2018-2019学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷一、本卷I包括20小题（112小题，每小题2分，1320小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项是符合题目要求的）1（2分）清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A活性炭净水B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaClD除去河水中泥沙2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A二氧化碳的电子式：BS2的结构示意图：C中子数为8的碳原子：CD聚丙烯的结构简式：3（2分）下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A胶体的胶粒带电，利用这

2、一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4（2分）下列说法中正确的是（）A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5（2分）下列离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：C12+H2O2H+C1+C1OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C氧

3、化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2ODKI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O2I2+4OH6（2分）下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7（2分）图中所示的装置图能够达到实验目的是（）A配制一定浓度的NaOH溶液B中和热的测定C加热熔融NaOH固体D测定高锰酸钾溶液的浓度8（

4、2分）下列说法正确的是（）A吸热反应一定不能自发进行B由 C（s，石墨）C（s，金刚石）H+1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定CS（s）+O2（g）SO2（g）H1，S（g）+O2（g）SO2（ g）H2，则H1H2D已知 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3kJmol1，则 0.5mol H2SO4与 0.5mol B a（OH）2 反应一定放出 57.3kJ 热量9（2分）下列有关实验操作的叙述正确的是（）A滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可

5、接触容量瓶内壁10（2分）下列说法正确的是（）A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11（2分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3与SO32粒子的物质的量之和为NAB0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD1L 1molL1Ca（C1O）2溶液中含C1O的数目为2N

6、A12（2分）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A在不同时刻都存在关系：3v（N2）v（CO）Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙13（3分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是（）选项XYZW ANH3N2NONO2BCOCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSO2SO

7、3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3AABBCCDD14（3分）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）AX与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B原子半径：XYZWC简单氢化物的稳定性：WZYDY与W形成化合物能与NaOH溶液反应15（3分）如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色，Mg（OH）2沉淀的pH9），下列叙述不正确的是（）

8、A电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色BA管中发生的反应：2H2O+2e+Mg2+H2+Mg（OH）2C取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解16（3分）工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：下列说法不正确的是（）A滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2+SO42C加氨水调节pH的目的是除Al3+D操作I为结晶、过滤、洗

9、涤、干燥17（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1molL1的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快则Fe3+对H2O2分解速率的影响比Cu2+大B相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大酸性：HClOCH3COOHC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火馅呈黄色原溶液中定不含钾元素D向10mL0.2molL14 NaOH溶液中滴入2滴0lmolL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0lmolL1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀KspM

10、g（ OH）2KspFe（oH）3AABBCCDD18（3分）锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH下列说法正确的是（）A放电时，Li+透过固体电解质向负极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生CuOC放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H+2e2Cu+H2OD整个反应过程中，氧化剂为O219（3分）25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lgc（HC2O4）或lg和lgc（C2O42）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A曲线M表示lg和lgc（HC2O4）的关系BKa1（H2C

11、2O4）的数量级为102C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4）和c（C2O42）相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）20（3分）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，实验测得溶液pH随加入NaC1O溶液体积变化曲线如图。下列说法不正确的是已知实验现象：（）I滴入V1 mL NaC1O溶液产生大量红褐色沉淀II滴入V1mL NaC1O溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+C1O+5H2O2Fe（OH）3+C1+4H+Bd

12、e段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2C1O+3H+HC1O+C1+2Fe3+H2OCc、f点pH接近的主要原因是：C1O+H2OHC1O+OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出二、第卷（非选择题共52分）21（12分）Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；C12O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用

13、是 。（3）装置B中产生C12O的化学方程式为 。（4）若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少。其原因是 。（5）为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有 （填试剂名称）的洗气瓶。（6）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 （填仪器名称）取20.00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中 （填操作），过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液）22（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO2可以

14、被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）2：1，溶液中由水电离出的c（H+） 。（室温下，H2CO3的K14107；K251011）（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1 K2（填“”或“”或“”）。一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b。H2的体积分数不变c。c（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不变e2个CO断裂的同时有3

15、个HH断裂一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点 （填“是”或“不是”）处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 。（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE）。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如下图3所示。则过程I中阴极电极反应式 ，工业上生产1.4104g的LDPE，转移电子的物质的量为 。23（12分）硫、铁的化合物有广泛的应用。（1）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被SO3H基取代后即为

16、过二硫酸，硫元素的化合价为 ；（2）硫铁矿冶炼会产生二氧化硫，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2+SOFe3+则第一步反应的离子方程式为 。（3）化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物。已知常温下，H2S的电离常数K11.0107，K27.010150.1mo1L1NaHS溶液的pH 7（填“”“”或“”），理由是 。已知25时KSPFe（OH）34.01038，此温度下若在实验室中配制5mo1L1100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2molL1的盐酸（忽略加入盐酸时溶液体积的变化）。FeSO4在一定条件下可制

17、得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是 。24（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KC1+3C12，每生成3mol KH（IO3）2，反应中转移的电子数为 ，向反应后溶液中加 溶液得到KIO3。（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图1：进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加 盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方

18、程式为 。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3+5I+6H+3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为 。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第 步反应速率快。改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图2所示（超过50后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为1833mgkg1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中

19、，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O322I+S4O62。计算该食盐试样中碘元素的含量 mgkg1。2018-2019学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷I包括20小题（112小题，每小题2分，1320小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项是符合题目要求的）1（2分）清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效

20、之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A活性炭净水B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaClD除去河水中泥沙【解答】解：文中“盖泥法”的原理，是利用黄泥的吸附作用，来吸附有机色素；A活性炭具有吸附作用，活性炭净水，原理与“盖泥法”的原理相同，故A正确；B用漂白粉漂白织物，是利用漂白粉的强氧化性，与“盖泥法”的原理不相同，故B错误；C除去KNO3中的NaCl，是利用重结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，故C错误；D除去河水中泥沙，用过滤法，与“盖泥法”的原理不相同，故D错误。故选：A。2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A二氧化碳的电子式：BS2的结构示意图：C中子数为8的碳原子：C

21、D聚丙烯的结构简式：【解答】解：A、二氧化碳中C原子与O原子以双键相结合，故其电子式为，故A错误；B、S2离子的核外电子数为18，其结构示意图，故B错误；C、质量数质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为：C，故C正确；D、丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选：C。3（2分）下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂【解答】解：

22、A血液透析原理涉及到渗析，而“静电除尘”涉及到电泳，二者利用了胶体的不同性质，故A错误；B以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，反应的化学方程式是：2CaO+2SO2+O22CaSO4，从而减少二氧化硫排放，故B正确；C、NaHCO3食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂是因为其不稳定性，受热分解生成二氧化碳，故C错误；D、二氧化硫和O3在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱，故D错误；故选：B。4（2分）下列说法中正确的是（）A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸

23、增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【解答】解：A、在原电池中正极被保护，故可以是钢闸门做原电池的正极，即牺牲阳极的阴极保护法；在电解池中阴极被保护，故可以使钢闸门做电解池的阴极，即外加电流的阴极保护法，故A正确；B、电解盐酸的水溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，则不能得到氧气，故不能加盐酸，故B错误；C、催化剂不能使平衡发生移动，即不能提高平衡转化率，故C错误；D、升高温度，提高了活化分子百分数，正逆反应速率均加快，故升高温度，无论是放热反应还是吸热反应的反应速率均加快，故D错误。故选：A。5（2分）下列离子

24、方程式正确的是（）A氯气溶于水：C12+H2O2H+C1+C1OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2ODKI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O2I2+4OH【解答】解：A氯气溶于水，离子方程式：C12+H2OH+C1+HClO，故A错误；B钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故C错误；DKI溶液久置空气中变黄色，离子方程式：4I+O2+2H2O2I2+4OH，故D正确

25、；故选：D。6（2分）下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【解答】解：A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32或HSO3、HCO3，故A错误；B溶液不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B

26、错误；C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故C正确；D碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；故选：C。7（2分）图中所示的装置图能够达到实验目的是（）A配制一定浓度的NaOH溶液B中和热的测定C加热熔融NaOH固体D测定高锰酸钾溶液的浓度【解答】解：A容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将NaOH在烧杯中溶解冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；B需要玻璃环形搅拌棒搅拌，否则混合不均匀，故B错误；C应该铁坩埚，磁坩埚中含有二氧化硅能和NaOH反应，故C错误；D酸性高锰酸钾溶液呈酸性，酸性溶液盛放在

27、酸式滴定管中，故D正确；故选：D。8（2分）下列说法正确的是（）A吸热反应一定不能自发进行B由 C（s，石墨）C（s，金刚石）H+1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定CS（s）+O2（g）SO2（g）H1，S（g）+O2（g）SO2（ g）H2，则H1H2D已知 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3kJmol1，则 0.5mol H2SO4与 0.5mol B a（OH）2 反应一定放出 57.3kJ 热量【解答】解：AHTS0的反应可自发进行，则吸热反应、熵增时能自发进行，故A错误；B能量低的稳定，石墨能量低，石墨稳定，故B错误；C反应物中气态S比固态S的能量高，为放热反应

28、，则后者放热多，H1H2，故C正确；D生成硫酸钡放热，则0.5mol H2SO4与 0.5mol B a（OH）2 反应一定放出热量大于57.3kJ，故D错误；故选：C。9（2分）下列有关实验操作的叙述正确的是（）A滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【解答】解：A滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故A正确；B过滤操作中，漏斗的尖端紧靠烧杯内壁防止溅出液体，故B错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反

29、应，故C错误；D向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误。故选：A。10（2分）下列说法正确的是（）A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性【解答】解：A、石油是烷烃、环烷烃等的混合物，而植物油是酯类，故石油分馏不能得到植物油，故A错误；B、糖类中的单糖是最简单的糖，不能水解，故B错误；C、淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应的发生是在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银

30、镜反应，应先向水解液中加入NaOH中和至碱性，再加银氨溶液，故C错误；D、重金属盐溶液能使蛋白质变性，而硫酸铜溶液是重金属盐溶液，故能使大豆蛋白液发生变性，故D正确。故选：D。11（2分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3与SO32粒子的物质的量之和为NAB0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD1L 1molL1Ca（C1O）2溶液中含C1O的数目为2NA【解答】解：A、SO2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此溶液中除

31、了H2SO3、HSO3与SO32粒子外，还有SO2分子，则H2SO3、HSO3与SO32粒子的个数之和小于NA，故A错误；B、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，则分子数小于0.2NA个，故B错误；C、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜反应后失去NA个电子，故C正确；D、C1O是弱酸根，在溶液中会水解，故此溶液中C1O的个数小于2NA个，故D错误。故选：C。12（2分）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变

32、化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A在不同时刻都存在关系：3v（N2）v（CO）Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙【解答】A、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v（N2）v（CO），故A正确；B、c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；C、图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C

33、正确；D、维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，曲线甲不会变为曲线乙，故D错误；故选：D。13（3分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是（）选项XYZW ANH3N2NONO2BCOCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSO2SO3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3AABBCCDD【解答】解：A氮气无法一步转化为二氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，所以不能YW的转化，故A错误；B一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳和少量氢氧化钠溶

34、液反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，能一步实现，故B正确；C硫化氢燃烧生成二氧化硫、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫和氯气水溶液中反应生成硫酸，硫酸分解生成三氧化硫。可以一步实现，故C正确；D氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，所以不能实现YW的转化，故D错误；故选：BC。14（3分）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）AX与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B原子半

35、径：XYZWC简单氢化物的稳定性：WZYDY与W形成化合物能与NaOH溶液反应【解答】解：通过以上分析知，W、Z分别是O、S元素，X可能是Na、Mg或Al元素，Y可能是Si或P元素，AX和W形成化合物过氧化钠能与稀盐酸反应产生氧气，故A错误；B原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：XYZW，故B正确；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性WZY，则氢化物的稳定性：WZY，故C正确；DY和W形成的化合物二氧化硅能或五氧化二磷都能和NaOH反应，故D正确；故选：A。15（3分）如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解

36、液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色，Mg（OH）2沉淀的pH9），下列叙述不正确的是（）A电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色BA管中发生的反应：2H2O+2e+Mg2+H2+Mg（OH）2C取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解【解答】解：A、电解时，B管阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈红色，溶液颜色不变，A管阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶

37、液呈碱性，溶液呈黄色，故A正确；B、A管中氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2eH2，同时电极附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2，A管中发生的反应：2H2O+2e+Mg2+H2+Mg（OH）2，故B正确；C、b管中收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，a管收集到的是氢气，能使带火星的木条复燃，故C错误；D、将电解液倒入烧杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，A管生成的氢氧化镁能溶于稀硫酸，所以看到的现象是：将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解，故D正确；故选：C。16（3分）工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，

38、还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：下列说法不正确的是（）A滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2+SO42C加氨水调节pH的目的是除Al3+D操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥【解答】解：A滤渣A含有SiO2，不能导电，故A错误；B酸浸”通入烟道气，发生氧化还原反应，主要反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2+SO42，故B正确；C得到浸出液中阳离子主要有Mn2+、Al3+等，加入氨水，可生成氢氧化铝，故C正确；D滤液为溶液MnSO4，经过结晶、过滤、洗涤、干燥可得MnSO4H2O，

39、故D正确。故选：A。17（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1molL1的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快则Fe3+对H2O2分解速率的影响比Cu2+大B相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大酸性：HClOCH3COOHC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火馅呈黄色原溶液中定不含钾元素D向10mL0.2molL14 NaOH溶液中滴入2滴0lmolL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0lmolL1FeCl3溶液，产生红褐色

40、沉淀KspMg（ OH）2KspFe（oH）3AABBCCDD【解答】解：A两种溶液中氯离子浓度不同、铁离子和铜离子不同，有两种不同因素，所以无法得出正确判断，故A错误；B酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大，说明前者水解大于后者，则酸性HClOCH3COOH，故B正确；CK元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C错误；D溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，该现象说明KspMg（ OH）2KspFe（oH）3，故D错误；故选：B。18（3分

41、）锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH下列说法正确的是（）A放电时，Li+透过固体电解质向负极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生CuOC放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H+2e2Cu+H2OD整个反应过程中，氧化剂为O2【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B错误；C正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极上电极反应式为O2+4e+2H2O4

42、OH，故C错误；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧化剂为O2，故D正确；故选：D。19（3分）25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lgc（HC2O4）或lg和lgc（C2O42）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A曲线M表示lg和lgc（HC2O4）的关系BKa1（H2C2O4）的数量级为102C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4）和c（C2O42）相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）【解

43、答】解：AH2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4+H+，HC2O4C2O42+H+，Ka1（H2C2O4），Ka2（H2C2O4）可知：lg+lgc（HC2O4）lg（Ka1），lg+lgc（C2O42）lg（Ka2），因Ka1Ka2，则lg（Ka1）lg（Ka2），可知曲线M表示lg和lgc（HC2O4）的关系，曲线N表示lg和lgc（C2O42）的关系，故A正确；B由M曲线可知，lg（Ka1）lg+lgc（HC2O4）2，故Ka1102，故B正确；C由N曲线可知，lg+lgc（C2O42）lg（Ka2）5，故Ka2105向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4）和c（C2O42）相等，Ka2（H2C2O4）c（H+）105，则溶液的pH5，故C正确；DKa2105，由于Ka1102，故HC2O4水解平衡常数Kh1012105，说明HC2O4的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，钠离子浓度最大，则溶液中c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4），故D错误，故选：D。20（3分）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入N