2019高考化学一轮复习基础练（12）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（1212）李仕才 一、选择题 1、(名师原创)胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由 5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )A11 B23 C31 D21解析 对比 5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比 5巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的 N 原子一定来自于氨，所以反应时 NH3和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 11。答案 A 2 已知 A 是单质，E 有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E 是含有一种相同

2、元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则 A 可能是( )ACl2 BCCN2 DSi解析 A 是单质，能和氢气反应，则 A 是非金属单质，A 能被氧气氧化生成 C，C 能被氧化生成 D，则 A 在氧化物中是显不同价态，E 有强酸性和强氧化性，则 A 中元素是非金属性较强的元素。A 项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B 项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO 和 O2反应生成二氧化碳，CO2和 H2O 反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C 项，N2和 H2反应生成 NH3，NH3和 O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO 和 O2反应生成 NO2，

3、NO2和 H2O 反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D 项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且 SiO2和 H2O 不反应，硅酸是弱酸，错误。答案 C 3、(2018襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量W0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )2选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻

4、的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B 错误；C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C 错误；D 项中因部分 CO2能溶解到水里，且与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是生成的 CO2的全部体积，D 错误。答案 A 4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致

5、光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl2等气体。答案 D 5、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。则下列有关说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氧化物的水化物是强酸DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析 由题意知 Z 的最外层电子数为 6、Y 的最外层电子数为 2，X 的最外层电子数为13625，依

6、 X、Y、Z 的原子序数依次递增，可知 X 只能有两个电子层，X 为 N，所以 Y、Z 分别为 Mg、S；由 NH3溶于水显碱性、MgO 是离子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和 H2SO4均是强酸，可知只有 B 正确。答案 B 6、(2018金华十校期末)常温下，0.01 molL1MOH 溶液的 pH 为 10。已知：2MOH(aq)3H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l) H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1。则 MOH 在水溶液中电离的 H为( )A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJm

7、ol1 D33.1 kJmol1解析 根据题中 0.01 mol/L MOH 溶液的 pH10，知 MOH 为弱碱，MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq) H、H(aq)OH(aq)=H2O(l) H2，根据盖斯定律知 H12(HH2)，则H H1H2(24.2 kJmol1) (57.3 kJmol1)45.2 1 21 2kJmol1，B 项正确。答案 B 7、在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9 倍

8、，在此时间内，H2平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为( )A2 min B3 min C4 min D5 min解析 设参加反应的 N2的物质的量为x，根据化学方程式：N2 3H2 = 2NH3起始物质的量(mol) 1 3 0反应的物质的量(mol) x 3x 2x测定时物质的量(mol) 1x 33x 2x反应后总物质的量为：1x33x2x42x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：4 mol 4 mol2x，解得：x0.2 mol。参加反应的 H2的物质的量：n(H2)3x0.6 mol，可得 H2的1 0.9浓度变化为 0.3 mol

9、/L，由v(H2)0.1 mol/(Lmin)，故可得反应时间为 3 c tmin。答案 B 8、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小 4Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO) 44解析 由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO)c

10、(OH)c(NH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH)， 4 4D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由 NH3H2ONHOH可知K 4，故减小，B 项错误；根据原子守恒知cNH 4 cOH cNH3H2OcNH 4 cNH3H2On(CH3COO)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。答案 D 9、某烷烃相对分子质量为 86，如果分子中含有 3

11、 个CH3、2 个CH2和 1 个，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有( )A9 种 B6 种C5 种 D4 种解析 根据烷烃的通式 CnH2n2,14n286，解得n6，该分子是己烷，含有上述基团的分子有 CH3CH2CH2CH(CH3)2和 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，CH3CH2CH2CH(CH3)2分子是不对称分子，一氯代物有 5 种，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子是对称分子，一氯代物有 4 种，共 9 种，选 A。答案 A 10、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是( )

12、解析 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A 错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B 错误；称量 NaOH 固体时不能直接放在纸片上(因 NaOH5固体具有腐蚀性且易潮解)，D 错误。答案 C 11、有关物质结构的下列说法中正确的是( )A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定解析 A 项，碘升华破坏分子间作用力；B 项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 CH4；D 项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。答案 C 12、6-Azulenol 是一种抗

13、癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是( )A能发生取代反应B能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能与金属钠反应解析 由 6-Azulenol 的结构简式可知，分子中含有羧基、羟基、碳碳双键 3 种官能团，能与 Na 反应产生 H2，能发生酯化反应(取代反应)，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，也能被 KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故答案选 C。答案 C二、非选择题 对于可逆反应 COH2O(g)CO2H2，回答下列问题：(1)830 K 时，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为_；

14、平衡常数K的值为_。(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为 6 molL1，则水蒸气的转化率为_。(3)若 830 K 时，起始浓度c(CO)a molL1，c(H2O)b molL1，H2的平衡浓度c(H2)c molL1，则：a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。解析 在以下计算中，各浓度单位均为 molL1。6(1)COH2O(g)CO2H2起始浓度2300转化浓度1.21.21.21.2平衡浓度0.81.81.21.2K1，(H2O)100%40%。1.2 1.2 0.8 1.81.2 3(2)设 CO 的转化浓度为xCOH2O(g)CO2H2起始浓度2600转化浓度xxx平衡浓度2x6xxxK1，解得x1.5 molL1，则 (H2O)100%25%。x2 2x6x1.5 6(3)COH2O(g)CO2H2起始浓度ab00转化浓度cccc平衡浓度acbccc1，化简得c，因为ab，所以a2c。c2 acbcab ab答案 (1)40% 1 (2)25% (3)c 2ab ab