硫和含硫化合物的相互转化.pptx

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1、 自然界中哪些地方或哪些物自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？质中含硫或硫的化合物？第1页/共45页鞭炮鞭炮火柴火柴石膏像石膏像第2页/共45页一、硫的存在形式：游离态游离态 化合态化合态 第3页/共45页自然界中不同价态硫元素间的转化阳光 O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑 等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫S无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性，可溶于水,剧毒。第4页/共45页 硫有哪些主要化合价？硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物你知道哪

2、些含硫化合物?按按化合价对它们进行分类。化合价对它们进行分类。S S S S-2S S S S0+4+6SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4SO2H2SO3Na2SO3H2SNa2SFeSS 交流与讨论交流与讨论1 1 ：请同学们完成教材：请同学们完成教材9393页交流与讨论页交流与讨论1 1 第5页/共45页黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2第6页/共45页2Cu+S =Cu2S Fe+S =FeSCu+Cl2 =CuCl2点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3点燃硫是氧化剂生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂生成高价的金属氯化物氯气的氧化性比硫强1 12

3、22 23 3硫化亚铜硫化亚铁结论第7页/共45页 硫是比较活泼的非金属单质，既有氧化性，又有还原性。(1)与金属、氢气等强还原剂反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）（2）与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）S氧化剂氧化剂O2等等 +4 S 还原剂还原剂金属、金属、H2等等-2S第8页/共45页(3)跟其他物质反应S跟碱反应3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫即是氧化剂，又是还原剂。0 -2 +4第9页/共45页 二、二、硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化（1）Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）用硫处理散落在

4、地上的汞，以防止汞中毒）交流与讨论交流与讨论：请同学们完成教材请同学们完成教材94页交流与讨论页交流与讨论2（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）2Na2SO3+O22Na2SO4，Na2SO3应密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O思考思考请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应。请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应。（1）（3）第10页/共45页思考思考如果从化合价的角度来考虑，物质什么时如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）素为例）元素处在最高价

5、元素处在最高价(6)只有氧化性，处在最低只有氧化性，处在最低价价(2)只具有还原性；中间价只具有还原性；中间价(0、4)态既具有态既具有氧化性、又具有还原性。氧化性、又具有还原性。思考思考怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？的转化？不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。原反应规律来转化。S S S S-2 0 +4 +6 第11页/共45页相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化不相同价态的含硫化合物间,通

6、过氧化还原反应规律来转化 归 纳:实验室制取H2S:Fe2S+H2SO4=FeSO4+H2S无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性，可溶于水,剧毒。实验室制取SO2:Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2 +H2O第12页/共45页提示提示 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可降，化合价可升

7、也可降，故也可以发生氧还型反应。故也可以发生氧还型反应。教材第教材第94页页“整理与归纳整理与归纳1”写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。写出离子方程式。注意反应的条件注意反应的条件。硫及其化合物之间相互转化硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3 第13页/共45页参考答案 2H2S+SO2=3S +H2O S+O2 =SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2=SO

8、32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa2+SO42-=BaSO4 点燃点燃催化剂催化剂加热加热硫及其化合物之间相互转化硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3 第14页/共45页整理与归纳整理与归纳2 硫与含硫化合物之间的转化在生产中 有着重要的应用，请举例说明。第15页/共45页1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2S SO2 B.H2SO4 SO2C SO42-BaSO4 D

9、.SO32-SO2 2、下列物质中硫元素只显示还原性的是下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4AA 课堂练习课堂练习 第16页/共45页3、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2C4、将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体 X仍无沉淀，则X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2D第17页/共45页硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃点燃S +O2 2 =SO2 2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：第18页/共45页一、二氧化硫的性质气体气

10、体无色无色有刺激性有刺激性有毒有毒1010比空气大比空气大易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的SOSO2 2 。n 状态：状态：n n 颜色：颜色：n n 气味：气味：n n 毒性：毒性：n n 沸点：沸点：n n 密度：密度：n n 溶解性：溶解性：1.物理性质:继续第19页/共45页2.化学性质:SO2与H2O的反应 SO2的还原性:(强)SO2的氧化性:(弱)(4)(4)SO2 的漂白性:（酸性氧化物的通性）第20页/共45页二氧化硫溶于水实验47：第21页/共45页 SO2与H2O 的反应:实验结论:SO2溶于水后形

11、成的溶液显酸性。反应方程式：SO2 +H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）实验现象:试管中的水面上升，溶液PH小于7。第22页/共45页n(SO2):n(NaOH)=1:2 SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2On(SO2):n(NaOH)=1:1 SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：返回与水反应生成酸;与碱反应生成盐和水;与碱性氧化物反应生成盐和水.SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O第23页/共45页 说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应

12、和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点第24页/共45页(2)SO2的还原性2SO2 +O2 2 SO3催化剂a.与O2的反应:b.与卤素单质的反应:SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:例如：使KMnO4 溶液褪色溴水褪色返回第25页/共45页(3)SO2的氧化性与H2S 的反应:SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 返回第26页/共45页加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2 的漂白性:实验现象：品红溶液褪色学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO

13、2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理化合漂白第27页/共45页除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理有何不同？HClO、Na2O2、O3、H2O2 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白漂白原理的比较：第28页/共45页氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色第29页/共45页第30页/共45页第31页/共45页第

14、32页/共45页硫广泛存在于自然界 第33页/共45页硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 第34页/共45页第35页/共45页(1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O)石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3二黄铜矿第36页/共45页俗称：硫磺颜色：淡黄色状态：晶体质 ：脆，容易研成粉末。溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度：比水大（约为2 g/cm3)熔沸点：低（112.8,444.6)（2）硫的物理性质：硫粉第37页/共45页（

15、2）硫的化学性质：S+O2 SO20+4 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃（工业制硫酸的第一步）S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S既有氧化性又有还原性！第38页/共45页易溶于水易溶于水SO2颜色状态颜色状态气味气味密度密度毒性毒性沸点沸点水溶性水溶性无色气体无色气体刺激性气味刺激性气味密度比空气大密度比空气大有毒有毒易液化易液化2.2.物理性质物理性质第39页/共45页设计实验目的:探究SO2在水中的溶解性实验仪器和药品：带橡胶塞的试管(充有SO2

16、)、水槽(盛水)实验结束时，在水下用胶塞塞紧试管口，避免实验功亏一篑温馨提示：实验4-7:第40页/共45页（1 1）酸性氧化物酸性氧化物SO2+H2OH2SO3 在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向既能向正反应方向 进行进行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应.与水：与水：与碱：与碱：与碱性氧化物：与碱性氧化物：CaSO33.3.化学性质化学性质可逆反应：可逆反应：Na2SO3 +H2O SO2+2NaOHSO2+CaO与盐的反应：SO2 Na2SO3 H2O=2NaHSO3CaSO3 +H2O SO2+Ca(OH)2与CO2相似第41页/共45页第42页/共

17、45页知识梳理知识梳理SOSO2 2来源来源物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途物质分类角度物质分类角度氧化还原角度氧化还原角度特性角度特性角度酸性氧酸性氧化物化物以还原性以还原性为主为主漂白性漂白性第43页/共45页硫及其化合物之间的相互转化硫及其化合物之间的相互转化FeSH2SNa2SSCu2SH2SO4H2SO3H2SO4NaOHSO2SO3BaSO4Na2SO3Na2SO4SO2H2HClFe,Cu,O2,点燃H2SO2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2OH2OO2或Cl2+H2OH2O,C或CuO2,催化剂,Ba(OH)2NaOHBaCl2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2第44页/共45页感谢您的观看！第45页/共45页