第一部分第一篇第1讲.pptx

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1、第1讲构成物质的粒子第1页/共36页2014年考纲考情研析考纲要求1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子。5.知道同一元素的原子和离子可以互相转化。6.认识核外电子在化学反应中的作用。第2页/共36页命题规律年份年份题型题型题题号号考点考点(涉及内容涉及内容)分值分值分值分值比重比重2013选择题78原子结构(核外电子数)原子的性质(原子之间有间隔、原子是不断运动的)226.7%第3页/共36页年份年份题型题型题题号号考点考点(涉及内容涉及内容)分值分值分值分值比重比重2012选择题

2、68物质的组成和构成(分子)分子的性质(分子是不断运动的)、分子运动的速率226.7%第4页/共36页年份年份题型题型题题号号考点考点(涉及内容涉及内容)分值分值分值分值比重比重2011选择题58原子结构(质子数、核外电子数)分子的性质(分子是不断运动的)226.7%第5页/共36页基础知识梳理基础知识梳理知识再现知识再现知识点一物质的微粒性1物质的构成物质是由_、_、_等微小粒子构成的。例如：_、_、_。2分子和原子的概念分子是保持物质_的最小粒子，原子是_中的最小粒子。分子原子离子水铁氯化钠化学性质化学变化第6页/共36页3分子的基本性质(1)分子的_都很小。(2)分子总在不断的_。(3)

3、分子间有_。(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。体积和质量运动间隔第7页/共36页第8页/共36页中子质子电子2原子中各粒子之间的关系原子中各粒子之间的关系(1)在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数_，但质子数不，但质子数不一定等于中子数。一定等于中子数。(2)不同的原子，质子数不同的原子，质子数(或核电荷数或核电荷数)不同，由此可见，质子不同，由此可见，质子数数(或核电荷数或核电荷数)决定了原子的种类。决定了原子的种类。质子数电子数第9页/共36页原子核质子数中子数第10页/共36页知识点三粒子结构示意图1原子与离子结构示意图(1)原子结构示意图中，圆圈和圆圈内的数字表示

4、原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。(2)请 画 出 镁 原 子 与 镁 离 子 的 结 构 示 意 图：_、_。第11页/共36页(3)原子结构与元素化学性质的关系元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数结构稳定性结构稳定性化学性质化学性质金属元素金属元素小结：小结：元素的化学性质是由元素的化学性质是由_决定的。决定的。最外层电子数44不稳定不稳定不稳定不稳定稳定稳定易失去最外层电子，形易失去最外层电子，形成阳离子，比较活泼成阳离子，比较活泼易得到电子，形成阴离易得到电子，形成阴离子，比较活泼子，比较活泼不易得失电子，一般不不易得失电子，一般不参加化学反应

5、参加化学反应非金属非金属元素元素稀有气稀有气体元素体元素8(He为为2)第12页/共36页2离子的形成(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫离子。带正电荷的原子(或原子团)叫阳离子，如_；带负 电 荷 的 原 子(或 原 子 团)叫 阴 离 子，如_。(2)氯化钠的形成钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的阳离子(Na)，氯原子因得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯的阴离子(Cl)。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不再带电。如图所示：第13页/共36页3分子、原子、离子之间的联系第14页/共36页1(2013内江)春天的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花

6、香四溢的现象说明()A分子是不断运动的B分子是由原子构成的C分子具有一定的质量D分子之间有一定的间隙解析：春天的公园里，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选A。自我检测自我检测A第15页/共36页2(2013苏州)下列有关微粒的说法错误的是()A原子、分子、离子都是构成物质的微粒B钠原子失去1个电子形成钠离子C过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D构成物质的微粒在不停地运动解析：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故C错误。C第16页/共36页3(2013成都)某粒子的结构示意图如

7、下图所示，对该粒子的说法错误的是()A核电荷数为12B核外有3个电子层C带12个单位正电荷D在化学反应中，易失去最外层上的2个电子解析：该粒子的核内质子数为12(带正电)，核外电子数为12(带负电)，该粒子不显电性，故C错误。C第17页/共36页核心考点突破核心考点突破考点考点1 分子、原子的基本性质分子、原子的基本性质例例1A第18页/共36页【解题思路】碳循环中，二氧化碳的消耗途径为绿色植物的光合作用，二氧化碳的产生途径主要为生物的呼吸作用和含碳燃料的燃烧。可以从二氧化碳的产生途径与消耗途径去分析人的生命活动和森林减少与碳循环的关系；碳原子和其他原子一样也具有原子的基本性质，可以利用原子的

8、基本性质去分析碳原子的性质。【规律方法】闻到气味或与挥发、蒸发有关的现象，一般用“分子是不断运动的”这一性质来分析；与体积或状态改变有关的现象一般用“分子之间有间隔”这一性质来分析。物质在发生物理变化时分子本身不会发生改变，只是分子之间的间隔或排列方式发生了改变，分子的大小与数目不发生改变，只有发生化学变化分子才会发生改变。第19页/共36页变式训练1(2013自贡)用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是()A墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C将100 mL水与100 mL酒精混合，体积小于200 mL，

9、说明分子间有间隔D水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大D第20页/共36页解析：闻到花香、湿衣服晾干都与分子不断运动有关系；酒精与水混合体积变小与分子之间有间隔有关系；水由液态变成气态为物理变化，水分子本身不会发生改变，只是分子之间的间隔发生了改变，水分子体积不会改变，故D错误。第21页/共36页考点2 原子与离子结构示意图例例2C第22页/共36页【解题思路】首先根据粒子的结构示意图中质子数与电子数的关系确定其属于原子结构示意图还是离子结构示意图，并根据得失电子情况分析属于阴离子还是阳离子。元素种类要根据核内质子数是否相同进行判断，化学性质是否稳定要根据微粒是否具有稳定结构进行分析

10、。【解题技巧】由结构示意图判断两种微粒化学性质相似，需要满足两个条件：一是都为原子，二是原子的最外层电子数相等。虽然氦原子最外层为2个电子，但是它与镁原子化学性质并不相似，原因是氦原子具有相对稳定结构，而镁原子不具备相对稳定结构。其实氦与同样具备相对稳定结构的氖、氩等稀有气体元素化学性质相似。第23页/共36页变式训练2(2013株洲)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。A.B.C.D.(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是_(填字母代号)。(2)以上四种粒子中,能得到电子的是_(填字母代号)。(3)D元素的名称是_；D中x_。ABAC氩元素8第24页/

11、共36页解析：(1)由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子。(2)由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大于4个，在反应中能得到电子。(3)由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是8。第25页/共36页考点3 分子、原子、离子的构成例例3B第26页/共36页【解题思路】构成物质的三种微粒为分子、原子、离子，分子、原子、离子均可以直接构成物质；构成原子的三种微粒为质子、中子、电子，原子内一定存在质子与电子，但有的原子的原子核内却不存在中子；核内质子数决定元素的化学性质

12、，即同种元素的原子具有相同的质子；化学变化的实质为分子的分解与原子的重新组合，即化学变化中原子是最小的微粒，不可再分。【解题技巧】解答原子中各粒子的数目关系这类题目时，要牢记“四个相等、一个相加、一个不能确定”：原子序数核内质子数核外电子数核电荷数；相对原子质量质子数中子数；与核内中子数相关的量不能确定。“四个相等、一个相加”是解决与原子内部结构相关题目的重要理论依据，但是要注意：只有在原子中，“原子序数核内质子数核外电子数核电荷数”这一等式才完全成立。第27页/共36页变式训练3(2013宜宾)下列有关原子结构的说法中正确的是()A氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成B“毒大米”中含有金属

13、铬(Cr)，铬的原子序数为24，则铬的中子数和质子数都为24C氯原子结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl)D质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷C第28页/共36页解析：有一种氢原子的原子核内没有中子，故A错误；在原子中，原子序数等于质子数，但不一定等于中子数，相对原子质量质子数中子数，因此铬原子序数为24，其质子数为24，铬的相对原子质量是52，因此其中子数为522428，故B错误；氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到一个电子即变成氯离子(Cl)，故C正确；一个质子带一个单位正电荷，而中子不带电，故D错误。第29页/共36页易错易误归纳失

14、误小结易错点一误认为原子核一定由质子和中子构成辨析：有一种氢原子，它的原子核内只有一个质子，没有中子。除此之外，其余的原子核都是由质子和中子构成的，故原子核不一定由质子和中子构成。但是不能否定“原子核由质子和中子构成”这一结论。易错点二误认为同一原子的核内质子数与核内中子数相等辨析：由于原子对外不显电性，所以在同一原子内核内质子数一定等于电子数，又因为中子不带电，所以核内质子数一定也等于核电荷数；但在同一原子内质子数与中子数之间没有必然的等量关系，有的原子内相等，有的原子内不等，还有的原子内不存在中子。第30页/共36页易错点三误认为分子比原子大辨析：分子与原子哪种大，哪种小，不能一概而论，只

15、适用于分子和构成该分子的原子相比。例如：只能说氧分子比构成它的氧原子大，而不能说氧分子比任何原子都大，事实上有的原子(如汞原子)比氧分子大得多。第31页/共36页易错点四误认为原子是最小的微粒或原子是不可再分的辨析：原子是化学变化中的最小微粒，在发生化学反应时，原子不会再分。如不是发生化学反应时，原子还可再分。例如：原子在一定条件下可以再分为原子核与核外电子，原子核还可以再分为质子和中子。易错点五误认为物质热胀冷缩现象是构成物质的微粒变大或变小造成的辨析：物质热胀冷缩现象是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的,而不是构成物质的微粒质量和大小发生了变化。第32页/共36页纠错训练判断下列说法的正误110 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，是因为分子变小。()2分子与原子的主要区别是分子大、原子小。()3原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的。()4原子和分子在化学变化中都能够再分。()5在原子里质子数等于中子数。()第33页/共36页课时达标检测课时达标检测第34页/共36页本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放第35页/共36页感谢您的观看！第36页/共36页