2019学年高二化学上学期期末考试试题（合格）（含解析） 新版 新人教版.doc

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1、- 1 -上海市上海市 2019-20172019-2017 学年高二上学期期末（合格）考试化学试题学年高二上学期期末（合格）考试化学试题（考试时间：（考试时间：6060 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 ）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1、C C1212、O O1616选择题（每题只有一个正确答案，共选择题（每题只有一个正确答案，共 8080 分）分）1. 海水中含量最多的卤素是 （ ）A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘【答案】B2. 12C 与14C 互为 （ ）A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物【答案】C【解析】质子数相

2、同、中子数不同的原子互为同位素，12C 与14C 互为同位素，故 C 正确。3. 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大【答案】B【解析】建筑装饰不需要导电性，故 C 正确。4. 放射性同位素I，其左上角数字“131”表示 （ ）A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数【答案】A【解析】元素符号左上角标注质量数，故 A 正确。5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是 （ ）A. 氯化钠 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液【答案】C【解析

3、】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故 C 正确。6. 能使淀粉溶液显蓝色的物质是 （ ）A. KI B. I2 C. KIO3 D. HI【答案】B- 2 -【解析】淀粉遇碘单质变蓝色，故 B 正确。7. 25时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 是 （ ）A. 2 B. 5 C. 9 D. 12【答案】D【解析】0.01mol/L 氢氧化钠溶液中 ， , pH是 12，故 D 正确。8. 天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（ ）A. H2 B. C2H4 C. CO D. CH4【答案】D【解析】天然气的主要成分是甲烷，故 D 正确。9. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选

4、用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是 （ ）A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气【答案】D【解析】油炸虾条、薯片要防止氧化，故选 D。10. 实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是 （ ）A. CH4 B. H2 C. N2 D. NH4【答案】D【解析】能溶于水的气体不能用排水法收集，NH3能溶于水，故选 D。11. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质【答案】B【解析】试题解析：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中

5、塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。考点：三废处理与环境保护。12. 煤粉比煤块燃烧更旺的原因是 （ ）- 3 -A. 温度高 B. 浓度大 C. 表面积大 D. 有气体生成【答案】C【解析】接触面积越大，反应速率加快，故 C 正确。13. 下列氢化物中，最稳定的是 （ ）A. H2S B. H2Te C. H2Se D. H2O【答案】D【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故 D 正确。14.

6、 贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 （ ）A. 塑料塞 B. 软木塞 C. 玻璃塞 D. 橡皮塞【答案】C【解析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞玻璃塞，故 C 正确。15. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe3【答案】C【解析】试题分析：人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选 C。考点：考查元素和人体健康的关系点评：本题是常识性知识的考查，主要是有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积

7、极性。16. 元素 R 的气态氢化物是 H2R（R 为-2 价） ，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4【答案】D【解析】元素 R 的气态氢化物是 H2R（R 为-2 价） ，最高价是+6 价，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 H2RO4，故 D 正确。17. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性【答案】B【解析】试题分析：胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝能治疗胃酸过多，利用氢氧化铝的弱碱性，- 4 -故选项 B 正确。考点：考查氢氧化

8、铝的性质等知识。18. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 在钢中加入一定比例的 Cr 可防锈，不锈钢永远不会生锈C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】目前我国流通的硬币有 1 角、5 角、1 元三种面值。其中 1 角的为不锈钢即铁合金;5 角的为钢芯镀铜，属于合金，1 元的为钢芯镀镍也属于合金材料，故 A 正确；不锈钢也会生锈，故 B 错误；镁与氧气反应发出耀眼的白光，生成氧化镁，故 C 正确；氧化铝对内部金属起保护作用，故 D 正确。19. 元素性质

9、呈现周期性变化的根本原因是 （ ）A. 元素的原子量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化【答案】B【解析】试题分析：元素性质呈现周期性变化的基本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选 B。考点：考查元素周期律20. 元素的化学性质主要决定于 （ ）A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数【答案】D【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，故 D 正确。21. 下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A. 用 1000mL 量筒量取 5.2mL 盐酸B. 用电子天平称取 25.2250g 氯化钠C.

10、 用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL-1盐酸D. 用 25.00mL 红柄滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液【答案】D- 5 -.22. 等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是 （ ）A. HF B. H2O C. N2 D. CH4【答案】D【解析】1molHF 含有 2mol 原子；1mol H2O 含有 3mol 原子；1mol N2含有 2mol 原子；1molHF含有 CH4mol 原子；故 D 正确。23. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 （ ）A. Ag+、K+、 Na+ 、NO3 B. H+、Na+、OH、 BrC. SO42-、Na+

11、、 I 、Ba2+ D. Ag+、I、Cl、 OH【答案】A【解析】Ag+、K+、 Na+ 、NO3各离子不反应，故 A 正确；H+、OH生成水，不能大量共存，故 B 错误；SO42-、Ba2+生成沉淀，故 C 错误；Ag+与 I、Cl、 OH都能生成沉淀，故 D 错误。24. 下列气体中，密度与空气最接近的是 （ ）A. C2H4 B. C3H8 C. C2H2 D. C3H6【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，密度比等于摩尔质量的比，空气的平均摩尔质量是29g/mol，密度与空气最接近的是 C2H4，故 A 正确。25. 常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）A. Mg B. Fe

12、 C. Cu D. Ag【答案】B【解析】常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，故 B 正确。26. 实验室用 Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是 （ ）A. NaCl B. H2SO4 C. NH3H2O D. KNO3【答案】C【解析】Al2(SO4)3与氨水生成 Al(OH)3沉淀，故 C 正确。27. 下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）A. HNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. HF- 6 -【答案】D【解析】HNO3 、 Na2CO3 、 NaOH 属于强电解质 ； HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 D 正确。28. 下列实验操作中，用于配制一定

13、物质的量浓度的溶液的操作是 （ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：选项是过滤操作；选项是蒸馏操作；选项是分液操作；只有选项是配制一定物质的量浓度溶液的操作中的移液步骤，答案选。考点：考查实验操作及装置的应用29. 某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是 （ ）A. 2，3二甲基戊烷 B. 2，32 甲基戊烷C. 2甲基3乙基己烷 D. 2乙基3甲基己烷【答案】A【解析】根据系统命名法，碳原子数最多的链为主链：是 2，3二甲基戊烷，故 A 正确。30. 对于 CaCl2中的化学键判断正确的是 （ ）A. 只有共价键 B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键 D

14、. 既有离子键又有共价键【答案】C【解析】CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故 C 正确。31. 醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 （ ）- 7 -A. H+OH-H2OB. H+ NaOHNa+H2OC. CH3COOH +OH-CH3COO- +H2OD. CH3COOH + NaOHCH3COO-+ Na+H2O【答案】C【解析】醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，故 C 正确。32. 苹果汁饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生，说明维生素 C 具有 （ ）A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性

15、D. 酸性【答案】B【解析】苹果汁饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明 Fe2+被氧气氧化为 Fe3+，维生素 C 可有效防止这种现象发生说明维生素 C 具有还原性，故 B 正确。33. 下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是 （ ）A. 水解反应 B. 中和反应 C. 加成反应 D. 取代反应【答案】C【解析】碳碳双键易发生加成反应，故 C 正确。34. 下列原子中，半径最大的是 （ ）A. H B. O C. Al D. K【答案】D【解析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越多半径越小，故 D 正确。35. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸

16、中，锌片是 （ ）A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极【答案】B【解析】锌比铜活泼，铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是负极，故 B 正确。36. 在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O22H2O+O2，其中，H2O2是（ ）A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂【答案】B【解析】H2O22H2O+O2，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂，- 8 -故 B 正确。37. 下列物质溶于水显酸性的是 （ ）A. Na2SO4 B. NH3H2O C. Al2(SO4)3 D. KOH【答案】C【解析】Na

17、2SO4 呈中性，故 A 错误； NH3H2O 能电离出氢氧根离子，NH3H2O 是弱碱，呈碱性，故 B 错误； Al2(SO4)3 是强酸弱碱盐，能水解呈酸性，故 C 正确； KOH 是碱，溶液呈碱性，故 D 错误。38. 下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是 （ ）A. 能使溴水褪色B. 能使酸性高锰酸钾褪色C. 能与 HCl 发生加成反应D. 不能发生加成聚合反应【答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，能使溴水褪色，故 A 正确；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故 B 正确；乙烯含有碳碳双键，能与 HCl 发生加成反应，故C 正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成

18、聚合反应生成聚乙烯，故 D 错误。39. 卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ）A. 颜色由浅变深B. 氧化性逐渐增强C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 密度依次减小【答案】A【解析】F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，故 A 正确；F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，故B 错误；F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故 C 错误；密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，故 D 错误。40. 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为 （

19、 ）A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:1【答案】D【解析】试题分析：铝与酸、碱反应的化学方程式：- 9 -2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，等质量的 Al 分别和足量稀盐酸、NaOH 反应，生成氢气的量与铝的质量有关，根据转移电子守恒知，铝的质量相等，则铝失电子物质的量相等，所以生成氢气的量相等，为 1：1，故选 D。考点：考查化学方程式有关计算。二、填空题（共二、填空题（共 2020 分）分）41. 铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的_性；铁用作炊具是利用了铁的_性。（2）常

20、温下由于浓硫酸能使铁_，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_物质。（填 “酸性” 、 “碱性” 、 “两性” ）（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 导电 (2). 导热 (3). 钝化 (4). 两性 (5). Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O【解析】试题分析：（1） 铝具有优良的导电性，所以铝用作电线；铁具有优良导热性，铁用作炊具；（2）常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物；（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。解析：根据以上分析， （1）铝用作电线是利用了铝的导电性；

21、铁用作炊具是利用了铁的导热性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是两性物质。（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。点睛：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。42. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI- 10 -（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出 1 点）_。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F

22、 四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。N 和 P 处于同一列，因为它们的_相同，它们都位于元素周期表的第_族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的电子式为_。原子半径：r(P)_r(S)（填“” 、 “”或“” ） 。在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式）.【答案】 (1). 氟的质子数为 9；氟元素的相对原子质量为 19.00（合理即可） (2). 电子层数 (3). 最外层电子数 (4). VA (5). -3 (6). 略 (7). (8).HClO4【解析】试题分析：（1）从元素周期表可获得氟元素的有关信息有：氟的元

23、素符号、氟的质子数为 9、相对分子质量为 19、价电子排布等信息；（2）同周期元素的电子层数相同；同主族元素的最外层电子数相同；主族元素主族序数等于最外层电子数；（3）主族元素最低化合价等=族序数-8；其气态氢化物的化学式为 NH3；同周期元素从左到右半径依次减小；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强；解析：（1）从元素周期表可获得氟元素的有关信息有：氟的元素符号、氟的质子数为 9、相对分子质量为 19、价电子排布等信息；（2）同周期元素的电子层数相同，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同；同主族元素的最外层电子数相同，N 和 P 处于同一列，因为它们的最外层电子

24、数相同；主族元素主族序数等于最外层电子数，N 和 P 处于元素周期表的第 VA 族；（3）主族元素最低化合价等=族序数-8，氮元素的最低化合价为-3；其气态氢化物的化学式为 NH3，电子式为；同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：r(P)r(S)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 HClO4。点睛：同周期元素从左到右半径减小，氧化性增强，非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，非金属性减弱。- 11 -43. 乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空：（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发

25、生_ 反应（填反应类型） ；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_。（2）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入_，观察到_现象的为乙烯。（3）实验室制取乙烯的装置如下图：在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是_，实验室制取乙烯的化学方程式是_，浓硫酸的作用是_。A催化剂 B脱水剂 C氧化剂【答案】 (1). 加成 (2). 氧化 (3). 酸性高锰酸钾/溴水 (4). 溶液褪色 (5). 防止暴沸 (6). (7). A、B【解析】试题分析：乙炔含有碳碳叄键、乙烯含有碳碳双键，碳碳双键、碳碳叄键均为不饱和键，均易反应加成反应。氧化反应。解析：（1） （1）乙炔含有碳碳叁键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙炔含有碳碳叁键能被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色；（2）乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不含碳碳双键不使高锰酸钾溶液褪色，鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色现象的为乙烯。 （3）在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片可以防止液体暴沸；加热乙醇和浓硫酸的混合液制取乙烯的方程式为；浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。点睛：乙醇在浓硫酸的催化作用加热到 170，发生消去反应生成乙烯和水，实验室用此方法制备乙烯气体。