高二化学上学期第三次月考试题（零班）.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（零班）精选高二化学上学期第三次月考试题（零班）时间：时间：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616NaNa：2323 S S：3232 ClCl：35.535.5 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2.52.5 分，共分，共 5050 分，每小题只分，每小题只有一个正确答案）有一个正确答案） 1下列说法不正确的是A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫

2、等多种元素进行分析，其特点是样品 量少，速度快 B核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 2某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有 CH 键、OH 键、CO 键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有 4 个吸收锋，则该有机物的结构简式是ACH3CHOHCH3BCH3（CH2）3OHCCH3CH2CH2OHDCH3CH2OCH2CH33.在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在错误！未找到引用源。+H2O 错2 / 12误！未找到引用源。+OH平衡。下列说法不正确的

3、是A稀释溶液，错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH 固体，错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。减小4.下列说法中正确的是AAlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5.无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa+、Al3+、错误！未找到引用源。、错误！未找到

4、引用源。 B错误！未找到引用源。、Cl、Al3+、K+C错误！未找到引用源。、Na+、CH3COO、错误！未找到引用源。 DNa+、错误！未找到引用源。、ClO、I6.25 时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如右图所示。下列有关溶液3 / 12中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出 25 时醋酸的电离平衡常数 Ka=104.75BW 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(

5、OH)+c(CH3COOH)=0.1 molL1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)7下列说法正确的是A在一定温度下的饱和 AgCl 水溶液中，Ag与 Cl的浓度乘积是一个常数B已知 AgCl 的 Ksp=1.81010，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag)=c(Cl)，且 Ag与 Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2CKsp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响8有机物 R 的质谱图如图，经测定数据表

6、明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是C2H5，符合此条件的烃 R 的结构有A6 种B9 种C12 种D15 种9某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为 a，可能共面的碳4 / 12原子数最多为 b，含四面体结构的碳原子数为 c，则 a、b、c 分别是A3、4、5B4、10、4C3、10、4D3、14、410全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b 极发生还原反应C充电过程中，a 极的反应式为 V+2H+eVO2+H2OD

7、电池的总反应可表示为 V+V2+2H+VO2+V3+H2O11已知乙烯和丙烯的混合物的质量为 m g，NA 代表阿伏加德罗常数，则该混合物A所含共用电子对数目为(错误！未找到引用源。1)NA B所含碳氢键数目为错误！未找到引用源。NA7mC燃烧时消耗的 O2 一定是 L D所含原子总数为 NA33.6 14m 14m12.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论5 / 12上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+下列说法中正确的是A电池内部 H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式

8、为：O2+4e-+2H2O=4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13下列有关说法中正确的是A已知 25时 NH4CN 溶液显碱性，则 25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B室温时，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)：盐酸小于醋 酸溶液C已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向含有 Cl-、CrO2-4 且浓度均为 0.010 molL-1 溶液中逐滴加入 0.010 molL-1 的 AgNO3 溶液时，CrO2-4 先产生

9、沉淀D常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)14.已知电极上每通过 96 500C 的电量就会有 1mol 电子发生转移精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量实际测量中，常用银电量计，如图所示下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极6 / 12反应是：Ag+e-=AgB称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通 过电解池的电量为 96.5CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差， 常在银

10、电极附近增加一个收集网袋若没有收集网袋，测量结果会偏高D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的 阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连15亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中 HClO2和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示(Cl-没有画出)则下列分析正确的是A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B25时，HClO2 的电离平衡常数的数值 Ka=10-6CpH 越大，该漂白剂的漂白性能越好D25，pH

11、=3 时，NaClO2 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)16验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是A只测定它的 C、H 原子个数比 7 / 12B只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2C只测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2 的物质的量之比D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 H2O 和 CO2 的质量17用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是A图中 a 极连接电源的负极BA 口放出的物质是氢气，C 口放出的

12、物质是氧气Cb 极电极反应式为 SO2eH2O=SO2HD电解过程中阴极区碱性明显增强18向 0.1 molL1 的 NH4HCO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是A开始阶段，HCO 反而略有增加，可能是因为NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3 发生的主要反应是8 / 12H2CO3OH=HCOH2OB当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH9.5 时，溶液中 c(HCO)c(HN3H2O)c(NH)c(CO)D滴加氢氧化钠溶

13、液时，首先发生的反应为2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO3Na2CO319在常温下，0.1000molL1 Na2CO3 溶液25mL 用 0.1000mol1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是Aa 点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb 点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc 点：c(OH)c (H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd 点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)2025时，用 0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH 溶液所得滴定曲线如图

14、下列说法正确的是A点所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B点所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=2c（Na+）9 / 12C点所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）二、填空题（每空 2 分，共 50 分）21写出下列有机物命名或写出结构简式：（1）： ；（2）2甲基1，3戊二烯： ；（3）2甲基2丁烯 ；（4） 22 （1）已知为平面结构，则 W 分子中最多有_个原子在同一平面内。（2）研究证实，CO2 也可在酸性水溶液中

15、通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_。（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（碱性） ，示意图如下，H2O2在石墨电极上发生的电极反应式为 。23.（1）pH=13 的 CH3COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH_11(填“” “=”或“”)原因是_(用离子方程式和必要的文10 / 12字说明)（2）pH 相等时，NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中 c(Na+)_c(CH3COO-)(填“” “=”或“”)；pH=13

16、 的氢氧化钠与pH=1 的醋酸等体积混合溶液中 c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-)，则混合时盐酸的体积_氨水的体积(填“” “=”或“”)；24.蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_极连接，（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2的有_；A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 CNa2S

17、O4 溶液 DCuSO4 溶液 ENaCl 溶液（3）假如用此蓄电池电解以下溶液 (电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了 0.36 g 水请回答下列问题：电解足量 N(NO3)x 溶液时某一电极析出了 a g 金属 N，则金属N 的相对原子质量 R 的 计算公式为 R=_(用含 a、x 的11 / 12代数式表示)；电解含有 0.1 molL-1 的 CuSO4 溶液 100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为 _L，将电解后的溶液加水稀释至 2L，溶液的 pH=_；（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4 为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池，

18、已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4CO32-5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为_。25已知某有机物 A：由 C、H、O 三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是 64.86%，氢的质量分数是 13.51%；如图是该有机物的质谱图A 的红外光谱图上有 C-H 键、O-H 键、C-O 键的振动吸收峰A 的核磁共振氢谱有两个峰请回答：（1）A 的实验式(最简式)为_，分子式为_；（2）已知 A 的最简式能否确定 A 的分子式(填“能”或“不能”)_，为什么？_；（3）A 的结构简式为_。12 / 12县中学县中学 20192019 届高二年级上学期第三次月考届高二年

19、级上学期第三次月考化化 学学 试试 卷卷( (零班零班) )答案答案1-5: BCACC 6-10:DACDD 11-15:BDADB 16-20:DBDBD21.（1）2甲基戊烷 （2）CH2=C（CH3）CH=CHCH3 （3） （CH3）2C=CHCH3 （4）4甲基2戊炔22.（1）16 （2）阴 CO26H6e=CH3OHH2O（3）.H2O2+2e-=2OH-23.（1） 加水稀释使平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移 （2）=（3） （4） 24.（1）负；（2）BCE （3）50ax 0.112L 2 （4）O2+2CO2+4e-=2CO32- (或 2O2+4CO2+8e-=4CO32-)25.（1）C4H10O C4H10O （2）能，因为 A 的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和所以 A 的最简式就是 A 的分子式 （3）