2019高考化学一轮复习基础练（10）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（1010）李仕才 一、选择题 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB0.1 molL1MgCl2溶液中含有的 Mg2数目一定小于 0.1NAC200 g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为 2NAD在反应 Cu2SO2高温,2CuSO2中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA解析 二甲醚的结构简式为 CH3OCH3,1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为2NA，A 对；B 项没有给出溶液的体积，错误；C

2、 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA，错误。答案 A 2 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应B将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D硝酸型酸雨与氧化还原反应无关解析 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，A 项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B 项错误；明矾净水利用的是 Al3水解生成的 Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化及物理变化，但 Al(OH)3不具

3、有强氧化性，不能杀菌、消毒，C 项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2NONO2HNO3，与氧化还原反应有关，D 项错误。答案 A 3、向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：2则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A

4、 B C D解析 图像中从O点即开始产生 CO2气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图像中Oa段消耗 HCl 的量小于ab段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比 ，正确；图像中，OanNa2CO3 nNaHCO31 31 21 1段消耗 HCl 的量等于ab段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa段消耗 HCl 的量大于ab段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比： ，不正确。nNa2CO3 nNaOH1 31 21 1答案 A 4、下图所示为海水综合

5、利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO2Br24解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程，B 项正确；是 NaBr 与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是 HBr 转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案 A 5、短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元

6、素 Y原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则下列说法正确的是( )A可形成 YX 型化合物BY 原子质子数比 X 原子大 6CX、Y 的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y 的单质均易与氯气反应3解析 由元素 Y 原子的电子层结构特点可得到ab8,8ab，再与元素 X 原子的电子层结构相结合可确定b2，a6，即 X 是氧元素，Y 是硅元素，则 A 错误、B 正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C 错误；氧气不易直接与氯气反应，D 错误。答案 B 6、根据如图关系(图中计量单位为 mol)计算 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的 H为( )A(ab

7、cd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol1解析 由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H(abcd)kJmol1。答案 A 7、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0，若 15 s 内c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1所需的反应时间小于 10 sC

8、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析 015 s 内，v(I2)v(HI) 0.001 1 21 20.10.07molL1 15 smolL1s1，A 项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到 0.05 molL1所需时间大于 10 s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。答案 D 8、能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是( )A加水 B升温C加压 D加 CH3COONa 固体解析 CH3C

9、OOH2OCH3COOHOH；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH)减小，pH 减小；升温平衡正移，c(OH)增大，pH 增大；加压时水解平衡几乎无影响；加 CH3COONa 固体，使c(CH3COO)增大，水解平衡正移，c(OH)增大，pH 增大，但水解程度是减小的。4答案 B 9、下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是( )ACH2=CH2H2O 一定条件,CH3CH2OHBHNO3H2O浓硫酸CCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O浓H2SO4DCH3CH2ClH2ONaOH,CH3CH2OHHCl解析 A 项中的反应为加成反应。答案 A 10、下列操

10、作或装置能达到实验目的的是( )解析 A 项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B 项，Cl2和HCl 都能与 NaHCO3饱和溶液反应生成 CO2，除去氯气中的 HCl 气体应通过饱和的食盐水，错误；C 项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D 项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使 KMnO4酸性溶液褪色，错误。答案 C 11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O35B分子中含 6 个 键C分子中

11、只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2解析 A 项，该有机物的分子式为 C3H2O3，正确；B 项，双键中含有一个 键和一个 键，则该有机物分子中含有 8 个 键，错误；C 项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D 项，由于没有给出所处的状况，故无法确定 0.1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2气体的体积，错误。答案 A 12、2015 年 10 月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是( )A香茅醛能使 Br2的 CCl4溶液褪色B青蒿素分子式为 C15H22O5C

12、青蒿素在一定条件下可发生水解反应D二者均可与氢气发生加成反应解析 香茅醛分子中含有碳碳双键，能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，A 正确；由青蒿素的结构简式可知，其分子式为 C15H22O5，B 正确；青蒿素分子中含有酯基，在一定条件下可发生水解反应，C 正确；香茅醛含有碳碳双键和CHO，能与 H2发生加成反应，而青蒿素不能与 H2发生加成反应，D 错误。答案 D二、非选择题 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：6请回答下列问题：(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在 500 、2.02107 Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1

13、mol N2和 3 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)92.4 kJ。为提高 H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温C适当增大压强D减小压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨(2)该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，理由是_。若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母)。7解析 (1)合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反

14、应放出的热量小于 92.4 kJ。降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。(2)因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O 的含量减少，D 错误；压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO 的产率减小，NH3的转化率减小，A、C 正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B 正确。答案 (1)小于 CEF(2)减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小 ABC