2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）明代科学家方以智在物理小识金石类中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指（）A氨水B硫酸C硝酸D石灰水2（3分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）ASO2可用于漂白纸浆和草帽BFe2O3可用作红色油漆和涂料C活性炭可用于去除冰箱中的异味D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A石墨能够导电，所以石墨是电解质B仅含一种元素的物质一定是纯净物C化合反应不一定是氧化还原反应D根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊

2、液和胶体4（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）ANaHCO3用作胃酸中和剂B液氨用作制冷剂C铁粉用作食品抗氧剂D生石灰用作干燥剂5（3分）对于100mL 0.5molL1 Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（）A该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3gB该溶液稀释10倍后，c（Na+）0.05molL1C从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05molL1D实验室配制该溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大6（3分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被还原C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DNO、NO2

3、为大气污染物，在大气中均可稳定存在7（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A0.5molL1K2SO4溶液中含有的K+数目为NAB11g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NAD标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA8（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ACuSO4溶液：Na+、NH4+、Cl、NO3BNaOH溶液：K+、Ca2+、CO32、HCO3CNaClO溶液：H+、Fe2+、SO42、ClD无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3、SCN9（3分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪

4、器已略去）正确的是（）A处理含SO2的尾气B检查装置的气密性C蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3固体D收集NO气体10（3分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（）A钠和氧气B铁和硝酸C锌和硫酸D过氧化钠和二氧化碳11（3分）下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+12（3分）下列有关实验的操作正确的是（）选项实

5、验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水BCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液D检验溶液中是否含Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液AABBCCDD13（3分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）ASO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色BNa久置于空气中，最终生成NaHCO3C水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成DCO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成14（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3+5I+6H+3I2+3H

6、2O验证食盐中存在IO3根据上述反应，下列说法错误的是（）AIO3作氧化剂，发生还原反应BI2既是氧化产物又是还原产物C该条件下氧化性：IO3I2D每生成3mol I2，转移电子的物质的量为6mol15（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASSO3H2SO4BNH3NOHNO3CCuCuOCuSO4DFeFeCl2Fe（OH）216（3分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）选项气体abcAH2稀硫酸Zn浓硫酸BCO2盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶液CNH3浓氨水CaO浓硫酸DCl2浓盐酸MnO

7、2饱和食盐水AABBCCDD二、解答题（共5小题，满分52分）17（8分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。物质熔点/沸点/密度/（gcm3）溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92801.26能跟水、乙醇、乙二醇以任意比互溶（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是 （填代号）。a溶解后过滤b溶解后分液c溶解后冷却结晶，过滤d溶解后蒸发结晶，过滤（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是 （3）某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验装置如图关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是 ，然后进

8、行的操作是 ，得到的气体是 18（10分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。（1）已知HClO的杀菌能力比ClO强。25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是 ，当pH7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 （2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为 。（3）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：2KCIO3+H2C2 O4+H2SO4K2SO4+2ClO2+2X+2H2OX的化学式为 2CO2和Cl2均

9、是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的 倍（消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl）。19（12分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。提出假设假设1：固体产物是Na2SO3；假设2： ；假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。实验验证用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。（1）仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 （2）装置B的作用是 ；装置D中试剂的名称为 （3）装置C中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固

10、体于试管中，加入足量的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。若 ，说明白色固体中含有Na2SO3步骤2：在步骤1反应后的溶液中加入 若 说明白色固体中含有Na2SO4通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。20（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有 （填化学式）。（2）汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）将集满红棕色气体

11、Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为 。（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为 。（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01molL1 NaNO2溶液与10mL0.02molL1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为 21（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医疗上常用作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。（1）实验时用18.4molL1的浓硫酸配制100mL1.0molL1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积是 mL（保留一位小数）。（2）步骤加入氯水后发生反应的离

12、子方程式为 （3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的原因是 （用化学方程式表示）。（4）该补血剂中铁元素的质量分数为 （不考虑实验损耗）；若步骤加入氨水的量不足，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（5）科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收试分析维生素C在这一过程中的作用是 2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）明代科学家方以智在物理小识金石类中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇

13、水”指（）A氨水B硫酸C硝酸D石灰水【解答】解：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，说明“硇水”能溶解单质银，硝酸、硫酸、盐酸、醋酸这四种酸中只有硝酸能与Ag反应，故选：C。2（3分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）ASO2可用于漂白纸浆和草帽BFe2O3可用作红色油漆和涂料C活性炭可用于去除冰箱中的异味D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解答】解：A因为SO2具有漂白性，所以二氧化硫可以漂白纸浆和草帽，故A正确；BFe2O3，颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，故B正确；C活性炭具有吸附性，利用其吸附性，可以去除冰箱中的异味，故C正确；D碳酸钡与胃酸（稀盐酸）反应，从而使人重金属中毒

14、，故D错误，故选：D。3（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A石墨能够导电，所以石墨是电解质B仅含一种元素的物质一定是纯净物C化合反应不一定是氧化还原反应D根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【解答】解；A石墨是单质，不是电解质，故A错误；B仅含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故B错误；C化合反应不一定是氧化还原反应，如氯化氢与氨气反应生成氯化铵，没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C正确；D依据分散质粒度将分散系分为胶体、溶液、浊液，故D错误；故选：C。4（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）ANaHCO3用作胃酸中和剂B液氨用作制冷剂C铁粉用作食品

15、抗氧剂D生石灰用作干燥剂【解答】解：ANaHCO3用作胃酸中和剂，因为其可以与盐酸反应生成盐酸、二氧化碳和水，故A涉及化学变化；B液氨用作制冷剂，其气化时快速吸热，制冷，没有新物质生成，故B不涉及化学变化；C铁粉可以与空气中的氧气反应，防止食品变质，故C涉及化学变化；D生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故D涉及化学变化，故选：B。5（3分）对于100mL 0.5molL1 Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（）A该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3gB该溶液稀释10倍后，c（Na+）0.05molL1C从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05molL1D实验室配制该溶

16、液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大【解答】解：A100mL 0.5molL1 Na2CO3溶液，ncV0.5molL10.1L0.05mol，其质量为mnM0.05mol106g/mol5.3g，故A正确；B0.5molL1 Na2CO3溶液中，c（Na+）1molL1，该溶液稀释10倍后，c（Na+）0.1molL1，故B错误；C从该溶液中取出10mL，溶液中溶质的浓度不变，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.5molL1，故C错误；D定容时仰视刻度线，溶液体积V偏大，由c可知，所配制溶液的浓度偏低，故D错误。故选：A。6（3分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A氮肥均含有NH4+

17、B雷电作用固氮中氮元素被还原C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DNO、NO2为大气污染物，在大气中均可稳定存在【解答】解：A氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，不一定含铵根离子，故A错误；B雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为NO，氮元素被氧化，故B错误；C浓盐酸挥发出的HCl气体能与NH3反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；DNO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，在大气中不能稳定存在，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，故D错误；故选：C。7（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A0.5molL1K

18、2SO4溶液中含有的K+数目为NAB11g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NAD标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA【解答】解：A溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故A错误；B.11g CO2气体中含有的氧原子数为：2NA0.5NA，故B正确；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁，56g铁与足量的盐酸反应生成1，mol氯化亚铁，转移的电子数为2NA，故C错误；D标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B。8（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ACuSO4溶液：Na+、NH4+、Cl、NO3BN

19、aOH溶液：K+、Ca2+、CO32、HCO3CNaClO溶液：H+、Fe2+、SO42、ClD无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3、SCN【解答】解：A这几种离子之间不反应且和硫酸铜不反应，所以能大量共存，故A正确；BCa2+、CO32生成沉淀而不能大量共存，Ca2+、OH、HCO3生成沉淀和水而不能大量共存，故B错误；CNaClO和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D铁离子呈黄色，不符合无色条件，Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故D错误；故选：A。9（3分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（）A处理含SO2的尾气B检查装置的气密性C蒸干

20、NaHCO3溶液制NaHCO3固体D收集NO气体【解答】解：A漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故A错误；B利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可说明气密性良好，故B正确；CNaHCO3固体易分解，不能直接蒸干，故C错误；D收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故D错误。故选：B。10（3分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（）A钠和氧气B铁和硝酸C锌和硫酸D过氧化钠和二氧化碳【解答】解：A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；B铁

21、和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应物浓度不同产物不同，故B错误；C锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，反应物浓度不同产物不同，故C错误；D过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其产物成分与反应物的量无关，故D正确；故选：D。11（3分）下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解答】解：A、离子方程式应满足

22、质量和电荷守恒，水和钠反应的离子方程式应为2Na+2H2O2Na+OH+H2，故A错误；B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B错误；C、向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D、向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确。故选：D。12（3分）下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水BCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加

23、NaOH溶液D检验溶液中是否含Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液AABBCCDD【解答】解：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，避免酸液飞溅，故A错误；B四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故B正确；C制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，如加入氢氧化钠溶液，易生成沉淀，故C错误；D检验亚铁离子，应加入KSCN，在加入氯水，以排除铁离子的干扰，故D错误。故选：B。13（3分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）ASO2通入酸性KMnO4溶液中，

24、溶液褪色BNa久置于空气中，最终生成NaHCO3C水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成DCO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成【解答】解：ASO2具有强还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应使溶液褪色，故A正确；B钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠最终生成碳酸钠，不是NaHCO3，故B错误；C加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是红棕色氧化铁固体，故C错误；D因为盐酸酸性大于碳酸，所以CO2通入CaCl2溶液中不反应，无白色沉淀生成，故D错误。故选：A。14（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在

25、，可根据反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O验证食盐中存在IO3根据上述反应，下列说法错误的是（）AIO3作氧化剂，发生还原反应BI2既是氧化产物又是还原产物C该条件下氧化性：IO3I2D每生成3mol I2，转移电子的物质的量为6mol【解答】解：反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价1价变化为0价升高做还原剂，A、IO3作氧化剂，发生还原反应，故A正确；B、I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：IO3I2，故C正确；D、每生成3mol

26、I2，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；故选：D。15（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASSO3H2SO4BNH3NOHNO3CCuCuOCuSO4DFeFeCl2Fe（OH）2【解答】解：AS与氧气反应生成二氧化硫，而不是SO3，不能实现转化，故A错误；B氨气催化氧化生成NO，NO不与水反应，不能实现转化，故B错误；C铜与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成硫酸铜，能实现转化，故C正确；D因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故D错误；故选：C。16（3分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a

27、、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）选项气体abcAH2稀硫酸Zn浓硫酸BCO2盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶液CNH3浓氨水CaO浓硫酸DCl2浓盐酸MnO2饱和食盐水AABBCCDD【解答】解：A氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3可除掉气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故B正确；C氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故C错误；D反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D错误。故选：B。二、解答题（共5

28、小题，满分52分）17（8分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。物质熔点/沸点/密度/（gcm3）溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92801.26能跟水、乙醇、乙二醇以任意比互溶（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是c （填代号）。a溶解后过滤b溶解后分液c溶解后冷却结晶，过滤d溶解后蒸发结晶，过滤（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是蒸馏（3）某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验装置如图关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是CO，然后进行的操作是关闭a，打开b，得到的气体是

29、CO2【解答】解：（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、冷却结晶、过滤”的方法分离。故答案为：c；（2）由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离。故答案为：蒸馏；（3）关闭b，打开a，氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到CO气体，然后关闭a，打开b，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：CO；关闭a，打开b；CO2。18（10分）氯及其化合物在生产、生

30、活中都有重要的应用。（1）已知HClO的杀菌能力比ClO强。25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是26，当pH7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO、Cl（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（3）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：2KCIO3+H2C2 O4+H2SO4K2SO4+2ClO2+2X+2H2OX的化学式为

31、CO22CO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍（消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl）。【解答】解：（1）HClO的杀菌能力比ClO强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH26时HClO含量较高，所以pH26漂白效果较好，含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq），当pH7.5时，氯水中含氯元素的微粒有：HClO、ClO、Cl，故答案

32、为：26；HClO、ClO、Cl；（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）工业上制备ClO2的反应原理为：2KCIO3+H2C2 O4+H2SO4K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X为CO2，故答案为：CO2；ClO2和Cl2的还原产物都为Cl，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5。19（12分）某研究性学习小组的同学在学习了二

33、氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。提出假设假设1：固体产物是Na2SO3；假设2：Na2SO4；假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。实验验证用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2（2）装置B的作用是除去二氧化硫中的水蒸气；装置D中试剂的名称为碱石灰（3）装置C中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。若品红褪色，说

34、明白色固体中含有Na2SO3步骤2：在步骤1反应后的溶液中加入BaCl2溶液若生成白色沉淀 说明白色固体中含有Na2SO4通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。【解答】解：假设1：固体产物是Na2SO3；假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物，则假设2为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；（1）由装置图可知仪器a为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；（2）装置B的作用是起到干燥作用，除去二氧化硫中的水蒸气；装置D中试剂的名称为碱石

35、灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C中过氧化钠反应，故答案为：除去二氧化硫中的水蒸气；碱石灰；（3）白色固体中如含有Na2SO3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2SO4，故答案为：品红褪色；BaCl2溶液；生成白色沉淀。20（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有NO、NO2 （填化学式）。（2）汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，

36、使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为红棕色气体变为无色，试管内液面上升。（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O。（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01molL1 NaNO2溶液与10mL0.02molL1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为+2【解答】解：由化合价可知X为NH3，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，（1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化

37、性，也有还原性，则N元素化合价为中间价态，可为NO、NO2，故答案为：NO、NO2；（2）Y为NO，反应中C元素化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由+2价降低到0价，反应中NO为氧化剂，CO为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应后气体压强减小，外界大气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，故答案为：红棕色气体变为无色，试管内液面上升；（4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3C

38、u+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（5）50mL0.01molL1 NaNO2溶液中n（NaNO2）0.05L0.01mol/L5104mol，10mL0.02molL1 KMnO4溶液中n（KMnO4）0.01L0.02mol/L2104mol，二者恰好完全反应时，设还原产物中Mn元素的化合价为x，则5104mol22104mol（7x），解得x2，故答案为：+2。21（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医疗上常用作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。（1）实验时用18.4molL1的浓硫酸配制100mL1.0mol

39、L1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积是5.4 mL（保留一位小数）。（2）步骤加入氯水后发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（用化学方程式表示）。（4）该补血剂中铁元素的质量分数为% （不考虑实验损耗）；若步骤加入氨水的量不足，则实验结果偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（5）科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收试分析维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化【解答】解：（1）浓

40、硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL1031mol/L18.4mol/LV，解得V5.4mL，故答案为：5.4 ml；（2）步骤加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（4）铁元素守恒分析计算，流程分析可知最后得到氧化铁质量为bg，依据铁元素守恒得到铁的质量分数100%，若步骤加入氨水的量不足，铁离子不能全部形成沉淀，则测定铁元素质量分数偏小，故答案为：%；偏小；（5）维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，故答案为：作还原剂，防止Fe2+被氧化。第21页（共21页）