高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期末考试试题（含解析）精选高二化学上学期期末考试试题（含解析）理综化学试题理综化学试题1. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【答案】D2. 下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是A.测定中和热B.测定反应速率C.实现化学能转化为电能D.测定食醋浓度A.

2、 A B. B C. C D. D【答案】C- 2 - / 15【解析】测定中和热实验，要用到环形玻璃搅拌棒进行搅拌，减少实验误差，A 错误；反应产生的气体会从长颈漏斗中跑出，达不到实验目的，B 错误；带有盐桥的原电池，锌做负极插入硫酸锌溶液中，铜做正极插入硫酸铜溶液中，能够构成原电池，C 正确；氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃成分中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装，D 错误；正确选项 C。点睛：对于选项 C，如果把锌电极插入硫酸铜溶液中，铜电极插入硫酸锌溶液中，就不能构成原电池。3. 由水电高产生的 c(H+)为 110-12mol/L 的溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cl-

3、、NO3-、SO42- B. K+、Fe3+、I-、SO42-C. K+、Cl-、NH4+、S2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】由水电离产生的 c(H+)为 110-12mol/L 的溶液是酸性溶液或碱性溶液。A. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中 Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子间均不发生反应，能够大量共存，故 A 正确；B. 在酸性溶液中 Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能电离共存，故 B 错误；C.在酸性溶液中不能大量存在 S2-，在碱性溶液中不能大量存在NH4+，故 C 错误；D. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中都不能电离存在 HCO3-，故 D

4、 错误；故选 A。4. 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) Hv（正） ，B 正确；该反应为一个反应前后体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不动，而与图像信息为减小相矛盾，C 错误；该反应正反应放热，平衡常数为温度的函数，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，与图给信息相矛盾，D 错误；正确选项 B。5. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 该电池能将太阳能转化为化学能和电能B. 光照时，a 极周围 pH 减小C. 光照时,H+由 a 极室透过质子膜进入 b 极室D. 光

5、照时，a 极的电极反应式为 V3+e-=V2+【答案】C【解析】根据题给信息可知，该电池能将太阳能转化为化学能和电能，- 4 - / 15A 正确； V3+V2+得电子发生了还原反应，所以 a 极为正极，氢离子向正极移动，造成正极周围酸性增强，pH 减小，B 正确；a 极为正极，氢离子向正极移动，从 b 极室透过质子膜进入 a 极室，C 错误；光照时，a 极为正极，发生还原反应，电极反应式为 V3+e-=V2+，D 正确；正确选项 C。点睛：原电池中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。6. 下列实验能达到预期目的的是选项 实验内容实验目的A向 Ag

6、Cl 悬法液中滴入 NaI 溶液，悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgC1)Ksp(AgI)B室温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L 的NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的 pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-Ksp(AgI)，A 正确；NaClO 溶液水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠溶液使 pH 试纸变蓝，次氯酸具有强氧化性，把 pH 试纸漂白，最终无法测定 NaClO 溶液的- 5 - / 15pH，B 错误；两种盐溶液虽为饱和溶液，但是两种盐溶液的浓度不一定相同，无法比较两种

7、盐溶液水解能力的大小，C 错误；pH=2 的 HA和 HB 两种酸，如果酸越弱，该酸的浓度越大，由题给信息看出 HA 放出的 H2 多，说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱，且 HA 是弱酸，D 错误；正确选项 A。7. 室温时，向 20 mL0.1mol/L 醋酸溶液中不断滴入 0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。下列叙述错误的是A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B. b 点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d 点: 2c(N

8、a+ )=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【答案】B.点睛：同浓度氢氧化钠溶液滴定同浓度、一定体积的醋酸溶液，当溶- 6 - / 15液呈中性时，酸、碱没有完全反应，醋酸有剩余；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，生成的盐发生了水解。B b 点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d 点: 2c(Na+ )=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)8. “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用 I2O5 可定量测定 CO 的含量，该反应原理为 5CO+I2O55CO2+I2.其实验步骤如下:取

9、250 mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品通过盛有足量 I2O5 的干燥管中在 170 下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物 I2，配制 100mL 溶液；量取步骤 2 中溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，然用 0.01mol/L 的Na2S2O3 标准溶液滴定。消耗标准 Na2S2O3 溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数 mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制 100 mL 一定物质的量浓度的待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）Na2S2O3 标准液应装在_(填字母)中。（3）指示剂

10、应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。（4）气体样品中 CO 的体积分数为_。(已知:气体样品中其他成分不与 I2O5 反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6 )- 7 - / 15（5）下列操作会造成所测 CO 的体积分数偏大的是_(填字母)。a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d.配制 100 mL 待测溶液时，有少量溅出【答案】 (1). 100mL 容量瓶 (2). B (3). 淀粉溶液 (4). 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (5). 17.92% (6). bc【解析】 （1）步骤中配制

11、100 mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 容量瓶。 （2）Na2S2O3 溶液显碱性，则 Na2S2O3 标准液应装在碱式滴定管中，即答案选 B。 （3）碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。 （4）根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是 19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是 20.00mL。根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 可知5CO

12、I22Na2S2O3，则气体样品中 CO 的体积分数为；（5）a滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a 错误；b锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b 正确；c滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c 正确；d配制100 mL 待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，- 8 - / 15结果偏低，d 错误，答案选 bc。9. 在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：T/70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题：（

13、1）该反应的平衡常数表达式为 K=_。（2）上述反应为_(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。（3）800时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03 mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O 的消耗速率_(填“ ”“ (8). 外加电流的阴极保护法 (9). 能【解析】 （1）Al2O3 是两性氧化物，与 OH-反应生成 AlO2-和 H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；因为 Al 具有两性，能与OH-反应

14、生成 AlO2-和 H2，所以碱洗时常有气泡冒出，该气体是H2。要通过电解使处理好的铝材表面形成氧化膜，处理好的铝材应与电源的正极相连发生氧化反应，又根据酸性电解质溶液，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。（2）在酸性环境下，钢铁易发生析氢腐蚀，H+在正极上得到电子生- 12 - / 15成 H2，所以正极反应式为：2H+2e-=H2；在酸性很弱或中性条件下，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，称为吸氧腐蚀。（3）由图可知，为化学腐蚀，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属

15、腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中铁为阴极，中铁为阳极，阳极金属被腐蚀的速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：。（4）X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，铁作阴极被保护，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法；若 X 为锌棒，开关 K 置于M 处，形成原电池，Zn 作负极、铁作正极，能达到防止铁腐蚀的目的。11. 某硫酸工业废渣的主要成分为 SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3 等。回收废渣中金

16、属元素的工艺流程如下：已知常温条件下：阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的 pH 如下表所示。阳离子Fe3+A13+Mg2+- 13 - / 15开始沉淀时的 pH1.93.79.6恰好完全沉淀时的 pH3.25.211.0饱和氨水溶液中 c(OH-)约为 110-3mol/L。请回答下列问题:（1）固体 C 为_(填化学式)。（2）上述流程中两次使用试剂 X，试剂 X 是_(填“ 氨水”或“氢氧化钠”)， 其理由是_ 。（3）向溶液 D 中滴人试剂 X 的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2、_、_。（4）溶液 D固体

17、E 的过程中需要控制溶液 pH=13，如果 pH 过小，可能导致的后果是_。（5）写出溶液 F溶液 H 的离子方程式: _ 。（6）KspMg(OH)2= _。【答案】 (1). Fe(OH)3 (2). 氢氧化钠 (3). 经过计算饱和氨水的 pH=11，使用氨水不能将溶液调至 pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性 (4). Al3+3OH-=Al(OH)3 (5). Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O (6). 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 (7). A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (8). 10-11【解析】废渣中加入过量的盐酸，MgO、

18、Al2O3、Fe2O3 分别溶解生成相应的 Mg2+ 、Al3+、 Fe3+，而 SiO2 不溶解，所以固体 A 为 SiO2；溶液 B 中加入试剂 X，调节 pH=3.7 生成固体 C 为氢氧化铁，溶液 D 中加入试剂 X，调溶液 pH=13，则产生氢氧化镁沉淀，说明此时铝离子- 14 - / 15应以偏铝酸根子存在，在试剂 X 为强碱情况下，溶液 F 含有偏铝酸根离子与通入足量的二氧化碳气体反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液 H 中含有碳酸氢根离子。（1）固体 C 应为 Fe(OH)3 固体；正确答案：Fe(OH)3。（2）根据题给信息可知饱和氨水溶液中 c(OH-)约为 110-3mol/L，

19、溶液 pH=11，所以只能选择强碱溶液调节溶液调至 pH=13，因此上述流程中两次使用试剂均为氢氧化钠溶液；正确答案：氢氧化钠 ；经过计算饱和氨水的 pH=11，使用氨水不能将溶液调至 pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性。（3）D 溶液中含有 Mg2+、Al3+；逐滴加入氢氧化钠溶液，Al3+先与OH-反应生成 Al(OH)3 沉淀，然后 Al(OH)3 继续与过量的氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸根离子，沉淀溶解，离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；正确答案：Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2

20、H2O。（4）溶液 D（含有 Mg2+、Al3+）固体 E（Mg(OH)2）的过程中需要控制溶液 pH=13，如果 pH 过小，导致氢氧化钠溶液加的量不足，会导致镁离子沉淀不完全或氢氧化铝固体溶解不完全；正确答案：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全。（5）溶液 F 为偏铝酸钠溶液，通入足量的二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；正确答案：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-。（6）根据题给信息可知：阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完- 15 - / 15全沉淀(阳离子浓度等于 10-5mol/L)，即 c(Mg2+)=10-5mol/L，溶液的 pH=11 时，氢氧化镁沉淀完全，c(OH-)=10-3 mol/L, KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=10-5(10-3)2=10-11；正确答案：10-11。点睛：氢氧化铁、氢氧化镁沉淀不溶于过量的强碱，但是氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，不溶于过量的弱酸和弱碱。