高考化学二轮复习ppt课件化学综合实验专题.pptx

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1、 2知 识 框 架实验流程图实验流程图原料处理原料处理实验装置及操作实验装置及操作条件控制条件控制实验目的实验目的除杂、分离除杂、分离物质的制备物质的制备结晶及晶体洗涤结晶及晶体洗涤实验方案实验方案实验装置图实验装置图呈现形式物质的回收物质的回收设问江苏高考19题曲线图曲线图3典 型 例 题11、（、（2019江苏高考江苏高考19题题（15分）分）实验室以工业废渣（主要含实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质）为原料制取轻质CaCO3和和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应）室温

2、下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡，则溶液中达到平衡，则溶液中=Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。（2）将氨水和）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是溶液中加入适量浓氨水的目的是 。4典 型 例 题1（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070，搅拌，反应，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致

3、小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：溶液的实验方案：已知已知pH=5时时Fe(OH)3和和Al(OH)3沉淀完全；沉淀完全；pH=8.5时时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和开始溶解。

4、实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。5典 型 例 题11、（、（2019江苏高考江苏高考19题题（15分）分）实验室以工业废渣（主要含实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质）为原料制取轻质CaCO3和和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：晶体，其实验流程如下：流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3 不参与反应不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列；第二步过滤分离

5、滤液和滤渣；最后滤液经一系列操作得操作得(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCOCaCO3 3。6典 型 例 题1 （2）将氨水和）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是溶液中加入适量浓氨水的目的是 。分析：分析：COCO3 32-2-的水解平衡：的水解平衡：COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-，浸取废渣时，加入，浸取

6、废渣时，加入适量浓氨水会电离出适量浓氨水会电离出OHOH-，抑制，抑制COCO3 32-2-的水解，提高的水解，提高COCO3 32-2-的浓度，有利于反应的浓度，有利于反应CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2-(aq)CaCO(aq)CaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-(aq)(aq)正向移动，促进正向移动，促进CaSOCaSO4 4的转化。的转化。增加溶液中CO32-的浓度，促进CaSO4的转化浓度7典 型 例 题1（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在在6070，搅拌，反应，搅拌，反应3小时

7、。温度过高将会导致小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高提高CaSO4转化率的操作有转化率的操作有 。温度过高，(NH4)2CO3分解，同时加入的浓氨水也会分解产生氨气逸出；分析：在控制变量的情况下，要提高分析：在控制变量的情况下，要提高CaSOCaSO4 4的转化率，只能采取加快搅的转化率，只能采取加快搅拌速率、粉碎等有利于充分反应的方式，但题目显示已经是粉渣的情况拌速率、粉碎等有利于充分反应的方式，但题目显示已经是粉渣的情况下，采取下，采取加快搅拌

8、速率的方法较为合适。搅拌速率的方法较为合适。加快搅拌速率温度接触面积分析：温度过高铵盐会分解且会减小气体的溶解度。分析：温度过高铵盐会分解且会减小气体的溶解度。增大接触面积有利于扩散，防止CaCO3包裹CaSO4导致产品不纯8典 型 例 题1（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：溶液的实验方案：已知已知pH=5时时Fe(OH)3和和Al(OH)3沉淀完全；沉淀完全；pH=8.5时时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐

9、酸和开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤取滤液即为CaCl2溶液。分析：水洗后的滤渣成分为分析：水洗后的滤渣成分为CaCOCaCO3 3、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2，在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入，在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣（滤渣（CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2、AlAl2 2O O3 3+6HCl=

10、2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O O、Fe Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O，SiOSiO2 2不反应不反应 ），），待观察不到气泡产生后待观察不到气泡产生后，过滤（除去，过滤（除去SiOSiO2 2），向滤液（），向滤液（CaClCaCl2 2、AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、HClHCl混合溶液）中混合溶液）中分批加入分批加入少量少量Ca(OH)Ca(OH)2 2，用，用pHpH试纸测量溶液试纸测量溶液pHpH，当，当pHpH介于介于5-8.55-8.5AlAl3+3+、FeFe3+3

11、+已已经完全转化为经完全转化为Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀 时，过滤时，过滤取滤液取滤液，即为，即为CaClCaCl2 2溶液。溶液。【流程】滤渣滤渣酸浸酸浸除杂除杂取滤液取滤液过滤过滤9典 型 例 题21010（1）步骤）步骤制备制备NaClO溶液时，若温度超过溶液时，若温度超过40，Cl2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaClO3和和NaCl，其离子方程式为，其离子方程式为_；实验中控制温；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤）步骤合成合成N2H4H2O的装置如题的装置如题19图图1所示。

12、所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，以下反应一段时间后，再迅速升温至再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是的溶液是_；使用冷凝管的目的是；使用冷凝管的目的是_。典 型 例 题21111（3）步骤）步骤用步骤用步骤得到的副产品得到的副产品Na2CO3制备无水制备无水Na2SO3（水溶液中（水溶液中H2SO3、随随pH的分布如题的分布如题19图图2所示，所示，Na2SO3的溶解度曲线如题的溶解度曲线如题19图图3所示）。所示）。边搅拌边向边搅拌边向Na2CO3溶液中通入溶液中通入SO2制备制备N

13、aHSO3溶液。实验中确定何时停溶液。实验中确定何时停止通止通SO2的实验操作为的实验操作为_。请补充完整由请补充完整由NaHSO3溶液制备无水溶液制备无水Na2SO3的实验方案：的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。典 型 例 题212典 型 例 题2流程流程分析分析：步骤步骤I I中中ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应制备溶液反应制备NaClONaClO；步骤步骤IIII中的反应为中的反应为NaClONaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，；步骤；步骤IIIIII分离出水合肼分离出水合肼溶液

14、；步骤溶液；步骤IVIV由由SOSO2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应制备反应制备NaNa2 2SOSO3 3。1313（1）步骤）步骤制备制备NaClO溶液时，若温度超过溶液时，若温度超过40，Cl2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaClO3和和NaCl，其离子方程式为，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是采取的措施是_。典 型 例 题2（1）3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2（1 1）温度超过）温度超过4040，ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液发生歧化反应生成溶液发生歧化反应生成NaC

15、lONaClO3 3、NaClNaCl和和H H2 2O O。由于。由于ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液的反应为放热反应，为了减少溶液的反应为放热反应，为了减少NaClONaClO3 3的生成，应控制温度不超过的生成，应控制温度不超过4040、减慢反应速率。、减慢反应速率。温度1414（2）步骤）步骤合成合成N2H4H2O的装置如题的装置如题19图图1所示。所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时以下反应一段时间后，再迅速升温至间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的

16、目的是；使用冷凝管的目的是_。典 型 例 题2（2 2）步骤步骤IIII中的反应为中的反应为NaClONaClO碱性溶液与尿素水溶液反碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼应制备水合肼，由于水合肼具有由于水合肼具有强还原性强还原性、能与能与NaClONaClO剧烈反应生成剧烈反应生成N N2 2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClONaClO碱性溶液。碱性溶液。NaClONaClO碱性溶液与尿素水溶液在碱性溶液与尿素水溶液在110110继续反应，继续反应，N N2 2H H4 4HH2 2O O沸点约沸点约118 118，使用冷凝管的目的使用冷凝管的目的：减少

17、水合肼的挥发。减少水合肼的挥发。（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发温度试剂添加顺序1515（3）步骤）步骤用步骤用步骤得到的副产品得到的副产品Na2CO3制备无水制备无水Na2SO3（水溶液中（水溶液中H2SO3、随随pH的分布如题的分布如题19图图2所所示，示，Na2SO3的溶解度曲线如题的溶解度曲线如题19图图3所示）。所示）。边搅拌边向边搅拌边向Na2CO3溶液中通入溶液中通入SO2制备制备NaHSO3溶液。溶液。实验中确定何时停止通实验中确定何时停止通SO2的实验操作为的实验操作为_。典 型 例 题2（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2（3 3）向向NaNa2 2C

18、OCO3 3溶液中通入溶液中通入SOSO2 2制备制备NaHSONaHSO3 3溶液溶液，根根据图示溶液据图示溶液pHpH约为约为4 4时时，HSOHSO3 3-的摩尔分数最大的摩尔分数最大，则溶则溶液的液的pHpH约为约为4 4时停止通入时停止通入SOSO2 2。读图1616（3）步骤）步骤用步骤用步骤得到的副产品得到的副产品Na2CO3制备无制备无水水Na2SO3（水溶液中（水溶液中H2SO3、随随pH的分布如题的分布如题19图图2所示，所示，Na2SO3的溶解度曲线如题的溶解度曲线如题19图图3所示）。所示）。请补充完整由请补充完整由NaHSO3溶液制备无水溶液制备无水Na2SO3的实验

19、的实验方案：方案：_，用少量无水乙醇，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。洗涤，干燥，密封包装。典 型 例 题2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤由由NaHSONaHSO3 3溶液制备无水溶液制备无水NaNa2 2SOSO3 3，首先要加入首先要加入NaOHNaOH将将NaHSONaHSO3 3转化为转化为NaNa2 2SOSO3 3，根据含硫微粒与，根据含硫微粒与pHpH的关系控制的关系控制pHpH；根据根据NaNa2 2SOSO3 3的溶解度曲线，确定分离的溶解度曲线，确定

20、分离NaNa2 2SOSO3 3的方法。的方法。读图制备制备【流程】结晶结晶过滤过滤17典 型 例 题318典 型 例 题3（1）“氧化氧化”阶段需在阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与溶液与Ag反应的产物为反应的产物为AgCl、NaOH和和O2，该反应的化学方，该反应的化学方程式为程式为_。HNO3也能氧化也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以，从反应产物的角度分析，以HNO3代替代替NaClO的缺点是的缺点是_。（3）为提高）为提高Ag的回收率，需对的回收率，需对“过滤过滤”的滤渣进行洗涤，并的滤渣进行洗涤，并_。（4）若省略）若省

21、略“过滤过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量增加氨水的用量，除因过量NaClO与与NH3H2O反应外反应外(该条件下该条件下NaClO3与与NH3H2O不反应不反应)，还因为，还因为_。（5）请设计从）请设计从“过滤过滤”后的滤液中获取单质后的滤液中获取单质Ag的实验方案：的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼溶液，水合肼溶液，1 molL1H2SO4)。19典 型 例 题33（2017江苏高考江苏高考19题题(15分分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金某科研小组

22、采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银，流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。已知：已知：AgClAgCl可溶于氨水可溶于氨水常温下，水常温下，水合肼在碱性条合肼在碱性条件下可还原件下可还原Ag(NHAg(

23、NH3 3)2 2+光盘金属层AgClAg(NH3)2+Ag溶解氧化还原20典 型 例 题3（1）“氧化氧化”阶段需在阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与溶液与Ag反应的产物为反应的产物为AgCl、NaOH和和O2，该反应的化，该反应的化学方程式为学方程式为_。HNO3也能氧化也能氧化Ag，从反应产物的角度，从反应产物的角度分析，以分析，以HNO3代替代替NaClO的缺点是的缺点是_。（1）80水浴加热（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO2)，造成环境污染 分析：硝酸也能氧化

24、银，硝酸做氧化剂时通常被还原为有分析：硝酸也能氧化银，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境。毒的氮氧化物而污染环境。温度21典 型 例 题3（3）为提高）为提高Ag的回收率，需对的回收率，需对“过滤过滤”的滤渣进行洗涤，并的滤渣进行洗涤，并_。（4）若省略）若省略“过滤过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量增加氨水的用量，除因过量NaClO与与NH3H2O反应外反应外(该条件下该条件下NaClO3与与NH3H2O不反应不反应)，还因为，还因为_。（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓

25、度的Cl，不利于AgCl与氨水反应 分析：原因（分析：原因（1 1）过量过量NaClONaClO与与NHNH3 3HH2 2O O反应外，反应外，（2 2）未过滤掉的溶液会稀释未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，加入的氨水，氨水的浓度变小，（3 3）其中含有一定浓度的其中含有一定浓度的ClCl，不利于发生，不利于发生AgCl+2NHAgCl+2NH3 3HH2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3)2 2+Cl+Cl+2H+2H2 2O O反应反应 ，使得银的回收率变小。，使得银的回收率变小。（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 22典 型 例 题3（5）请设计从）请设计从“过滤

26、过滤”后的滤液中获取单质后的滤液中获取单质Ag的实验方案：的实验方案：_(实验实验中中须使用的试剂须使用的试剂有：有：2 molL1水合肼溶液，水合肼溶液，1 molL1H2SO4)。（5）向滤液中滴加2 molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。（5 5）分析：分析：“过滤过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N N2 2H H4 4HH2 2O(O(水合肼水合肼)在碱性条件下能还原在碱性条件下能还原 Ag(NH Ag(NH3

27、3)2 2+：4 Ag(NH4 Ag(NH3 3)2 2+N+N2 2H H4 4HH2 2O O=4Ag+N=4Ag+N2 2+4NH+4NH4 4+4NH+4NH3 3+H+H2 2O O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、

28、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。还原还原【流程】尾气处理尾气处理分离分离23第19题化学综合实验年份信息背景知识点呈现形式2015制备K2FeO4条件控制、基本操作、物质的提纯反应装置反应装置2016制备MgCO33H2O条件控制、仪器识别、分离与提纯实验流程实验流程反应装置反应装置2017回收回收Ag条件控制、试剂选择与用量、转化与除杂实验流程实验流程2018制备N2H4H2O和无水Na2SO3条件控制、试剂添加顺序实验流程实验流程反应装置反应装置微粒分数微粒分数pH表、表、溶解度温度表溶解度温度表2019制取轻质C

29、aCO3和(NH4)2SO4晶体添加试剂目的、原因分析、条件控制实验流程实验流程反应装置反应装置江苏高考真题分析江苏高考真题分析24解 答 思 路1 分解（如分解（如H2O2、铵盐、硝酸盐、碳酸酸式盐、氨水，包括失去结晶水）、铵盐、硝酸盐、碳酸酸式盐、氨水，包括失去结晶水）、挥发、升华、水解、平衡、反应的选择性、副反应、催化剂活性、溶解度挥发、升华、水解、平衡、反应的选择性、副反应、催化剂活性、溶解度 温度过低反应速率太慢，温度过高温度过低反应速率太慢，温度过高 温度浓度接触面积气氛催化剂压强（1）c(H+)调节溶液调节溶液pH，使，使Fe3+完全转化为完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，且不

30、引入沉淀而除去，且不引入新新 的杂质的杂质；加入酸以抑制金属离子水解。；加入酸以抑制金属离子水解。（2）适当增大浓度。浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于气体或固体的扩散。）适当增大浓度。浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于气体或固体的扩散。（1）粉碎矿石；（）粉碎矿石；（2）加快搅拌；（）加快搅拌；（3）逆流（如硫酸工业的二、三两步）逆流（如硫酸工业的二、三两步）（4）延长浸泡时间）延长浸泡时间 作用：增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（转化率）。作用：增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（转化率）。加快反应速率，但不改变化学平衡转化率（低得多、高得多）加快反应速率，但不改变化学平衡转化率（低

31、得多、高得多）（1）有气体参与，加压可以加快反应速率；）有气体参与，加压可以加快反应速率；（2）减压（真空）干燥：防止失去结晶水，防止被氧化。减压（真空）干燥：防止失去结晶水，防止被氧化。隔绝空气，防止氧化、水解、潮解等隔绝空气，防止氧化、水解、潮解等；通入空气：氧化或搅拌通入空气：氧化或搅拌蒸发结晶蒸发结晶 如如AlCl3溶液应在溶液应在HCl气流气流中加热，以抑制中加热，以抑制Al3+水解水解25及 时 训 练1减少H2O2自身分解损失除去过量的H2O226及 时 训 练22 2、（、（20192019南京、盐城一模）以南京、盐城一模）以SOSO2 2、软锰矿（主要成分、软锰矿（主要成分M

32、nOMnO2 2，少量，少量FeFe、AlAl、CaCa及及PbPb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSOMnSO4 4溶液和溶液和MnMn3 3O O4 4，主要实验步骤如下：主要实验步骤如下：27及 时 训 练2步骤：充分反应后，在不断步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。沉铅等重金属。将Fe2+氧化为Fe3+4.907.5628解 答 思 路21 1、分析分析从原料到目标产物即实验目的，确定大方案、大步骤。从原料到目标产物即实验目的，确定大方案、大步骤。2 2、画出简要、画出简要流程框架。流程框架。3 3、确定实验、确定实验方案方案【注意每一步操作试剂和方法的选择（结合题目注意每一步操作试剂和方法的选择（结合题目所给文字和图表信息）、条件控制及所需仪器（结合题目所给仪器）所给文字和图表信息）、条件控制及所需仪器（结合题目所给仪器）】分 析 流 程方 案29及 时 训 练3【分析】洗涤试剂控温干燥除杂结晶【流程】除去Fe3+与硫酸铵反应结晶过滤洗涤干燥【方案】操作归纳除杂试剂定量反应结晶方式洗涤试剂干燥温度30解 答 思 路