高二化学9月月考试题.doc

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1、- 1 - / 16【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 9 9 月月考试题月月考试题考试时间：90 分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I 卷一、选择题(本大题共 16 小题，共 48 分)1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能 A. B. C. D.2.热化学方程式中要注明物质状态的原因是（ ） A.便于判断性质 B.物质呈现的状态跟它所含能量有关 C.便于计算 D.为了区别一般的化学方程式3.在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v（

2、A） 、v（B） 、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A） ，v（c）=2v（A） ，3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ） A.A+BC B.2A+2B3C C.A+3B2C D.3A+B2C- 2 - / 164.下列各组热化学方程式的前者H 大于后者的是（ ） S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H5 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H6 A.只有 B.只有 C.只有 D.5.反应 A+BC

3、（H0）分两步进行：A+BX（H0） ，XC（H0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A.B.C. D.6.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ） 选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）压强变化- 3 - / 16+H2（g）BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2（红棕色）N2O4（无色）颜色深浅DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量A.A B.B C.C D.D7.航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O

4、2下列对该反应的叙述中不正确的是（ ） A.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应 C.高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物 D.在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能8. 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（ ）A.实验中 H2O2 分解的速率为（1）（2） B.图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 - 4 - / 16C.H2O2 分解的热化学方程式 2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H0 D.图

5、甲中（1） 、 （2）两个实验中 H2O2 分解的H 相同9.化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应 B.断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量 C.断裂 2molA-B 键需要吸收（y-x）kJ 的能量 D.1molA2 和 1molB2 的总能量高于 2molAB 的总能量10.已知 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ；H=-57.3kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ； （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （a

6、q）=BaSO4（s）+2H2O（l） ； （3）HCl （aq）+NH3H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l） ； （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l） ； - 5 - / 16其中反应热符合H=-57.3kJ/mol 的是（ ） A.（1） （2） B.（2） （3） C.（3） （4） D.都不符合11.已知 25时： HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）H1=-67.7kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H2=-57.3kJmol-1 Ba2+（aq）+SO42-（aq）=B

7、aSO4（s）H30 下列说法正确的是（ ） A.HF 的电离方程式及热效应：HF（aq）H+（aq）+F-（aq）H0 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C.H2=-57.3kJmol-1 是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2H2O（l） H=-114.6kJmol-1- 6 - / 1612.25、101kPa 下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol 2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）H=-511

8、kJ/mol 下列说法不正确的是（ ） A.反应均为放热反应 B.反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C.反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D.25、101kPa 下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol13.下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3KJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1 B .500、30 MPa 下，将 0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热

9、 3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-38.6 KJmol-1 - 7 - / 16C .已知 1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641.6 KJmol-1 D . CO（g）的燃烧热是 283.0 KJmol-1，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol-114. 已知使 36g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占体积，CO2 占体积，已知：C（s）+O2（g

10、）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）A.2Q2kJ B.Q2kJ C.3（Q1+Q2）kJ D.3Q1KJ15.已知： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol 某 H2 与 CO 的混合气体完全燃烧放出 113.74kJ 热量，同时生成 3.6g液态水，则原混合气体中 H2 与 CO 的物质的量之比是（ ） - 8 - / 16A.1：1 B.1：3 C.1：4 D.2：316.已知：（

11、1）H2（g）+O2（g）H2O（g）H=-241.8kJ/mol （2）N2 （g）+O2（g）NO2（g）H=+33.9kJ/mol （3）N2 （g）+H2（g）NH3（g）H=-46.0kJ/mol 计算 NH3（g）燃烧生成 NO2（g）和 H2O（g）的燃烧热（ ） A.282.8kJ/mol B.-282.8kJ/mol C.848.4kJ/mol D.-848.4kJ/mol二、填空题(五大题，共 52.0 分)17.（共 13 分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如

12、燃烧热和中和热等（1）.（4 分）下列H 表示物质燃烧热的是 _ ；表示物质中和热的是 _ （填“H1” 、 “H2” 、 “H3”等） A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1BC（s）+1/2O2（g）CO（g）H2CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3- 9 - / 16DC（s）+O2（g）CO2（g）H4EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq

13、）CH3COONa（aq）+H2O（l）H8（2）.（9 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式 、在 25、101kPa下，1gCH3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ 、1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 _ _ 、已知拆开 1molH-H 键，1molN-H 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3的热化学方程式为 _ 18.（共 1

14、0 分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，反应过程的能量 变化如图 所示已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3（g）的H=-99kJ/mol 请回答下列问题： （1）.（2 分）E 的大小对该反应的反应热 _ 影响？（填“有 或无” ） 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点 _ （填“升高或降低” ） ； （2）.（2 分）图中H= _ kJ/mol； （3）.（1 分）如果反应速率 （SO2）为 0.05mol/（Lmin） ，则- 10 - / 16（O2）= _ mol/（Lmin） ； （4）.（1 分）1mol SO2（g）氧化为 1m

15、ol SO3（g）的反应热H1 _ 1mol SO3（g）还原为 1mol SO2（g）的反应热H2 （填“、或=” ） （5）.（4 分）已知单质硫的燃烧热为 296kJ/mol，计算由 S（s）生成 3mol SO3（l）的H= _ _ 19.（共 10 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL） （标况下）50120232290310（1）.（3 分）哪一时间段（指01、12、23、34、45min，下同）反应速率最大 _ （填序号，下同） ，原

16、因是 _ _ （2）.（3 分）哪一段时段的反应速率最小 _ ，原因是 _ _ （3）.（2 分）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） _ _ （4）.（2 分）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂： - 11 - / 16A.蒸馏水 BKNO3 溶液 CNaCl 溶液 DCuSO4 溶液 你认为可行的是（填编号） _ 20.（共 6 分）某探究小组用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素 （1）.（2 分）该反应的离子方程式为

17、 _ _ 实验条件作如下限定：所用 KMnO4 酸性溶液的浓度可选择 0.01molL-1、0.001molL-1，每次实验 KMnO4 酸性溶液的用量均为 4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均为 2mL在其它条件相同的情况下，某同学改变 KMnO4 酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 溶液褪色所需时间t/minKMnO4酸性溶液的浓度/molL-1第 1 次第 2 次第 3 次0.011413110.001677（2）.（2 分）计算用 0.001molL-1KMnO4 酸性溶液进行实验时KMnO4 的平均反应速率 _ _ （忽略混合前后溶液的体积

18、变化） （3）.（2 分）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ _ （填- 12 - / 16“行”或“不行” ）21.（共 13 分）实验室用 50mL 0.50 molL-1 盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度t1/ 实验次数 盐酸NaOH 溶液终止温度t2/120.220.323.72 20.320.523.8320.520.623.9完成下列问题： （1）.（1 分）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _ _ （2）.（3 分）在操作正确的前提下，提高中和热

19、测定准确性的关键是 _ 大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _ （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 结合日常生活实际该实验在 _ 中（家用产品）效果更好 （3）.（2 分）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H= _ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1gcm-3 计算，反应后混合溶液的比热容（c）按 4.18J（g）-1 计算 - 13 - / 16（4）.（3 分）如用 0.5mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 _ （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ）如改用 60mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol

20、L-1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热 _ （填“相等”或“不相等” ） （5）.（4 分）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 _ _ A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水 E在量取盐酸时仰视计数 F大烧杯的盖板中间小孔太大- 14 - / 16车胤中学 2017-2018 学年度上学期高二（2016

21、 级）九月月考化学试卷答案每小题 3 分，共 48 分1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 14.B 15.A 16.A 17.（共 13 分）（1）（4 分）H4、H5； H6、H8； （2）（9 分）.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.76kJmol-1；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）H=-92kJmol-1 - 15 - / 1618.（共 10 分）（1）（2 分）

22、无；降低；（2）（2 分）-198；（3）（1 分）0.025；（4）（1 分）；（5）（4 分）-1185kJ/mol 19.（共 10 分）（1）（3 分）；该反应是放热反应，此时温度升高；（2）（3 分）；盐酸的浓度减小（3）（2 分）；0.1mol/（Lmin）；（4）（2 分）AC 20.（共 6 分）（1）（2 分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）（2 分）110-4mol/（Lmin）；（3）（2 分）不行 21.（共 13 分）（1）（1 分）Cu 传热快，热量损失大；（2）（3 分）提高装置的保温效果，；偏小；保温杯；（3）（2 分）-56.8kJmol-1；（4）（3 分）偏大；不相等；相等； （5）（4 分）ABDF 主观题阅卷安排题号分值阅卷老师1713 分谭作军- 16 - / 161810 分严永兵1910 分谭作军206 分严永兵2113 分罗承恺