2018-2019学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷（选修）.doc

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1、2018-2019学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（）A水的电离是放热过程B纯水的pH一定等于7CpH4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性2（2分）用化学用语表示反应CO2+2Mg2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）ACO2的结构式：OCOBMg2+的结构示意图：CMgO的电子式：D中子数为8的碳原子：C3（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

2、（）A碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝C乙醇易挥发，可用于溶解油污D明矾在空气中稳定，可用于净化水体4（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3、ClB1012的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C加入苯酚显紫色的溶液中：K+、Mg2+、SCN、NO3D由水电离出的c（H+）11013的溶液：Na+、NH4+、ClO、CO325（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANa2S溶液中S2的水解：S2+2H2OH2S+2OHB用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl+2H+Cl2+H2CA

3、lCl3溶液中加入足量氨水：Al3+3OHAl（OH）3DFe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+6（2分）用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（）A甲：铁制品表面镀锌B乙：验证铁发生吸氧腐蚀C丙：量取20.00mL盐酸D丁：设计铜锌原电池7（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaNa2O2NaOHBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2CCl2Ca（ClO）2（aq）HClODNH3NO2HNO38（2分）以下反应均可制取O2下列有关说法正确的是（）反应：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1+5

4、71.6kJmol1反应：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2196.4kJmol1A制取O2的反应一定是吸热反应BH2的燃烧热为571.6kJmol1C若使用催化剂，反应的H将减小D反应2H2O2（l）2H2O（g）+O2（g）的H196.4kJmol19（2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0不同温度（T1T2）时平衡常数K随压强的变化关系图B图2曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化C图3曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在t1时刻增大压强后v（正）、v（逆）随时间的变化D图4曲线表示0.1000molL

5、1NaOH溶液滴定20.00mLpH1的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化10（2分）下列有关说法正确的是（）A为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块B反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅D向0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得

6、满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是（）A能与NaHCO3溶液反应生成CO2B能够与FeCl3溶液发生显色反应C1mol伞形酮最多可与3molNaOH反应D与足量溴水反应，1mol伞形酮最多可消耗2molBr212（4分）电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如下图所示。下列说法正确的是（）A电极a应接电源的负极B阳极反应为：HNO22e+H2ONO3+3H+C电解时H+从阴极区移至阳极区D电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体13（4分）根据下列实验操作和现象

7、所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCNH2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD将0.1molL1FeCl3溶液与0.2molL1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCL4，振荡，静置后下层为紫红色I和Fe3+反应有一定的限度AABBCCDD14（4分）常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量的浓度关系正确的是（）

8、A0.1molL1的Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）B浓度均为0.1molL1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D向0.1molL1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c（Cl）c（CH3COOH）15（4分）一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）容器编号 温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（

9、mol） C（s） H2O（s）CO（g）H2（g）CO（g）500 1.0 1.000 0.4 500 0 0 2.0 2.0 400 1.0 1.0 0 00.3下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器内的压强：2PPC达到平衡时，反应物的转化率a（H2O）+a（CO）1D若起始时向容器中加入2.7molC（s）、0.4molH2O（g）、0.6molCO（g）和0.6molH2（g），则反应将向逆反应方向进行三、非选择题（共80分）16（12分）以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3等杂质）为原料制备金属铬的工艺流程如图1所示：（1）“焙烧”后所得

10、固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。“焙烧”时FeOCr2O3发生反应的化学方程式为 。“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为 。（2）“调pH7”时生成Al（OH）3的离子方程式为 。（3）“过滤”所得滤渣为Cr（OH）3，“还原”反应的离子方程式为 。（4）“冶炼”时的化学方程式为 。（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式： 。17（15分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：（1）G中的含氧官能团名称为羟基、 、 。（2）AB的反应类型为 。（3）E的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简

11、式： 。既能发生银镜反应，也能发生水解反应；能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。（5）已知（R表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成线路流程图例见本题题干）。18（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2bH2O沉淀。（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式： 。（2）实验室测定aTiO2bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL

12、。步骤二：取25.00mL定容后的溶液与锥形瓶中，加入KSCN溶液做指示剂，用0.2000molL1的NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转换为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe（SO4）2标准溶液 滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL 125.000.0425.04 2 25.00 0.0725.05 3 25.00 0.1325.15使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是 （填字母）。a排除滴定管尖嘴处的气泡 b检查滴定管是否漏液 c用待装液润洗滴定管滴定终点的实验现象是 。通过计算确定该样品的组成，写出

13、计算过程。19（14分）以菱锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、Al2O3等杂质）为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时的pH7.86.51.53.0沉淀完全时的pH10.49.73.25.0（1）“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为 。“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、 、 。要提高“酸浸”的速率，还可以采取的方法是 。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。（3）“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子，“调pH”的范围应为 。（4）当溶液中c（Al3+）

14、105molL1时，则认为Al3+沉淀完全，则KspAl（OH）3 。20（14分）研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H99kJmol1反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）H3kJmol1反应H2O（g）H2O（l）H44kJmol1（1）反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H kJmol1。（2）向T1的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如下

15、图所示。下列条件可以判定反应到达平衡状态的是 （填字母）。A.2v正（H2）v逆（CH3OH）B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量在图中作出当其他条件不变，温度改为T2（T1T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。（3）体积可变的密闭容器中，起始n（H2）/n（CO）2.60时，反应体系中CO的平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。（CO）随温度升高而减小的原因是 。图中压强p1、p2、p3中最大的是 。若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0mol、1.2mol、2mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是 。（4）以二

16、氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。21（13分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）常温下，向100mL0.01molL1HA的溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。常温下，0.01molL1HA溶液中由水电离出的c（H+） molL1。常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a 7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因为 。X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、

17、c（A）由大到小的顺序是 。K点时，溶液中c（H+）+c（M+）c（OH） molL1。（2）20时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0.100molL1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4、C2O42的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图乙所示。Q点：c（H2C2O4） c（HC2O4）（填“”、“”或“”）该温度下HC2O4的电离常数K 。2018-2019学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）水是生命之源，生产生活都离不开

18、水。下列有关说法正确的是（）A水的电离是放热过程B纯水的pH一定等于7CpH4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性【解答】解：A、弱电解质的电离吸热，故水的电离吸热，故A错误；B、纯水显中性，但常温下中性溶液pH才为7，故纯水的pH不一定为7，故B错误；C、酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，故pH4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度后者大，故C错误；D、离子浓度越大，溶液导电性越强，且钠离子和硫酸根在水溶液中不放电，故电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性，故D正确。故选：D。2（2分

19、）用化学用语表示反应CO2+2Mg2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）ACO2的结构式：OCOBMg2+的结构示意图：CMgO的电子式：D中子数为8的碳原子：C【解答】解：A、二氧化碳中C原子以双键和O原子结合，故其结构式为OCO，故A错误；B、镁离子的核外有10个电子，故其结构示意图为，故B错误；C、MgO由镁离子和氧离子构成，故其电子式为，故C正确；D、质量数质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为146C，故D错误。故选：C。3（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝C乙醇易挥发，可用

20、于溶解油污D明矾在空气中稳定，可用于净化水体【解答】解：A、工业炼铁是利用CO具有还原性，还原氧化铁生成铁和二氧化碳，与碳具有还原性无关，故A错误；B、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，与浓硝酸具有酸性无关，故B错误；C、乙醇溶解油污形成溶液，并挥发以除去油污，故C正确；D、明矾净水是明矾中Al3+水解生成的氢氧化铝吸附水中悬浮物以形成沉淀，与明矾的稳定性无关，故D错误；故选：C。4（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3、ClB1012的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C加入苯酚显紫色的溶液中：K+、Mg2

21、+、SCN、NO3D由水电离出的c（H+）11013的溶液：Na+、NH4+、ClO、CO32【解答】解：A能使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B该溶液呈碱性，K+、Na+、AlO2、SO42之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；C加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，Fe3+、SCN之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离出的c（H+）11013的溶液呈酸性或碱性，ClO、CO32与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。5（2分）下列指定反应的离子方程式正确的

22、是（）ANa2S溶液中S2的水解：S2+2H2OH2S+2OHB用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl+2H+Cl2+H2CAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+3OHAl（OH）3DFe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解答】解：ANa2S溶液中S2的水解，离子方程式：S2+H2OHS+OH，故A错误；B用石墨作电极电解NaCl溶液，离子方程式：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故B错误；C向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DFe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉，离子方程式：Cu+2F

23、e3+Cu2+2Fe2+，故D正确；故选：D。6（2分）用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（）A甲：铁制品表面镀锌B乙：验证铁发生吸氧腐蚀C丙：量取20.00mL盐酸D丁：设计铜锌原电池【解答】解：A镀锌时Zn为阳极，应与电源正极相连，故A错误；B食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，故B正确；C图中为碱式滴定管，不能量取酸溶液，故C错误；D没有构成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；故选：B。7（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaNa2O2NaOHBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2CCl2Ca（ClO）2（aq）HClODNH3N

24、O2HNO3【解答】解：A、钠在常温下与氧气生成氧化钠，而不是过氧化钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，故A错误；B、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧得到氧化镁，所以MgCl2（aq）MgCl2无法转化，故B错误；C、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，所以各步转化Cl2Ca（ClO）2（aq）HClO均可实现，故C正确；D、氨气催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D错误；故选：C。8（2分）以下反应均可制取O2下列有关说法正确的是（）反应：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1+571.6kJmol1反应：2H2O2（l）2H2O

25、（l）+O2（g）H2196.4kJmol1A制取O2的反应一定是吸热反应BH2的燃烧热为571.6kJmol1C若使用催化剂，反应的H将减小D反应2H2O2（l）2H2O（g）+O2（g）的H196.4kJmol1【解答】解：A、制取O2的反应一定是吸热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应，故A错误；B、燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，H2的燃烧热为0.5571.6kJmol1，故B错误；C、使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的H，故C错误；D、液态水变成气态应该是吸热的，据此判断反应2H2O2（l）2H2O（g）+O2（g）的H196.4kJmol1，

26、故D正确。故选：D。9（2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0不同温度（T1T2）时平衡常数K随压强的变化关系图B图2曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化C图3曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在t1时刻增大压强后v（正）、v（逆）随时间的变化D图4曲线表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mLpH1的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化【解答】解：A反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H0，为放热反应，由于T1T2，则T1时的平衡常数较大，图象可平衡常数K随压强的变化关系图

27、，故A正确；B电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等杂质，阴极只析出金属铜，粗铜溶解减少的质量与纯铜增加的质量不等，则纯铜和粗铜的质量变化与丁2不符，故B错误；C增大压强反应速率加快，若在t1时刻增大压强后v（正）、v（逆）都应该增大，图象与实际不符，故C错误；D0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，0.1000molL1CH3COOH溶液的pH应该大于1，图象中醋酸的pH1与实际不符，故D错误；故选：A。10（2分）下列有关说法正确的是（）A为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面

28、焊接铜块B反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅D向0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大【解答】解：A原电池正极被保护，所以为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接锌块，故A错误；B反应自发进行的判断依据HTS0，已知反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可以自发进行，S0，满足HTS0，H0，该反应是放热反应，故B错误；C将图中的活塞快速推至20mL处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡2NO2N2O4右移，故颜色又逐渐变

29、浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C错误；D则向0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量水，水解平衡常数K 不变，又加入少量水，则c（CH3COOH）减小，所以溶液中增大，故D正确；故选：D。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是（）A能与NaHCO3溶液反应生成CO2B能够与FeC

30、l3溶液发生显色反应C1mol伞形酮最多可与3molNaOH反应D与足量溴水反应，1mol伞形酮最多可消耗2molBr2【解答】解：A酚羟基的酸性比碳酸弱，则与碳酸氢钠不反应，故A错误；B含有酚羟基，则与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C能与氢氧化钠反应的酯基和酚羟基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol伞形酮最多可与3molNaOH反应，故C正确；D碳碳双键能与溴水发生甲醇，且酚羟基的邻位可发生取代反应，则与足量溴水反应，1mol伞形酮最多可消耗3molBr2，故D错误。故选：BC。12（4分）电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如下图所示。下列说法正

31、确的是（）A电极a应接电源的负极B阳极反应为：HNO22e+H2ONO3+3H+C电解时H+从阴极区移至阳极区D电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体【解答】解：HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子，a石墨电极为阳极，阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子，其电极反应式为：HNO22e+H2O3H+NO3，b石墨电极为电解池的阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应2H+2eH2，质子交换膜为阳离子交换膜，氢离子从阳极移向阴极，A电极a应接电源的正极，故A错误；B阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸

32、根离子，其电极反应式为：HNO22e+H2O3H+NO3，故B正确；C电解时H+从阳极区移至阴极区，故C错误；D电极反应和电子守恒计算，阴极电极反应2H+2eH2，电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下气体物质的量0.1mol，产生标准状况下体积0.1mol22.4L/mol2.24L，故D错误；故选：B。13（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCNH2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C

33、室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD将0.1molL1FeCl3溶液与0.2molL1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCL4，振荡，静置后下层为紫红色I和Fe3+反应有一定的限度AABBCCDD【解答】解：A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液，说明CO32的水解程度大于CN，酸根离子水解程度越大其对应的酸酸性越弱，则酸性：HCO3HCN，故A错误；BAgCl、AgI结构相似，溶度积大的能转化为溶度积小的沉淀，用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄

34、色沉淀生成，说明发生了沉淀的转化，则Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B正确；C室温下，加水稀释促进弱酸电离，不影响强酸电离，pH相同的一元酸稀释相同的倍数，导致弱酸中c（H+）较大，稀释后溶液pH越大的酸酸性越强，溶液的pH：pH（HA）pH（HB），则酸性HAHB，故C正确；D将0.1molL1FeCl3溶液与0.2molL1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCL4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，则铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，但是无法证明溶液中还含有碘离子，所以不能说明I和Fe3+反应有一定的限度，故D错误；故选：BC。14（4分）常温下，下列溶液中有关微

35、粒的物质的量的浓度关系正确的是（）A0.1molL1的Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）B浓度均为0.1molL1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D向0.1molL1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c（Cl）c（CH3COOH）【解答】解：ACO32水解而Na+不水解，所以存在c（Na+）c（CO32），CO32两步水解都生成OH，而只有一步水解生成HC

36、O3，所以c（OH）c（HCO3），但是CO32水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），则溶液中存在的离子浓度大小顺序为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故A正确；B浓度均为0.1molL1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度导致溶液呈酸性，则c（H+）c（OH）、c（CH3COO）0.1mol/L而c（CH3COOH）0.1mol/L，Na+不水解也不电离，c（Na+）0.1mol/L，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH），故B错误；C任何

37、电解质溶液中都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带的电荷相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；D溶液的pH7，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO）+c（Cl），根据物料守恒得c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（Cl）c（CH3COOH），故D正确；故选：AD。15（4分）一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）容器编号 温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） C（s） H2O（s）CO（g）H2（g）CO（g）

38、500 1.0 1.000 0.4 500 0 0 2.0 2.0 400 1.0 1.0 0 00.3下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器内的压强：2PPC达到平衡时，反应物的转化率a（H2O）+a（CO）1D若起始时向容器中加入2.7molC（s）、0.4molH2O（g）、0.6molCO（g）和0.6molH2（g），则反应将向逆反应方向进行【解答】解：A、根据表中数据，容器I和容器III，初始投入量相同，容易I温度高，温度升高，容器I平衡时CO含量高，说明容器I对于III反应正向移动，即温度升高有利于正方向，正反应为吸热反应，A正确；B、比较容器I和容器I

39、I，温度相同，容器II的物质投入量是容器I的两倍，容器II看做是两个容器I到达平衡后再压缩体积后达到的新平衡，如果平衡不移动，则2PP，对于反应，增大压强，平衡向着逆方向移动，压强减小，则2PP，B错误；C、根据B，容器II看做是两个容器I到达平衡后再压缩体积后达到的新平衡，如果平衡不移动，a（H2O）+a（CO）1，对于反应，增大压强，平衡向着逆方向移动，a（CO）增大，则a（H2O）+a（CO）1，C错误；D、根据容器I，500时，设容器体积为1L，则 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）起始c：1 0 0转化c：0.4 0.4 0.4平衡c：0.6 0.4 0.4则平衡常数K0.

40、27，起始时向容器中加入2.7molC（s）、0.4molH2O（g）、0.6molCO（g）和0.6molH2（g），Qc0.9，QcK，反应将向逆反应方向进行，D正确；故选：AD。三、非选择题（共80分）16（12分）以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3等杂质）为原料制备金属铬的工艺流程如图1所示：（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。“焙烧”时FeOCr2O3发生反应的化学方程式为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO

41、2+CO2。（2）“调pH7”时生成Al（OH）3的离子方程式为CH3COOH+AlO2+H2OAl（OH）3+CH3COO。（3）“过滤”所得滤渣为Cr（OH）3，“还原”反应的离子方程式为4Cr2O72+3S2+16H2O8Cr（OH）3+3SO42+8OH。（4）“冶炼”时的化学方程式为2Al+Cr2O3Cr+Al2O3。（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+。【解答】解：（1）焙烧”时FeOCr2O3和Na2CO3、O2发生氧化还原反应生成Na2CrO4、Fe2O3，根据电子守恒和原子守恒得到化学方程式为4FeOC

42、r2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；焙烧”时Al2O3和Na2CO3反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；（2），调pH7”时CH3COOH和NaAlO2反应生成Al（OH）3，CH3COOH是弱电解质、不拆分，离子方程式为CH3COOH+AlO2+H2OAl（OH）3+CH3COO，故答案为：CH3COOH+AlO2+H2OAl（OH）3+CH3C

43、OO；（3）“还原”反应为4K2Cr2O7+3K2S+16H2O8Cr（OH）3+3K2SO4+8KOH，所以离子方程式为4Cr2O72+3S2+16H2O8Cr（OH）3+3SO42+8OH，故答案为：4Cr2O72+3S2+16H2O8Cr（OH）3+3SO42+8OH；（4）“冶炼”原理为铝热反应，所以铝与氧化铬反应的化学方程式为2Al+Cr2O3Cr+Al2O3，故答案为：2Al+Cr2O3Cr+Al2O3；（5）根据电极产物可知，CH3COOH失去电子、发生氧化反应生成CO2，为原电池负极，结合电子守恒和电荷守恒得到负极的反应式为CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+，故答案为：CH3COOH8e+2H2O2CO2+8H+；