物质的量浓度计算精.ppt

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1、物质的量浓度计算第1页，本讲稿共28页复复 习习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV第2页，本讲稿共28页有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算例例1 1在在标标准准状状况况下下，11.2LNH11.2LNH3 3溶溶于于水水，配配成成400mL400mL溶溶液液，此此氨氨水水物物质质的的量量浓度为多少？浓度为多少？例例2 2.如如何何用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配配制制2.52.5升升0.2 0.2 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶

2、液？1.25mol/L取取143g第3页，本讲稿共28页配制溶液的计算配制溶液的计算【例【例3】在】在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有10.95g HCl,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解：n(HCl)=10.95g 36.5g/mol=0.3 molV(HCl)=200mL 1000mL/L=0.2 L C(HCl)=0.3 mol 0.2L=1.5 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L第4页，本讲稿共28页配制溶液的计算配制溶液的计算【例【例4】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需N

3、aOH的质量。的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：第5页，本讲稿共28页配制溶液的计算配制溶液的计算【例【例5】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水水中，得到密度为中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(

4、NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L第6页，本讲稿共28页有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流如果将如果将5ml浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得到的稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗吗?能说出你的理由吗能说出你的理由吗?浓溶液配制稀

5、溶液，稀释前后溶液中溶质浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：的物质的量相等：C1V1=C2V2 第7页，本讲稿共28页溶液稀释的计算溶液稀释的计算【例【例6】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶溶液，需液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：变，故有：C1V1=C2V

6、2 (体积单位相同则可）体积单位相同则可）第8页，本讲稿共28页【例【例7】配制配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.84g/mL1.84g/mL的浓硫酸的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等根据稀释前后溶质质量相等,应有应有:V V.1.841.84.98%98%=0.5x1x980.5x1x98V V=27.2ml答答:需要这样的浓硫酸需要这样的浓硫酸27.2ml第9页，本讲稿共28页有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H

7、 H2222O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓度升，其物质的量浓度将是多少？将是多少？2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀释到稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升，其体积为多少毫升？342克/摩0.12mol/L40ml第10页，本讲稿共28页混合溶液物质的量浓度的计算混合溶液物质的量浓度的计算【例【例7】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的物质的量浓度（设溶液体积变

8、化忽略不计）。的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：第11页，本讲稿共28页1 1、2 2 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200L200L和和4 4 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100L100L混混合合，求求：混混合合后后溶溶液液中中盐盐酸的物质的量浓度。酸的物质的量浓度。由由:C3V3=C1V1+C2V2 2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mo

9、l/L答答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为为2.67mol/L。练习练习第12页，本讲稿共28页2 2、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200L200L和和4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸100L100L混合，则混合后溶混合，则混合后溶液中液中H H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？4mol/L练习练习第13页，本讲稿共28页物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析【分析】设溶液的体积为】设溶液的体积为1L，溶液的质量，溶液的质量分数为分数为，密度为，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量为为

10、M g/mol则有：则有：C=而而 =C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须的换算必须以密度为桥梁。以密度为桥梁。1000mL g/cm3 M g/mol 1L=1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100%第14页，本讲稿共28页物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其其物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4

11、mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L第15页，本讲稿共28页2 2、37%37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其，求其物质的量浓度？物质的量浓度？=12.06mol/LCHCl=1000 x1.19x37%36.5答答:盐酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L第16页，本讲稿共28页质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算2 2、试求浓度为、试求浓度为32%32%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL的的硝酸溶液的物质的量浓度？硝酸溶液的物质的量浓度？3 3

12、、98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？6.09mol/L18.4mol/L第17页，本讲稿共28页有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算1、中和、中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少溶液，需要多少升的升的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol(0.5 mol/L)(1L)(1 mol/L

13、)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x)x=0.25L第18页，本讲稿共28页有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2 2中中和和1 1升升0.5 0.5 mol/LNaOHmol/LNaOH溶溶液液，需需要要多少升多少升1 mol/LH1 mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？3 3中中和和50mL 50mL 2 2 mol/LHNOmol/LHNO3 3溶溶液液共共用用去去了了NaOHNaOH溶溶液液80mL80mL，求求此此NaOHNaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度和和溶溶质质的的质质量量分分数数。（NaOHNaOH溶液的密度

14、为溶液的密度为1 105g/mL05g/mL）0.025L1.25mol/L，4.76%第19页，本讲稿共28页4 4、配制、配制500mL0500mL02 mol/L2 mol/L硝酸溶液，需要密硝酸溶液，需要密度为度为1 14g/cm4g/cm3 3的的65%65%的硝酸多少毫升？的硝酸多少毫升？5 5、在、在VmLMgBrVmLMgBr2 2溶液中含有溶液中含有m gm g的的MgMg2+2+，求，求MgMg2+2+、MgBrMgBr2 2、BrBr的物质的量浓度？的物质的量浓度？6 6、工业烧碱、工业烧碱2g2g，制成，制成500mL500mL溶液，取溶液，取25mL25mL可与可与0

15、 01 mol/L1 mol/L盐酸盐酸20mL20mL完全中和，完全中和，求烧碱的纯度？求烧碱的纯度？6.9ml41.7m/v 83.3m/v80%第20页，本讲稿共28页随堂检测随堂检测 欲欲配配制制1 1 mol/Lmol/L的的氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。1414烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250第21页，本讲稿

16、共28页随堂检测一随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度偏度偏 ，应该，应该 。最最 后后 盖盖 好好 瓶瓶 盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 _中并贴好标签。中并贴好标签。2323偏低偏低1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低

17、偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶第22页，本讲稿共28页3 3、配制、配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.84g/mL1.84g/mL的浓硫酸的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等根据稀释前后溶质质量相等,应有应有:V V.1.841.84.98%98%=0.5x1x980.5x1x98V V=27.2ml答答:需要这样的浓硫酸需要这样的浓硫酸27.2ml第23页，本讲稿共28页有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H

18、 H2222O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓度升，其物质的量浓度将是多少？将是多少？2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀释到稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升，其体积为多少毫升？342克/摩0.12mol/L40ml第24页，本讲稿共28页有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算5.5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的

19、量总和不变 6.6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 第25页，本讲稿共28页不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算1 12 2 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200mL200mL和和4 4 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100mL100mL混混合合，求求：混混合合后后溶溶液液中中盐酸的物质的量浓度。盐酸的物质的量浓度。由由:C3V3=C1V1+C2V2 2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mol/L答答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为度为2.67mol/L。第26页，本讲稿共28页2 2、2 mol/L2 mo

20、l/L的盐酸的盐酸200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸100mL100mL混合，则混合后溶液混合，则混合后溶液中中H H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？答答:混合后溶液中混合后溶液中H+的物质的量浓度的物质的量浓度是是4mol/L练习练习CH+=第27页，本讲稿共28页 1 1把把19.619.6克克H H2 2SOSO4 4配配成成200ml200ml稀稀H H2 2SOSO4 4，其其物物质质的的量量浓浓度为多少？度为多少？19.619.6克硫酸物质的量为：克硫酸物质的量为：n=n=0.2mol=0.2mol=1mol/L19.6g98g/molCH2SO4=0.2mol0.2L答答:它的物质的量浓度是它的物质的量浓度是1mol/L练习练习练习练习第28页，本讲稿共28页