2019高考化学一轮复习基础练（5）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（5 5）李仕才 一、选择题 1、如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023个B和中气体的质量之比为 18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，若 H2为 1 mol，则O2为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.021023个，A 项错误；和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，所以其物质的量

2、之比为 21，质量之比为 18，B 项正确；H2能发生置换反应，如 H2与 CuO 反应，O2也能发生置换反应，如 O2与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。答案 B 2、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A BC D解析 水煤气是不可再生能源；纯碱是 Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此错误。答案 D 3、下列实验操作正确的是( )编号

3、实验操作A A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B B检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水2C C证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D D检验 Na2CO3 溶液与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A 错误；B 项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火

4、点，能证明是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。答案 C 4、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D 项错误。答案 C35、下列指定微粒的个数比为 21 的是( )ABe2中的

5、质子和电子B. H 原子中的中子和质子2 1CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析 A 选项，Be2为 4 号元素的阳离子，质子数为 4，电子数为 2，所以，质子数电子数21；B 选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；C选项，阳离子为 Na，阴离子为 HCO，它们的比值为 11；D 选项，BaO2是离子化合 3物，由阴离子 O和阳离子 Ba2组成，其比值为 11。22答案 A 6、(2018.福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A由图 1 知，石墨转变为金刚石是吸热反应B

6、由图 2 知，S(g)O2(g)=SO2(g) H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2C由图 3 知，白磷比红磷稳定D由图 4 知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0解析 金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A 正确；固态 S 的能量低于气态 S 的能量，所以气态 S 燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，B 不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C 不正确；D 项反应应为放热反应，H ，则甲烷耗氧量多，D 项m g 16 gmol1m g 15 gmol17 4m 16m 157 4错误。答案 B 10、下列实验操作与安全

7、事故处理错误的是( )A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进5行加热B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中解析 制备乙酸乙酯时，不能先加浓硫酸，否则会产生暴沸。答案 B 11、下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )A.BC1s22s22p3D答案 C 12、下列对有机化合物的分类结果正确的是( )A乙烯 CH2=CH2，苯

8、、环己烷都属于脂肪烃B苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C乙烯 CH2=CH2、乙炔 CHCH 同属于烯烃D同属于环烷烃解析 烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。答案 D二、非选择题 1、(2018泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备FeCl3溶液。6(1)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向 100 mL

9、的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，反应后的溶液中 Cl和 Br的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用 100 mL 2 molL1的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于” “等于”或“小于”)0.2NA。解析 (1)注意盐酸的体积不是 100 g 水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化 Fe2，反应后溶液中 Cl和 Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无 Fe2，有 FeBr3、FeCl3，n(

10、Cl)20.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)0.2 3.36 L 22.4 Lmol1moln(Fe2)，则c(FeBr2)2 molL1。(3)Fe3在水中发生水解：0.2 mol 0.1 LFe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3的水解是可逆反应，且 Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个 Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的 Fe(OH)3胶体粒子数目小于 0.2NA。答案 (1) molL1 (2)2 molL11 000ab 36.5a2 240(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H 小于