电离平衡水解平衡和沉淀的溶解平衡.pptx

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1、第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第1页/共96页研究研究研究研究对象对象对象对象表达方式表达方式表达方式表达方式 影响影响影响影响 因素因素因素因素弱电弱电解质解质的电的电离平离平衡衡弱酸弱弱酸弱碱的电碱的电离平衡离平衡水的电水的电离平衡离平

2、衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡弱酸弱碱水盐类难溶物以HmR、R(OH)m为例HmR H+Hm-1R-H2O H+OH-Ac-+H2O HAc+OH-AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)R(OH)m Rm+mOH-1.加水3.离子反应效应温度浓度:2.同离子效应一、内因二、外因一、弱电解质的电离平衡第2页/共96页一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移 动，溶质分子的电离程度 ；增大离子的浓 度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。（2）温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程 度 ；降低温度，电离平衡

3、 移动，电离程 度 。正向减小逆向减小正向增大逆向减小第3页/共96页2.电离常数（1）表达式：对于一元弱酸HA，其平衡常数为 Ka=，对于一元弱碱BOH，其平衡常数为Kb=。（2）影响因素：电离常数只与温度有关，温度越 高，K值 ，多元弱酸的电离常数大小关系为 ,故酸性决定于第 步。越大K1 K2 K3一二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的pHpH1.水的离子积常数第4页/共96页 水的电离方程式为 ，水的离子 积常数KW=,只与温度有关，温度升 高，KW 。H2O H+OH-c(H+)c(OH-)增大2.溶液的酸碱性与pH（1）pH:pH=，pH越小，酸性 ，pH越大，碱性 。（2）p

4、H试纸的使用 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测 液滴在pH试纸上，试纸变色后，与 对 比即可确定溶液的pH。-lgc(H+)越强越强表面皿玻璃棒标准比色卡第5页/共96页【例1】（20092009海南，海南，6 6）已知室温时，0.1 mo1/L 某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述 错误的是 （）A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106倍考点一 弱电解质的电离平衡第6页/共96页解析解析 根据根据HAHA在水中的电离度可算出在水中的电离度可算出c(H(H+)=0.1 )=0

5、.1 0.1%mol/L=100.1%mol/L=10-4-4 mol/L mol/L，所以，所以pH=4pH=4；因；因HAHA在水中有在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以以c(H(H+)将增大，将增大，pHpH值会减小；值会减小；C C选项可由平衡常数选项可由平衡常数表达式算出表达式算出K=110=110-7-7，所以，所以C C无错误无错误;D;D选项由水电离出的选项由水电离出的c(H(H+)=10)=10-10-10 mol/L mol/L。答案答案 B第7页/共96页【例2】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平

6、衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸D.加水 解析 本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧 重考查考生分析问题的能力。BD第8页/共96页变式训练1 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大解析 醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)c(OH-)为定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。D第9页/共96页1.弱电解质的电离平衡的特点 （1）动

7、态平衡,电离方程式中用“”。如：CH3COOH CH3COO-+H+。（2）条件改变，平衡被打破。如在CH3COOH的 石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即 增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)变小，使红色 变浅。2.电离常数的影响因素 （1）电离常数随温度而变化，但由于电离过程热 效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量 级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常 数的影响。第10页/共96页 （2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温 度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常 数是不会改变的。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-，下

8、列叙述不正确的是 （）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c（OH-）减小第11页/共96页C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平 衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH n（NaOHNaOH），则混合液中酸过量），则混合液中酸过量（因为（因为CHCH3 3COOHCOOH为弱酸）为弱酸）,pH7,pH7 B.若10 x=y,且a+b=13,则pH=7第14页/共96页C.若ax=by,且a+b=13，则pH=7D.若x=

9、10y,且a+b=14,则pH7解析解析 本题主要考查有关本题主要考查有关pHpH的简单计算。的简单计算。由题意知：由题意知：n(NaOH)=(NaOH)=x1010a-14-14 mol,mol,n(HCl)=(HCl)=y1010-b molmol，所以，所以n(NaOH)(NaOH)n(HCl)=(HCl)=1010（a+b-14)-14)。若。若x=y，且，且a+b=14=14，则，则n(NaOH)=(NaOH)=n(HCl)(HCl)二者恰好完全反应，二者恰好完全反应，pH=7pH=7；若；若1010 x=y=y且且a+b=13=13，则碱不足，则碱不足，pH7pH7；若；若ax=b

10、y且且a+b=13=13则则n（NaOH)NaOH)n(HCl)=1,(HCl)=1,故故pH7pH1,NaOH(HCl)=101,NaOH过量，过量，pH7pH7。答案答案 D第15页/共96页 水电离平衡的影响因素和溶液的水电离平衡的影响因素和溶液的pHpH计算计算 （1）向水中加入H+（酸）、OH-（碱）会抑制水的电离，而且H+、OH-的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或OH-的物质（如：能水解的盐），会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液（稀溶液）中的c(H+)c(OH

11、-)就不变，温度升高会使c(H+)c(OH-)增大。第16页/共96页 （2）计算溶液的pH时，应注意以下几点：外界条件是否指室温；当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性,然后再计算c(H+)或c(OH-),最后求得溶液的pH；要特别注意溶液中的c(H+)和由水电离出的H+的浓度之差异,否则容易走向误区。第17页/共96页 常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13 mol/L,该溶液可能是 （）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水 溶液 氢氧化钠水溶液 A.B.C.D.解析解析 由水电离的由水电离的c(H(H+)=110)=110-13-13 mol/L1 mol/L1 1010-

12、7-7 mol/L mol/L，即该溶液抑制了水的电离，因此要么，即该溶液抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故加碱抑制，要么加酸抑制，故正确。正确。A第18页/共96页1.盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。三、盐类水解第19页/共96页水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。酸+碱 盐+水中和中和水解水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果:使溶液中C(H+)C(OH-)2第20页/共96页3 3、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难

13、电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强碱性强、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸HClO H2CO3碱 性、不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3第21页/共96页、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3-H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH

14、值 、弱酸弱碱盐：水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）第22页/共96页（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-热12 水解反应的特点：吸热 溶质微粒数增多（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+热-14加水稀释，促进水解,H+减小加AlCl3固体，促进水解,H+增大第23页/共96页4、水解反应的方程式书写 1、一般用“”2、一般不用“、”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、

15、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“、”，均一步到位第24页/共96页五、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

16、胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 第25页/共96页（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3Ca3(PO4)2（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO3 2-+2NH4+2H2O H2SiO3 +2NH3 H2O 第26页/共96页（6

17、）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3第27页/共96页(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中

18、加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3第28页/共96页(五)、溶液中微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）Na+CH3COO-OH-CH3COOH H+2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中Na+CH3COO-在溶液中Na+=CH3COO-+CH3COOH第29页/共9

19、6页Na+H+=CH3COO-+OH-（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是H+=OH-，而是正电荷数=负电荷数CO32-和2 CO32-不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH-与H+守恒Na+=CH3COO-+CH3COOHOH-=H+CH3COOHNa+H+=CH3COO-+OH-溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中 H+OH-OH-=H+CH3COOH第30页/共96页HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶液HCO3-CO32-+H+NaHCO3 H+HCO3-H2CO3

20、CO2 +H2O Na+=HCO3-+H2CO3 +CO2 +CO32-Na+H+=OH-+HCO3-+2 CO32-OH-=H+H2CO3 +CO2 -CO32-H+守恒第31页/共96页Na2HPO4溶液HPO4 2-+H2O H2PO4-+OH-HPO4 2-PO4 3-+H+Na2HPO4 2Na+HPO4 2-H2PO4-+H2O H3PO4 +OH-Na+H+=OH-+2HPO4 2-+H2PO4-+3PO4 3-Na+=HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 +PO4 3-12OH-+PO4 3-=H+H2PO4-+2H3PO4 OH-守恒H+守恒第32页/共96页Na2S溶液

21、 Na3PO4溶液OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 H+守恒Na+=S 2-+HS-+H2S 12Na+H+=OH-+2S 2-+HS-OH-=H+HS-+2H2S H+守恒Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-第33页/共96页(六)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+Mg +FeCl3Mg +2H+Mg2+H2 或：3Mg+2Fe3+6H2O 3Mg2+2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 +NH4

22、ClNH4+H2O NH3 H2O +H+CaCO3 +2H+Ca2+CO2+H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 +3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S+6NaCl2Al +3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、第34页/共96页 四、难溶电解质的溶解平衡四、难溶电解质的溶解平衡1.溶度积 对于溶解平衡，MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=cm(Mn+)cn(Am-),只与 有关，与浓度无关。温度（1）沉淀生成的条件是Qc

23、 Ksp，沉淀析出直至溶液达到新的平衡，即Qc Ksp时沉淀与溶解处于平衡状态。=2.溶度积的应用第35页/共96页（2）沉淀溶解的条件是Qc Ksp，溶液不饱和，不产生沉淀。（3）沉淀的转化：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。如：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。c(NH )c(Cu2+)c(H+)c(OH-)3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO )+c(CO )+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合 后的溶液中：c（Na+）

24、c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)2-4+4-32-3第41页/共96页解析解析 根据溶液中电荷守恒判断根据溶液中电荷守恒判断A A正确；正确；B B项中因项中因CuCu2+2+和和NH NH 都具有一定程度的水解且显酸性，故都具有一定程度的水解且显酸性，故B B正确；正确；C C项中项中NaHCONaHCO3 3溶液中可存在下列关系：溶液中可存在下列关系：c(Na(Na+)+)+c(H(H+)=c(HCO)+2(HCO)+2c(CO)+(CO)+c(OH(OH-)、c(Na(Na+)=)=c(HCO)+(HCO)+c(CO(CO）+c(H(H2 2COCO3 3),),因此因此C C

25、错误；错误；D D项中等量的项中等量的NaXNaX和和弱酸弱酸HXHX混合后应该存在下列关系，即混合后应该存在下列关系，即c（X X-）c(Na(Na+)c(HX)(HX)c(H(H+)c(OH(OH-)，所以，所以D D错。错。答案答案 CD+4-32-3-32-3第42页/共96页 电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系守恒守恒关系关系定义定义实例实例电荷电荷守恒守恒电解质溶液呈电中性，电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总离子所带的负电荷总数相等数相等例如在例如在NaHCO3溶液溶液中：中：c(Na+)+c(H

26、+)=c(OH-)+c(HCO )+2c（CO ）物料物料守恒守恒实质也就是原子守恒，实质也就是原子守恒，即原子在变化过程即原子在变化过程（水解、电离）中数（水解、电离）中数目不变目不变例如在例如在Na2CO3溶液溶液中：中：c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)-3-3-32-3第43页/共96页质子守恒质子守恒即在纯水中加入即在纯水中加入电解质，最后溶电解质，最后溶液中由水电离出液中由水电离出的的H+与与OH-守恒守恒（可由电荷守恒（可由电荷守恒及物料守恒推出）及物料守恒推出）例如例如Na2CO3溶液中：溶液中：c（OH-）=c（HCO ）+2c(H2CO3)+c（H

27、+）-3 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任 意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种 溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)时，OH-对水电离平衡的影响。2.在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时,并非所有离子浓 度都减小，不要忽视KW在一定温度下是定值，当 H+（或OH-）浓度减小时，必然意味着OH-(或H+)浓度增大。3.电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关 系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷

28、多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。第52页/共96页1.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-，下列叙述不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c（OH-）减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平 衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pHn（NaOH），则混合液中酸过量（因为CH3COOH为弱酸），pHc(H+)=0.01mol/L，

29、且n(Zn)=0.01 mol，故盐酸中Zn过量只产生H2为=0.005 mol，而CH3COOH中Zn不足,可产生H2 0.01 mol。且开始时c(H+)相同，反应速率相同，随着反应的进行，由于CH3COOH是弱电解质存在电离平衡,故反应过程中：c(H+)为CH3COOH大于HCl，即反应速率CH3COOH大于HCl，所用时间CH3COOH小于HCl，故只有C正确。答案 C第57页/共96页5.已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.9 10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知 下列反应可以发生：NaCN+HNO2 HCN+NaNO2 NaCN+HF HCN+NaF

30、 NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是（）A.K（HF）=7.210-4 B.K（HNO2）=4.910-10 C.根据两个反应即可得出结论 D.K（HCN）K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K（HF）=7.210-4 K（HNO2）=4.610-4K（HCN）=4.910-10 答案 B第59页/共96页6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量 浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等 式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下 列物质中，AgCl的溶解度由大

31、到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/LAgNO3溶液 A.B.C.D.第60页/共96页解析 AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。中c（Cl-）=0.01 mol/L 中c（Cl-）=0.04 mol/L中c（Cl-）

32、=0.03 mol/L 中c（Cl-）=0 mol/L中c（Ag+）=0.05 mol/LAg+或Cl-浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。答案 B第61页/共96页7.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18；CuS:Ksp=1.310-36。下列说法正确的是（）A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体 后，Ksp（FeS）变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中 逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂D第6

33、2页/共96页8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常 数Ksp=c(Ba2+)c(SO )，称为溶度积常数。第63页/共96页 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析 Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2+和 SO 的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是 一定值。b点本身已过饱和，d点没有达到沉淀溶解 平衡。答案 C第64页/共96页9.(2009(2009全国全

34、国理综，理综，10)10)用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是 （）A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH ),c(H+)c(OH-)+4+4解析解析 向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有能有NHNH3 3H H2 2O O和和NHNH4 4Cl NHCl NH4 4Cl NHCl NH4 4ClCl和和HCl,AHCl,A符合符合，由电中性原理知，由电

35、中性原理知B B正确，正确，C C中电荷不中电荷不守恒错误，守恒错误，D D符合符合。C+4+4第65页/共96页10.（20092009北京理综，北京理综，1111）有4种混合溶液，分别由等 体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 （）A.pH:B.c（CH3COO-）:C.溶液中c(H+):D.c（CH3COOH）：解析解析 各项排序为：各项排序为：pH:pH:溶液中溶液中c（H H+）:c(CH(CH3 3COOH):COOH):B第66页/共96页1

36、1.(2009(2009天津理综，天津理综，4)4)下列叙述正确的是 （）6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH 和KW均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液 中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降解析解析 C C6 6H H5 5ONaONa水解呈碱性，水解呈碱性，A A项错误；温度不变，项错误；温度不变，KW W不变，不变，B B项说法错；项说法错；C C选项中两溶液选项中两溶液pHpH均等于均等于5 5，c(H(H+)均为均为1010

37、-5-5 mol/Lmol/L，C C错；错；D D项中难溶物项中难溶物AgClAgCl转化为转化为更难溶的更难溶的AgAg2 2S S，使溶液中，使溶液中c（S S2-2-）减小，）减小，D D项正确。项正确。D第67页/共96页12.(2009(2009四川理综，四川理综，12)12)关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 （）A.c(NH )：B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH ）c(Cl-)c（OH-）c(H+)+4+4第68页/共96页解析

38、解析 NHNH3 3H H2 2O O的电离及的电离及NHNH4 4ClCl的水解都是微弱的，因的水解都是微弱的，因此此c（NH NH ）：）：，A A项正确；项正确；NHNH3 3H H2 2O O对水的电离对水的电离起抑制作用，起抑制作用，NHNH4 4ClCl对水的电离起促进作用，所以水对水的电离起促进作用，所以水电离出的电离出的c（H H+）：）：，B B项错误；项错误；NHNH4 4ClCl溶液溶液中的质子守恒：中的质子守恒：c（H H+）=c（OHOH-）+c（NHNH3 3H H2 2O O），），C C项正确；项正确；等体积混合，溶液呈碱性，等体积混合，溶液呈碱性，c（NH N

39、H ）c(Cl(Cl-)c(OH(OH-)c(H(H+)，D D项正确。项正确。+4+4答案答案 B第69页/共96页6.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正 确的是 （）A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B.给溶液加热，溶液的pH增大 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质 量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质 量不变解析解析 A A中加中加CaOCaO后溶液仍为饱和溶液，后溶液仍为饱和溶液，pHpH不变；不变；B B中加热中加热Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，溶液，

40、Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度减小，的溶解度减小，pHpH减小减小;D;D中加中加NaOH,NaOH,平衡左移平衡左移,固体质量增加。固体质量增加。C第70页/共96页7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为A mol/L与 B mol/L,则A与B的关系为 （）A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B解析解析 在在pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液中，水电离产生的溶液中，水电离产生的c（OHOH-）=c（H H+）=10=10-9-9 mol/L mol/L，即，即A=10=10-9-9 mol/L mol

41、/L；在；在pH=9pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中，水电离产生的：溶液中，水电离产生的：c（OHOH-）=10 =10-5-5 mol/L mol/L，即，即B=10=10-5-5 mol/L mol/L。B第71页/共96页9.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温 下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增 加，溶液中离子浓度关系正确的是 （）A.V(NaOH)=0时，c(H+)=110-2 mol/L B.V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O )+c(

42、HC2O )C.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)=110-7 mol/L D.V(NaOH)10 mL时，c(Na+)c(C2O )c(HC2O )2-4-4-42-4第72页/共96页解析解析 A A项中，项中，NaHCNaHC2 2O O4 4溶液中的溶液中的c(H(H+)10)10-2-2 mol/Lmol/L；B B项中，根据电荷守恒可知项中，根据电荷守恒可知c(Na(Na+）=2=2c(C(C2 2O )+O )+c(HC(HC2 2O )O )在溶液在溶液pH=7pH=7时成立时成立;C;C项中项中,溶液为溶液为NaNa2 2C C2 2O O4 4溶液，由于溶液，由于C

43、C2 2O O 水解，所以水解，所以c(H(H+)10)10-7-7 mol/L mol/L。2-2-4 42-2-4 4-4 4答案答案 D第73页/共96页10.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进 行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的 实验方案正确的是 （）A.将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低 B.醋酸钠溶液的pH大于7 C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深 D.醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气第74页/共96页解析解析 CHCH3 3COONaCOONa3H3H2 2O O晶体溶于水包括溶解和水解两晶体溶于水包括溶解和水解两个个过程，无法判断温度降低

44、是由哪一个过程引起，过程，无法判断温度降低是由哪一个过程引起，A A项项错错;B;B项只能说明醋酸钠发生了水解项只能说明醋酸钠发生了水解,与热效应无关与热效应无关;CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在溶液中存在CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-，加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解是吸热反应，是吸热反应，C C项正确；项正确；D D体现了强酸制弱酸规律，体现了强酸制弱酸规律，也与热效应无关。也与热效应无关。答案答案 C第75页/共96页11.现有25时0.1 mol/L的氨水

45、。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液 中 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中 和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH (填“”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此 时c(NH )=a mol/L,则c(SO )=。+42-4第76页/共96页（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1 1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。解析解析 电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，在离子浓度大小判断中要注意运用电

46、荷守恒、物料在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系式进行判断。守恒和质子守恒等关系式进行判断。（1 1）氨水存在如下电离平衡：）氨水存在如下电离平衡：NHNH3 3H H2 2O NH+O NH+OHOH-，加入（，加入（NHNH4 4）2 2SOSO4 4使使NH NH 浓度增大，平衡向左移浓度增大，平衡向左移动，则动，则c(OH(OH-)减小，减小，c(NH(NH3 3H H2 2O)O)增大，增大，故故 减小。减小。+4+4第77页/共96页（2 2）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为NHNH3 3H H2 2O+O+H H+NH +

47、H NH +H2 2O O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故铵水解使溶液呈酸性，故pH7pH7，其水解的离子方程式，其水解的离子方程式为为NH +HNH +H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+。（3 3）由溶液中的电荷守恒可知：）由溶液中的电荷守恒可知：c(NH )+(NH )+c(H(H+)2 2c(SO )+(SO )+c(OH(OH-),pH=7),pH=7，即，即c(H(H+)=)=c(OH(OH-),),c(SO )(SO )=c(NH )=mol/L(NH )=mol/L。+4+4+42-42-4+4答案答案

48、（1）减小（2）NH3H2O+H+NH +H2O c(SO )c(H+)c(OH-)+4+4+42-4第78页/共96页12.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 的 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热 分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）温度温度（）102030加热煮沸后冷却到加热煮沸后冷却到50pH8.3 8.4 8.58.7-3第79页/共96页NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。丙同学认为甲、乙的判断都

49、不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？第80页/共96页答案答案 HCO +H2O H2CO3+OH-大于2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1)若原因是HCO 水解程度增大，则溶液中几乎没有CO ，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO 来推知乙的观

50、点是否正确,但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+OH-+HCO BaCO3+H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于 甲（或大于 乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。-3-32-32-32-3第81页/共96页13.25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程 式或离子方程式表示：；。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的