2019学年高二化学6月月考试题 人教 新版.doc

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1、- 1 -20192019 高二（下）月考化学试卷（高二（下）月考化学试卷（6 6 月份）月份）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 La: 139 Ni: 59一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，满分分，满分 4242 分）分）7关于化学式 Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是（ ）A配位体是 Cl和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4+，配离子是2+C内界和外界中的 Cl的数目比是 1：2D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl均被完全沉淀8下列关于卤代烃的说法正确的是（ ）A在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B在溴

2、乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低9已知乙烯为平面形结构，因此 1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体下列叙述正确的是（ ） A丙烯和 2丁烯也能发生类似的结构变化B由结构（）到结构（）属物理变化C结构（）和结构（）互为同分异构体D1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内10下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述 1表述 2A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 Cl与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4

3、分子比 GeH4分子稳定性高Ge 的原子半径比 C 的大，Ge 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C向溴乙烷中加入 NaOH 水溶液，加热反应，再加入 AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子- 2 -DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物AABBCCDD11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO数目为 NA个C1 mol Na 与 O2完

4、全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA个D60g 二氧化硅中含有的共价键数为 2NA个12下列叙述正确的是（ ）A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者 c（NH4+）大BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C向 Na2CO3溶液中加入 NaOH 溶液后，c（CO32-）增大D室温时 AgCl 分别加入水中与 AgNO3溶液中，前者溶度积常数大13草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向 10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01molL1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A

5、V（NaOH）=0 时，c（H+）=1102 molL1BV（NaOH）10 mL 时，不可能存在 c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL 时，c（H+）=1107 mol/LDV（NaOH）10 mL 时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）二、非选择题：二、非选择题：8人类活动产生的 CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注（1）工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 KHCO3，再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图 1：常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 在阳极区发生的反应包

6、括 和 H+HCO3H2O+CO2在阴极区发生的反应包括 2H+2eH2和 离子交换膜允许 （填“阳”或“阴” ）离子通过（2）再生装置中产生的 CO2和 H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa 下：- 3 -H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=242 kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2 （g）+2H2O（g）H2=676kJmol1写出 CO2和 H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 图 2 表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号） （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某

7、种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图 3：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从 A 到 B”或“从 B 到 A” ） 工作结束后，B 电极室溶液的 pH 与工作前相比将 （填写“增大” 、 “减小”或“不变” ，溶液体积变化忽略不计） A 电极附近甲醇发生的电极反应式为 9二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法其反应原理为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2（1）试写出反应的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应的平衡常数 K2及反应的平衡常数 K3关系为 （2）反应在

8、低温下能自发进行，则其H 0（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4H2SO4H2O 体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减少”或“不变” ） - 4 -（4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式 10材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料 GaAs，砷的电子排布式为 镓在周期表的位置为 （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 该物质受热失去结晶水时，破坏的

9、微粒间的作用力是 （3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN 晶体有 、 两种类型，且 BN结构与石墨相似、BN 结构与金刚石相似 一 BN 晶体中 N 原子杂化方式是 BN 晶体中，每个硼原子形成_ 个共价键，这些共价键中，有 个为配位键（4）储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构” ，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是 AH2O BCH4 CHF DCO（NH2）2Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示已知该晶胞的摩尔质量为 M gmol1，密度为 d

10、 gcm3，则该晶胞的体积为 cm3 （用 a、NA表示） 11已知卤代烃和 NaOH 的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOHHCH2CH2+NaCl+H2O现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：- 5 -请回答下列问题：（1）填写步反应所属的反应类型是 （用字母表示，可重复） a取代反应 b加成反应 c消去反应（2）A 的结构简式为 （3）AB 所需的试剂和反应条件为 （4）反应和反应这两步反应的化学方程式分别为 ，参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，满分分，满分 4242 分）分）- 6 -1关于

11、化学式 Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是（ ）A配位体是 Cl和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4+，配离子是2+C内界和外界中的 Cl的数目比是 1：2D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，Cl2H2O，配体 Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子 Cl不与 Ag+反应，外界离子 Cl离子与 Ag+反应，据此分析解答【解答】

12、解：A配合物 Cl2H2O，配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 6，故 A 错误；B中心离子是 Ti3+，内配离子是 Cl，外配离子是 Cl，故 B 错误；C配合物 Cl2H2O，内配离子是 Cl为 1，外配离子是 Cl为 2，内界和外界中的 Cl的数目比是 1：2，故 C 正确；D加入足量 AgNO3溶液，外界离子 Cl离子与 Ag+反应，内配位离子 Cl不与 Ag+反应，故 D错误；故选 C2下列关于卤代烃的说法正确的是（ ）A在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D卤代烃的

13、沸点比相应烷烃的沸点低【考点】有机物的结构和性质【分析】A非金属卤素原子与碳原子能形成共价键；B溴乙烷（CH3CH2Br）为非电解质，不能电离；C聚四氟乙烯含有 C、H 以及卤素原子；D相对分子质量越大，沸点越高【解答】解：A在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故 A 正确；B在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，溴乙烷为非电解质，不能电- 7 -离，故 B 错误；C聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故 C 错误；D卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故 D 错误；故选 A3已知乙烯为平面形结构，因此 1，2 二苯乙烯可形成如下两

14、种不同的空间异构体下列叙述正确的是（ ） A丙烯和 2丁烯也能发生类似的结构变化B由结构（）到结构（）属物理变化C结构（）和结构（）互为同分异构体D1，2 二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内【考点】有机化合物的异构现象【分析】A根据具有顺反异构体的有机物中 C=C 应连接不同的原子或原子团进行判断； B结构（）和结构（）是不同的物质；C分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；D根据乙烯和苯是平面型结构进行判断【解答】解：A丙烯和 2丁烯的 C=C 连接相同的 H 原子或CH3，不具有顺反异构，故 A错误； B结构（）和结构（）是不同的物质，由结构（）到结构（）生成新物质，属于化学变化

15、，故 B 错误；C结构（）和结构（）分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 C 正确；D乙烯和苯是平面型结构，1，2 二苯乙烯中所有原子可能都处在同一平面上，故 D 错误故选 C4下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述 1表述 2A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 Cl与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力- 8 -B通常条件下，CH4分子比 GeH4分子稳定性高Ge 的原子半径比 C 的大，Ge 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C向溴乙烷中加入 NaOH 水溶液，加热反应，再加入 AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有

16、溴原子DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；B分子的键能越大，分子越稳定；C加入硝酸银前需要用稀硝酸酸化，否则干扰实验结果；D共价化合物类型的电解质的水溶液能导电【解答】解：A溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故 A 错误；BCH4分子比 SiH4分子稳定性高的原因是 C 与 H 间的键能大于 Si 与 H 之间的键能，故 B 正确；C向溴乙烷中加入 NaOH 水溶液，加热反应，必须先加入硝酸酸化后再加入 AgNO3

17、溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了实验检验结果，故 C 错误；D共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故 D 错误；故选 B5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO数目为 NA个C1 mol Na 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA个D60g 二氧化硅中含有的共价键数为 2NA个【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、

18、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，n（CH3COO）+n（OH）=n（H+）- 9 -+n（Na+） ；C、根据钠反应后变为+1 价来分析；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据 1mol 二氧化硅中含 4mol 共价键来分析【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故反应后容器中的分子个数多于 2NA个，故 A 正确；B、由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，n（CH3COO）+n（OH）=n（H+）+n（Na+） ，由于溶液是中性的，故有：n（OH）=n（H+）

19、，则有 n（CH3COO）=n（Na+）=1mol，故醋酸根个数为 NA个，故 B 正确；C、由于钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后转移 NA个电子，故 C 正确；D、60g 二氧化硅的物质的量为 1mol，而 1mol 二氧化硅中含 4mol 共价键，故含 4NA个，故 D错误故选 D6下列叙述正确的是（ ）A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者 c（NH）大BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C向 Na2CO3溶液中加入 NaOH 溶液后，c（CO）增大D室温时 AgCl 分别加入水中与 AgNO3溶液中，前者溶度积常数大【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应

20、用；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】A氨水为弱碱，在溶液中的电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小；B醋酸根离子水解促进了水的电离，醋酸根离子浓度越大，水的电离程度越大；C氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解；D温度不变，难溶物溶度积不变【解答】解：A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，由于氨水电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小，则前者溶液中的 c（NH4+）较小，故 A 错误；BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中醋酸根离子浓度减小，水电离程度会减小，故 B 错误；- 10 -C碳酸根离子水解溶液呈碱性，向 Na2CO3溶液中加入 Na

21、OH 溶液后，氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则 c（CO32）增大，故 C 正确；D室温时 AgCl 分别加入水中与 AgNO3溶液中，由于温度不变，则两溶液的溶度积不变，故D 错误；故选 C7草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向 10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01molL1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）=0 时，c（H+）=1102 molL1BV（NaOH）10 mL 时，不可能存在 c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL 时，

22、c（H+）=1107 mol/LDV（NaOH）10 mL 时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0 时，NaHC2O4不能完全电离出 H+；BV（NaOH）10mL 时，溶液中溶质为 NaHC2O4、Na2C2O4；CV（NaOH）=10 mL 时，溶液中溶质为 Na2C2O4；DV（NaOH）10 mL 时，溶液中溶质为 NaOH、Na2C2O4【解答】解：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0 时，NaHC2O4不能完全电离出 H+，则c（H+）1102molL1，故 A 错误；BV（NaOH）10mL 时，

23、溶液中溶质为 NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即 c（H+）=c（OH） ，存在 c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ） ，故 B 错误；CV（NaOH）=10 mL 时，溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液显碱性，则 c（H+）1107molL1，故 C 错误；DV（NaOH）10 mL 时，溶液中溶质为 NaOH、Na2C2O4，C2O42水解生成 HC2O4，则离子浓度为 c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ） ，故 D 正确；故选 D二、非选择题：二、非选择题：8人类活动产生的 CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注- 11 -（1

24、）工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 KHCO3，再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图 1：常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+） 在阳极区发生的反应包括 4OH4e2H2O+O2 和 H+HCO3H2O+CO2在阴极区发生的反应包括 2H+2eH2和 HCO3+OH=CO32+H2O 离子交换膜允许 阴 （填“阳”或“阴” ）离子通过（2）再生装置中产生的 CO2和 H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa 下：H2（g）+ O2（g）H2

25、O（g）H1=242 kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2 （g）+2H2O（g）H2=676kJmol1写出 CO2和 H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJ/mol 图 2 表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 A （填字母序号） - 12 -（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图 3：该电池外电路电子的流动方向为 从 A 到 B （填写“从 A 到 B”或“从 B 到 A” ） 工作结束后，B 电极室溶液的 pH

26、与工作前相比将 不变 （填写“增大” 、 “减小”或“不变” ，溶液体积变化忽略不计） A 电极附近甲醇发生的电极反应式为 CH3OH+H2O6e6H+CO2 【考点】电解原理；反应热和焓变【分析】 （1）KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性；装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气；水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合成水和碳酸根离子；碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，来确是阴阳离子交换膜；（2）阳极热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方

27、程式；依据写出的热化学方程式是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气体甲醇和水蒸气，甲醇和水蒸气变化为液体放热，结合图象分析判断；（3）原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原- 13 -反应，电子从负极氧外电路流向正极；B 电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液 PH 不变；A 电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳【解答】解：（1）KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+） ，故答案为：c（K+）c（HCO3）

28、c（OH）c（H+） ；装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e2H2O+O2，故答案为：4OH4e2H2O+O2；水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合成水和碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O；HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极 H+放电浓度减小平衡右移，CO32再生；阴极H+放电 OH浓度增大，OH与 HCO3反应生成 CO32，CO32再生，所以碳酸氢根离子可以自由通过，即是阴离子交

29、换膜，故答案为：阴；（2）a、H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molb、CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol阳极盖斯定律 a3b 得到 CO2和 H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol； CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；反应是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气态检出和水变化为液体会放出热量，分析图象可知 A 符合

30、；故答案为：A；（3）原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极，即 A 到 B；故答案为：从 A 到 B； B 电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液 PH 不变，故答案为：不变：- 14 -A 电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳，电极反应依据氢离子进行电荷配平得到，CH3OH+H2O6e6H+CO2，故答案为：CH3OH+H2O6e6H+CO29二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法其反应原理为：2MnCO3+O22MnO2+2

31、CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2（1）试写出反应的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应的平衡常数 K2及反应的平衡常数 K3关系为 K1=K22K3 （2）反应在低温下能自发进行，则其H 0（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4H2SO4H2O 体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+ ，电解后溶液的 pH 将 减小 （填“增大” 、“减少”或“不变” ） （4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式 MnO2+H2O+eMnOOH+OH 【考点】化学平衡的计算；反应热

32、和焓变；原电池和电解池的工作原理【分析】 （1）生成物浓度的幂之积比上反应浓度的幂之积，固体不代入表达式；为方程之和，所以 K1=K2K3；（2）反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行；（3）阳极发生氧化反应，锰由+2 价变成+4 价，结合反应产生大量的氢离子判断电解后溶液pH 变化；（4）原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，则二氧化锰得到电子生成 MnOOH，据此写出正极的电极反应式【解答】解：（1）反应的平衡常数表达式 K1=，K1与反应、的平衡常数K2、K3关系为：为方程的系扩大 2 倍后与之

33、和，所以平衡常数 K1=K22K3，- 15 -故答案为：；K1=K22K3；（2）反应2MnO+O22MnO2为气体体积缩小的反应，其熵变S0，该反应在低温下能够自发进行，则满足HTS0，说明H 必须0，只有H0，G0 反应自发，故答案为：；（3）电解池的阳极失去电子发生氧化反应，Mn2+由+2 价变成+4 价的 MnO2，其电极反应为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，由于反应中产生大量的氢离子，导致电解后溶液的 pH 将减小，故答案为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+； 减小；（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，正极的电极

34、反应式为：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，故答案为：MnO2+H2O+eMnOOH+OH10材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料 GaAs，砷的电子排布式为 3d104s24p3 镓在周期表的位置为 第四周期第A 族 （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 NOC 该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是 氢键 （3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN 晶体有 、 两种类型，且 BN结构与石墨相似、BN 结构与金刚石

35、相似 一 BN 晶体中 N 原子杂化方式是 sp2 BN 晶体中，每个硼原子形成_ 4 个共价键，这些共价键中，有 1 个为配位键（4）储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构” ，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是 BC AH2O BCH4 CHF DCO（NH2）2Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示已知该晶胞的摩尔质量为 M gmol1，密度- 16 -为 d gcm3，则该晶胞的体积为 cm3 （用 a、NA表示） 【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其

36、应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】 （1）根据构造原理书写核外电子排布式；元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小；对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键；（3）根据石墨结构判断杂化类型；根据金刚石晶体结构判断；（4）CH4分子间没有氢键，HF 分子间只能形成链状结构；根据一个晶胞的质量 m=v 计算【解答】解：（1）砷的原子序数为 33，电

37、子排布式为：3d104s24p3；31 号元素镓的原子结构示意图为，所以该元素位于第四周期第A 族；故答案为：3d104s24p3；第四周期第A 族；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：NOC；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：NOCH；对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键；故答案为：NOCH；氢键；（3）与石墨结构相似， 一 BN 晶体中 N 原子杂化方式是 sp2杂化；故

38、答案为：sp2；- 17 -BN 结构与金刚石相似，金刚石中，C 原子形成 4 条共价键；B 原子最外层有 3 个电子占据 3 条杂化轨道，只能形成 3 条共价键，还有一条空轨道，形成配位键；故答案为：4；1；（4）CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构” ，每个 HF 只能形成 2 个氢键，所以 HF 分子间只能形成链状结构；故选：BC；一个晶胞的质量 m=g，根据 m=v，即 v=cm3；故答案为：；11已知卤代烃和 NaOH 的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOHCH2CH2+NaCl+H2O现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）填写步反应所属的反

39、应类型是 b、c、b （用字母表示，可重复） a取代反应 b加成反应 c消去反应（2）A 的结构简式为 （3）AB 所需的试剂和反应条件为 NaOH 的乙醇溶液，加热 （4）反应和反应这两步反应的化学方程式分别为 ， - 18 -【考点】有机物的合成【分析】由反应关系可知氯苯发生加成反应生成 A 为，发生消去反应生成B 为，发生加成反应生成，发生消去反应生成 C 为，发生加成反应可生成，以此解答该题【解答】解：由反应关系可知氯苯发生加成反应生成 A 为，发生消去反应生成 B 为，发生加成反应生成，发生消去反应生成 C 为，发生加成反应可生成，（1）由以上分析可知步反应类型依次为加成反应、发生消去反应、发生加成反应，故顺序为 b、c、b，故答案为：b、c、b；（2）由以上分析可知，A 为，故答案为：；（3）AB 反应为氯代烃在 NaOH 的乙醇溶液中，加热可发生消去反应，故答案为：NaOH 的乙醇溶液，加热；（4）发生消去反应生成 C，为，反应的方程式为- 19 -，发生加成反应可生成，反应的方程式为，故答案为：；