高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

《高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期末考试试题（无答案）精选高二化学下学期期末考试试题（无答案）时间 90 分钟 可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列关于物质的用途的说法不正确的是（ ）A. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 钢罐可用于储运浓硫酸 D.SO2 可用于漂白纸浆2.下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）A、SO2、CO2、 NO2 都是是酸性氧化物 B、汽油、漂白粉、水玻璃

2、、液氯均为混合物C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D、NH3 、NH3H2O 均为电解质，且都为纯净物3下列单质或化合物性质的描述正确的是ANa2CO3 的溶解性比 NaHCO3 小BSiO2 与酸、碱均能反应，属于两性氧化物CFeCl3 溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3- 2 - / 154.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ）ANa 和 O2 BFe 和 FeCl3 CNa2CO3 和 HCl DAlCl3 和 NaOH5、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()

3、A、胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C、光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D、只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6下列离子方程式书写正确的是( )ANa 与水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2B向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+AC实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaC

4、O3+H2O+CO32-7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- 3 - / 15Bc(Fe3+)0.1 molL-1 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-Cc(H+)/c (OH-)1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-8某同学在实验室中用 KMnO4 代替 MnO2 制备 Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂为 KMnO4，其中 Cl 元

5、素被还原B若有 0.8molH2O 生成，则反应中有 NA 个电子转移C浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：59. 若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O2，钠失去 2 NA 个电子B18gD2O 中含有的质子数目为 10NAC常温常压下，1mol 氦气中含有的核外电子数为 2NADag 某气体含分子数为 b，cg 该气体在标况下的体积为 22.4ab/(c NA) L。10下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe

6、2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO211、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与 50mL 1 molL-1 氯化铝- 4 - / 15溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1 氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1 氯化钾溶液C150 mL 3 molL-1 氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1 氯化镁溶液12下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等，密度不等的 N2 和 C2H4 B等密度、体积不等的

7、CO2 和 C2H4C等温等体积的 02 和 N2 D等压等体积的 N2和 C0213FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入 Fe 粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2C剩余固体中一定含 Cu D溶液中一定含 Cu214铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是( )A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B加热蒸干 b溶液能得到原溶质 C中需要通入过量的 NH3 D进行的操作是加热，而且 d 一定是 Al2O315下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改

8、变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡- 5 - / 15C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水16100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入 1mol/L NaOH 溶液 v mL 后,再滴加 1mol/L 盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加 NaOH 溶液的体积为（ ）A10mL B30mL C40mL D50mL17下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证

9、明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊18蛇纹石由 MgO、Al2O3， 、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是 （ ） A沉淀 X 的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到沉淀的主要成分是- 6 - / 15Fe(OH)3 和 M

10、g(OH)2D溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+19根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-C12、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为 MnO4- C12Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为 O2C第组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1：2D第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol20某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测

11、出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是( )A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验 SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在 CO32-，可以向其中滴加 CaCl2 溶液，观察是- 7 - / 15否有沉淀现象II 卷（共 40 分）1 （每空 2 分，共 8 分）过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：(1)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿 Fe(CrO2)2 形式

12、存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)28Na2CO37O2=_2Fe2O38CO2。(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出 SO2 与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：_。(高锰酸根离子的还原产物为 Mn2)(3)向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式：_。(4)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化反应的催化剂)，常见化合价为2、3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下 Ni2与溴水反应的离子方程式：_。2 （每空 2 分，共 8 分）某实验小组配制 0.1

13、0mol/LNaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用 475mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 - 8 - / 15g。（2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母） 。在配制溶液时，当快到达刻度线时如何进行定容操作 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量读数时，左盘高，右盘低 所用的砝码生锈 溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇

14、匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒3.（每空 2 分，共 12 分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化- 9 - / 15亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12 滴氯水，振荡后溶液呈黄色。 ”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：(1)提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 所致。溶液呈黄色是因发生离子反应 (填离子方程式)所致。(2)设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实

15、验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案 1 和方案2：试剂酚酞试液.CCl4.无水酒精.KSCN 溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡(同上)(3)实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 Fe2+的还原性比 Br-_ _(填“强”.“弱”. “几乎一致”)。4（每空 2 分，共 12 分）在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，- 10 - / 15加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验“。请回答该实验中的问

16、题。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 时，生成FeO，高于 570 时，生成 Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是 。甲同学为探究实验后试管内的固体 X 中含有哪些物质，进行了下列实验。实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验，能确

17、定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在 FeO 的原因是 。如果黑色粉末是 Fe3O4,则黑色粉末- 11 - / 15和盐酸反应得离子方程式为 21.（8 分）为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验） 。3 221CFeSO实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞 a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中 FeC12 溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞 c，使约 2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞 b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试

18、管，打开活塞 c，使约 2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是_ _。（3）实验中，证明氧化性 Fe3+SO2 的离子方程式为_ _。（4）有 I、II、III 三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是_（填“I” 、 “II”或“III” ） 。3 221CFeSO22、据下图的转化关系及现象回答下列问题。- 12 - / 15(1)固体 X 的名称_；A 的化学式_。(2)写出反应的化学方程式_ _；_ _；_ _；_ _。17(11

19、 分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制 Cu(OH)2 与葡萄糖反应可制备 Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用 H2O2、H2SO4 混合溶液浸泡废印刷电路板可制备 CuSO4 以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。(3)用 NH4NO3 氧化海绵铜(含 Cu 的 CuO)生产 CuCl 的部分流程如下：步骤 I 中反应温度不宜过高的原因是 ，当 05 mol NH4NO3参加反应时，反应中有 4 mol 电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质 X 可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是

20、。aCu bCl2 cH2O2 d(NH4)2SO323.- 13 - / 15工业上利用锌焙砂（主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2 等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（1）ZnFe2O4 中 Fe 的化合价为 价，已知 ZnFe2O4 能溶于酸，则酸浸时 ZnFe2O4 反应的离子方程式为 ，酸浸后滤渣的成分主要是 。（2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是 （任答一条即可）（3）净化中 H2O2 参与反应的离子方程式为 ，试剂 X 的作用是 ，（4）净化中得到的 Y 是 。- 14 - /

21、152017-2018 下学期高二化学期末考试试题题号12345678910ACCBCCCACB题号11121314151617181920CADBDDCBAC1 （每空 2 分，共 8 分）(1)8Na2CrO4 (2)5SO22KMnO42H2O=2MnSO42H2SO4K2SO4(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)2Ni26OHBr2=2Ni(OH)32Br或 2Ni(OH)22OHBr2=2Ni(OH)32Br2（每空 2 分，共 8 分）（1）20.0g (2)abe 当液面据刻度线 1-2cm 时改用胶头滴管加水至溶液凹面与刻度线相切（3）3.（每空 2 分，共 12 分）(1)CL2+2Br-=Br2+2cl-(2）KSCN 溶液中有 Fe3+生成（相近意思都给分）CCL4 溶液分层，下层为无色油状液体（3）强4 （每空 2 分，共 12 分）（1）（2）气密性的检验（3） （1）检验有 H2 生成(2)Fe 如果有铁粉剩余，也会将溶液中 Fe3+转变成 Fe2+- 15 - / 15