溶液的配制及分析课件精.ppt

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1、溶液的配制及分析课件第1页，本讲稿共31页一定物质的量浓度溶一定物质的量浓度溶液的配制液的配制第2页，本讲稿共31页第3页，本讲稿共31页如何配制如何配制100ml 0.100mol/L100ml 0.100mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？第4页，本讲稿共31页问题探究问题探究分析问题：分析问题：100 mL0.100molL-1 的Na2CO3 溶液溶液n(Na2CO3)需要解决的问题：需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器3.将溶质全部转移到相应的仪器中将溶质全部转移到相

2、应的仪器中.V(Na2CO3溶液溶液)c(Na2CO3)m(Na2CO3)第5页，本讲稿共31页步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶、胶头滴管、洗瓶、胶头滴管、洗瓶第6页，本讲稿共31页容量瓶介绍容量瓶介绍50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml第7页，本讲稿共31页容量瓶容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：特点：一个刻度线一个刻度线 两个数据两个数据 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 容量

3、瓶上标有规格（容积）和温度容量瓶上标有规格（容积）和温度3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进行引流转移溶液时要用玻璃棒进行引流不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应第8页，本讲稿共31页容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检

4、查是否漏水如何检漏如何检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察第9页，本讲稿共31页一定物质的量浓度溶液的配制步骤：一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1计算计算 需要称量的碳酸钠的质量需要称量的碳酸钠的质量n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.06g需称量碳酸钠需称量碳酸钠1.1g （精确到（精确到0.1g）第10页，本讲稿共31页2.2.称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？应注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？能否直接放在称量纸上称量？为

5、什么？应如何操作？应如何操作？注意事项：注意事项：（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零不能，不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯第11页，本讲稿共31页3溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？溶

6、质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?不能不能玻璃棒玻璃棒不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶1.1g Na2CO3第12页，本讲稿共31页4.4.转移转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移到容量瓶？到容量瓶？应如何处理？应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较细，不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体为避免液体 洒在外面，应该用洒在外面，应该用玻璃棒引流玻璃棒引流。没有，应该没有，应该洗涤洗涤洗涤洗涤用少量蒸馏用少量蒸馏用少量蒸馏用少量蒸馏水洗涤水洗涤

7、水洗涤水洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-32-3次，次，洗涤洗涤洗涤洗涤液应液应液应液应全部转移全部转移全部转移全部转移到容量瓶中到容量瓶中。第13页，本讲稿共31页两靠一不靠两靠一不靠引流引流第14页，本讲稿共31页5.5.洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次次，洗涤，洗涤液要液要全部全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。混合均匀。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，改用时，改用胶胶头滴管头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。

8、（液体凹液面最低处与液体凹液面最低处与液体凹液面最低处与液体凹液面最低处与刻度线相切刻度线相切刻度线相切刻度线相切）思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？倒掉重新配制倒掉重新配制第15页，本讲稿共31页100mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了正确正确错误，须再加错误，须再加水至刻度线水至刻度线错误，须倒掉错误，须倒掉重新配制重新配制第16页，本讲稿共31页俯视俯视仰视仰视眼眼睛睛眼睛眼睛定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻

9、度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度减小浓度减小。俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度增大；增大；第17页，本讲稿共31页7.7.摇匀摇匀思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。混合均匀。答答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复

10、原状静置后就会恢复原状.第18页，本讲稿共31页8.8.装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称标签，注明溶液的名称和浓度。和浓度。第19页，本讲稿共31页实验再现精确到精确到0.1g冷却到室温冷却到室温引流引流洗涤洗涤胶头胶头滴管滴管第20页，本讲稿共31页 思考思考:如何用浓硫酸溶液配制如何用浓硫酸溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？的稀硫酸溶液？溶液稀释溶液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变的物质的量不变

11、C1V1=C2V2第21页，本讲稿共31页配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用溶液（用98%浓硫浓硫酸，浓度为酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸浓硫酸沿沿玻璃棒缓缓注入玻璃棒缓缓注入盛有一定量盛有一定量蒸馏水蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却冷却至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签 浓溶液配制成稀溶浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物液，稀释前后溶质的物质的量不变质的量不变 C1V1=C2V2第22页，本讲稿共31页 在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液在

12、溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？浓度的误差？固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线定容时未平视刻度线,等。等。第23页，本讲稿共31页俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度

13、线线，使溶液的物质的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。俯视俯视仰视仰视平视平视第24页，本讲稿共31页误差分析（误差分析（1）能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作（以配制（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液为例）溶液为例）因变量因变量 VC(mol L1)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水 定容时水多用滴定管吸出定容时水多用滴定管吸出 定容时俯视读数定容时俯

14、视读数 定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度 偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小减少减少无影响无影响减少减少偏偏 小小减少减少偏偏 大大变大变大减少减少偏偏 小小减少减少偏偏 大大变大变大偏偏 小小减少减少减少减少练习练习第25页，本讲稿共31页误差分析（误差分析（2）能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量 VC(mol L1)称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而而砝码放在左盘砝码放在左盘量筒量取液体药品时仰视量筒量取液体药品时仰视读数读数 量筒量取液体药品时俯视量筒量取液体药品时俯视读数读数偏偏 小小减少减少增多增多偏偏 大大减少

15、减少偏偏 小小偏偏 小小减少减少练习练习第26页，本讲稿共31页1.1.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥3.3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。分溅出。2.2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响对浓度无影响误差分析（误差分析（3）第27页，本讲稿共31页 配制一定物质的量浓度的溶液，下列操配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（作会造成溶液浓度偏高的是（）A A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒的

16、溶液未转入容量瓶C C定容时，眼睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线D D定容时，眼睛仰视刻度线定容时，眼睛仰视刻度线ACAC课堂练习课堂练习 第28页，本讲稿共31页 1.欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】第29页，本讲稿共31页用少量蒸馏水冲洗用少

17、量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移入移入 中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第30页，

18、本讲稿共31页 2.2.用用9898的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm=1.84g/cm3 3）配制配制220mL220mL、0.5mol/L0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（的稀硫酸。用量筒量取（）mLmL浓硫酸，把（浓硫酸，把（）缓缓注入到（）缓缓注入到（）中，并用（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（）不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）中，）中，用少量蒸馏水洗涤（用少量蒸馏水洗涤（）和（）和（）2 23 3次，将洗涤液移入（次，将洗涤液移入（）中，向（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（）中注入蒸馏水至刻度线（）时，改）时，改用（用（）小心加水至溶液凹液面于刻度）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（线相切，最后盖好瓶塞（），将配好的溶），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。6.86.8浓硫酸浓硫酸 盛有水的烧杯盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁烧杯内壁12厘米厘米胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀【反馈练习】【反馈练习】第31页，本讲稿共31页