高二化学上学期第一次段考试题（理侧、理普）.doc

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1、- 1 - / 14【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次段考试题（理侧、精选高二化学上学期第一次段考试题（理侧、理普）理普）第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分） 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）A B 2、下列说法正确的是（ ）A活化分子碰撞即发生化学反应.B升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D活化分子间的碰撞不一定

2、是有效碰撞3、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律D.D C.D - 2 - / 14B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为 0.2molL1 的反应速率大于两种反应物浓度为 0.1molL1 的反应速率4下列叙述正确的是（ ）ApH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH=3.5B溶液中 c（H+）越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电

3、，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数5、对于反应 A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( )Av(A)0.02 mol/(Ls) Bv(B)0.03 mol/(Ls)Cv(B)0.90 mol/(Lmin) Dv(C)0.60 mol/(Lmin)6为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）A配制 0.10 mol/L CH3 COOH 溶液，测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B用 pH 计分别测 0.01 mol/L

4、 和 0.10 mol/L 的醋酸溶液的 pH，若- 3 - / 14两者的 pH 相差小于 1 个，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积等浓度的 CH3 COOH 和盐酸溶液，分别加入 Na2CO3 固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸7、已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8

5、、常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH2（g）2H （g）H=+436 kJmol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g）H=25 kJmol19、c（H+）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分- 4 - / 14别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率

6、 AB参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B CD10、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3则反应 4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H 为（ ）A12H3+10H22H1 B2H110H212H3C12H310H22H1 DH110H212H311、在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积

7、为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min 后该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是 ( )Ax2 B若混合气体的密度不变，则表明该反- 5 - / 14应达到平衡状态CB 的转化率为 40% D2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL1min112、对于可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是13、有一化学平衡 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpq

8、 B正反应是吸热反应；mnpq14、将 2molSO2 和 1molO2 分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应 2SO2+O2（g）2SO3（g） ，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率（ ）A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断15、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 NO2 的体积分数( )A.不变 B增大 C减小 D无法判断16、已知反应 X（g）+Y（g）R（g

9、）+Q（g）的平衡常数与温度的关- 6 - / 14系如表830时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始 4 s 内 v（X）=0.005mol/（Ls） 下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s 时容器内 c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X 的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应 R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数 K=0.4第 II 卷（非选择题 共分）17、 （10 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与

10、50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值 （填“偏大、偏小、无影响” ）（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等” ） ，所求中和热 （填“相等、不相等” ） - 7 - / 1418、 （12 分）甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2

11、CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由 CH4 和 O2 制取 CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 是该反应 CO 和 CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用 H2 表示的反应速率v（H2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，发生反应并达到平衡，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化曲线如图 2 所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选

12、项字母） AH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH2 的体积分数不再改变CH2 的转化率和 CO 的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较 A、B 两点压强大小：P（A） P（B） （填“” 、“”或“=” ） 比较 KA、KB、KC 的大小： - 8 - / 141、 （分） 甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入 3mol N2 和 4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 的物质的量为 amol（1）相同温度下，向乙中通入 2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同起始时乙中还通入了 mol

13、N2 和 mol H2（2）相同温度下，若向乙中通入 6mol N2 和 8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为 b mol，则 a：b 1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则 a：c 1：2 （填“” 、 “”或“=” ） 、 （分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）当温度升高时，减小，则H 0（填“”或“” ） 一定温度下，将一定量的粗镍和 CO 加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填代号）在相同温

14、度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） ，反应进行 3s 后测得Ni（CO）4 的物质的量为 0.6mol，则 03s 内的平均反应速率v（CO）= 、 （分） 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：- 9 - / 14化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：（1）同浓度的 CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合 H+的能力由强到弱的顺序为 （2）常温下 0.1molL1 的 CH3COOH 溶

15、液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同） Ac（H+） B Cc（H+）c（OH）D E 若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 （4）已知 100时，水的离子积为 11012，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显 （填“酸” 、 “碱”或“中” ）性将此温度下PH=1 的 H2SO4 溶液 aL 与 PH=11 的 NaOH 溶液 bL 混合，若所得混合液PH=2，则 a：b= 化学（理侧、理普）答案化学（理侧、理普）答案 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合 题意）题号12345678910111213141516

16、答案B、 （每空 2 分）（1）环形玻璃搅拌棒；- 10 - / 14（2）隔热保温，减少热量散失；（3）偏小；（4）不相等； 相等；、 （每空 2 分）（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（Lmin） ；（3）BD； ； KA=KBKC；（每空 2 分） （）1；3； （2）=；. （每空 2 分）； bd；不变；0.8molL1s1(14 分)（1） CO32ClOHCO3CH3COO （2） A ABCE （3） 大于 小于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c（H+）小于 CH3COO

17、H 溶液中的 c（H+） ，所以其对水电离的抑制能力也较弱 （4） 碱 1：9 - 11 - / 14高二年级第一次段考化学（理侧、理普）答题卷高二年级第一次段考化学（理侧、理普）答题卷 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合 题意）题号12345678910111213141516 答案17、 （每空 2 分）（1） （2） （3） （4） 18、 （每空 2 分）（1） （2） （3） ；19、 （每空 2 分） （） （2） 学校学校 班级班级 姓名姓名 学号学号 密 封 线 内 不 要 答 题- 12 - / 1420、 （每空 2 分） 21、(14 分

18、)（1） （2） （3） （4） - 13 - / 14高二化学（理侧、理普）高二化学（理侧、理普） 【试题答案试题答案】一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案BDDDACBDAACADBCB、 （每空 2 分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热保温，减少热量散失；（3）偏小；（4）不相等； 相等；、 （每空 2 分）（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（Lmin） ；（3）BD； ； KA=KBKC；（每空 2 分） （）1；3； （2）=；. （每空 2 分）； bd；不变；0.8molL1s1(14 分)（第 3 小题前两空每空 1 分，其余每空 2 分）（1） CO32ClOHCO3CH3COO （2） A ABCE （3） 大于 小于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c（H+）小于 CH3COOH 溶液中的 c（H+） ，所以其对水电离的抑制能力也较弱 - 14 - / 14（4） 碱 1：9