2018-2019学年江苏省常州市高三（上）期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年江苏省常州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是（）A开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2（2分）用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A中子数为12的镁原子：MgBMgO的电子式：CCO2的结构式：OCOD碳原子的结构示意图：3（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ASiO2熔点很

2、高，可用于制造坩埚BNaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂CAl（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水DHCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1 molL1KHSO3溶液：Na+、NH4+、MnO4、ClOB0.1 molL1KOH溶液：Mg2+、SO32、Br、AlO2C0.1 molL1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO、NO3D0.1 molL1FeSO4溶液：K+、NH4+、Cl、NO35（2分）水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理

3、为NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气6（2分）下列有关物质性质的叙述正确的是（）A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al（OH）3胶体CSiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO37（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32+Ba2+BaCO3BNH4HCO3溶

4、液和过量Ca（OH）2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2OCNaClO与HI溶液反应：2ClO+2H2O+2II2+Cl2+4OHD电解氯化镁溶液：2Cl+Mg2+Cl2+Mg8（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYB由Y、Z组成的化合物中均不含共价键CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A

5、NaCl（aq）Cl2漂白粉B（C6H10O5）n（淀粉）C6H12O6（葡萄糖）C2H5OHCNH3H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4DFe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）10（2分）下列说法正确的是（）A电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3+6O24Al+3O2B反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2ePb2+二、多选题（共5小题，满分20分）11（4分）合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键

6、一步如图。下列有关化合物A、B的说法正确的是 （）AAB的反应为取代反应BA分子中所有碳原子一定在同一平面上CA、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色DB与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12（4分）下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是 （）选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（

7、AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD13（4分）根据下列图示所得出的结论正确的是 （）A图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）C图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D图丁为两个1L容器中各投入1mol CH4和1mol CO2所发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡曲线，N点化

8、学平衡常数K114（4分）常温下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是 （）A在P点时，c（H2A）+c（HA）+c（A2）+c（OH）c（Na+）+c（H+）B当V（NaOH）20mL时，c（OH）c（H+）+c（HA）+2c（H2A）C当V（NaOH）30mL时，3c（Na+）2c（HA ）+c（A2）+c（H2A）D当V（NaOH）40mL时，c（Na+）c（A2）c（HA）c（H2A）c（OH）c（H+）15（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

9、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K500500300反应物投入量3mol H2、1mol N24mol NH32mol NH3平衡v正（N2）/molL1s1v1v2v3平衡c（NH3）/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ达到平衡时体积分数1（NH3）2（NH3）3（NH3）物质的平衡转化率1（H2）2（NH3）3（NH3）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是 （）Av1v2，c22c1BK1K2，p22p1C1（NH3）3（NH3）

10、，a+0.5b92.4Dc22c3，1（H2）+3（NH3）1三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe（OH）3Cu（OH）2Ni（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题：（1）“中和”时调节pH至 ，有利于后续制备得纯度较高的产品。（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不

11、同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5：1的原因是 。（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式： 。（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+）的含量，该反应离子方程式为 。（5）将三氯化铁溶液在一定条件下 、 、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是 。17（15分）有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。（1）B中的含氧官能团名称为 。（2）上述转化中属于加成反应的是

12、。（3）试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式： 。（4）1mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为 。（5）写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式： 。与D分子相比组成上少1个“CH2”与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3：2：2：2：2。（6）已知：；RCNRCOOH（R、R为烃基）。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。18（12分）用硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为原料通过下列流程可以制备晶体A已知：25时，Fe（C2O4）33（aq

13、）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）+3C2O42（aq），K1016（1）写出步骤生成黄色沉淀（FeC2O42H2O）的化学方程式： 。（2）步骤水浴加热需控制40的理由是 。（3）某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1molL1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由： 。（4）某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.910 0g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0g；步骤2：准确称取A样品4.910 0g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1 H2SO4溶液和适

14、量蒸馏水，用0.500 0molL1 KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0g，恰好完全反应。通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）。19（15分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下已知：（1）AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；（2）明矾在水中的溶解度如下表：温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109（1）步骤中生成Al（OH）3的离子方程式为 。（2）步骤灼烧A

15、l（OH）3所用实验室常用仪器为 ，为了提高Al2O3纯度，需 （填操作步骤）。（3）制备AlCl36H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点： 和 。（4）已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl36H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl36H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解， 。20（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。（1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟

16、气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：2Na2CO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）Na2SO3（aq）+2NaHCO3（aq）Ha kJmol12NaHCO3（aq）+SO2（g）Na2SO3（aq）+2CO2（g）+H2O（l）Hb kJmol1Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）2NaHSO3（aq）Hc kJmol1反应Na2CO3（aq）+SO2（g）Na2SO3（aq）+CO2（g）的H kJmol1。（2）用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式： 。（3）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电

17、解时铁电极发生的电极反应式： 。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式： 。（4）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO3变为NH4+电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是 。其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3去除率如图2所示，pH升高时，去除率 ，可能原因是 。【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质

18、21（12分）盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和在铜作催化剂条件下反应制得。（1）Cu基态核外电子排布式为 。（2）1mol化合物分子中含有键数目为 。（3）化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是 。（4）向Cu（NH3）4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu（NH3）4SO4中存在的化学键类型有 （填字母）。A共价键B氢键C离子键D配位键E分子间作用力上述白色沉淀的化学式为 。（5）铜的氢化物的晶体结构

19、如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： 。B实验化学22草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOCCOOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下： 步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热于6870回流共沸脱水 步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯 步骤3：所得混合液冷却后依次用C水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥 步骤4：常压蒸馏，收集182184的馏分，得草酸二乙酯57g （1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 端（选填“a”或“b”）进入（2）步骤2操作为

20、（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 （4）步骤4出抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 （5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 2018-2019学年江苏省常州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是（）A开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给【解答】解：A开发清洁能源，有利于环境保护，应大力提倡，故A错误；

21、B一次性塑料难降解，大量使用容易引起白色污染，不利于环境保护，故B错误；C减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境，故C正确；D大量施用化肥提高农作物产量，能够引起水体、土壤、食品污染，不利于环境保护，故D错误；故选：C。2（2分）用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A中子数为12的镁原子：MgBMgO的电子式：CCO2的结构式：OCOD碳原子的结构示意图：【解答】解：A中子数为12的镁原子质子数为12，质量数12+1224，原子符号为：Mg，故A正确；BMgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，故B错误；CC、

22、O之间形成2对共用电子对，短横表示共用电子对为结构式，则CO2的结构式为OCO，故C正确；D碳元素的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层6个，所以其原子结构示意图为，故D正确；故选：B。3（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ASiO2熔点很高，可用于制造坩埚BNaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂CAl（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水DHCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒【解答】解：A二氧化硅为原子晶体，熔点高，耐高温，可以制作坩埚，故A正确；BNaOH有强腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂，故B错误；C氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水

23、，故C错误；DHCHO可以使蛋白质变性，但HCHO是有害物质，故D错误；故选：A。4（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1 molL1KHSO3溶液：Na+、NH4+、MnO4、ClOB0.1 molL1KOH溶液：Mg2+、SO32、Br、AlO2C0.1 molL1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO、NO3D0.1 molL1FeSO4溶液：K+、NH4+、Cl、NO3【解答】解：A0.1 molL1KHSO3溶液中，具有强氧化性的离子不能存在，因为亚硫酸氢根离子具有还原性，能与高锰酸根离子反应，故A错误；B0.1 molL1KOH溶液能与弱碱阳离子

24、反应，溶液中Mg2+会转化为氢氧化镁沉淀，所以不能大量存在，故B错误；C0.1 molL1H2SO4溶液能与弱酸阴离子反应，CH3COO与氢离子反应生成醋酸，所以不能大量存在，故C错误；DFeSO4与K+、NH4+、Cl、NO3均不反应，几种离子可以共存，故D正确。故选：D。5（2分）水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气【解答】解：

25、A装置甲中提供氨气，浓氨水中存在平衡NH4+OHNH3H2ONH3+H2O，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液碱性增强，且温度升高，会促进平衡正向移动，产生氨气，故A正确；B氨气极易溶于水，需要防止倒吸，装置乙为安全瓶，可防止倒吸，故B正确；C装置丙中合成水合肼（N2H4H2O），从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，多余的氨气从b流出，故C错误；D氨气有毒，多余的氨气需要吸收，装置丁可防止倒吸，能够吸收多余尾气，故D正确；故选：C。6（2分）下列有关物质性质的叙述正确的是（）A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成

26、Al（OH）3胶体CSiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3【解答】解：A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B明矾溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液，不能可形成Al（OH）3胶体，故B错误；CSiO2与浓盐酸在高温下不能反应，不能生成SiCl4，故C错误；D侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3晶体，故D正确；故选：D。7（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32+Ba2+BaCO3BNH4HCO3溶液和过量Ca（O

27、H）2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2OCNaClO与HI溶液反应：2ClO+2H2O+2II2+Cl2+4OHD电解氯化镁溶液：2Cl+Mg2+Cl2+Mg【解答】解：A饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应，离子方程式：CO32+BaSO4BaCO3+SO42，故A错误；BNH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：Ca2+NH4+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故B正确；CNaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO+4H+2II2+Cl2+2H2O，故C错误；D电解氯化镁溶液，离子方程式：2H2O+2Cl+M

28、g2+Cl2+Mg（OH）2+H2，故D错误；故选：B。8（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYB由Y、Z组成的化合物中均不含共价键CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强【解答】解：根据分析可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为P元素。A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWO，故A错误；BY、Z分别为O、Na元素，O、Na

29、组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性NP，则X（N）的最高价氧化物对应水化物的酸性比W（P）的强，故C正确；D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性NO，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D错误；故选：C。9（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl（aq）Cl2漂白粉B（C6H10O5）n（淀粉）C6H12O6（葡萄糖）C2H5OHCNH3H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4DFe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq

30、）【解答】解：A制取漂白粉应用氯气与石灰乳反应，Cl2漂白粉，不能实现，故A错误；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下发酵生成乙醇，所以（C6H10O5）n（淀粉）C6H12O6（葡萄糖）C2H5OH，能够实现，故B正确；C二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵，NH3H2O（NH4）2SO3不能实现，故C错误；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe（s）FeCl3（aq），不能实现，故D错误；故选：B。10（2分）下列说法正确的是（）A电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3+6O24Al+3O2B反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C将1 mol Cl2

31、通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2ePb2+【解答】解：A、电解熔融氧化铝的离子反应为4Al3+6O24Al+3O2，故A正确；B、反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）是熵减得过程，根据反应自发进行的判据HTS0，得到常温下可自发进行，该反应为放热反应，故B错误；C、将1 mol Cl2通入1000 g H2O中，转移电子的数目小于6.021023，故C错误；D、铅蓄电池放电时负极是Pb失电子的氧化反应Pb+SO422ePbSO4，故D错误。故选：A。二、多选题（共5小题，满分20分）11（4分）合成一种用于合成分泌调

32、节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物A、B的说法正确的是 （）AAB的反应为取代反应BA分子中所有碳原子一定在同一平面上CA、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色DB与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子【解答】解：AAB，NH的H原子被替代，为取代反应，故A正确；BA中苯环和酯基为平面形结构，两个平面之间的CC键可自由旋转，则不一定在同一个平面上，故B错误；C醛基可被高锰酸钾氧化，故C错误；D能与氢气发生加成反应的为醛基、羰基和苯环，反应后环中连接支链的碳原子以及支链中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故D正确。故选：AD。12（4分）下列实验操作、现象及所得出的结论均正

33、确的是 （）选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD【解答】解：A加少量浓溴水，生成少量三溴苯酚可溶于苯酚，则无白色沉淀，结论不合理，故A错误；B苯的密度较小，有机层在上层，则混合液分层后下层接近无色，上层显紫红色，故B错误；C同一氧化还原反应中氧化剂的氧

34、化性大于氧化产物的氧化性，该反应为Fe3+CuCu2+Fe2+，该反应中氧化剂是Fe3+、氧化产物是Cu2+，则氧化性：Fe3+Cu2+，故C正确；D离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，因为c（Cl）、c（I）相对大小未知，无法判断溶度积大小，故D错误；故选：C。13（4分）根据下列图示所得出的结论正确的是 （）A图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）

35、C图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D图丁为两个1L容器中各投入1mol CH4和1mol CO2所发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡曲线，N点化学平衡常数K1【解答】解：A反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，所以温度升高，CO平衡转化率降低，则曲线X对应的温度相对较低，故A错误；Blgc（M）数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线上面，则c点表示MgCO3的不饱和溶液，lgc（M）lgc（CO32），所以c（Mg2+）c（CO32），故B正确；C由图可知，ROH的pH13时稀释100

36、倍，pH变为11，则ROH为强碱；而MOH的pH12时稀释100倍，pH变为10.5，则说明MOH为弱碱，故碱性：ROHMOH，故C正确；D反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），温度相同，对于同一反应，其化学平衡常数也相同，则平衡常数为K4，故D错误，故选：BC。14（4分）常温下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是 （）A在P点时，c（H2A）+c（HA）+c（A2）+c（OH）c（Na+）+c（H+）B当V（NaOH）20mL时，c（OH）c（H+）+c（HA）+2

37、c（H2A）C当V（NaOH）30mL时，3c（Na+）2c（HA ）+c（A2）+c（H2A）D当V（NaOH）40mL时，c（Na+）c（A2）c（HA）c（H2A）c（OH）c（H+）【解答】解：AP点满足电荷守恒：c（HA）+2c（A2）+c（OH）c（Na+）+c（H+），根据图象可知，P点c（A2）c（H2A），则c（H2A）+c（HA）+c（A2）+c（OH）c（Na+）+c（H+），故A正确；B当V（NaOH）20 mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH）+2c（A2）+c（HA）c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）c（HA）+c（H2A

38、）+c（A2），二者结合可得：c（OH）+c（A2）c（H+）+c（H2A），则c（OH）c（H+）+c（H2A）c（H+）+c（HA）+2c（H2A），故B错误；C当V（NaOH）30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：2c（Na+）3c（HA ）+c（A2）+c（H2A），故C错误；D当V（NaOH）40mL时，反应后溶质为Na2A，A2部分水解生产线等浓度的OH、HA，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH）c（HA），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（A2）c（OH）c（HA）c（H2A）c（H+），故D错误；故选：A。15（4分）一

39、定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K500500300反应物投入量3mol H2、1mol N24mol NH32mol NH3平衡v正（N2）/molL1s1v1v2v3平衡c（NH3）/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ达到平衡时体积分数1（NH3）2（NH3）3（NH3）物质的平衡转化率1（H2）2（NH3）3（NH3）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是 （）

40、Av1v2，c22c1BK1K2，p22p1C1（NH3）3（NH3），a+0.5b92.4Dc22c3，1（H2）+3（NH3）1【解答】解：A容器1中相当于加入2molNH3，容器中4molNH3，二者相比相当于将容器2体积缩小一半，压强增大，则平衡时反应速率v1v2；若平衡不发生移动，则平衡时有c22c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c22c1，故A正确；B.1、2的温度相同，则K1K2，2与1中起始物质的量为2倍关系，增大压强平衡正向移动，则p22p1，故B错误；C.1与3相比，极限转化为氨气时起始量相同，降低温度平衡正向移动，则3中平衡正向进行的程度大，即1（NH3）3（NH3）

41、；且合成氨为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则a+0.5b92.4，故C正确；D容器2是4molNH3起始反应，容器3加入2molNH3，容器2相当于容器3加压，若平衡不发生移动，则有c22c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器2和容器3的温度不等，容器3的反应温度高于容器2的反应温度，则c22c3；1与3相比极限转化后起始量相同，温度不同，且两容器温度相同，则有1（H2）+3（NH3）1，但升高温度平衡逆向向移动，则1（H2）减小，因此最终1（H2）+3（NH3）1，故D错误；故选：AC。三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进

42、行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe（OH）3Cu（OH）2Ni（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题：（1）“中和”时调节pH至3.74.2，有利于后续制备得纯度较高的产品。（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5：1的原因是固液比大则铁浸出率低，固液比小则

43、过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本。（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+）的含量，该反应离子方程式为6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。（5）将三氯化铁溶液在一定条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复23次。【解答】解：（1）“中和”时调节pH至3.74.2，有利于后续制备得纯度较高的产品，故答案为：3.74.2；（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的