苏教高中化学必修一专题从海水中获得的化学物质专题优化总结张.pptx

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1、知知 识识 体体 系系 构构 建建一、海水资源第1页/共35页二、氧化还原反应第2页/共35页三、离子反应和离子方程式第3页/共35页专专 题题 归归 纳纳 整整 合合考点一考点一氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表实验现象和得出的结论都完全正确的是()例例1第4页/共35页选项选项实验现象实验现象结论结论A石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色Cl2溶于水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚酞的滴有酚酞的Na

2、OH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3第5页/共35页【解析】浓盐酸滴在KClO3晶体(即固体)上，会发生反应生成Cl2：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2，生成的Cl2在培养皿和表面皿形成的气室中扩散，接触到A、B、C三处的试剂，均发生反应。第6页/共35页【答案】AD第7页/共35页巩固练习1向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分

3、层，下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为()AClBBrCI DFe2解析:选B。CCl4萃取Br2后在下层为橙红色.第8页/共35页考点二考点二钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 a g镁在盛有b L(标准状况下)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)若反应容器中只有CO2剩余，则容器中的固体物质中一定含有_。(2)若反应容器中有O2剩余，则容器中固体物质的质量为_g，例例2第9页/共35页此时在b L CO2和O2的混合气体中氧气体积为V(O2)，必须满足的条件是_。第10页/共35页当容器中只有CO2剩余时，由反应可知固体物质中一定没有Mg，一定有MgO，可能有C。当容器中有O2

4、剩余时，肯定无Mg和C剩余，固体物质只有MgO。将反应和加和得反应，设生成的MgO的质量为x，消耗的O2的物质的量为y。第11页/共35页第12页/共35页第13页/共35页巩固练习2将Na2CO3、NaHCO3的混合物6.85 g充分加热后，固体的质量变为5.3 g，原混合物中NaHCO3的质量是_g。解析：在加热前后，Na2CO3及其质量无变化，NaHCO3分解产生的CO2、H2O逸出而使固体的质量减小。因此，固体的质量由6.85 g变为5.3 g仅与NaHCO3有关。第14页/共35页答案：4.2 第15页/共35页考点三考点三氧化还原反应氧化还原反应 已知反应：2K2CrO4H2SO4

5、=K2Cr2O7K2SO4H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O 例例3第16页/共35页(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)；(2)完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；(3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为_；(4)若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7 g I2,转移电子_个。第17页/共35页【解析】中没有元素化合价的变化，所以是非氧化还原反应。氧化还原反应的配平是利用守恒原则，K2Cr2O7是氧化剂，其中Cr元

6、素化合价由6价降为3价；FeSO4是还原剂,其中Fe元素化合价由2价升为3价,所以要满足氧化剂和还原剂的化合价升降总数相等，K2Cr2O7和FeSO4系数比是1 6,然后利用其他各元素的原子守恒进行配平。第18页/共35页根据强弱规律：氧化剂还原剂还原产物氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物,得出氧化性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘元素的化合价由1价升为0价，所以每生成1 mol I2即转移了2 mol 电子，因此每生成12.7 g I2，转移电子6.021022个。第19页/共35页【答案】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6.021022第2

7、0页/共35页【名师点睛】对于氧化还原反应的配平、计算，通常是利用守恒原则解答：即化合价升降总数相等，包括氧化剂和还原剂之间、氧化产物和还原产物之间、氧化剂和氧化产物之间、还原剂和还原产物之间，具体由题目而定。第21页/共35页巩固练习第22页/共35页B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g第23页/共35页第24页/共35页第25页/共35页考点四考点四离子反应及应用离子反应及应用离子反应在物质的检验鉴别、分离提纯、消除污染等方面有着广泛应用和重要意义。(1)判断离子能否大量共存离子能否大量共存即离子能否反应的问题。

8、离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应即离子互换反应能否发生，第26页/共35页第27页/共35页例例4第28页/共35页D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3第29页/共35页C项正确；少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca(ClO)2CO2 H2O=CaCO3 2HClO，D项正确。【答案】A第30页/共35页巩固练习第31页/共35页第32页/共35页C锌与盐酸的反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H第33页/共35页第34页/共35页