气体摩尔体积高一化学.ppt

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1、固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02个原子55.8克6.02个原子26.98克6.02个原子207.2克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02个原子98克6.02个原子18克18.0cm354.1cm3气体物质氢气氧气二氧化碳氮气氯化氢微粒个数6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023摩尔质量g/mol232442836.5标准状况下的密度（g/L）0.08991.4291.9771.2501.637标准状况下体积（L）气体体积气体物质氢气氧气二氧化碳氮气氯化氢微粒个数6.0210236.0210236.021

2、0236.0210236.021023摩尔质量g/mol232442836.5标准状况下的密度（g/L）0.08991.4291.9771.2501.637标准状况下体积（L）22.422.422.322.422.3气体体积结论：结论：在相同条件下，在相同条件下，1mol物质的体积物质的体积1.固体、液体却固体、液体却不相等不相等。2.气体体积气体体积近似相等近似相等。练习练习1L_cm31mol不同的固态或液态的物质，体积不同的固态或液态的物质，体积_（填（填“相同相同”或或“不同不同”）在相同状态下，在相同状态下，1mol气体的体积气体的体积_（填（填“相同相同”“不同不同”“基本相基本相

3、同同”）同样是同样是1mol的物质，气体和固体的体的物质，气体和固体的体积相差积相差_（填（填“不大不大”或或“很大很大”）固体体积与粒子的大小固体体积与粒子的大小固体体积与粒子数固体体积与粒子数气体体积与粒子的大小关系气体体积与粒子的大小关系气体体积与粒子数目的关系气体体积与粒子数目的关系气体体积与分子间的距离气体体积与分子间的距离1.微粒个数微粒个数2.2.微粒的大小微粒的大小3.3.微粒间的距离微粒间的距离 结论：1.当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子本身的大小决定。2.当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。决定物质体积的因素决定物质体积的因素一、气体摩尔

4、体积一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积单位：单位：L/mol或或m3/mol在在标准状况标准状况下，下，1摩尔任何气体的摩尔任何气体的体积都体积都约是约是22.4L几个要点几个要点气体摩尔体积仅仅是针对气体摩尔体积仅仅是针对气体气体而言。而言。气体在不同状况下的气体摩尔体积是气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在不同的，其在标准状况标准状况下的气体摩尔下的气体摩尔体积约为体积约为22.4L/mol。同温同压下，气体的体积只与气体的同温同压下，气体的体积只与气体的分子分子数目数目有关，而与气体分子的有关，而与气体分子的种类种类无关。无关。练习：判断正误

5、并说明理由练习：判断正误并说明理由标况下，标况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。标况下，标况下，1molO2和和N2混合气的体积约为混合气的体积约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所气体所含分子数。含分子数。任何条件下，气体的摩尔体积都是任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol思考思考同温同压下，体积相同的气体的物质的同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。？说明理由。气体的体积主要决定于气

6、体所含的分子个数，而与气体气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量必然相同相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量必然相同。二、二、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：同温同压下：气体摩尔体积气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例是阿伏

7、加德罗定律的特例 2/18/2023气体摩尔体积气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例是阿伏加德罗定律的特例 介绍：克拉珀龙方程：介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 PV=nRT R=8.314 PamPam3 3molmol-1-1KK-1-1 若若T=273K（0）P=1.01105Pa，n=1molR=8.314(即标准状况）则即标准状况）则V=思考：思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？例：例：1mol任何气体在常温下任何气体在常温下（25），），1.106105Pa压强时压强时三、阿伏加德罗

8、定律的推论三、阿伏加德罗定律的推论 依据：依据：PV=nRT或或PV=（T、P、V相同）等于式量之比1.同温同压下，同体积任何气体的质量比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论：依据：依据：PV=nRT或或PV=2.同温同压下，任何气体密度比（T、P相同）等于式量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论：依据：依据：PV=nRT或或PV=3.同温同压下，气体体积之比（T、P相同）等于物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论：依据：依据：PV=nRT或或PV=4.同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同）物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三

9、、阿伏加德罗定律的推论：依据：依据：PV=nRT或或PV=5.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量（T、P、m相同）成反比四、求气体物质的式量的常用方法四、求气体物质的式量的常用方法 1.由气体的体积和质量求式量由气体的体积和质量求式量2.由标准状况下密度求式量由标准状况下密度求式量摩尔质量摩尔质量=密度密度22.43.根据气体的相对密度求式量根据气体的相对密度求式量（相对（相对密度指两种气体密度的比值，用密度指两种气体密度的比值，用D表示）表示）D=d1/d2=M1/M24.计算混合气体的平均式量计算混合气体的平均式量（M）计算混合气体的平均式量计算混合气体的平均式量 课堂训练课堂训

10、练1.01105Pa下，下，1摩尔的下列物质的体积不同摩尔的下列物质的体积不同的是（的是（）A10时时HCl和水和水B400K时的水和时的水和CO2C20时的氧气与空气时的氧气与空气D常温下的氯气和溴常温下的氯气和溴A、D解析：解析：A项项10时时HCl为气体，而水为液体，故体积一定为气体，而水为液体，故体积一定不等；不等；B项项400K时，水和时，水和CO2均气体，在该条件下，它们均气体，在该条件下，它们的体积相同；的体积相同；C项是同温同压下的气体，体积相同；项是同温同压下的气体，体积相同；D项项常温下溴为液体，与铜物质的量的氯气体积不同。常温下溴为液体，与铜物质的量的氯气体积不同。下列说

11、法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积占有相同的体积B同温同压下，相同质量的两种任何气体，占同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数有相同的分子数C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积有相同的体积D同温同压下，同温同压下，2LO2和和N2的混合气体与的混合气体与2LCO2和和CO的混合气体，含有相同的分子数。的混合气体，含有相同的分子数。B解析：本题考查对阿伏加德罗定律的理解。在阿伏加德解析：本题考查对阿伏加德罗定律的理解。在阿伏加德罗定律中，罗定律中，“同温、同压、同体积、同分子数（或物质同温、同压、同体积、同分子数（或物质的量）的量）”四个量中，只要三个相同，第四个量也一定相四个量中，只要三个相同，第四个量也一定相同。同。