高二化学下期中试题实验班.doc

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1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学下期中试题实验班精选高二化学下期中试题实验班时间：90 分钟满分：100 分试卷说明：（1）本卷共二大题，25 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题，共 42 分）一、选择题：每小题 2 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法正确的是A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B

2、. Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s 区2. 下列化学用语表示正确的是- 2 - / 15A. 羟基的电子式： B. 乙醇分子比例模型：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为： D. CH2=CHCH=CH2 的名称为：1,3-二丁烯3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.

3、第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H2O2 类似，熔点为 193K，沸点为 411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2 可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是A.S2Cl2 的电子式为B.固态时 S2Cl2 属于原子晶体C.S2Cl2 与 NaOH 的化学方程式可能为： S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OS ClCl S- 3 - / 15D.S2Cl2 是含有极性键和非极性键的离子化合物5.

4、根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3 沸点为 260 ),判断下列说法错误的

5、是晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500A.MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强B.SiCl4 晶体是分子晶体C.AlCl3 晶体是离子晶体- 4 - / 15D.晶体硼是原子晶体8. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料: T 碳.可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子） 。下列说法正确的是A. T 碳与金刚石互为同分异构体 B. T 碳与金刚石晶体类似，属于原子晶体C. T 碳与金刚石晶体中所含化学键不同 D. T 碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式不同9.硫化羰(OCS)存在

6、于许多种植物中,杀虫效果显著。它与 CO2、CS2互为等电子体,已知CO 键的键能为 745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是A.分子中有 2 个 键和 1 个 键B.可推测 CS 键的键能大于 745 kJmol-1C.OCS 中碳原子是采用 sp2 杂化方式成键的D.分解温度 CS2、OCS、CO2 依次由低到高10. 下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性某元素气态基态原子的逐级电离能 Im/(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3金属键的实质是金属中的“

7、自由电子”与金属阳离子形成的一种强- 5 - / 15烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物 NH4Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2 都易溶于水，但原因不完全相同A. B. C. D. 11. 铁有 、 三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是A-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 8 个B-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个C若 -Fe 晶胞边长为 a cm,-Fe 晶胞边长为 b cm,则两种晶体密度比为 2b3a3D将铁加热到 1500 分别急速冷却

8、和缓慢冷却,得到的晶体类型相同12. 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示） ，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是A六氟化硫高度对称的非极性分子B六氟化硫中各原子均达到 8 电子稳定结构C六氟化硫在水中的溶解度六氟化硫在 CS2 中的溶解度D六氟化硫的二氯代物有 3 种同分异构体- 6 - / 1513向 CuSO4 溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，则该溶质是ACu(H2O)4SO4 BCu(OH)2 CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO414. 已知 X、Y、Z、T、W

9、 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 X、T 同主族，X 与 Y 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，W 是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZTB. Y 元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素 Z、T 组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为 2115下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C晶格能大小：NaINaBrNaClNaF D空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方16.某化肥厂从生产的

10、硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2 的物质。该物质在水溶液中以 SO42和 N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的 N4 分子。 下列相关说法中，正确的- 7 - / 15NHHHH+ H是AN4 分子中氮原子最外层均满足 8 电子结构 B1 mol N4 分解生成 N2，形成了 6 mol 键 C白磷的沸点比 N4 高，是因为 PP 键键能比 NN 键大D白磷的化学性质比 N2 活泼，说明 P 的非金属性比 N 强17. 固体 A 的化学式为 NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是A1

11、mol NH5 中含有 5NA 个 N-H 键(N A 表示阿伏加德罗常数) BNH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 CNH5 的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH5 +H2O NH3H2O + H2 18.分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A. 红外光谱 B. 1H 核磁共振谱 C. 质谱法 D. 与钠反应19. 已知有机物 A、B 之间存在如下转化关系：A(C6H12O2)H2OBCH3COOH（已配平)。则符合条件的 B 的结构最多有(不考虑立体异构）几种A4

12、 种 B5 种 C6 种 D7- 8 - / 15种20. 欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获 2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是A.互为同系物 B.均属于烃C.的一氯代物均为三种 D.互为同分异构体21、已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.X、M 简单离子半径大小顺序：XMB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3D.X、Z 的最简单

13、气态氢化物反应现象：有白烟生成第卷（非选择题，共 48 分）22（14 分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其 d 轨道电子排布有关。一般地,为 d0 或 d10 排布时,无颜色,为 d1d9 排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+ - 9 - / 15(填“无”或“有”)颜色。（2）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 K2O2、V2O5、Fe3O4 中，适合作录音带磁粉原料的是_。（3）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有

14、_(填序号)。A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y 的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明星变化白色沉淀则 X 的配离子为 ，Y 的配体是 。（5）铁和氨气在 640可发生反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式_。若该晶体的密度是 gcm3，则两个最近的 Fe 原子间的距离为_cm。 （阿伏加德罗常数用 NA 表示）23（14 分）钛被称为继铁、铝之后的第三

15、金属， 回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图 1 所示，为_堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原 TiCl4 可得到多空的海绵钛。已知TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为 136，可知- 10 - / 15TiCl4 为_晶体。（3）纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 3 所示。该阳离子的化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图 4 所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被

16、_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。24（14 分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）经测定发现，N2O5 固体由 NO2+和 NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型为_；与 NO2+互为等电子体的微粒有_ (写出两种)。（2）铵盐大多不稳定 NH4F、NH4I 中，较易分解的是_，原因是_。（3）NH3 易与 Cu2 形成Cu(NH3)42配离子，已知 NF3 与 NH3 具有相同的空间构型，但 NF3 不易与 Cu2形成配离子，其原因是_。（4）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4

17、） ，BF4-的空间结构与CH4 相似，BF4-和 BF3 中硼氟键的键长如表所示。从表中数据可以看出，BF3 中硼氟键的键长比 BF4-的 B-F 键的键长短，原因可能是_。（5）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，BF4-BF3键长/pm152130- 11 - / 15B、N 原子相互交替排列(见上图左)，其晶胞结构如上图右。设层内B-N 核间距为 a pm，面间距为 b pm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3 (用含 a、b、NA 的代数式表示)。25（16 分）治理 SO2、CO、NOx 污染是化学工作者研究的重要课题。. 硫酸厂大量排放含 SO2 的尾气会对环境

18、造成严重危害。（1）工业上可利用废碱液（主要成分为 Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的 SO2，得到 Na2SO3 溶液，该反应的离子方程式为_。（2）某研究小组对反应 NO2+SO2SO3+NO H” 、 “=”或“”)。- 12 - / 15（3）已知 25C 时，NH3H2O 的Kb=1.810-5。若氨水的浓度为 2.0molL-1，溶液中的 c(OH)= _molL-1；将 SO2 通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中 _2（填“” “”或“” ） 。.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。下图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使

19、用同质量的不同沥青混凝土（ 型、 型）催化时，CO 的转化率与温度的关系。（4）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是_。（5）已知 c 点时容器中 O2 浓度为 0.02 mol/L，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 K=_（用含 x 的代数式表示） 。（6）下列关于图甲的说法正确的是_。A.CO 转化反应的平衡常数 K(a)K(c)B.在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大C.b 点时 CO 与 O2 分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中- 13 - / 15最高D.e 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性-

20、14 - / 15答案121 BCACC ACBDB DACCA AACAD D22、(1)有 (2) Fe3O4 (3)AC (4) V(NH3)3Cl2+ ； NH3，SO42- （5）8Fe2NH3 2Fe4N3H2 （6） （每空 2 分）3238 22AN23、 （1） ； 22 ；六方最密 （2）分子 （3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（4）TiO2+或 TiOn2n+（5）6； 12； CaTiO3 注（1） （2）小题每空 1 分， （3）（5）小题每空 2 分24、 （1）sp、sp2 ； CO2、CS2、 SCN-、N3-等中的任两种 （2）NH4F ；F

21、 原子半径比 I 原子小，HF 键比 HI 键强(HF 更易形成)，F-更易夺取 NH4+中的 H+（3）F 的电负性比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3 中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与Cu2+形成配离子（或者 N、F、H 三种元素的电负性：FNH，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键 ）（4）BF3 中的 B 与 F 原子之间还有 键形成（或 BF3 中的硼氟键具有一定程度的双键性质等合理答案）（5）或或 （每空 2 分）25、 （1）CO32-+SO2=SO32-+CO2 （2）降低温度 = （3）- 15 - / 156.010-3 (4) bcd （5）50x2/(1-x)2 （6）BD （每空 2 分）