2019高考化学一轮复习基础练（1）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（1 1）李仕才 一、选择题 1、下列叙述中正确的是( )A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.021023个分子B1 mol 氧的质量为 16 gC0.5 mol He 约含有 6.021023个电子D2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子解析 作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.021023个“粒子” ，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，

2、“1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2H 只表示 2 个氢原子，D 项错误。答案 C 2、下列食用品的有效成分正确的是( )答案 C 3、(2018唐山模拟)下列做法不正确的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3。答案 B 4、下列说法错误的是( )A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D过量的铁在

3、氯气中燃烧时生成 FeCl2解析 过量的铁在氯气中燃烧产物为 FeCl3，D 错误。答案 D 5、(2018.宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾2获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A.Pd 和Pd 互为同位素1024610346B钯是第 5 周期元素CPd2核外有 48 个电子D.Pd 的原子核内有 62 个中子10846解析 Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2核外有 44 个电子。答案 C 6、下列说法中正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入

4、催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D若生成与断裂 1 mol HO 键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则ab答案 D 7、下列说法正确的是( )A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为 0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析 A 项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B 错；C 项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C 错。答案

5、 D 8、0.1 molL1AlCl3溶液，温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是( )ACl BAl3 CH DOH解析 升高温度，有利于 Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。答案 C 9、有关简单的烷烃的叙述：都是易燃物；特征反应是取代反应；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A和 B和C只有 D和解析 相邻的烷烃属于同系物，分子组成上相差一个“CH2”原子团。答案 D 10、实验室加热约 150 mL 液体时，可以使用的仪器是( )3A B C D解析 实验室加热约 150 mL 液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。

6、答案 A 11、下列说法中正确的是( )A所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素Ds 区均为金属元素解析 A 项，s 区、p 区也有金属元素；B 项，最外层电子数为 2 的元素有的也位于 d 区或 ds 区；D 项，s 区中的氢是非金属元素。答案 C 12、下列说法正确的是( )A凡是分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，

7、且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体解析 分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH3CHCH2与，故 A 说法错误；若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如 CH2O(甲醛)和 C2H4O2(乙酸)，所以 B 说法错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的 H2SO4和 H3PO4，又如有机物中的 C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故 C 说法错误；当不

8、同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。答案 D二、非选择题41、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个 H 原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2的体积之比为_。(3)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)24_。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生

9、成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe的质量为_g。解析 (1)0.2 g H2的物质的量为 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，即 0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的 CO 与 CO2的物质的量之比为 21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL 硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO)0.30 24mol，c(SO)3.0 molL1。(4)二价金属的氯化物可表示为 MCl2，在 9.5 g 某二24价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为 0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为 957124

10、。(5)CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为 3COFe2O3,2Fe3CO2，标准状况下 6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成 0.2 mol 铁，即 11.2 g。答案 (1)0.2NA (2)21 (3)3.0 molL1(4)95 gmol1 24 (5)11.2 2、 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的

11、一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3表示平均反应速率为_。5(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加 O2的物质的量解析 (1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前 10 min 随着反应的不断进行，反应物SO2和 O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前 15 min 内用 SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中 SO2、O2、SO3物质0.04 mol 2 L 15 min的量不随时间变化的时间段，即 1520 min 和 2530 min 反应处于平衡状态。(4)1015 min 三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时，曲线发生的变化是 O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起 SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案 (1)减小(2)减小 1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)ab d