2018-2019学年广东省中山市高二（上）期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年广东省中山市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3eFe3+，继而形成铁锈D轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法3（3分）下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B用碱式滴定

2、管量取高锰酸钾溶液20.00mLC用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量4（3分）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A从C（石墨）C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l

3、）H285.8 kJmol15（3分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：则下列说法错误的是（）A生成CH3COOH总反应是化合反应B过程形成了CC键CCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂D吸收能量6（3分）下列反应中H0，S0的是（）ACaCO3 （s）CaO（s）+CO2（g）BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）4Fe（OH）3（s）D任何温度下均能自发进行2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）7（3分）下列有关化学反应速率的判断正确的是（）A块状大理石、

4、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片C同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸醋酸D不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率8（3分）在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HIB1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成C容器内的总压强不随时间的变化而变化D容器内气体颜色不再变化9（3分）某固定容积为1L的密闭容器中，1molA（g）与1molB（g）在催化剂

5、作用下加热到500发生反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（s）H0，下列有关说法正确的是（）A升高温度，v正增大，v逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于210（3分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 （s）2NH3（g）+CO2 （g）。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的H0BC点对应状态的平衡常数K（C）103.638CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D3

6、0时，B点对应状态的v（正）v（逆）11（3分）下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）（）实验方案目的A验证升高温度可加快H2O2分解B验证增大反应物浓度对平衡的影响C比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D比较弱酸的相对强弱AABBCCDD12（3分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨工厂选择500的高温B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释D常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度13（3分）常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓

7、度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A上述CH3COOH溶液中：c（H+）1103mol/LB图中V120mLCa点对应的溶液中，c（CH3COO）c（Na+）D当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH）14（3分）下列叙述正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小B向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）将减小C稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH）增大D常温时，向C

8、aCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大15（3分）下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起使施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（）A全部B除以外C除以外D除、以外16（3分）不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）A升高温度，可以使溶液由b点变为d点B加入BaCl2固体，可以使溶液由

9、a点变为c点Cc点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出DT1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点17（3分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是（）Aa中铜丝附近有气泡产生Ba中铁钉附近出现蓝色沉淀Cb中铁钉附近呈现红色Db中发生吸氧腐蚀18（3分）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 （K2CrO4） 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（）A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解的过程中阳极附

10、近溶液pH变大C阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D过程总反应的离子方程式可为4CrO42+4H2O2Cr2O72+4OH+2H2+O219（3分）下列图示与对应叙述相符的是（）A图1表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大B图2表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bcaC图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHD图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高

11、温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强20（3分）下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是（）选项操作现象解释或结论A常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBB向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）C向注射器中吸入NO2，针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D用石墨做电极电解Mg（NO3）2，Cu（NO3）2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCuAABBCCDD二、解答题（共4小题，满分40分）

12、21（10分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：化学式 HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离常数1.3101 1.81056.21010 Ka14.4107Ka24.710113.0108回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1 。（2）物质的量浓度均为0.1molL1的五种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaCN eNaSCNpH由大到小的顺序为 （用编号填写）。（3）25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH8，则溶液中c（Na+）c（CN） molL1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。（4）向NaCl

13、O溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。（5）25时，0.18molL1醋酸钠溶液的pH约为 。22（10分）雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CON2+2CO2，已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1+180.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（

14、g）H3221.0kJ/mol上述转化反应的热化学方程式为： 。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）HQkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓 度（mol/L）时间（min）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N20.000.210.300.300.360.36CO20.000.210.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率v（NO） molL1min130min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上

15、表数据判断改变的条件可能是 （写其中一种）；（3）反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）k1p（N2O4），v（NO2）k2p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系。如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是 。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp （用k1、k2表示）。（4）工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出A极的电极反应式 。23（10分

16、）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2C6H6O6+2HI某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。1标准液的稀释：移取浓度为0.008000molL1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。2移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0gcm3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。3在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至

17、终点，读取并记录相关数据。4重复测定3次，数据记录如下表。第一次第二次第三次滴定前读数（mL）0.000.441.33滴定后读数（mL）30.0330.4231.32回答下面的问题：（1）实验中盛装标准溶液应选择 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？ 。（2）步骤2中加入的指示剂是 ，判断滴定达到终点的现象是 。（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是 A稀释标准溶液定容时俯视刻度线B滴定结束读数时俯视读数C在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（4）计算该饮料样品中维生素C含量为 mg/100g。由滴定结果判断该饮料 （填“是”

18、或“不是”）天然汁。24（10分）以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2+2HClKspFe（OH）34.01038 KspFe（OH）28.01016 KspCu（OH）22.21020（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为 。（2）引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性 。（3）“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择 （填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c（Cu2+）2.2molL1，则调节后溶液

19、pH不得高于 。（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是 。2018-2019学年广东省中山市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂【解答】解：A抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选：A。2（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

20、A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3eFe3+，继而形成铁锈D轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法【解答】解：A强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B金属腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，该过程为被氧化过程，故B错误；C铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe2eFe2+，生成亚铁离子而不是铁离子，故C错误；DZn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，该方法为牺

21、牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：D。3（3分）下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量【解答】解：A托盘天平精确值为0.1g，不能用托盘天平称量食盐的质量为12.35克，故A错误；B高锰酸钾具有强的氧化性，量取高锰酸钾溶液应选择酸式滴定管，故B错误；CpH试纸读数应精确到整数，故C错误；D中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；故选：D。4（3分）下列有关能量的判断或表示方法正确

22、的是（）A从C（石墨）C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H285.8 kJmol1【解答】解：A、从C（石墨）C（金刚石）H+1.9kJmol1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知金刚石比石墨活泼，故A错误；B、硫

23、蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；D、2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ2571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H571.6kJ/mol，故D错误；故选：B。5（3分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：则下列说法错误的

24、是（）A生成CH3COOH总反应是化合反应B过程形成了CC键CCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂D吸收能量【解答】解：A图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；B的焓值降低，过程为放热过程，有CC键形成，故B正确；C图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有CH键发生断裂，故C正确；D的焓值降低，过程为放热过程，故D错误；故选：D。6（3分）下列反应中H0，S0的是（）ACaCO3 （s）CaO（s）+CO2（g）BNH3（g）+HCl（g）NH4C

25、l（s）C4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）4Fe（OH）3（s）D任何温度下均能自发进行2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）【解答】解：A、CaCO3 （s）CaO（s）+CO2（g）是吸热反应，气体体积增大，故A正确；B、NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）是放热反应，气体体积减小，故B错误；C、4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）4Fe（OH）3（s）是放热反应，气体体积减小，故C错误；D、2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g），H0，气体体积增大的反应其S0，根据HTS0的反应可自发进行，所以在高温的条件能自发，故D错误；故选：A。7（3分

26、）下列有关化学反应速率的判断正确的是（）A块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片C同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸醋酸D不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率【解答】解：A、接触面积越大反应速率越快，所以块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率不相同，故A错误；B、铁与浓硝酸发生钝化，所以常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片，故B错误；C、同浓度的稀盐酸稀醋酸，盐酸氢离子浓度大，氢离子的浓度越大反

27、应速率越快，所以开始时反应速率：盐酸醋酸，故C正确；D、对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故D错误；故选：C。8（3分）在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HIB1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成C容器内的总压强不随时间的变化而变化D容器内气体颜色不再变化【解答】解：A、单位时间内生成1 mol的H2等效于消耗2 mol 的HI的同时生成2 mol 的HI，正逆反应速率相等，故A正确；B、1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成，都体现正反应的方向，故B错误

28、；C、两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故C错误；D、容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；故选：AD。9（3分）某固定容积为1L的密闭容器中，1molA（g）与1molB（g）在催化剂作用下加热到500发生反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（s）H0，下列有关说法正确的是（）A升高温度，v正增大，v逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2【解答】解：A升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故

29、A错误；B焓变与平衡移动无关，则平衡后再加入1molB，上述反应的H不变，故B错误；C体积不变时通入稀有气体，因反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D若B的平衡转化率为50%，可知平衡时A、B、C的浓度均为0.5mol/L，K2，故D正确；故选：D。10（3分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 （s）2NH3（g）+CO2 （g）。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的H0BC点对应状态的平衡常数K（C）103.638CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30

30、时，B点对应状态的v（正）v（逆）【解答】解：AlgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故A正确BC点lgK3.638，则平衡常数K103.638，故B正确；C反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的（正）（逆），故D正确。故选：C。11（3分）下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）（）实验方案目的A验证升高温度可加快H2O2

31、分解B验证增大反应物浓度对平衡的影响C比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D比较弱酸的相对强弱AABBCCDD【解答】解：A只有温度一个变量，则图中装置可验证升高温度可加快H2O2分解，故A正确；B只改变浓度一个变量，则图中装置可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故B正确；C硫酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同，不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，也可能与阴离子有关，故C错误；D生成气体快的可知酸电离出氢离子浓度大，氢离子浓度大的对应酸的酸性强，可比较弱酸的相对强弱，故D正确；故选：C。12（3分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨工厂选择500的高温

32、B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释D常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度【解答】解：A、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故A选；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸中，可抑制水解，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解

33、度大于在食盐中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：A。13（3分）常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A上述CH3COOH溶液中：c（H+）1103mol/LB图中V120mLCa点对应的溶液中，c（CH3COO）c（Na+）D当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH）【解答】解：A由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH3，则c（H+）1103molL1，故A正确；B如物质的量浓度都

34、为xmolL1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故B正确；C溶液中存在：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（Na+），a点对应的溶液c（OH）c（H+），则c（CH3COO）c（Na+），故C正确；D当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+），存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（Na+），二者联立可得：c（OH）c（H+）+c（C

35、H3COOH），故D错误；故选：D。14（3分）下列叙述正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小B向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）将减小C稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH）增大D常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大【解答】解：A稀释促进醋酸的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中将变大，故A错误；B向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合

36、氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中减小，故B正确；CNa2CO3溶液加水稀释促进水解，OH的物质的量增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量，所以c（OH）浓度减小，故C错误；D常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的溶解度减小，由于温度不变，所以溶度积常数不变，故D错误，故选：B。15（3分）下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起使施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以

37、加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（）A全部B除以外C除以外D除、以外【解答】解：Na2HPO4水溶液呈碱性，是因为HPO4的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，与水解有关，故正确；NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故错误；铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，故正确；FeCl3的止血作用，为胶体的凝聚，故错误；配制SnCl2溶液，加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，故正确；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成HF能腐蚀玻璃，故

38、正确；MgCO3对氯化铁的水解平衡起促进作用，与水解有关，故正确；故选：B。16（3分）不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）A升高温度，可以使溶液由b点变为d点B加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点Cc点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出DT1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点【解答】解：A硫酸钡在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，c（Ba2+）、c（SO42）都增大，而b、d点c（Ba2+）相等，故A错误；B加入BaCl2固体，c（Ba2+）增大，而a、c点相

39、等，故B错误；C在T1时C点表示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，为饱和溶液，没有沉淀析出，故C错误；DT1温度下，d点没有达到饱和，恒温蒸发溶剂，可使c（Ba2+）、c（SO42）增大，则可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点，故D正确。故选：D。17（3分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是（）Aa中铜丝附近有气泡产生Ba中铁钉附近出现蓝色沉淀Cb中铁钉附近呈现红色Db中发生吸氧腐蚀【解答】解：a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护，AC

40、u作正极，该原电池发生析氢腐蚀，Cu上电极反应式为2H+2eH2，所以a中铜丝附近有气泡产生，故A正确；Ba中Fe电极发生反应Fe2eFe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，故B正确；Cb中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，故C错误；D强酸性条件下腐蚀析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，故D正确；故选：C。18（3分）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 （K2CrO4） 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错

41、误的是（）A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解的过程中阳极附近溶液pH变大C阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D过程总反应的离子方程式可为4CrO42+4H2O2Cr2O72+4OH+2H2+O2【解答】解：A阳极室发生的反应为2H2O4eO2+4 H+、2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，则溶液由黄色变为橙色，故A正确；B阳极上发生反应2H2O4eO2+4 H+，阳极附近发生反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，有一半的H+发生反应，导致c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；C阴极反应式为2H2O+2eH2+2OH，阴极每

42、生成1mol氢气，电路中转移2mol电子，转移2NA个电子，故C正确；D阳极反应式为2H2O4eO2+4 H+，阳极附近发生反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，阴极反应式为2H2O+2eH2+2OH，得失电子相等时得到电池反应式为4CrO42+4H2O2Cr2O72+4OH+2H2+O2，故D正确；故选：B。19（3分）下列图示与对应叙述相符的是（）A图1表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大B图2表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分

43、数变化，由图可知NO的转化率bcaC图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHD图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强【解答】解：A.2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为乙使用催化剂，故A错误；B增大CO的量，促进NO的转化，则NO的转化率cba，故B错误；C稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时，稀释相同倍数时碱性强的pH变化大，则溶液的碱性：MOHNOH，故C错误；D水解为吸热反应，醋酸钠水解显碱性，则升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强，故D正确；故选：D。20（3分）下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是（）选项操作现象解释或结论A常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBB向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）K