专题十二　金属及其化合物（试题部分）-精品文档资料.docx

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1、第三部分元素及其化合物专题十二金属及其化合物【考情探究】课标解读内容钠及其重要化合物镁、铝及其重要化合物铁、铜及其重要化合物金属的冶炼解读掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用1.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用2.了解铝及其化合物的有关性质,掌握铝土矿的开发和利用1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法考情分析对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点备考策略要重点关注金属及其化合

2、物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等【真题探秘】【基础集训】考点一钠及其重要化合物1.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是()答案B2.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌BNa2O2能与CO2和 H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案C3.下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2CO

3、3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B.C.D.答案C4.某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.Na+ B.CO32-、NH4+ C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+答案C考点二镁、铝及其重要化合物5.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A.Al2O3熔点高,

4、可用作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,立即产生大量白色沉淀答案A6.用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+等杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH答案D7.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入F

5、eCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A.B.C.D.答案C8.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采取的措施有;提高矿物的浸取率可采取的措施有。(各答一条即可)(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为和(填化学式)。(3)用氨水调节溶液pH=89的目的是,若氨水加的量较多使pH9,则最终氧化镁的产量会(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)沉镁时发生反应的离子方

6、程式为。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在中加热,当时,说明固体样品已分解完全。答案(1)将菱镁矿粉碎或适当提高酸溶时的温度(合理答案均可)适当延长酸溶时间或溶解过程中不断搅拌或多次浸取(合理答案均可)(2)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2OCaSO4SiO2(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀减小(4)CO2+2NH3H2O+Mg2+ MgCO3+2NH4+ +H2O(5)坩埚前后两次称量固体的质量不变(或质量差小于0.1 g)考点三铁、铜及其重要化合物金属的冶炼9.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰

7、呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案C10.钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:已知:.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游离HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4时,Fe2+被氧气氧化;提供

8、H+利于HCl气体的逸出;提供SO42-利于FeSO4固体析出(答出任意一点即可)空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(条件也可以写“高温”)(4)升高AB【综合集训】1.(2019河北衡水中学二调,16)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、

9、H+、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案C2.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后和装置质量的变化,确定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A.、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将装置换成盛NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通

10、入空气,停止加热后再停止通入空气答案C【应用集训】1.2020届江苏南通栟茶中学学情监测,19(1)一种从铜渣(主要含铜、锌、铁、铅等金属单质的混合物)中提取铜的工艺流程如下:(1)“浸出”过程采用氨体系选择性浸出法。各金属浸出率和氨水浓度的关系如图所示。则“滤渣”中主要含有的金属元素是。氨水最适宜的浓度为molL-1。答案铁、铅2.02.2019江苏七市二模,20(1)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4-分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关

11、系如图所示。当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是(填化学式)。答案(1)Tl(OH)2+3.(2018江苏南京、盐城、连云港二模,16)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1)为提高反应、金属元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反应中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3)反应的温度应控制在5070 ,原因是。反应中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化的离子方程式是。(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n2的离子方程式:。(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚

12、合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有。答案(1)适当增大硫酸浓度(或适当提高反应温度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)温度太低,反应速率太慢;温度太高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O(4)2Fe3+3-n2SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n2+nH+(5)O2、Cl2【五年高考】考点一钠及其重要化合物1.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuS

13、O4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2答案C2.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂答案D3.(2017江苏单科,7,2分)在给定条

14、件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe FeCl2 Fe(OH)2B.S SO3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3D.NH3 NO HNO3答案C4.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B5.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2O NH3H

15、2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42- 2Mn2+10CO2+8H2O答案B考点二镁、铝及其重要化合物6.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C7.(2019课标,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应

16、用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4-,Ka=5.8110-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱

17、式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3CO32-+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2溶浸高温焙烧8.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学

18、式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:。答案(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族H：O：-Mg2+：O：H-(2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2M

19、g(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO9.(2017天津理综,7,14分)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为,BC的反应条件为,CAl的制备方法称为。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此

20、时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为(写化学式)。答案(1)Na+：O：H-加热(或煅烧)电解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1(4)在直流电源作

21、用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H210.(2016浙江理综,27,18分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理 。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为(用元素符号表示),化学式为。(2

22、)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL-1),该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式。(4)写出FG反应的化学方程式。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)。答案.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板(3

23、)H：S：HFe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3考点三铁、铜及其重要化合物金属的冶炼11.(2018江苏单科,6,2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl 与Ca(OH)2 混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3 溶液反应可生成CuCl2答案A12.(2018课标,7,6

24、分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D13.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(

25、s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A14.(2019课标,27,15分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。(2)步骤需要加热的目的是,温度保持8095 ,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体

26、样品所含结晶水数,将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O15.(2018课标,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36

27、.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+(3)Cd2+Zn Cd+Zn2+(4)Zn2+2e- Zn溶浸16.(2017课标,27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极

28、材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为。(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为。(5)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02

29、molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。答案(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOCl42-+2H2O(3)低于40 ,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40 ,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3+恰

30、好沉淀完全时,c(PO43-)=1.310-221.010-5 molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(PO43-)值为0.013(1.310-17)2=1.710-40H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3答案D2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案A考点二镁、铝及其重要化合物3.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的

31、叙述不正确的是()A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案A4.(2015浙江理综,27,18分).请回答:(1)H2O2的电子式。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO4-+()C2O42-+ ()Mn2+()CO2+.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应

32、生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断

33、该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案.(1)H：O：O：H(2)2Mg+CO2 2MgO+C(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl5.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质