2022-2023学年山东省临沂第二中学高一上学期第二次线上考试化学试题.docx

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1、2022-2023 学年山东省临沂第二中学高一上学期第二次线上考试化学试题1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe 2 O 3C. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe 3 O 4D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高2. 2020 年 12 月 17 日，嫦娥五号返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料和等)安全着陆，标志着我国“追逐梦想，勇于探索”的探月工程迈出了一大步。下列有关说法错误的是A. 航天燃料燃烧属于氧

2、化还原反应B超级钢材料所含的元素均为主族元素C与互为同位素D还原可提取3. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是A水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应中，还原剂就是B. 离子方程式中 x =4C. 每生成 1 mol Fe 3 O 4 ，反应转移的电子为 4molD该条件下 O 2 氧化性强于4. 从实验安全的角度分析，下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火 B验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜 C浓

3、硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗 D向铜和浓硫酸反应后的试管中加入水，溶液显蓝色证明有硫酸铜生成5. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl 4 中含有的分子数目为N AB7.8gNa 2 S 和 Na 2 O 2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1N AC1L1molL -1 NaCl 溶液含有 28N A 个电子D20gNaOH 固体完全溶于 500mL 水，所得溶液中 c(NaOH)=1molL -16. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1Cl 2 与 1铁粉反应转移的电子数目为 2N AB. 常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体

4、含氧原子数是 3N AC. 0g 的 2 H 2 16 O 含有的质子数与中子数均为 5N AD. 1gCl 2 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 Cl - 、ClO - 、HClO 微粒数之和为 2N A7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1 的溶液中：K + 、ClO - 、I - 、SO B使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH、K + 、SO、NO CFeCl 3 溶液中：K + 、SO、SCN - 、NHD透明溶液中：K + 、H + 、MnO、SO8. 下列离子方程式书写正确的是A. Cl 2 通入水中：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -

5、B. 向 AlCl 3 溶液中加入氨水：Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 CKI 溶液与酸性 H 2 O 2 溶液反应：2H + +2I - +H 2 O 2 =I 2 +2H 2 OD向漂白粉溶液中通入过量 CO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 +2HClO9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 向 FeCl 3 溶液中加入过量 Zn 片：Zn+2Fe 3+ =Zn 2+ +2Fe 2+B. 向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 ：Ca 2+ +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 +2H +C. 向 H 2 O 2 溶

6、液中滴加少量 FeCl 3 ：2Fe 3+ +H 2 O 2 =O 2 +2H + +2Fe 2+ (催化剂)DCa(HCO 3 ) 2 溶液中滴入少量 Ca(OH) 2 溶液：Ca 2+ +OH - +=CaCO 3 +H 2 O10. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以上 C用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时俯视液面，会导致所配溶液浓度偏大D配制溶液，用托盘天平称量固体时，“左码右物”对所配溶液的浓度一定有影响11. 下列除杂试剂选用错误的是选项A物质(括号内为杂质)CO

7、 2 气体(HCl 气体)除杂试剂饱和碳酸氢钠溶液BFeCl 3 溶液(FeCl 2 )过氧化氢溶液CAl 2 O 3 固体(Fe 2 O 3 固体)氢氧化钠溶液DMnO 2 固体(KCl 固体)蒸馏水AABBCCDD12. 某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A该过程中产生的气体为和B能加快的分解C、均被氧化D反应结束后，向烧杯中加入足量维生素 C 可使溶液红色褪去A. 用图甲所示装置制备B. 用图乙所示装置干燥、收集并吸收

8、多余的C用图丙所示装置验证和的热稳定性D用图丁所示装置验证能与溶液反应13. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是14. 加碘盐中碘可能有两种存在形式 KI 或 KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素 C、84 消毒液下列说法错误的是A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力B. 若 X 为维生素 C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为 KIO 3C. 若 X 为 84 消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为 KI D加碘盐中可同时添加 KIO 3 和 KI15. 仅用表中提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完

9、成相应实验的是选项实验仪器A从食盐水中获得 NaCl 晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去 Fe(OH) 3 胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用 NaOH 固体配制药匙、天平、量筒、烧杯、100mL0.5molL-1 的 NaOH玻璃棒、100mL 容量瓶溶液D用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取并收集干燥、纯净的 Cl 2圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网AABBCCDD16. 四氯化锡在工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：无水四氯化锡的熔点-33、沸点 114.1；四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是A. 试 剂 E 为 无 水 氯

10、 化 钙B仪器甲的名称为直形冷凝管 C上述各装置的连接顺序是 ahifgedcbD实验所得 SnCl 4 中溶有Cl 2 ，可用饱和食盐水提纯SnCl 417. 有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL5.0 molL-1 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为A. Fe 2 O 3BFe 3 O 4CFe 4 O 5DFe 5 O 718. 为了从含有 FeSO4、CuSO4 的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A. 固体 X 中只含有 CuC溶液

11、Z 中的溶质为 FeSO 4 和 CuSO 4B. 试剂 B 是稀硫酸D操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒19. 科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是BIn 的中子数与电子数的差值为 17A. In 是第五周期A 元素C碱性：In(OH) 3 RbOHD原子半径：InAl20. 已知阳离子 M2+的原子核内有 n 个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是A(A-n-2)/Am molBm(A-n)/n molCm(A-n-2)/A molDm(A-n

12、+2)/A mol21. 已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是A. 原子半径 ABDC C离子半径 DCBAB. 原 子 序 数 abcd D金属性 BA，非金属性 DC22. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是HCl 的溶解度比 H2S 大HCl 的酸性比 H2S 强HCl 的稳定性比 H2S 强还原性：Cl-r(R)r(T)r(M)r(W) BQ、W 的单核离子的核外电子数相等C五种元素均能形成氢化物DW 的氢化物水溶液酸性最强,说明 W 的非金属性在五种元素中最强26. 应用元素周期律分析

13、下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强砹(At)是A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD27. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H 2 ONH 3 SiH 4B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱C用中文“”(o)命名的第 118

14、号元素在周期表中位于第七周期 0 族D如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi28. 已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A 和 D 为同一主族元素，C 和 F 为同一主族元素，A 元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的， B 原子的最外层电子数比次外层多 3，G 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E 是同周期中金属离子半径最小的元素，F 形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1) 写出 B 元素的名称： 。(2) 写出 C 元素在周期表中的位置 。(3)E 元素的原子结构示意图为 。(4)B、D、E 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。(5)根据元素周期律，推断：C、F 元素的氢化物还原性较强的是 (填对应氢化物的化学式)。F、G 的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (填对应酸的化学式)。(6) 由 C、D 形成的一种化合物可与水反应，生成标况下 33.6L 气体时转移的电子的物质的量为 。(7) G 元素的单质有毒，可用 D 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。(8) 镓(Ga)与 E 同主族，工业制备镓的流程如图所示：氢氧化镓与 NaOH 反应的化学方程式为 ；酸性：Al(OH)3 Ga(OH)3(填“”或“”)。