2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教 目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高二年级期末考试学年度第二学期高二年级期末考试化学试题化学试题考试时间 90 分钟 满分 100 分卷（卷（4848 分）分） 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 Si-28 Cu-64Cu-64 Cl-35.5Cl-35.51 1、选择题（每小题选择题（每小题 3 3 分，只有一个正确选项，共分，只有一个正确选项，共 1616 小题）小题）1如图为原子结构模型的演变图，其中为道尔顿原子模型, 为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是A B C D2区别晶体与非晶体的最科学的方法是A观察各向异性 BX 射线衔射实验 C测定固定熔

2、点 D观察自范性3下列各原子或离子的电子排布式错误的是AMg2+ 1s22s22p6 BF 1s22s22p5CAr 1s22s22p63s23p6 DCr 1s22s22p63s23p63d44s24已知某元素原子的价电子排布式为(n1)dansb，则下列说法正确的( )A该元素是金属元素 B该元素位于周期表中 d 区C该元素的族序数为ab D该元素位于周期表中第四周期5下列各元素电负性大小顺序正确的是( )AKNaLi BFOS CAsPN DCNO6下列有关描述正确的是（ ）A第一电离能： BBeLi B电负性： FNOCBr-的核外电子排布式为： Ar4s24p6D基态 Ni 原子的价

3、电子排布图：7下列叙述中正确的是（ ）A在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键- 2 -B二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高8下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )A金刚石和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化9下列物质的酸性强弱比较正确的是( )AHBrO4H2SO310下列叙述正确的是( )AP4和 CO2分子中都只含有共价键BCCl4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到 8e稳定结构D甲烷的结构式为，它

4、是对称的平面形分子11下列各种说法中错误的是( )A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子12类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ACO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于 CH4，推测 H2S 的沸点高于 H2OCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr13用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 NH3

5、的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形140.4mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生 0.8mol AgCl沉淀。- 3 -此氯化铬最可能是( )ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O15金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A钋 Po简单立方堆积52%6 B钠 Na钾型74%12C锌 Zn镁型68%8 D银 Ag铜型74%816如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W

6、、X、 Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A通常情况下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的电负性比 X 的的电负性大D第一电离能：RWY第第卷（共卷（共 5252 分）分）17. （11 分）（1）下面是 4 种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示） ，图中 A 所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在 1-18 号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出 D 单质的电子式_；- 4 -写出 C 的最高价氧化物的结构式_；E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是

7、（填写氢化物的化学式）_；A 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与 B 反应的离子方程式为_；18 （10 分）回答下列问题。（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在_个 键。在 HS、HCl 两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。（3）SO2与 CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_ _(写分子式)，理由是_。（4）醋酸的球棍模型如图 1 所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图 2 所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。

8、A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键19 （6 分）a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。a 原子核外电子分别占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b 的基态原子的 p 轨道电子数比 s轨道电子数少 1；c 元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d 位于周期表中第 4 纵行；e 基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子。请回答：（1）e 属于_区的元素。（2）b 与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示） 。（3）c 的氢化物水溶液中存在的氢键有_种（4）a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示） 。-

9、5 -若将 b 元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为 B，则 B 的空间构型为_； B 的中心原子的轨道杂化类型为_20 （12 分）N、P、As、Ga、Cr、Cu 等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：（1）Cr 元素价电子排布式为_。（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出 N2F2可能的结构式_。（3）PCl3和 PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测 PCl3的空间构型_ _。（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为 1230，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中

10、。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_（填化学式） ，其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_（填元素符号） 。（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 a cm，则氯化亚铜密度的计算式为 =_g/cm3.(用 NA表示阿佛加德罗常数)21 （13 分）已知 A、B、C、D、E、F 为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。D、E 为同主族元素，且 E 的原子序数为 D 的 2 倍。F 元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试

11、回答下列问题：（1）F 元素价层电子排布式为 _。（2）关于 B2A2的下列说法中正确的是 _。AB2A2中的所有原子都满 足 8 电子结构 B每个 B2A2分子中 键和 键数目比为 1:1CB2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 DB2A2分子中的 B-A 键属于 s sp 键（3）B 和 D 形成的一种三原子分子与 C 和 D 形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条- 6 -件的 B 和 D 形成的化合物的空间构型是 _。（4）C 元素原子的第一电离能比 B、D 两元素原子的第一电离能高的主要原因 _。（5）A 与 D 可以形成原子个数比分别为 2：1，1：1 的两种化合物 X

12、和 Y，其中 Y 含有_键（填“极性键” “非极性键” ） ，A 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y相等， N 的结构式为_。（6）E 的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _，E 原子的杂化方式为 _杂化。（7）F 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为 acm、bcm，则 F 单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_，F 原子配位数之比为_。- 7 -北大附中新疆分校北大附中新疆分校 2017201720182018 学年第二学期高二年级期末考试化学答案学年第二学期高二年级期末考试化学答案 2 2

13、、选择题（每小题选择题（每小题 3 3 分，只有一个正确选项，共分，只有一个正确选项，共 1616 小题）小题）二、二、填填空空题题（非选择题，共 52 分）17、 （11 分） 【答案】除标注外，其余各 1 分3 、 Mg2+ 、第三周期第 IIA 族 （2 分） O=C=O （2 分） 、 HCl 离子键 和 共价键 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2 分）18、 （10 分） 【答案】 各 1 分2 HCl HS CO2 V形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O 中的溶解度

14、较大 sp3、sp2 A、B、C19、 （6 分）各 1 分【答案】 ds ONC 4 SiO2 CO2 平面三角形 sp220、 （12 分）【答案】 3d54s1 sp2 或 （各 1 分） 三角锥形 原子晶体 BN 二者均为原子晶体，B、N 间的键长比 Ga、As 的键长短，键能大（2 分） Ga 2 分21、 （13 分）最后两空 2 分【答案】3d64s2 CD 直线形 C 元素原子的最外层电子的 p 轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较 B、D 多 极性键、非极性键 四面体形 sp3 2b3:a3 3:2题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案A AB BD DA A B BD DB BC C 题号题号9 91010111112121313141415151616答案答案D DA AD DA AB BB BA AD D