物质的量浓度课时精.ppt

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1、物质的量浓度课时第1页，本讲稿共18页自学导引自学导引一、物质的量浓度一、物质的量浓度1概念：概念：单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量。2符号及单位符号及单位:符号为符号为cB,常用的单位为常用的单位为mol/L (或或molL1)。3.表达式：表达式：第2页，本讲稿共18页使用概念注意：使用概念注意：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示溶质是用物质的量而不是用质量表示2.是溶液的体积，并非溶剂的体积是溶液的体积，并非溶剂的体积3、单位：、单位：molL1或或molm34、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都

2、 相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）是均一、稳定的）5、有关物质的量浓度的简单计算、有关物质的量浓度的简单计算第3页，本讲稿共18页学生探究完成：学生探究完成：请学生演练请学生演练1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是少？2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度是少？3、物质的量浓度为2molL1的NaOH溶液250mL，含氢氧化钠的物质的量为多少？4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为 多少？H+物质的量浓度为多少？第4页，本讲稿共18页典例导析典例导析物质的量

3、浓度的计算物质的量浓度的计算例例1 1.将将24.4 g NaOH固固体体溶溶于于水水配配成成100 mL溶溶液液，其其密密度度为为1.219 gcm3，则则该该溶溶液液中中NaOH的的物物质质的的量量浓浓度度为为_，NaOH的质量分数为的质量分数为_。答案答案6.1 molL1；20%第5页，本讲稿共18页4物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系第6页，本讲稿共18页第第 二二 课课 时时二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制第7页，本讲稿共18页二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制烧杯、容量瓶、玻璃棒、

4、胶头滴管、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）。1配制步骤：（观看视频）配制步骤：（观看视频）以课本以课本P16实验实验1-5为例为例配制配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液2主要仪器：主要仪器：第8页，本讲稿共18页小结配制步骤小结配制步骤:(1)计算：所需氯化钠固体的质量为计算：所需氯化钠固体的质量为5.9 g。(2)称量：用称量：用托盘天平托盘天平准确称取氢氧化钠固体准确称取氢氧化钠固体(5.9 g)。(3)溶解：将固体溶解：将固体氯化钠氯化钠放入放入100 mL烧杯烧

5、杯中，用适量中，用适量 的蒸的蒸 馏水溶解，馏水溶解，(4)移液：将烧杯中的溶液用移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒玻璃棒小心地引流到小心地引流到100 mL容量容量瓶中瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外注意：不要让溶液洒到容量瓶外)，用蒸馏水洗涤烧，用蒸馏水洗涤烧杯内壁杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都次，并将每次洗涤的溶液都转移到容量瓶转移到容量瓶。(5)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶颈刻度线接近容量瓶瓶颈刻度线12 cm处。改用处。改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏滴加蒸馏水到凹水到凹液面液面正好与正好与刻度线刻度

6、线相切，相切，(6)摇匀。摇匀。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，第9页，本讲稿共18页小结归纳：小结归纳：物质的量浓度溶液的配制七字方针：七字方针：计、量、溶、冷、洗、定、摇计、量、溶、冷、洗、定、摇1配制一定物质的量浓度的溶液应该注意的问题：配制一定物质的量浓度的溶液应该注意的问题：(1)选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。(2)使用前，必须检查是否漏水。使用前，必须检查是否漏水。方法：方法：加加水水至至刻刻度度线线附附近近，盖盖好好瓶瓶塞塞，瓶瓶外外水水珠珠用用布布擦擦拭拭干干净净，用用食食指指顶顶住住瓶瓶塞塞，用用另另一一只

7、只手手的的手手指指托托住住瓶瓶底底，把把瓶瓶倒倒立立2 min，观观察察瓶瓶塞塞周周围围是是否否有有水水渗渗出出。如如果果不不漏漏，将将瓶瓶直直立立，把把瓶瓶塞塞转转动动180后后，倒过来再试一次。倒过来再试一次。(3)不能在容量瓶内直接溶解溶质。不能在容量瓶内直接溶解溶质。(4)容量瓶不能长时间存放溶液。容量瓶不能长时间存放溶液。第10页，本讲稿共18页2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析(1)称量时所引起的误差称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天天平平的的砝砝码码沾沾有有其其他他物物质质或

8、或已已锈锈蚀蚀；用用量量筒筒量量取取所所需需体体积积的的液液体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏大等。体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏大等。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：试试剂剂、砝砝码码的的左左右右位位置置颠颠倒倒并并使使用用了了游游码码；在在敞敞口口容容器器中中称称量量易易吸吸收收空空气气中中其其他他成成分分或或易易于于挥挥发发的的物物质质时时，动动作作过过慢慢；用用量量筒筒量量取取液液体体时时，俯俯视视读读数数，使使所所量量取取液液体体的的体体积积偏偏小等。小等。第11页，本讲稿共18页(2)用用于于溶溶解解固固体体或或稀稀释释液液体

9、体的的烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒未未用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度偏低。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度偏低。(4)容容量量瓶瓶内内溶溶液液的的温温度度高高于于20，造造成成所所配配制制溶溶液液的的体体积积(20 时时)小于容量瓶上所标注的体积，致使溶液的浓度偏高。小于容量瓶上所标注的体积，致使溶液的浓度偏高。(5)在在定定容容时时，仰仰视视读读数数会会使使溶溶液液的的体体积积增增大大，致致使使溶溶液液的的浓浓度度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使

10、溶液的浓度偏高。偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液的浓度偏高。第12页，本讲稿共18页一一.浓溶液配制稀溶液的计算浓溶液配制稀溶液的计算根据稀释前后溶质物质的量不变的规律可知根据稀释前后溶质物质的量不变的规律可知公式：公式：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)探究学习：如何用10molL1 98%浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1molL1的稀硫酸溶液。第13页，本讲稿共18页w%-CB 的换算的换算探究学习：如何用10molL1 98%浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1molL1的稀硫酸溶液。根据C1V1=C2V2 得:C2=C 1V 1/V2第14页，本讲稿共18

11、页知识点知识点2：一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制例例2.(1)用质量分数为用质量分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓硫的浓硫酸配制酸配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，若实验仪器有：稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒量筒B托盘天平托盘天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E10 mL量筒量筒F胶头滴管胶头滴管G50 mL烧杯烧杯H100 mL容量瓶，实验时应选用容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是仪器的先后顺序是_(填编号填编号)。答案答案(1)EFGCHF第15页，本讲稿共18页解解析析本本题题是是一一道道计计算算与与实实验验的的综综合合题题，涉涉及及溶溶液液稀稀释释、质质量量分分数数与物质的量浓度之间的换算以及一定物质的量浓度溶液的配制等问题。与物质的量浓度之间的换算以及一定物质的量浓度溶液的配制等问题。则则需需用用浓浓H2SO4的的体体积积为为10 mL，所所以以选选10 mL量量筒筒。若若用用100 mL量筒，则会使量取的溶液体积误差变大。量筒，则会使量取的溶液体积误差变大。第16页，本讲稿共18页第17页，本讲稿共18页第18页，本讲稿共18页