2022-2023学年人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算 导学案.doc

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1、5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。【学习活动】任务一根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各

2、物质之间的质量比2.在反应2H2O通电2H2+O2 中，H2O、H2、O2三种物质的质量比为( ) A.2：2：1 B.18：2：32 C.9：1：8 D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差( ) A.18 B.22 C.62 D.804.在化学反应A+B=C+D中，若有5g的A与11g的B恰好完全反应，生成7g的C和一定质量的D，则D的质量为( ) A.5g B.16g C.9g D.23g5.下列关于化学反应aAbBcCdD中，说法正确的是( )A.化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B.若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子

3、质量之和C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg6.在3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为_；如果8.4g铁，需_g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为_g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe_g和O2_g参加反应。【变式1】4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2=(点燃)2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组( ) R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2OR的相对分子质量等于64

4、A. B. C. D.任务二 根据化学方程式的计算7.利用化学方程式计算的步骤。(1)设：根据题意设_。(2)写：正确写出反应的_。 (3)标：标出相关物质的_与化学式前面的_的积，以及_和_。(4)列：列_，求解。(5)答：简明地写出_。8.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( ) A.H2 B.P C.S D.C9.某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。第一次第二次第三次O2的质量(g)346生成SO2的质量(g)688回答下列问题：(1)从以上数据说明，这三次实验中第_次恰好完全反应；(2)第_次实验中硫有剩余，剩余_g；(3)第_次实验中氧气有

5、剩余，剩余_g；(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_。10.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？11.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6C2H6O +2CO2）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）12.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中二氧化锰的作用是_。（2）计算过氧化氢溶液中

6、H2O2的质量。（写出计算过程）13.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为：CaCO3=(高温)CaO+CO2，假设杂质不参与反应)。请计算：(1)反应生成的CO2的质量为_g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。【变式2】在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是( ) A.9g B.11g C.12g D.14g【课后作业】1.碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A.8g

7、碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B.6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C.6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳D.32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳2.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( )A.16 B.32 C.48 D.643.反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.239B.169C.329D.4694.分解水制氢的一种原

8、理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )A.反应过程中化合价改变的元素只有H、O、IB.涉及的反应类型有分解反应和化合反应C.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO25.质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。(1)下列表述正确的是_。A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B.每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2C.在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d(2)化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：RO2CO

9、2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x=_，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13，则R的相对分子质量是_。6.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：_12_。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_g。7.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。8.最近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的

10、问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O。请通过计算回答：(1)a=_；b=_；d=_。(2)23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？9.工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=(高温)2CaSO4+ 2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。【评价与反思】_.参考答案【学习活动】1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.16864232

11、(或21829) 3.2 11.6 16.8 6.4 【变式1】D 7.(1)未知数 (2)化学方程式 (3)相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量 (4)比例式 (5)答案 8.A 9.(1)二 (2)一 1 (3)三 2 (4)三次都符合10.解：设生成SO2的质量为x。S+O2=(点燃)SO232 6432g x答：生成二氧化硫的质量是64g。11.解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。C6H12O6C2H6O +2CO2180 92x 2.3t x=4.5t答：理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。12.（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量是。解：设过氧化氢

12、溶液中H2O2的质量x。2H2O22H2O+O268 32x 3.2gx=6.8g答：过氧化氢溶液中H2O2的质量的质量为6.8g。13.(1)3.3g (2)解：设原石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3=(高温)CaO+CO2100 44x 3.3g100/44=x/3.3gx=7.5g石灰石中CaCO3的质量分数=7.5g/10g100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【变式2】C【课后作业】 1.B 2.B 3.B 4.C 5.(1)B (2)88 46 6.（1）2 2 （2）135 7.（1）4.8 (2)2% 8.(1)a=2 b=6 d=1 (2)48 449.(1)1t(2)解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3+O2+2SO2=(高温)2CaSO4+2CO2200 1281t x解得，x=0.64t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t。(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。