高二化学10月月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 30【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 1010 月月考试题（含解析）月月考试题（含解析）化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 O:16O:16 Na:23Na:23 第第 I I 卷卷 选择题选择题每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有一个正确选项分，每小题只有一个正确选项1. 物质(tBuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) H40.5 kJmol1，活化能 Ea90.4 kJmol1。下列图象合理的是( )A. B. C. D. 【答案】

2、A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，H 的数值小于 Ea 的一半，合理的图像为 A，答案选 A。2. 一定条件下，在水溶液中 1molCl、ClOx(x=1，2，3，4)的能- 2 - / 30量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. a、b、c、d、e 中，c 最稳定B. ba+c 反应的活化能为 20kJmol1C. ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJmol1D. 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11：1：2

3、【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e 依次代表 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A 项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e 中a 最稳定，错误；B 项，ba+c 的反应为 2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq） ，反应的 H=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，ba+d 反应为 3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq） ，反应的 H=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/

4、mol=-116kJ/mol，错误；D 项，反应中必存在电子守恒 n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-） ，当溶液中 a、b、d的浓度之比为 11：1：2 时电子守恒式成立，正确；答案选 D。点睛：本题的关键是弄清 a、b、c、d、e 所代表的离子并准确的书写反应的离子方程式，结合 H=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算。注意氧化还原反应中得失电子守恒的应用。3. 下列说法正确的是( )- 3 - / 30A. KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质B. 向 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加 1020 滴

5、6mol/LNaOH 溶液颜色由橙色变黄色C. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1D. 已知：共价键CCCCCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的 H 为384 kJmol-1【答案】B【解析】A 项，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3 溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以 SO3 是

6、非电解质，A 错误。B 项，Cr2O72-为橙色，CrO42-为黄色，加入 NaOH 溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，B 正确；C 项，该反应是可逆反应，反应进行不完全，无法确定 19.3kJ 到底是多少 molN2 与 H2 的反应，C 错误；D 项，反应，苯环中的化学键是六个完全相同的碳碳键，介于单双健之间的一种特殊化学键，表中提供的键能数据不能计算该反应的焓变，D 错- 4 - / 30误。4. 下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确) （ ）A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃

7、烧热)B. NaOH(aq)HI(aq)=NaI(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)C. S(s)O2(g)=SO3(g) H296.8 kJmol1(燃烧热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)【答案】B【解析】A 项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H 的稳定氧化物为 H2O（l） ，错误；B 项，中和热以生成1molH2O 为标准，正确；C 项，S 燃烧生成的稳定氧化物为 SO2，错误；D 项，热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，错误；答案选 B。5. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓

8、度随反应时间变化如图所示，计算反应 4 min8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是（ ）A. 2.5 molL-1min-1 和 2.0 molL-1B. 2.5 molL-1min-1 和 2.5 molL-1C. 3.0 molL-1min-1 和 3.0 molL-1D. 5.0 molL-1min-1 和 3.0 molL-1- 5 - / 30【答案】B【解析】试题分析：由图可知，48 min 期间，反应物浓度变化为（20-10） mol/L=10mol/L，所以 48 min 期间，反应速率为 10mol/L4min=25 mol/（Lmi

9、n） ；由图可知，04 min 期间，反应物浓度变化为（40-20）mol/L=20mol/L，48 min 期间，反应物浓度变化为（20-10） mol/L=10mol/L，可知，每隔 4 分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以 812min 浓度变化为 5 mol/L，1216min 浓度变化为 25 mol/L，所以 16min 时浓度为 10 mol/L-5 mol/L-25 mol/L=25 mol/L；项 B 符合题意。考点：化学反应速率的计算6. 下列说法中不正确的有（ ）个反应速率用于衡量化学反应进行的快慢可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0决定反应速率的主要因素是

10、反应物的性质适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。可逆反应 A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大- 6 - / 30对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个【答案】C【解析】反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故正确；平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为 0，故错误；决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故正确；催化剂

11、具有选择，而且催化剂不可以使平衡移动，故错误；可逆反应 A(g)B(g)+C(g)，增大压强，物质 A、B、C 的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故错误；对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是,逆反应速率减小的程度更大，故错误。故选 B。7. 700 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 ( )A. 反

12、应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)molL1min1- 7 - / 30B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)0.30 molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大D. 温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【答案】C【解析】A、t1 min 内 H2 的平均反应速率与 CO 的平均反应速率相同，CO 的物质的量的变化为 0.40 mol，反应在 t1 min 内的平均

13、速率为v(CO)=molL-1min-1，选项 A 错误；B、对比表中数据可知 t1 时已经达平衡，根据 t1 时的数据可求得 n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以该温度下的平衡常数为 K=1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时 n(CO2)=0.40 mol，选项 B 错误；C、增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO 转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，选项 C 正确；D、温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，选项 D 错误。答案选 C。8. 在某温度 T时，将 N2O4、NO2 分别

14、充入两个各为 1L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下2NO2(g)N2O4(g) Ha（NO2）B. 平衡后，升高相同温度，以 N2O4 表示的反应速率 v（）0D. 4NH3+5O24NO+6H2O HIIC. 时刻改变的条件是向密闭容器中加 CD. I、II 两过程达到平衡时，平衡常数 ICA=D=EB. 若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C. 若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D. 若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】试题分析：A、ADE 都处于 2

15、5时，Kw 相等，B 点 c(H+)和c(OH-)都大于 E 点的 c(H+)和 c(OH-)，并且 C 点的 c(H+)和 c(OH-)大于 A 点 c(H+)和 c(OH-)，c(H+)和 c(OH-)越大，Kw 越大，故BCA=D=E，A 正确；B、加酸，c(H+)变大，但 c(OH-)变小，但温度不变，Kw 不变，B 正确；C、若从 A 点到 C 点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw 增大，温度应升高，C 错误；D、若处在 B 点时，Kw=110-12，pH=2 的硫酸中 c(H+)=10-2mol/L，pH=10 的 KOH 中 c(OH-)=10-2molL-1，等体积混合，

16、恰好中和，溶液显中性，D 正确；答案选C。考点：考查了水的电离的相关知识。15. 25时，将浓度均为 0.1mol/L，体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液- 15 - / 30与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. Ka(HA)=110-6mol/LB. b 点 c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c 点时，随温度升高而减小D. ac 过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的 pH=3，则 c(H+)0.1mol/L，说明 HA是弱酸；碱溶液的 pH=

17、11，c(OH-)0.1mol/L，则 BOH 是弱碱；AKa(HA)= c(H+)c(A)/ c(HA)103103/0.1110-5mol/L，A 错误；Bb 点二者恰好反应，溶液显中性，则 c (B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，B 错误；C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C 正确；D酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以 b 点水电离出的 c(H+)10-7mol/L，而a、c 两点水电离出的 c(H+)10-7mol/L，D 错误；答案选 C。点睛：本题考查酸碱混

18、合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是 D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。16. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） ，其中正确的是 ( ) pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低- 16 - / 30 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等 pH 相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c

19、 a pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2 的一元酸和 pH12 的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4 浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)A. B. C. D. 【答案】A【解析】pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中 c（H+）减小，OH-浓度会增大，错误；NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，浓度越大水解程度越小，1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L 0.

20、25 molL1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者大于后者，错误；NaOH 属于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3 都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，则水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH 相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大- 17 - / 30顺序为：d b c a，正确；由于 pH=8.3，说明 HCO3-的水解能力大于 HCO3-的电离能力，NaHCO3 溶液中：c(Na) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)，错误；若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强

21、酸强碱盐，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+） ；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH) c(H)，正确；溶液中存在电荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液 pH=4说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH） ，则溶液中 c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)，正确；正确的有，答案选 A。17. 若用 AG 来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。298 K 时，用 0.1 mol/L 的盐酸溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L

22、的 MOH 溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂B. C 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mLC. 滴定过程中从 A 点到 D 点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大D. 若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)【答案】D18. 改变 0.1 二元弱酸溶液的 pH，溶液中的、 、的物质的量分数随 pH- 18 - / 30的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（ ）A. pH=1.2 时，B. C. pH=2.7 时，D. pH=4.2 时，【答案】D【解析】A、根据图像，p

23、H=1.2 时，H2A 和 HA-相交，则有 c(H2A)=c(HA-)，故 A 说法正确；B、pH=4.2 时，c(A2)=c(HA)，根据第二步电离 HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故 B 说法正确；C、根据图像，pH=2.7 时，H2A 和 A2-相交，则有 c(H2A)=c(A2-)，故 C 说法正确；D、根据 pH=4.2 时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为 0.48，而 c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)c(H+)，故 D 说法错误。第第 IIII 卷卷 非选择题（共非选择题（

24、共 4646 分）分）19. （1）1L 0.05mol/LNaHCO3 溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ 的热量，写出此反应的热化学方程式_。（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_。（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡- 19 - / 30移动原理解释上述现象_。（4）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好沉淀完全（浓度等于 1.0105molL1）

25、时，溶液中 c（Ag+）为_molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于_molL1。 （已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为2.01012 和 2.01010） 。【答案】 (1). NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= -200kJ/mol (2). Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (3). 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变 (4). 210-5 (5). 5 10-3

26、【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，双水解反应离子方程式的书写，外界条件对化学平衡的影响，溶度积的计算。（1）n（NaHCO3）=0.05mol/L1L=0.05mol，1molNaHCO3 参加反应放出的热量为=200kJ，反应的热化学方程式为 NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= -200kJ/mol。（2）明矾溶液和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为 Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2。（3）当少量酸性物质进入血液中，H+浓度增大，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少量碱性物质

27、进入血液中，- 20 - / 30OH-与 H+反应，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。（4）当溶液中 Cl-恰好沉淀完全时，Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=2.010-10，c（Ag+）=2.010-10（1.0105）=2.010-5（mol/L） 。Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=2.01012，c（CrO42-）=2.01012（2.010-5）2=510-3（mol/L） 。20. I.某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。装置如图（1）图中 A 的名称是：

28、_。（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得H 将_（填：偏大、偏小或者无影响） 。（3）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。起始温度 t1/实验次数H2SO4NaOH平均值终止温度t2/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8- 21 - / 30426.426.226.330.4近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g） 则中和热H=_（取小数点后一位） 。II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速

29、率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（4）请完成此实验设计，其中：V6=_，V8=_。（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因_。III.利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2的含量，实验分两步进行。已知:2CrO42-2H=Cr2O72-H2O Ba2CrO42-=BaCrO4步骤:移取 xmL 一定物质的量浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 bmolL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为

30、 V0mL。步骤:移取 ymL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 xmL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。（6）BaCl2 溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。- 22 - / 30【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏大 (3). -53.5kJ/mol (4). 7 (5). 9.5 (6). Zn 与 CuSO4 反应生成了 Cu，Zn 和 Cu 形成了原电池加快反应速率 (7). (

31、8). 偏小【解析】试题分析：本题考查中和热的测定、数据处理和误差分析，实验探究外界条件对化学反应速率的影响，间接酸碱滴定和误差分析。I.（1）图中 A 的名称为环形玻璃搅拌棒。（2）由于中和热的 H0，若实验过程中酸碱添加过慢，热量损失过多，所得 H 将偏大。（3）四次实验的温度差依次为 4、6.1、3.9、4.1，第 2 次实验产生明显实验误差不参与求平均，所以第 1、3、4 三次实验的温度差平均值为（4+3.9+4.1）3=4，实验过程中放出的热量Q=cmt=4.18J/（g） （1g/cm350mL+1g/cm330mL）4=1337.6J；反应过程中硫酸过量，生成 n（H2O）=n（

32、NaOH）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，则中和热 H=-=-53.5kJ/mol。II.（4）实验目的是探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，用控制变量法，控制其他条件完全相同，改变硫酸铜的量，则V1=V2=V3=V4=V5=30mL，每次实验中溶液总体积为30mL+10mL+0mL=40mL，则 V6=40mL-30mL-3mL=7mL，V8=40mL-30mL-0.5mL=9.5mL。- 23 - / 30（5）当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，主要原因是 Zn 与 CuSO4 反应生成了 Cu，Zn 、Cu 与稀硫酸形成了原电池加快反应速率。III

33、.（6）步骤 I 中消耗 H+物质的量为 bV0/1000mol，则 xmLNa2CrO4溶液中 n（CrO42-）=bV0/1000mol；步骤 II 中消耗 H+物质的量为bV1/1000mol，则与 BaCl2 反应后剩余的 n（CrO42-）=bV1/1000mol，与 BaCl2 反应的 n（CrO42-）=（bV0-bV1）/1000mol，n（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol，c（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol=mol/L。若步骤中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，V1 偏大，Ba2浓度测量值将偏小。点睛：本题的两个注意点：I 中进行中和热测定的

34、数据分析时，对明显有实验误差的第 2 次温度差不参与求温度差的平均值。II 中设计实验方案探究硫酸铜的量对化学反应速率的影响时采用“控制变量法” 。21. 氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：_。（2）在恒容密闭容器中，发生反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_。 （填序号）单位时间内生成 n molN2 的同时生成 2n molNH31 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成- 24 - / 301 个 NN 键断裂的同时，有 3 个

35、HH 键形成混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为提高 H2 的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A及时移出氨 B最适合催化剂活性的适当高温C适当增大压强 D循环利用和不断补充氮气E减小压强 F降低温度（3）电厂烟气脱氮的主反应： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)。平衡混合气中 N2与 N2O 含量与温度的关系如图，请解释在 400K600K 时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_。（4）肼(N2H4)是一种重要的

36、化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向 2 L 的恒容密闭容器中充入 2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)， （用 x 表示）与时间的关系如图 1 所示，则该温度下，此反应的平衡常数 K=_。肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图 2 为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则 p2_ (填“大于”或“小于”) p1。【答案】 (1). H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol (2). - 25 - / 30 (3). ABCD (4). 反应为放热反应，温度升高平衡左移，

37、N2 含量降低；反应为吸热反应，温度升高平衡右移，N2O 含量升高 (5). 1 (6). 大于【解析】试题分析：本题盖斯定律的应用，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，图像分析以及化学反应速率和化学平衡理论的实际应用。（1）将三个热化学方程式编号：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g） H1=+327kJmol-1（式）SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq） H2=-151 kJmol-1（式）2HI（aq）=H2（g）+I2（s） H3=+110 kJmol-1（式）应用盖斯定律，将式+式+式得 H2O（l）=H2（g）+O2（g

38、） H=H1+H2+H3=+327kJ/mol-151kJ/mol+110kJ/mol=+286kJ/mol，水分解制备氢气的热化学方程式为 H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol。（2）单位时间内生成 n molN2 的同时生成 2n molNH3，表明正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成，只表示了正反应，不能说明反应达到平衡状态；1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成，表示正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；该反应中所有物质都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终

39、不变，混- 26 - / 30合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；建立平衡的过程中气体分子物质的量减小，恒容时混合气体的压强减小，平衡时气体物质的量不变，混合气体的压强不变，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡状态；混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，平衡时气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态；能说明反应已达到平衡状态的为。A 项，及时移出氨平衡正向移动，提高 H2 的转化率，实际生产中使用；B 项，最适合催化剂活性的适当高温可加快反应速率，实际生产中使用；C 项

40、，适当增大压强，一方面加快反应速率，另一方面平衡正向移动，提高 H2 的转化率，实际生产中使用；D 项，循环利用和不断补充氮气，平衡正向移动，提高 H2 的转化率，实际生产中使用；E 项，减小压强，平衡逆向移动，H2 转化率降低，且反应速率慢，实际生产中不使用；F 项，降低温度，虽然平衡正向移动，提高 H2 的转化率，但反应速率慢，实际生产中不使用；答案选 ABCD。（3）由图像知，升高温度 N2 的含量降低，反应为放热反应；升高温度 N2O 的含量增加，反应为吸热反应。则在 400K600K 时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是：反应为放热反应，温度升高平衡左移，N2

41、含量降低；反应为吸热反应，温度升高平衡右移，N2O 含量升高。（4）设从起始到平衡过程中转化 N2H4 的物质的量为 x，用三段式- 27 - / 30N2H4(g)N2(g)+2H2(g)n（起始） （mol） 2 0 0n（转化） （mol） x x 2xn（平衡） （mol） 2-x x 2x由图像知平衡时=3，=3，解得 x=1mol，则平衡时 N2H4、N2、H2 的物质的量浓度依次为 0.5mol/L、0.5mol/L、1mol/L，反应的平衡常数K=c（N2）c2（H2）/c（N2H4）=1。肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变

42、蓝，说明分解生成 NH3，反应的方程式为 3N2H4（g）4NH3（g）+N2（g） ，其他条件不变时增大压强，平衡逆向移动，N2H4 的体积分数增大，图像中相同温度下，p2 平衡时N2H4 的体积分数大于 p1，则 p2 大于 p1。22. 已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ K=1.7510-5。（1）计算 0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH=_。 （已知lg1.75=0.24）（2）25，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的

43、 pH=10，则该混合溶液中由水电离出的 c(OH-)=_mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na)c(CH3COO)_mol/L。（3）下列方法中，可以使 0.10 molL1 CH3COOH 的电离程度增大的是_- 28 - / 30a加入少量 0.10 molL1 的稀盐酸 b加热 CH3COOH 溶液 c加水稀释至 0.010 molL1 d加入少量冰醋酸e加入少量镁粉 f加入少量 0.10 molL1 的 NaOH 溶液（4）SOCl2 是一种液态化合物，向盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形

44、成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀析出，请写出 SOCl2 与水反应的化学方程式_，蒸干AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3，用 SOCl2 和 AlCl36H2O 混合加热可以得到无水 AlCl3，试解释原因_。（5）常温下，反应 NH4+HCO3-H2O NH3H2OH2CO3 的平衡常数 K_。(已知常温下，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb 2105，H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 4107，Ka2 41011) 。【答案】 (1). 3.38 (2). 10-10 (3). 10-4-10-10 (4). bcef (5). SOCl

45、2+H2O=SO2+2HCl (6). SOCl2 与AlCl36H2O 中的结晶水作用生成无水 AlCl3 及 SO2 和 HCl ，SO2 和HCl 抑制 AlCl3 水解 (7). 1.25103 或者 0.125102 或者0.00125【解析】试题分析：本题考查电离平衡常数和水解平衡常数的计算，外界条件对弱电解质电离平衡的影响，盐类水解的应用。（1）根据 CH3COOH 的电离方程式，溶液中 c（H+）c（CH3COO-） ，- 29 - / 30c（CH3COOH）=0.01mol/L-c（CH3COO-）0.01mol/L，K=c2（H+）/0.01=1.7510-5，c（H+）

46、=（mol/L） ，pH=-lgc（H+）=-lg=3.38。（2）0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应，所得溶液为 CH3COONa 溶液，溶液的 pH=10，溶液中c（H+）=110-10mol/L，c（OH-）=110-4mol/L，由于 CH3COO-的水解促进了水的电离，该混合溶液中由水电离出的 c(OH-)等于溶液中的c（OH-） ，为 110-4mol/L。溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） ，c(Na)c(CH3COO)=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol/L。（3）a 项，加入少量 0.