高二化学11月月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 27【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 1111 月月考试题（含解析）月月考试题（含解析）化学试题化学试题1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏 1 mol HH 键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol ClCl 键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol HCl 键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )A. 2Q1Q24Q3 B. 2Q1Q24Q3C. Q1Q2Q3 D. Q1Q22Q3【答案】D【解析】 破坏 1 mol HH 键消耗的能量为 Q1 kJ， ，则 HH 键能为Q1kJ/mol；破坏 1 mol

2、ClCl 键消耗的能量为 Q2 kJ，则 ClCl 键能为 Q2kJ/mol；形成 1 mol HCl 键释放的能量为 Q3 kJ，则 HCl 键能为 Q3kJ/mol，对于 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0 S0B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D. H2O(g)变成液态水，S0【答案】A【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热

3、反应，故H0，MgCl2 的分解是熵值增大的反应，S0，所以 A 正确；B、有些吸热反应也可以自发进行，如 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H0，故 B 错误；C、水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，故 C 错误；D、因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以 H2O(g)变成液态水时混乱度减小，即 S0，故 D 错误。此题答案选 A。【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用G 来表示，且G=H- 3 - / 27T

4、S：当G=H-TS0 时，反应向正反应方向能自发进行；当G=H-TS=0 时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0 时，反应不能向正反应方向自发进行。4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 C、D 的分子数之比为 11A. B. C. D. 【答案】C【解析】、该反应为气体体积不变的反应，压强为不变量，所以混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故错误；

5、、该反应中 A 物质是固体，容器容积不变，混合气体总质量为可变量，则密度也为可变量，所以密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，故正确；、B 的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；、该反应为气体体积不变的反应，则混合气体的总物质的量为不变量，当混合气体的总物质的量不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故错误； 、根据方程式可知，混合气体的总质量为可变量，总物质的量为不变量，则混合气体的平均相对分子质量为可变量，当混合气体的平均- 4 - / 27相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故正确；、虽然 v(C)与 v(D)的比值不变，但由于未说明

6、二者表示的是正速率还是逆速率，则无法判断平衡状态，故错误；、该反应中 A 物质是固体，则混合气体的总质量是可变量，所以混合气体的总质量不变，说明反应达到了平衡状态，故正确；、C. D 的分子数之比为 1:1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故错误；所以此题符合题意的是：，故答案选 C。【名师点睛】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确

7、结论。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则( )- 5 - / 27A. 平衡向逆反应方向移动B. 平衡不移动C. C 的百分含量增大D. B 的浓度减小【答案】C【解析】试题分

8、析：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B 的浓度增大为原来二倍、C 的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A 项、B 项错误；C 百分含量增大，C 项正确；B 浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故 D 项错误。考点：化学平衡移动。6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应” 。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A. 2O3(g)=3O2(g) H0B. 2CO(g)=2C(s)O2

9、(g) H0C. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0【答案】D【解析】A该反应的H0，根据方程式可知S0，则根据G=H-TS 可知，一般温度下都能满足H-TS0，反应可自发- 6 - / 27进行，故 A 不选；B该反应的H0，根据方程式可知S0，一般情况下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，故 B 不选；C该反应的H0，根据方程式可知S0，则在较低温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故 C 不选；D该反应的H0，根据方程式可知S0，所以在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故 D 符合题意。此题答案选：D。7

10、. 由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 由反应的 H 0B. 由反应的 H = (E2E1) kJ/molC. 降低压强有利于提高 Y 的产率D. 降低温度有利于提高 Z 的产率【答案】B【解析】A、由图像可知，2X 的能量小于 3Y 的能量，故 XY 的反应是吸热反应，H 0，故 A 正确；B、根据化学反应的实质，化学反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应途径及活化能无关，又因为 2X的能量大于 Z 的能量，故由 XZ 反应的H= -(E2E1) kJ/mol，故B 错误；C、根据化学反应 2X(g) 3Y(g)，该反

11、应是气体增加的可逆反应，降低- 7 - / 27压强，平衡正向移动，有利于提高 Y 的产率，故 C 正确；D、由 B 分析可知，2X(g) Z(g)是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z 的产率升高，故 D 正确；所以此题答案选 B。【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于 AB 两项判断反应是

12、放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。8. 一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1容器温度/Kc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应放热- 8 - / 27B. 达到平衡时，容

13、器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】C【解析】A、对比和，如温度相同，0.1mol/L 的 CH3OH 相当于0.20mol/L 的 H2 和 0.1mol/L 的 CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时 CH3OH 浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故 A 正确；B、对比和，在相同温度下反应，中反应物的浓度是中反应物浓度的 2 倍，由方程式 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度

14、转化率会增大，则容器中反应物转化率比容器中的小，故B 正确；C、根据 A 中分析可知，该反应为放热反应。浓度较大，温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，中反应物的转化率降低，中相当于起始 C(H2)为的一半，平衡时中 C(H2)小于中的两倍，故 C 错误；D、对比、，温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器中的反应速率比容器中的大，故 D 正确。所以答案选 C。9. 汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g) + O2 (g) 2NO (g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g) 和 O2 (g)在恒容密闭容器中反应，下- 9 - / 27图曲线表示该反应在温度 T

15、 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A. 温度下，该反应的平衡常数B. 温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项 A 正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项 B 错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项 C 错误；D、若曲线

16、b 对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H0，选项 D 错误。答案选 A。10. 已知 NO2 与 N2O4 可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量 NO2 和 N2O4(g)的混合气体充入体积为 2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是( )A. 前 10 min 内，用 v(NO2)表示的反应速率为 0.04 molL-1min- 10 - / 271B. 反应进行到 10 min 时，体系放出的

17、热量为 9.68 kJC. a 点正反应速率小于逆反应速率D. 25 min 时，正反应速率增大【答案】B【解析】由图可知 10-25min 为平衡状态，b 点所在曲线的浓度增加量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a 点所在曲线的浓度减少量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b 点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是 a点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的 2 倍，所以 b 点所在曲线表示 NO2 浓度随时间的变化曲线，a 点所在曲线表示 N2O4 浓度随时间的变化曲线；反应时 NO2 浓度增大，N2O4 浓度减小，说明反应逆向进行。A、由图象可知，10 min 内

18、 NO2 的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故 v（NO2）=0.04mol/（Lmin） ，故 A 正确；B、由图可知 10-25min 为平衡状态时，反应消耗的 N2O4 浓度为0.2mol/L，则其物质的量为 0.2mol/L2L=0.4mol，反应逆向进行，要吸收热量，则反应吸收的热量为：0.4mol24.2kJ/mol=9.68 kJ，即体系吸收的热量是 9.68 kJ 而不是放出的热量为 9.68 kJ，故 B 错误；C、根据图像可知，该反应在 10min 时达到平衡状态，结合上述分析可知，10min 之前 NO2 浓度增大，N2O4 浓度减小，说明反应

19、逆向进行，- 11 - / 27所以 a 点正反应速率小于逆反应速率，故 C 正确；D、根据图像可知，25min 时的变化是增加了 NO2 的浓度，所以正反应速率增大，故 D 正确；所以此题答案选 B。【名师点睛】灵活理解影响反应速率的因素是解题关键，外界条件对化学平衡的影响适用范围：1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；3、温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热。11. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H0B. CH

20、3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)H2O(g) H0C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0【答案】D【解析】温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1P2；A、该反应是吸热的可逆反应，升高温度平衡正向移动，则 T2 时水蒸气含量应该比 T1 时大，与图象不符，故 A 错误；- 12 - / 27B、该反应是一个体积增大和吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大；增大压强

21、，平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故 B 错误；C、该反应是一个体积增大和放热的可逆反应，增大压强平衡逆向移动，水蒸气的含量减少，与图像不符，故 C 错误；D、该反应是一个体积减小和放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量降低；而增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的含增大量，与图像相符，故 D 正确。此题答案选 D。【名师点睛】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键，根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断温度 T1 和 T2 的相对大小，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合水蒸气的含量变化情况判断该反应的正反应是放热还是吸热；根据图(2) 到达平

22、衡时所用时间的长短判断压强 P1 和 P2 的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小。12. 向一个绝热恒容密闭容器中通入 CO(g)和 H2O(g)，一定条件下使反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是( )A. 反应物浓度：a 点大于 c 点B. c 点反应进行的程度最大C. 该反应的正反应为放热反应D. t1t2 时，H2 的产率：ab 段小于 bc 段- 13 - / 27【答案】BA、a 到 c 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，起始时反应

23、物浓度最大，故反应物浓度：a 点大于 c 点，所以 A 正确；B、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡状态，故 B 错误；C、从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故 C 正确；D、随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，t1=t2 时，H2 的产率：ab 段小于 bc 段，故 D 正确；所以答案选 B。13. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的

24、危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是( )A. 平衡时，气体的总物质的量为 17 molB. 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C. 反应前 H2S 物质的量为 6molD. CO 的平衡转化率为 80%- 14 - / 27【答案】A【解析】A、反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为8mol，则转化的 CO 为 2mol，设反应前 H2S 物质的量为 xmol，容器的体积为 1L，则：CO(g)+

25、H2S(g)COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10 n 0 0变化(mol/L):2 2 2 2平衡(mol/L):8 n2 2 2则 K= = =0.1，解得 x=7mol，因该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，故反应后气体的体积与反应前气体的体积相等，则反应后气体的体积是（10+7）=17mol，故 A 正确；B、通入 CO 后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，故 B 错误；C、根据 A 的计算可知，反应前 H2S 物质的量是 7mol，故 C 错误；D、反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，则转化的 CO 为 2m

26、ol，则 CO 的转化率=100%=20%，故 D 错误；此题答案选 A。【名师点睛】本题考查化学平衡的计算。解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。14. 在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g)xC(g)，按- 15 - / 27不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A 的浓度/(molL

27、1)c1c2C 的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是( )A. 若 x4，则 2c1c2B. 若 w3w1，可断定 x4C. 无论 x 的值是多少，均有 212D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)0.3 molL-1min-1【答案】C【解析】A若 x4，则正反应为气体体积减小的反应，若甲、乙建立等效平衡，则 2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中 A 的平衡浓度c22c1，故 A 错误；B起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故 w3 不可能等于 w1，x 的值也不能确定，故 B 错误；

28、C起始乙投入的量是甲的 2 倍，根据质量守恒定律知，反应前后总- 16 - / 27质量不变，而容器体积又相等，故有 21=2，故 C 正确；Dv（A）=（3mol2L）- c1mol/L5min，因不知道 c1 的数值，故无法得出 v(A)的数值，故 D 错误；所以答案选 C。15. 根据下列有关图象，说法正确的是( )A. 由图知，反应在 T1、T3 处达到平衡，且该反应的 HP2P1，故答案为：减小；P3P2P1。18. 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源” 、 “未来的石油”的观点。（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989

29、.2 kJmol-1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知 1 mol Si 中含 2 mol SiSi 键，1 mol SiO2 中含 4 mol SiO键，则 x 的值为_。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料- 20 - / 27B硅的来源丰富，易于开采C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化

30、剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4）工业制备纯硅的反应为 2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1 的NaOH 溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。【答案】 (1). 460 (2). 光(或太阳能) (3). 电 (4). D (5). 吸收 (6). 6.01【解析】(1)、1mol 晶体硅中含有 2molSiSi，1molSiO2 中含有4molSiO，1molO2 中含有 1molO=O，根据 Si(s)+O2(g)=SiO2(s)

31、H=989.2kJmol1，则反应焓变H=2176+498.84x=989.2，解得x=460，故答案为：460；（2） 、硅光电池把太阳能转化为电能，故答案是：光(或太阳能)； 电。（3） 、A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故 A正确；B. 硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故 B 正确；C. 硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量- 21 - / 27大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得到有效控制，故C 正确；D. 催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，所以不能使硅的生产耗能降低，故 D 错误。故答案为：

32、D；(4)、根据题中所给方程式可知，该反应为吸热反应，所以在制备纯硅的过程中吸收热量；通入 100mL 1molL1 的 NaOH 溶液恰好反应说明生成的氯化氢为 0.1mol，设反应吸收的热量为 x，2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) H=+240.4kJmol14 240.40.1 x解得 X=6.01kJ，故答案为：吸收、6.01。19. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905 年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，他因此获得了 1918 年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，

33、将 2 mol N2 和 6 mol H2 混合发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1。（1）当反应达到平衡时，N2 和 H2 的浓度比是_； N2 和 H2 的转化率比是_。（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分- 22 - / 27子质量_，密度_。平衡常数 K_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_ (填“正向” “逆向”或“不”)移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将_(填“向左移动” “向右移动”或“不移动”)。达到新平衡

34、后，容器内温度_ (填“大于” “小于”或“等于”)原来的 2 倍。【答案】 (1). 1:3 (2). 1:1 (3). 增大 (4). 不变 (5). 增大 (6). 逆向 (7). 向左移动 (8). 小于【解析】(1)、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是 1:3，转化率之比 1:1，故答案为：1:3；1:1。(2)、该反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，气体物质的量减小，但根据质量守恒定律，质量不变，气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和，所以，混

35、合气体的平均相对分子质量增大；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；因 K只与温度有关，降低温度，平衡正向移动，则生成物浓度增加、反应物浓度减小，根据平衡常数的定义可知，K 增大；故答案为：增大；不变；增大。(3)、充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，- 23 - / 27平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；(4)、升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于。20. 恒温下，将 amol N2 与 bmol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻 t 时，n

36、t(N2)13mol，nt(NH3)6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中 NH3 的体积分数为25%。则:（1）a 的值为_。（2）平衡时 NH3 的物质的量为_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。（4）原混合气体中，ab_。（5）达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比，(N2)(H2)_。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。【答案】 (1). 16 (2). 8mol (3). 54 (4). 23 (5). 12 (6). 332【解析】 （1） 、根据方程式计算：

37、因 t 时生成 6molNH3，则消耗了 3molN2，所以 a=13+3=16，故答案是：16。（2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为- 24 - / 27716.8L22.4L/mol=32mol，则 NH3 的物质的量为 32mol25%=8mol；故答案是：8mol。（3）利用差量法计算：故原混合气体为 32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比 n（始）:n（平）=40mol:32mol=5:4；故答案是 5:4。（4）由（1）知 a=16mol，则 b=40mol-16mol=24mol，所以a:b=16mol:24mol=2:3；故答案是 2:3

38、。（5）达到平衡时，N2 的转化率是 (N2)=100%=25%，H2 的转化率(H2)=100%=50%，所以达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比：(N2)(H2)25%:50%=1:2；故答案是 1:2。（6）平衡混合气的组成为：n(N2)=16mol-4mol=12mol，n(NH3)=8mol，n(H2)=32mol-12mol-8mol=12mol，平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2，故答案是 3:3:2。21. 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用 O2将 HCl 转化为 Cl2，以提高效益，减少

39、污染。反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)完成下列填空：（1）实验测得 P0 压强下，HCl 平衡转化率 （HCl）随反应温度 T的变化如图 1 所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热” ） 。（2）该反应在 P0、320C 条件下进行，达平衡状态 A 时，测得容器- 25 - / 27内 n(Cl2)=7.210-3mol，则此时容器中的 n(HCl) =_mol。（3）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号） 。a增加 n（HCl） ，对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的

40、反应速率影响更大d如果平衡常数 K 值增大，对逆反应的速率影响更大（4）氯元素能形成多种离子在水溶液中 1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图 2 所示，写出 BA+C 反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB 发生反应，转移电子_mol。【答案】 (1). 放热 (2). 2.5410-3 (3). ad (4). 3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H= 117 kJmol-1 (5). 2【解析】 （1） 、O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的平衡常数 k= ；升高温度平衡向吸热的方向

41、移动，根据图知，温度升高，氯化氢的转化率下降，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热。（2） 、设反应中氯化氢的起始的物质的量为 amol，反应在 P0、320- 26 - / 27C 条件下进行，达平衡状态 A 时，氯化氢的转化率为 85%，即有85%amol 的氯化氢反应生成氯气的物质的量为0.585%amol=7.210-3mol，所以 a=1.6910-2，所以平衡时容器中的 n（HCl）=15%amol=2.5410-3mol，故答案为：2.5410-3。（3） 、a增加 n（HCl） ，平衡正向移动，即对正反应的反应速率影响更大，故 a 正确；b体积不变加入稀

42、有气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，正逆反应速率不变，故 b 错误；c压强不变加入稀有气体，则体积变大，相当于对原平衡体系减压，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应的反应速率下降得更多，故 c错误；d如果平衡常数 K 值增大，即平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应的速率，由于该反应为放热反应，所以要降低温度，所以逆反应速率下降得要比正反应速率多，故 d 正确；故选 ad；（4） 、BA+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为 3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为 3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）H=-117kJ/mol，根据方程式可知，每当有 3mol 的 ClO-反应，可转移电子 4mol，所以若有 1.5molClO-发生反应，转移电子为 2mol故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）H=-117 - 27 - / 27kJmol-1；2。