物质的量浓度课件免费精.ppt

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1、1第1页，本讲稿共12页一、物质的量浓度 n含义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。n单位：mol/L。n物质的量浓度=（mol/L）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc=第2页，本讲稿共12页二、二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制(会考必考会考必考)n例：例：怎样配制怎样配制 0.1mol/L 的的NaCl溶液溶液480mL？七字方针：七字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇第3页，本讲稿共12页步骤步骤 n计算：

2、计算：NaCl物质的量物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol则则NaCl质量质量=0.05mol58.5g/mol=2.925克克n n称量：称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）n n溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用100毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）n转移、洗涤：转移、洗涤：移入移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）n n定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度23厘米时，改用胶头厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装

3、入试剂瓶，贴标签滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.第4页，本讲稿共12页实验实验所需仪器所需仪器 n烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）第5页，本讲稿共12页讨论讨论n在配制溶液中哪些操作可能引起溶液在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？浓度的误差？第6页，本讲稿共12页可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作n固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取是是否否准确；准确；n把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，

4、溶液洒了；n未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；n定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；n定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。第7页，本讲稿共12页讨论讨论n定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？第8页，本讲稿共12页n俯视俯视n仰视仰视返回第9页，本讲稿共12页俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 n俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大；n仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻

5、度度线线，使溶液的物质的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。第10页，本讲稿共12页小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 n一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）n二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）n三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）n四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯俯视浓度偏高）视浓度偏高）n五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）n六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不是容器）不是容器）第11页，本讲稿共12页小结小结 n物物质质的的量量浓浓度度与与溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数一一样样，都都是是用用来来表表示示溶溶液液组组成成的的，但但在在应用中物质的量浓度有很多方便之处。应用中物质的量浓度有很多方便之处。n配配制制物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的操操作作步步骤骤：计计算算、称称量量（或或量量取取）、溶溶解解、转转移移、洗洗涤、定容、储存。涤、定容、储存。n 物质的量浓度物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量第12页，本讲稿共12页