2018-2019学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷（选修）.doc

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1、2018-2019学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷（选修）一、选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）苏轼的格物粗谈中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A甲烷B乙烯C乙炔D甲醇2（2分）下列有关化学用语正确的是（）A葡萄糖的实验式：C6H12O6B乙醇分子的球棍模型C氨基的电子式：D对苯二甲醛的结构简式：3（2分）根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）ANH4+、CH4BH3O+、NH3CCO32、BF3DCO2、SO24（2分）下列说法

2、不正确的是（）A碳碳键的键长：C2H4C2H2B晶体熔点的高低：二氧化硅干冰C晶格能的大小：NaFMgOD金属键的强弱：LiK5（2分）2018年11月4日，泉州市泉港区发生“碳九”泄露事故，部分疑似接触“碳九”的患者出现头晕、恶心等不适症状。“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分。下列说法不正确是（）A“碳九”易挥发，有毒B“碳九”密度比水小，浮在水面上C“碳九”可以燃烧D“碳九”不能使酸性KMnO4溶液褪色6（2分）通常状况下NCl3是一种油状液体，其分子构型与NH3相似。下列说法不正确的是（）ANCl3分子中氮原子的杂化方式是sp3BNCl3分子中的所有原子均达到

3、8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNCl3比NBr3易挥发7（2分）下列说法正确的是（）ACH3CHC（CH3）CH（CH3）2的名称：2，3二甲基3戊烯B乙苯的一氯取代物只有4种C分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D室温下，下列物质在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷8（2分）用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（）A用图甲装置配制银氨溶液B用装置乙分离溴苯和水C用装置丙验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D用装置丁检验溴乙烷消去产物9（2分）欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡静置后，

4、分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D甲烷（乙烯）：通入稀溴水中，洗气10（2分）已知As、35Br，则位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D还原性：AsH3H2SHCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合題意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列说法正确的是（）A0.2mol乙醛所含

5、的键数目约为1.26.021023B14g碳烯（：CH2）中含有的电子数约为66.021023C30g乙酸和甲醛的混合物中原子总数约为46.021023D标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数约为0.36.02102312（4分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应制备TNT：+3HNO3+3H2OB2丙醇的催化氧化反应：2CH3CH（OH）CH3+O22CHCH2CHO+2H2OC邻羟基苯甲酸与足量的 NaHCO3溶液反应：D对苯二甲酸与乙二醇反应生成高分子化合物：13（4分）下列有关实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A验证溴和

6、苯是否发生取代反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，观察溴水层是否褪色B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解D验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生AABBCCDD14（4分）化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）AX的分子式为C14H15O6NBrBX能使酸性KMnO4溶液褪色CX分

7、子中含有两个手性碳原子DX在一定条件下与NaOH溶液反应，1moX最多消耗3 mol NaOH15（4分）五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，22下列说法正确的是（）A第一电离能的大小：I1（L）I1（Q）B简单离子的半径大小：r（Q3+）r（T2）CT分别与L、R形成的化合物中所含化学键类型相同DM、Q两元素的氢氧化物都具有两性非选择题16（12分）元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有26种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y

8、不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。（1）X基态原子核外电子排布式为 （2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化乙苯脱氢生成苯乙烯。乙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为 1mo苯乙烯分子中含有 mol键。（3）与Y3分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为 （4）XZ3易溶于水，熔点306、沸点315，熔融状态下不导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。（5）氮元素与X形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，该磁性材料的化学式为 。17（14分）如图所示：具支试管A中装有40%的乙醛水溶液和CuO试管，C中装有适量蒸馏水以用来收集反应生成的乙酸。控制反应液温度在6080，用双连打

9、气球连续鼓入空气可使乙醛氧化为乙酸。有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100（1）试管A中发生主要反应的化学方程式为 。（2）在实验不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。实验开始时温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。（3）烧杯B内盛装的液体可以是 （在题给物质中找）。（4）设计实验证明反应后试管C中含有乙酸，其方法为 （可选用的实验用品：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、碳酸氢钠粉末、氢氧化钾溶液）18（11分）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

10、步骤一：如图所示，将足量的氧气和1.72g有机物A蒸气缓慢通过灼热的氧化铜（催化剂），完全燃烧并使产生的CO2和水蒸气依次通过U形管甲和U形管乙。反应后测得甲中增重1.08g，乙中增重3.52g步骤二：用质谱分析仪分析得知A的相对分子质量为86。步骤三：用红外光谱分析发现A中有一个OH强的宽吸收带，一个CO强的吸收峰，通过分析伸缩振动位置，可知A中含有COOH步骤四：经核磁共振检测发现A的谱图如图所示。（1）A的分子式为 。（2）A的结构简式为 ，每个A分子中最名有 个原子共平面。（3）写出A与甲醇反应生成有机物B的化学方程式： 。（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出该反应

11、的化学方程式： 。19（15分）“司乐平”是一种治疗高血压的约物，其有效成分M的结构简式如图所示。（1）下列说法正确的是 （填字母）aM属于芳香族化合物bM遇FeCl3溶液发生显色反应cM能使酸性KMnO4溶液褪色d.1moM完全水解可生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如图：已知：+H2O烃A的名称为 。AB的过程中B的产率往往偏低，其原因是 。写出BC的化学方程式： 。CD的反应类型是 。写出DE的化学方程式： 。写出E发生银镜反应的化学方程式： 。20（16分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成：（1）B中含氧官能团名称为 、 。（2）DE的反应类型为 。

12、（3）C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D；写出C的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物；不能与金属钠反应；有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知： （R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。请写出以 为原料制备 的合成路线图。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。21（12分）反应可制备有机中间体异氰酸苯酯。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型为 。（3）Na、O、C、N四种元素的电负性由大到小的顺序为 。（4）C2H5OH的沸点高于，其原因是 。（5）Ni与CO中的C原子以配位键

13、形成Ni（CO）4，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为 ，Ni（CO）4晶体中键和键的数目之比为 。2018-2019学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）苏轼的格物粗谈中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A甲烷B乙烯C乙炔D甲醇【解答】解：A甲烷为气体，不具有催熟作用，故A不选；B由记载中描述，可知该“气”具有催熟作用，乙烯具有催熟果实作用，故B选；C乙炔没有催熟作用，故C不

14、选；D甲醇不属于催熟剂，故D不选；故选：B。2（2分）下列有关化学用语正确的是（）A葡萄糖的实验式：C6H12O6B乙醇分子的球棍模型C氨基的电子式：D对苯二甲醛的结构简式：【解答】解：AC6H12O6为分子式，葡萄糖的实验式为CH2O，故A错误；B乙醇为含有2个C的饱和一元醇，其球棍模型为，故B正确；CNH2中N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D醛基中碳原子与苯环相连，对苯二甲醛正确的结构简式为，故D错误；故选：B。3（2分）根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）ANH4+、CH4BH3O+、NH3CCO32、BF3DCO2、SO2【解答】解：ANH4+中

15、N原子价层电子对个数4+4且不含孤电子对，CH4中C原子价层电子对个数4+4且不含孤电子对，所以二者都是正四面体结构，故A不选；BH3O+中O原子价层电子对个数3+4且含有一个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数3+4且含有一个孤电子对，所以二者都是三角锥形，故B不选；CCO32中C原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对、BF3中B原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对，所以二者都是平面三角形，故C不选；D二氧化碳是直线形分子，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数2+3且含有一个孤电子对，所以为V形，二者结构不相似，故D选；故选：D。4（2分）下列说法不正确的是（）A碳碳键的键长：C2H4C2

16、H2B晶体熔点的高低：二氧化硅干冰C晶格能的大小：NaFMgOD金属键的强弱：LiK【解答】解：A碳碳双键键长大于碳碳三键键长，所以碳碳键的键长：乙烯乙炔，故A正确；B熔点：原子晶体分子晶体，二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体，则熔点：二氧化硅干冰，故B正确；C晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子电荷：镁离子钠离子、氧离子氟离子，半径：氟离子氧离子、钠离子镁离子，晶格能：NaFMgO，故C错误；D金属键与金属阳离子所带电荷成正比，与原子半径成反比，金属阳离子所带电荷：LiK，原子半径：LiK，则金属键：LiK，故D正确；故选：C。5（2分）2018年11月4日，泉州市泉港区发生“碳九”泄

17、露事故，部分疑似接触“碳九”的患者出现头晕、恶心等不适症状。“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分。下列说法不正确是（）A“碳九”易挥发，有毒B“碳九”密度比水小，浮在水面上C“碳九”可以燃烧D“碳九”不能使酸性KMnO4溶液褪色【解答】解：A“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分，含有C、H元素且含有苯环，有毒，易挥发，故A正确；B芳香烃密度小于水和和水不互溶，所以“碳九”密度比水小，和水不互溶，和水混合后分层且浮在水面上，故B正确；C所有的烃都能燃烧，所以“碳九”属于芳香烃，可以燃烧，故C正确；D连接苯环的碳原子上含有H原子的芳香烃能被酸性高

18、锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以“碳九”是含有9个C原子的芳香烃，所以连接苯环的碳原子上一定含有H原子，则能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：D。6（2分）通常状况下NCl3是一种油状液体，其分子构型与NH3相似。下列说法不正确的是（）ANCl3分子中氮原子的杂化方式是sp3BNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNCl3比NBr3易挥发【解答】解：A、NCl3分子中氮原子形成三个键和一对孤对电子对，所以NCl3分子中氮原子的杂化方式是sp3，故A正确；BNCl3中N、Cl最外层电子数与化合价绝对值之和都为8，所以所有

19、原子均达到8电子稳定结构，故B正确；C、分子构型与NH3相似，NCl3分子中正负电荷中心不重合，所以NCl3分子是极性键形成的极性分子，故C错误；D分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D正确；故选：C。7（2分）下列说法正确的是（）ACH3CHC（CH3）CH（CH3）2的名称：2，3二甲基3戊烯B乙苯的一氯取代物只有4种C分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D室温下，下列物质在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷【解答】解：A含碳碳双键的最长主链含5个C，双键在2、3号C上，3、4号C上

20、有甲基，则CH3CHC（CH3）CH（CH3）2的名称：3，4二甲基2戊烯，故A错误；B乙苯的苯环上有邻、间、对3种H，乙基上有2种H，则一氯代物共5种同分异构体，故B错误；C分子式为CH4O为甲醇，而C2H6O的物质为乙醇或甲醚，则二者不一定为同系物，故C错误；D含OH越多越易溶于水，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故D正确；故选：D。8（2分）用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（）A用图甲装置配制银氨溶液B用装置乙分离溴苯和水C用装置丙验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D用装置丁检验溴乙烷消去产物【解答】解：A向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，生成的沉淀

21、恰好溶解即可，图中顺序不合理，故A错误；B溴苯和水分层，且溴苯在下层，图中分液漏斗可分离，故B正确；C醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的生成，故D错误；故选：B。9（2分）欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D甲烷（乙烯）：通入稀溴水中，洗气【解答】解：A二者均与NaOH反应，不能除杂，故A错误；BCaO与水反应后，增

22、大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；C溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，故D正确；故选：A。10（2分）已知As、35Br，则位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D还原性：AsH3H2SHCl【解答】解：As、Br位于同周期，非金属性ClBrAs，ClSPAs，则A电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径AsPCl，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HClHBrAsH3，故B错误；C非金属性越强

23、，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故C错误；D非金属越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性：AsH3H2SHCl，故D正确；故选：D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合題意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列说法正确的是（）A0.2mol乙醛所含的键数目约为1.26.021023B14g碳烯（：CH2）中含有的电子数约为66.021023C30g乙酸和甲醛的混合物中原子总数约为46.0

24、21023D标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数约为0.36.021023【解答】解：A乙醛分子CH3CHO中含有键6个，0.2mol乙醛所含的键数目约为1.26.021023，故A正确；B.14g碳烯（：CH2）物质的量1mol，碳烯（：CH2）中含有8个电子，1mol碳烯中含有8mol电子，则14g中含有的电子数约为86.021023，故B错误；C乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故混合物中CH2O的物质的量n1mol，故混合物中原子总数约为46.021023，故C正确；D标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：AC。12（4分）下列指定

25、反应的化学方程式正确的是（）A甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应制备TNT：+3HNO3+3H2OB2丙醇的催化氧化反应：2CH3CH（OH）CH3+O22CHCH2CHO+2H2OC邻羟基苯甲酸与足量的 NaHCO3溶液反应：D对苯二甲酸与乙二醇反应生成高分子化合物：【解答】解：A甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O，故A正确；B.2丙醇催化氧化生成丙酮，1丙醇生成丙醛，故B错误；C苯酚的酸性比碳酸弱，酚羟基与碳酸氢钠不反应，故C错误；D对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维，反应的方程式为：nHOOCC6H5COOH+nHOCH2CH2OH+2n

26、H2O，故D错误；故选：A。13（4分）下列有关实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A验证溴和苯是否发生取代反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，观察溴水层是否褪色B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解D验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生AABBCCDD【解答】解：A苯与溴水不

27、反应，应选液溴发生取代反应，故A错误；B水解后检验溴离子，在酸性溶液中，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；C蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，则有固体析出过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体溶解，故C正确；D由操作可知淀粉水解生成葡萄糖，还需要碘水检验淀粉，从而确定是否水解完全，故D错误；故选：C。14（4分）化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）AX的分子式为C14H15O6NBrBX能使酸性KMnO4溶液褪色CX分子中含有两个手性碳原子DX在一定条件下与NaOH溶液反应，1moX最多消耗3 mol NaOH【解答】解：A根据结构简式确定分子式为

28、C14H16O6NBr，故A错误；BX中酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C连接甲基和溴原子的碳原子为手性碳原子，所以有两个手性碳原子，故C正确；D酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子水解生成的HBr、羧基都能和NaOH反应，且都是以1：1反应，则X在一定条件下与NaOH溶液反应，1moX最多消耗4mol NaOH，故D错误；故选：BC。15（4分）五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，22下列说法正确的是（）A第一电离能的大小：I1（L）

29、I1（Q）B简单离子的半径大小：r（Q3+）r（T2）CT分别与L、R形成的化合物中所含化学键类型相同DM、Q两元素的氢氧化物都具有两性【解答】解：五种短周期元素，R、T都有2价，则二者位于A族，R还有+6价，且原子半径RT，则R为S、T为O；L、M主要化合价都是+2，二者位于A族，原子半径LM，则L为Mg、M为Be；Q的主要化合价为+3，其原子半径大于S，与Mg接近，则Q为Al。A金属性越强，第一电离能越小，金属性LQ，则第一电离能的大小：I1（L）I1（Q），则故A错误；B铝离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径大小：r（Q3+）r（T2），故B错误；CO

30、与Mg形成的MgO只含有离子键，而O与S形成的二氧化硫、三氧化硫中只含有共价键，含有化学键不同，故C错误；DBe、Al性质相似，二者的氢氧化物都属于两性氢氧化物，故D正确故选：D。非选择题16（12分）元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有26种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。（1）X基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化乙苯脱氢生成苯乙烯。乙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3、sp21mo苯乙烯分子中含有12mol键。（3）与Y3

31、分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为NO2（4）XZ3易溶于水，熔点306、沸点315，熔融状态下不导电，据此可判断XZ3晶体属于分子晶体（填晶体类型）。（5）氮元素与X形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，该磁性材料的化学式为Fe4N。【解答】解：元素X、Y、Z为前四周期元素，其中X的基态原子核外电子有26种运动状态，则X为Fe元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素。Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个，只能处于第三周期，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故Z为Cl。（1）

32、由上述分析可知，X为Fe，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）乙基中碳原子形成4个键，碳原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化。苯环上碳原子形成3个键，碳原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；乙苯的结构简式为，碳原子之间、碳原子与H原子之间均形成1个键，碳原子之间形成8个键，C原子与H原子之间形成8个键，故乙苯分子含有16个键，则1mo苯乙烯分子中含有16mol 键，故答案为：12；（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换1个O原子，

33、等电子体阴离子可为：NO2，故答案为：NO2；（4）XZ3熔融状态下不导电，说明不是由阴、阳离子构成的，且易溶于水，熔点306、沸点315，熔沸点很低，故属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（5）晶胞中N原子位于体心，Fe原子位于顶点与面心，故晶胞中N原子数为1、Fe原子数目8+64，故该晶体化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。17（14分）如图所示：具支试管A中装有40%的乙醛水溶液和CuO试管，C中装有适量蒸馏水以用来收集反应生成的乙酸。控制反应液温度在6080，用双连打气球连续鼓入空气可使乙醛氧化为乙酸。有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.21

34、00（1）试管A中发生主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。（2）在实验不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分。（3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（在题给物质中找）。（4）设计实验证明反应后试管C中含有乙酸，其方法为取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管C中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管C中溶液，点在pH试纸中间，试纸变色后和比色卡对比

35、得到溶液pH7，说明产物含乙酸（可选用的实验用品：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、碳酸氢钠粉末、氢氧化钾溶液）【解答】解：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为6080，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，故答案为：试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分；（3）乙酸的沸点为117.9，若通过蒸馏的方法得

36、到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油；故答案为：乙二醇或甘油；（4）乙酸能使pH试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，设计实验证明反应后试管C中含有乙酸，其方法为：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管C中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管C中溶液，点在pH试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液pH7，说明产物含乙酸，故答案为：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管C中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管C中溶液，点

37、在pH试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液pH7，说明产物含乙酸。18（11分）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。步骤一：如图所示，将足量的氧气和1.72g有机物A蒸气缓慢通过灼热的氧化铜（催化剂），完全燃烧并使产生的CO2和水蒸气依次通过U形管甲和U形管乙。反应后测得甲中增重1.08g，乙中增重3.52g步骤二：用质谱分析仪分析得知A的相对分子质量为86。步骤三：用红外光谱分析发现A中有一个OH强的宽吸收带，一个CO强的吸收峰，通过分析伸缩振动位置，可知A中含有COOH步骤四：经核磁共振检测发现A的谱图如图所示。（1）A的分子式为C4H6O2。（2）A的结构

38、简式为CH2C（CH3）COOH，每个A分子中最名有10个原子共平面。（3）写出A与甲醇反应生成有机物B的化学方程式：CH2C（CH3）COOH+CH3OHCH2C（CH3）COOCH3+H2O。（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出该反应的化学方程式：nCH2C（CH3）COOCH3。【解答】解：U形管甲吸收水、乙吸收二氧化碳，则n（H2O）0.06mol，n（CO2）0.08mol，则A中n（H）2n（H2O）0.06mol20.12mol、n（C）n（CO2）0.08mol，n（O）0.04mol，用质谱分析仪分析得知A的相对分子质量为86，n（A）0.02mol，则A

39、及C、H、O原子个数之比0.02mol：0.08mol：0.12mol：0.04mol1：4：6：2，则A分子式为C4H6O2；用红外光谱分析发现A中有一个OH强的宽吸收带，一个CO强的吸收峰，通过分析伸缩振动位置，可知A中含有COOH；根据核磁共振氢谱图知，含有3种H原子，且H原子个数之比为3：1：2，则A结构简式为CH2C（CH3）COOH，（1）通过以上分析知，A的分子式为C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）A的结构简式为CH2C（CH3）COOH，乙烯分子中所有原子共平面，羧基中所有原子共平面，甲烷中最多有3个原子共平面，则每个A分子中最名有 10个原子共平面，故答案为：CH2

40、C（CH3）COOH；10；（3）A和甲醇发生酯化反应生成B为CH2C（CH3）COOCH3，A与甲醇反应生成有机物B的化学方程式：CH2C（CH3）COOH+CH3OH CH2C（CH3）COOCH3+H2O，故答案为：CH2C（CH3）COOH+CH3OH CH2C（CH3）COOCH3+H2O；（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），则B发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式：nCH2C（CH3）COOCH3，故答案为：nCH2C（CH3）COOCH3。19（15分）“司乐平”是一种治疗高血压的约物，其有效成分M的结构简式如图所示。（1）下列说法正确的是ac（填字母

41、）aM属于芳香族化合物bM遇FeCl3溶液发生显色反应cM能使酸性KMnO4溶液褪色d.1moM完全水解可生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如图：已知：+H2O烃A的名称为甲苯。AB的过程中B的产率往往偏低，其原因是应中有一氯取代物和三氯取代物生成。写出BC的化学方程式：。CD的反应类型是加成反应。写出DE的化学方程式：。写出E发生银镜反应的化学方程式：。【解答】解：（1）aM含有苯环，属于芳香族化合物，故a正确；bM不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，故b错误；cM含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；d.1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol 2

42、甲基2丙醇，故d错误。故选：ac；（2）烃A为，名称为：甲苯，故答案为：甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成，B的产率往往偏低，故答案为：反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；BC的化学方程式：，故答案为：；CD的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；DE的化学方程式：，故答案为：；E发生银镜反应的化学方程式：，故答案为：。20（16分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成：（1）B中含氧官能团名称为羰基、羧基。（2）DE的反应类型为还原反应。（3）C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D；写出C的结构简式。（4）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式。属于芳香

43、族化合物；不能与金属钠反应；有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知： （R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。请写出以 为原料制备 的合成路线图。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【解答】解：（1）苯与发生取代生成B，含有羰基（）、羧基（COOH），故答案为：羰基、羧基；（2）B发生还原反应生成C，脱水生成D，E，去氧加氢反应为还原反应，故答案为：还原反应；（3）D，C的分子式为C10H12O2，C经取代反应得到D，C为，故答案为：；（4）J，属于芳香族化合物，含有苯环；不能与金属钠反应，不含有羟基；有3种不同化学环境的氢原子，有三种氢原子，同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）根据已知： 条件知，溴苯与格氏试剂作用，产物与环氧乙烷作用生成醇，醇氧化生成醛，醛再与格氏试剂作用，引入羟基，羟基脱水生成产物，合成路线图为：，故答案为：。21（12分）反应可制备有机中间体异氰酸苯酯。（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型为sp2和sp。（3）Na、O、C、N四种元素的电负性由大到小的顺序为ONCNa。（4）C2H5OH的沸点高于，