2018-2019学年山东省滨州市高二（上）期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年山东省滨州市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）1（2分）联合国气候变化框架公约第24次缔约方大会（COP24）于2018年12月2日至15日在波兰卡托维兹举行。气候变化问题的解决需要全球能源低碳转型，并实现温室气体零排放。下列最适合的一组能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能ABCD除外2（2分）下列化学用语正确的是（）ANaHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+C碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）DH2的燃烧热H（298K，101kP

2、a）285.8kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H285.8kJmol13（2分）室温时，在由水电离出c（OH）1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO424（2分）下列关于盐类水解的应用错误的是（）A明矾、氯化铁晶体可用于净水B实验室通常可用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸D要得到CuCl2固体，可直接将CuCl2溶液加热蒸干5（2分）下列对原子结构的描述正确的是（）AFe

3、原子的价电子排布式为3d64s2B基态S原子的轨道表示式为C基态Cu原子核外电子共有15种不同的运动状态D4f、4s、3d原子轨道的能量关系为：E（4f）E（4s）E（3d）6（2分）下列说法中正确的是（）A在酸性较强的环境下，所有金属都发生析氢腐蚀B把被保护的金属与直流电源负极相连的防护方法叫做牺牲阳极保护法C远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换D镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀7（3分）关于滴定实验的下列说法正确的是（）A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶

4、液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需加入指示剂8（3分）在密闭容器中进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），下列图象的说法不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B图b中，虚线可表示使用了催化剂C图c可表示加压使平衡向逆反应方向移动D图d中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的H09（3分）常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A过滤后的溶液中一定没有S2BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C加入M

5、nS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2CuSD常温时，Ksp（PbS）Ksp（MnS）10（3分）已知常温时Ka（HClO）3.0108，Ka（HF）3.5104现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线为次氯酸溶液稀释时的pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小C取等体积a点的两种酸溶液，分别加入相同大小的锌粒，则与氢氟酸溶液反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小11（3分）由合成气制备二甲醚（CH2OCH3）的主要原理如下。下列有关说法

6、正确的是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.7kJmol1CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1（）A反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H246.1kJmol1B反应使用催化剂时，会导致H1减小C升高温度能加快反应的化学反应速率，提高CH3OCH3的平衡产率D反应对反应无影响12（3分）关于元素周期律的叙述正确的是（）A同周期自左向右，元素的第一电离能依次递增B同周期自左向右，原子半径依次增大C同主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱D金属

7、的活动性顺序与电离能的大小顺序完全一致13（3分）关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B装置中，a极材料为粗铜，b极材料为精铜，可实现铜的精炼C装置要实现铁上镀银，d极材料为银单质，硝酸银溶液做电解液D装置可模拟氯碱工业，通电后石墨电极附近的溶液pH增大14（3分）HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成：（）HBr（g）+O2（g）HOOBr（g）（） HOOBr（g）+HBr（g）2HOBr（g）（）HOBr（g）+HBr（g）H2O（g）+Br2（g）。1 molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量变化与反应进程曲线如图所示。下列说法正确的是

8、（）A步骤（）的化学反应速率最慢B三步反应均为放热反应C氧化性：O2Br2D热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）2H2O（g）+2Br2（g）H12.67kJmol115（3分）某科研团队研制出 TMLiH（TM表示过渡金属）双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析错误的是（）A状态，NN键发生断裂B状态生成NH3的化学方程式为：2LiNH+3H22LiH+2NH3C该体系中合成NH3总反应的原子利用率是100%DTMLiH双催化剂体系比传统工业合成氨耗能更高16（3分）下述实验不能达到预期实验目的的是（） 序号实验内容实验目的A将2.5 Cu

9、SO45H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入5滴0.2molL1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1Na2CO3溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱D向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1molL1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1KI溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀AABBCCDD17（3分）某化学小组利用如图装置将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料

10、HNO3，其中A、B为多孔导电材料。下列说法错误的是（）A该电池工作时，电子经外电路由A到BBH+透过质子交换膜由A极区移向B极区CA电极的电极反应式为：NO2e+H2ONO3+2H+，NO3e+2H2ONO3+4H+D该电池工作时，每消耗5.6LO2（标准状况），可以除去含1moNO和NO2的混合尾气18（3分）室温下，向25.00mL0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数lgc水（H+）与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A室温下，Ka（HSCN）约为1105Ba25.00CN点溶液中：c（Na+）c（

11、SCN）DR、Q两点对应溶液的pH相等二、解答题（共4小题，满分52分）19（12分）如图为元素周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是 （填元素符号）。（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为 再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的 变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的 （填序号）A左下角B右上角C分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是 （填序号）。AX值可反映元素最高正化合价的变化规律BX值可反映原子在分子中吸引电子的能力CX值的大小可用来衡量元素金属性和非金属

12、性的强弱（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为 20（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用涉及氢的制备、储存和应用三个环节。制备（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理为：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2按照如图装置通电后，发现两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到Fe电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查信

13、息，回答下列问题：电解过程中，Ni电极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变）。电解过程中，Fe电极发生的电极反应式为Fe6e+8OHFeO42+4H2O和 储存（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MH（x+2y）（s）H0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 （填序号）。A容器内气体总压强保持不变B吸收 y mol H2只需投入1 mol MHxC若降温，该反应的平衡常数增大D若向容器内再通入少量氢气，则v（放氢）v（吸氢）应用（4）氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）+A（l）B（l）H1O2（g）+B（I）A（I）+H2O2（1）H2其中A、B为

14、有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）H2O2（I）的H 0（填“”、“”、“”）（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其工作原理如图所示，该电池电极的表面镀一层细小的铂粉，可增强电极吸附气体的能力。请回答：氢氧燃料电池放电时的能量转化形式主要为 从化学反应速率的角度分析电极表面镀铂粉的原因是 当电池工作时，每转移3mole，理论上KOH溶液的质量增加 g21（13分）化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究中具有重要意义（1）在一定条件下NO可以和SO2发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H41.8kJmol1某温度下，在体积均为

15、2L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按照下表所示的起始浓度分别投入NO2（g）和SO2（g）进行反应（已知该温度下反应的平衡常数K）。起始浓度甲乙丙c（NO2）/molL10.100.200.10c（SO2）/molL10.100.100.2010min后，甲中反应达到化学平衡，则10min内的化学反应速率v（NO2） 丙达到平衡所用的时间 10min（填“”、“”“”），达到平衡后，设甲、乙丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，其由小到大的顺序为 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如图

16、甲所示：反应H 0（填“”或“”）。下列情况可用于判断反应达到平衡状态的是 （填序号）。A容器内混合气体的密度保持不变B容器内混合气体的压强保持不变CCO2的消耗速率和CO的生成速率相等下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是 （填序号）A升高温度B增大压强C充入一定量COD再加入一些铁粉若一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图乙所示，计算该反应的平衡常数K 22（13分）工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，为响应习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”的号召，利用电化学原理吸收SO2和N

17、O，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铺元素）：请回答下列问题：（1）装置中发生反应的离子方程式为 （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，室温下它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示：下列说法正确的是 （填序号）。ApH7时，溶液中c（Na+）c（HSO3）+c（SO42）B由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka21107C为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在45为宜DpH9时的溶液中c（OH）c（H+）+c（HSO3）+c（H2SO3）向pH5的 NaHSO3溶液中加入

18、一定浓度的CaCl2溶液，溶液变浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释pH降低的原因 （3）装置的作用一是获得Na2S2O4，作用二是 ，其原理如图2所示。图中A为电源的 （填“正”或“负”）极，右侧反应室中发生的电极反应式为 （4）已知进入装置的溶液中NO2的浓度为0.2molL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入O2的体积为 L（标准状况）。2018-2019学年山东省滨州市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）1（2分）联合国气候变化框架公约第24次缔约方大会（COP24）于2018年12月2日至15

19、日在波兰卡托维兹举行。气候变化问题的解决需要全球能源低碳转型，并实现温室气体零排放。下列最适合的一组能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能ABCD除外【解答】解：天然气（主要成分为甲烷）、煤（含有C）、石油（含碳低的烃）的燃烧都会产生二氧化碳，不能实现二氧化碳的零排放；水能、太阳能、地热能的使用，没有二氧化碳的排放；故选：B。2（2分）下列化学用语正确的是（）ANaHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+C碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）DH2的燃烧热H（298K，101kPa）285.8kJ

20、mol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H285.8kJmol1【解答】解：ANaHCO3的水解方程式：HCO3+H2OOH+H2CO3，故A错误；BCH3COOH是弱电解质，电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+，故B错误；C碳酸钙是不溶物，水中存在沉淀溶解平衡，碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq），故C正确；DH2的燃烧热H（298K，101kPa）285.8kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1，故D错误；故选：C。3（2分）室温时，在由水电离出c

21、（OH）1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42【解答】解：室温时由水电离出c（OH）1.01012molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AHCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；BMnO4、Cl在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、Cl、NO3、SO42之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAl3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能

22、大量共存，故D错误；故选：C。4（2分）下列关于盐类水解的应用错误的是（）A明矾、氯化铁晶体可用于净水B实验室通常可用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸D要得到CuCl2固体，可直接将CuCl2溶液加热蒸干【解答】解：A铝离子、铁离子均可水解生成胶体，胶体具有吸附性可净化水，故A正确；B加热促进纯碱水解，且碱性增强利于油污的水解，则用热的纯碱溶液去除油污，故B正确；C加盐酸可抑制铁离子水解，则配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸，故C正确；D加热促进铜离子水解，且生成盐酸易挥发，不能直接将CuCl2溶液加热蒸干得到CuCl2固体，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选：

23、D。5（2分）下列对原子结构的描述正确的是（）AFe原子的价电子排布式为3d64s2B基态S原子的轨道表示式为C基态Cu原子核外电子共有15种不同的运动状态D4f、4s、3d原子轨道的能量关系为：E（4f）E（4s）E（3d）【解答】解：A、Fe的原子序数为26，电子排布为Ar3d64s2，因此基态26Fe的价电子排布式：3d64s2，故A正确；B、基态S原子的核外电子排布式为Ne3s24p4，根据洪特规则可知，p轨道中的4个电子应分布于3个轨道上，轨道表示式为，故B错误；C、基态Cu原子序数为29，原子核外有几个电子，其核外电子就有几种运动状态，所以基态Cu原子核外电子共有29种不同的运动状

24、态，故C错误；D、由原子轨道能量的高低顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f可知，4f、4s、3d原子轨道的能量关系为：E（4f）E（3d）E（4s），故D错误；故选：A。6（2分）下列说法中正确的是（）A在酸性较强的环境下，所有金属都发生析氢腐蚀B把被保护的金属与直流电源负极相连的防护方法叫做牺牲阳极保护法C远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换D镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀【解答】解：A、在酸性较强的环境下，金属可能发生化学腐蚀，如Fe与稀盐酸的直接接触，发生电化学腐蚀时，可能发生析氢腐蚀，也可能发生吸氧腐蚀：金属发生电化学腐蚀时，酸性较强的环境下，金属活动顺序表

25、中H前的金属一般发生析氢腐蚀，如酸性CuZn原电池，金属活动顺序表中H后的金属一般发生吸氧腐蚀，如Cu石墨硫酸原电池，故A错误；B与原电池的正极相连作电解池阳极、被腐蚀，为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接，被保护，防护方法叫做外加电流的阴极保护法，故B错误；C形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，则在海轮外壳上附着一些锌块，形成原电池时Zn被腐蚀，铁被保护，由于消耗Zn，所以加装的锌板需定期更换，故C正确；D镀锌铁板中Zn比Fe活泼，镀锡铁板中Fe比Sn活泼，在形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，即镀层破损后，镀锌铁板中Fe仍受到保护，镀锡铁板中Fe腐蚀加快，故D错误；故选：C。7

26、（3分）关于滴定实验的下列说法正确的是（）A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需加入指示剂【解答】解：A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故A正确；B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗标准液体积偏大，会使测定结果偏高，故B错误；C用KMnO4标准溶液滴定草酸时，由于KMnO4标准溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，

27、应该盛装在酸式滴定管中，故C错误；D有些滴定实验不需要加入指示剂，如用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，反应中有颜色变化，不需要使用指示剂，故D错误；故选：A。8（3分）在密闭容器中进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），下列图象的说法不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B图b中，虚线可表示使用了催化剂C图c可表示加压使平衡向逆反应方向移动D图d中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的H0【解答】解：A根据图象分析，温度升高，v逆大于v正，反应逆向进行，说明温度升高有利于反应逆向进行，则正反应为放热反应，故A正确；B虚线相对于实线到达平衡的时间缩短，但平衡状态一致，即加快化

28、学反应速率，但不改变化学平衡，所以图b中，虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C根据图c，平衡时改变条件，v正与v逆均大于原平衡时的速率，且此时v逆大于v正，若为加压，正逆反应速率均增大，但加压有利于反应正向进行，即加压后应为v正大于v逆，故C错误；D混合气体平均相对分子质量大小为，温度升高不利于反应正向进行，混合气体总质量m不变，温度升高，平衡逆向移动，n增大，则减小，符合，故D正确；故选：C。9（3分）常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A过滤后的溶液中一

29、定没有S2BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2CuSD常温时，Ksp（PbS）Ksp（MnS）【解答】解：A难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；BMnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；C沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），故C错误；D通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故D正确，故选：D。10（3分）已知常温时Ka（HClO）3.0108，Ka（HF）3.5104现将pH

30、和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线为次氯酸溶液稀释时的pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小C取等体积a点的两种酸溶液，分别加入相同大小的锌粒，则与氢氟酸溶液反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HClOHF，ApH相同的次氯酸和HF溶液分别稀释相同倍数，pH变化较大的是强酸，根据图知，稀释相同的倍数I曲线pH值变化较大，则曲线I为HF溶液稀释时的pH变化曲线，故A错误

31、；BpH相同的两种酸，酸性越强酸浓度越小，则a点酸浓度：HFHClO，取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，所以HClO溶液消耗体积小，故B正确；C反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，则开始时反应速率相同，随着反应进行，溶液中c（H+）：HClOHF，则反应过程中反应速率：HClOHF，故C错误；D酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，c（H+）：cb，则水电离程度：bc，故D错误；故选：B。11（3分）由合成气制备二甲醚（CH2OCH3）的主要原理如下。下列有关说法正确的是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

32、H190.7kJmol1CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1（）A反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H246.1kJmol1B反应使用催化剂时，会导致H1减小C升高温度能加快反应的化学反应速率，提高CH3OCH3的平衡产率D反应对反应无影响【解答】解：A根据盖斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H246.1kJmol1，故A正确；B加入催化剂，只改变反应速率，物质的种类不变，则不改变反应热，故B错误；C反应正反应为放

33、热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3产率降低，故C错误；D反应消耗水，而反应生成水，反应对反应的浓度有影响，故D错误。故选：A。12（3分）关于元素周期律的叙述正确的是（）A同周期自左向右，元素的第一电离能依次递增B同周期自左向右，原子半径依次增大C同主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱D金属的活动性顺序与电离能的大小顺序完全一致【解答】解：A元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；B同周期自左向右，原子序数逐渐增大，则原子半径依次减小

34、，故B错误；C同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性依次减弱，故C正确；D第IIA族金属元素的第一电离能大于其相邻元素，则金属的活动性顺序与电离能的大小顺序不完全一致，故D错误；故选：C。13（3分）关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B装置中，a极材料为粗铜，b极材料为精铜，可实现铜的精炼C装置要实现铁上镀银，d极材料为银单质，硝酸银溶液做电解液D装置可模拟氯碱工业，通电后石墨电极附近的溶液pH增大【解答】解：A原电池中，阴离子向负极移动，图中锌为负极，则盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，故A错误；B电解精炼时，粗铜作阳极，所以b极材料为粗

35、铜，a极材料为精铜，故B错误；C电镀池中，银单质作阳极，镀件Fe作阴极，硝酸银溶液作电解液，故C正确；D装置为电解池，石墨为阳极，Fe电极为阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，即通电后Fe电极附近的溶液pH增大，故D错误；故选：C。14（3分）HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成：（）HBr（g）+O2（g）HOOBr（g）（） HOOBr（g）+HBr（g）2HOBr（g）（）HOBr（g）+HBr（g）H2O（g）+Br2（g）。1 molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量变化与反应进程曲线如图所示。下列说法正确的是（）A步骤（）的化学反应速率最慢B三步反应均为放热反应C氧化

36、性：O2Br2D热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）2H2O（g）+2Br2（g）H12.67kJmol1【解答】解：A活化能越大，反应速率越慢，反应I活化能最大，则反应I速率最慢，故A正确；B反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，否则为吸热反应，第一步反应中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故B错误；C该反应热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）2H2O（g）+2Br2（g），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：O2Br2，故C错误；D.1 molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则4molHBr被氧化放出50.68kJ热量，则热化学方程式为4

37、HBr（g）+O2（g）2H2O（g）+2Br2（g）H50.68kJmol1，故D错误；故选：A。15（3分）某科研团队研制出 TMLiH（TM表示过渡金属）双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析错误的是（）A状态，NN键发生断裂B状态生成NH3的化学方程式为：2LiNH+3H22LiH+2NH3C该体系中合成NH3总反应的原子利用率是100%DTMLiH双催化剂体系比传统工业合成氨耗能更高【解答】解：A状态I氮气分子生成氮原子，为化学键断裂，则状态中NN键发生断裂，故A正确；B状态III中氮气与LiNH反应，反应为2LiNH+3H22LiH+

38、2NH3，故B正确；C氮气与氢气反应生成氨气，反应物全部转化为氨气，总反应的原子利用率是100%，故C正确；D催化剂可降低反应需要的活化能，则TMLiH双催化剂体系比传统工业合成氨耗能更低，故D错误；故选：D。16（3分）下述实验不能达到预期实验目的的是（） 序号实验内容实验目的A将2.5 CuSO45H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入5滴0.2molL1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1Na2CO3溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的p

39、H比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱D向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1molL1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1KI溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀AABBCCDD【解答】解：A.2.5 CuSO45H2O溶解在97.5g水中，溶液质量为100g，硫酸铜质量为2.5g1.6g，则可配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B只有过氧化氢浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，故B正确；CpH试纸测定浓度为0.1molL1Na2CO3溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH，可比较醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性

40、，故C错误；D由操作可知为沉淀转化，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故D正确；故选：C。17（3分）某化学小组利用如图装置将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔导电材料。下列说法错误的是（）A该电池工作时，电子经外电路由A到BBH+透过质子交换膜由A极区移向B极区CA电极的电极反应式为：NO2e+H2ONO3+2H+，NO3e+2H2ONO3+4H+D该电池工作时，每消耗5.6LO2（标准状况），可以除去含1moNO和NO2的混合尾气【解答】解：A通入O2的B电极为正极，通入尾气的A电极为负极，电子由负极流向正极，电子流向为：A用电器B，故A正确；B原

41、电池工作时，阳离子由负极A移向正极B，即H+透过质子交换膜由A极区移向B极区，故B正确；CA电极是负极，NO、NO2在酸性条件下发生氧化反应，电极反应式为NO2e+H2ONO3+2H+；NO3e+2H2ONO3+4H+，故C正确；D电池工作时，每消耗5.6LO2（0.25molO2）转移电子1mol，若尾气全为NO时，每转移3mol电子氧化1molNO，则转移1mol电子氧化molNO；若尾气全为NO2时，每转移1mol电子氧化1molNO2，则转移2ol电子氧化1molNO2，所以每消耗5.6LO2（标准状况），可以除去含NO和NO2的混合尾气物质的量为1mol，小于1mol，故D错误；故选

42、：D。18（3分）室温下，向25.00mL0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数lgc水（H+）与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A室温下，Ka（HSCN）约为1105Ba25.00CN点溶液中：c（Na+）c（SCN）DR、Q两点对应溶液的pH相等【解答】解：酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，则纵坐标越大，溶液酸性或碱性越强，当纵坐标最小时二者恰好完全反应生成NaSCN，A室温下，未加NaOH溶液时溶液的lgc水（H+）11，则该溶液中水电离出的c（H+）c（OH）1011 mol/L，溶液中c（H+

43、）mol/L103mol/L，该酸电离程度较小，则存在溶液中c（H+）c（SCN）103 mol/L，c（HSCN）0.1mol/L，Ka（HSCN）1105，故A正确；B当lgc水（H+）最小时二者恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为25.00，a点NaOH溶液体积小于25.00，故B错误；CN点酸碱恰好完全反应，NaSCN是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒得c（Na+）c（SCN），故C错误；DR点酸过量、Q点碱过量，所以混合溶液pH：RQ，故D错误；故选：A。二、解答题（共4小题，满分52分）19（12分）如图为元素周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是O、Mg（填元素符号）。（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为逐渐增大再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的周期性变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的A（填序号）A左下角B右上角C分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正