2019届高三化学上学期期末质量调研试题 新版 新人教版 新版 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期期末质量调研试题届高三化学上学期期末质量调研试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 Ag108 一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确答案) 1. 对中数字的叙述正确的是 （ ） A.291 是 Ts 元素的相对原子质量 B.291 是 Ts 元素的质量数 C.117 是的质子数 D.117 是的中子数 2. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是 （ ） A.HCIO 的酸性比 H2CO3 弱 B. Ca( ClO)2 能与碳酸反应 C.HClO 见光易分解 D. Ca( ClO)2 是正盐

2、3. 石油分馏的原理是利用物质的（ ） A. 沸点差异 B. 密度差异 C. 溶解度差异 D. 化学性质差异 4. 离子晶体具有的性质是 （ ） A. 易导热 B. 易熔化 C. 熔化状态下导电 D. 有延展性 5. 下列有关苯的说法，错误的是 （ ） A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键 C. 不能发生加成反应 D. 能发生取代反应 6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 （ ） A. 烧碱 B.NaClO 溶液 C. 盐酸 D. 氮肥 NH4Cl 7. 两个容积相同的容器中，分别盛有 O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的( ) A. 原

3、子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 8. 反应物 X 生成 Z 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 （ ）A. 2X(g)Z(g)+(a-b)kJB. 2X(g)Z(g)+(b-a)kJC. 2X(g)Z(g)+(c-a)kJD. 2X(g)Z(g)+(b-c)kJ9. 对 NH3有关性质的描述，错误的是 （ ） - 2 -A. NH3极易溶于水 B. NH3具有还原性 C. NH3在一定条件下能分解 D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是 （ ） A. SO2+2HS23S+2H2O B. SO2+ H2OH2SO3 C. 2

4、SO2+ O22SO3 D. SO3+ H2OH2SO4 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 （ ） A. FeFeCl3 B. FeFeSO4 C. FeFe3O4 D. FeFeCl2 12.25时， (NH4)2SO4 溶液显酸性，是因为 （ ） A. NH4电离出了 H B. NH4与水反应生成 H C. SO42- 结合水电离的 H+ D. SO42- 抑制水电离 13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是 （ ） A. 利用了电解原理 B. 电子由电源负极流向钢管桩 C. 钢管桩是负极 D. 高硅铸铁作

5、阳极 14. CO2催化加氢可制取汽油 （主要是 C5C11的烃类混合物） ， 转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：CO2 CO (CH2)n C5H12 C11H24下列说法错误的是 （ ） A. 反应：CO2+H2 CO+H2O B. 反应中形成了碳碳键和碳氢键 C. 图中 b 的名称是 5-甲基庚烷 D. 图中 a 和 b 互为同系物15. 以下是某工厂的生产流程： - 3 -下列分析正确的是 （ ） A. 循环使用的物质： NH3和 CO2 B. 母液中只含有：NH4和 Cl- C. 向母液中通 NH3、加 NaCl 时加热 D. 该工厂的产品是纯碱和 NH4Cl

6、 16. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 （ ） A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B. 图中 a 为 Mg 条，b 为 KClO3，c 为 Al2O3 和 Fe 的混合物 C. KClO3是该反应的催化剂 D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 17. 一定温度下，恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是 （ ） A. 平衡状态时的 c(H2) 一定小 B. 平衡常数 K 一样大 C. 平衡状态时的 c(NH3) 一定大 D. 平衡状态时的 v(正)一定大

7、 18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是 （ ） 选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A.与钠反应常温CH3CH2ONaB. 催化氧化Cu 或 AgCH3COOHC. 消除反应浓硫酸，170CH2=CH2D. 与 HBr 反应CH3CH2Br- 4 -19. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是 （ ） A.d、c 的简单离子半径大小：de B. 元素的金属性：ef C. 元素的非金属性：dg D.X、Y 、Z 和 d 四种元素能

8、形成离子化合物 20. 溴酸银(AgBrO3)和 KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示： 下列分析错误的是 （ ） A.60时，AgBrO3饱和溶液的浓度是 0.596% B. 温度升高时 AgBrO3和 KNO3溶解速度都加快 C. 温度对 AgBrO3溶解度的影响比对 KNO3溶解度的影响大 D. KNO3 中少量 AgBrO3可用重结晶的方法除去 二、综合分析题 （共 60 分） （一） （本题共 15 分） 砷 （As）是第四周期 VA 族元素，可以形成 As2S3、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，用途广泛。 完成下列填空： 21. 砷原子核外有_个电子层，最外层有_个电子，写

9、出砷原子最外层电子的轨道表示式： _。 22. 将砷与 VA 族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：_ - 5 -（用元素符号表示） 。 23. 溴位于 VIIA 族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： _强于_ （填物质的化学式） 。 24. 周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： _。 25. 已知：稀 Na3AsO3溶液、稀碘水和稀 NaOH 溶液混合，发生如下反应： AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) 溶液中 c(AsO43- )与反应时间（t）的关系如图

10、所示。（1）写出该反应平衡常数的表达式 K _。 （2）不能判断反应达到平衡状态的是_ （选填编号）。 A. 溶液的 pH 不再变化 B. v(I-)= 2v(AsO33-) C. c(AsO43-)/c(I-)不再变化 D. c(I-)= 2y mol.L-1 （二） （本题共 15 分） 工业上常采取以下方法除去 H2S 和 SO2 以减少有害气体的排放。完成下列填空： I. H2S 的除去 用 Fe2(SO4)3 溶液吸收 H2S 生成 FeSO4。FeSO4被 O2 氧化使 Fe2 (SO4)3再生，其原理为：FeSO4+ O2+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ 26. 硫杆菌存在时

11、，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍。由图 1 和图 2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 - 6 -图 1 图 227. 补全、配平 Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 28. 在一定条件下，也可以用 H2O2氧化 H2S，其氧化产物随参加反应的 n(H2O2 )/n(H2S)变化而不同。 当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的化学式为_。 II. SO2的除去 用 NaOH 液吸 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生：NaOH 溶液Na2SO3溶液 29. 写出过程的离子方程式：_。 30.

12、 CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH) 2 (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。 31. 也可用氨水除去 SO2。某废气含 0.2%SO2和 10%O2（体积含量，其余为 N2） ，一定条件下，该废气以 5m3/h 的速率通过催化剂与速率为 20L/h 的 NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4 晶体（气体体积均已折算为标准状况） 。通过计算说明 NH 速率控制在 20L/h 的原因。 （三） （本题共 15 分） 某溶液含有 Na+还可能含有 NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、B

13、r-、I-一种或几种。 为了鉴定其中的阴离子，分别取 4 份少量溶液进行以下实验： 实验：测得混合液呈弱碱性； 实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊； 实验：加 CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 实验：加 BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。 - 7 -完成下列填空： 32. 实验得到的结论：_，理由_； 33. 实验得到的结论：_，理由_； 34. 实验得到的结论：_，理由_； 35. 实验得到的结论：_，理由_； 36. 上述 4 个实验不能确定是否存在的阴离子是_。 37. 如何检验溶液中是否含有 NH4+_。 （四） （本题共 15 分） 下图是物质 A 的一种制备方法以及由 A 引发的系列反应。完成下列填空： 38. HCHO 中官能团的名称_。 39. 写出实验室制备 CHCH 的化学方程式：_。 40. 写出反应类型。反应：_反应，反应：_反应。 41. 化合物 B 含酯基的同分异构体共 4 种，写出其余 3 种的结构简式： _。 42.如何检验 B 是否完全转化 C? - 8 -43. 是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以 CH2=CH-CH=CH2为原料制备 的合成路线的一部分，请补全其余 3 步： （合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物） - 9 -