高二化学上学期第一次段考试题（尖子班，无答案）.doc

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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次段考试题（尖子班，精选高二化学上学期第一次段考试题（尖子班，无答案）无答案）一、选择题（316=48 分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D. H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=Q1 kJmol-12H2S(g)+O

2、2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=Q2 kJmol-12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H=Q3 kJmol-1判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q33. 下列热化学方程式正确的是（ ）A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式 S(s)O2(g)SO3(g)；H315 kJmol-1B. 表示中和热的热化学方程式 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)- 2 - / 10H2O(l)；H57.3 kJmol-1C. 表示 H2 燃烧热的热化学方程式 H2(g)O2(g)H2O

3、(g)；H241.8 kJmol-1D. 表示 CO 燃烧热的热化学方程式 2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol-14. 下列有关说法不正确的是（ ）A. Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H v 逆的是点 3D. 图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂12. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g

4、)+qD(g)，已知 n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变反应速率 v(C)v(D)=pq - 5 - / 10单位时间内 n mol B 断键反应,同时 p mol C 也断键反应A. B. C. D. 13. 把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10m L 2 molL1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 3 molL1 的 X 溶液 B. 20mL 2 molL1 的 X 溶液C. 10mL 4m

5、olL1 的 X 溶液 D. 10mL 2 molL1 的 X 溶液14. 一定条件下，CO2 与 H2O 可以合成甲醇，反应的方程式为 CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ）A B C DA. A B. B C. C D. D15. 常温下 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157568432298A. 298 kJmol-10，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人 l mol O2 与 2mol Cl

6、2，测得平衡时 O2 的转化率- 6 - / 10如下表下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）容器体积/L平衡时 O2转化率平衡时压强（Pa）200V150%P1200V270%P2350V350%P3A. 反应速率：B. 平衡时压强：P1P2C. 容器体积：V1V3D. 若实验中 O2 和 Cl2 用量均加倍，则平衡时 O2 的转化率小于 70%17. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1）若开始时放入 1 mol N2 和 3 mol H2，达到平衡后，生成 a mol NH3，这时 N2 的物质的量为_mol（2）若开始时无 NH3

7、，只放入 N2 和 H2，达到平衡时生成 NH3 的物质的量为 3a mol，则开始时放入 H2 的物质的量为_mol(平衡时NH3 的质量分数与(1)中相同)。（3）若开始时放入 x mol N2、6 mol H2 和 2 mol NH3 达到平衡后，N2 和 NH3 的物质的量分别为 y mol 和 3a mol，则 y_。平衡时 H2 的物质的量_(选填一个编号)。A大于 6 mol B等于 6 mol C小于 6 mol D可能大于、小于或等于 6 mol （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入 6 mol NH3，再次达到平衡- 7 - / 10后，NH3 的质量分数为_。18. 向

8、一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：x A（g）+2B（s） y C（g） ；H 0。在一定条件下，容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用 A 的浓度变化表示该反应 010min 内的平均反应速率 v(A)= _；（2）根据图示可确定 x：y=_；（3）0l0min 容器内压强_（填 “变大” ， “不变”或“变小” ）（4）推测第 l0min 引起曲线变化的反应条件可能是_（填序号） ；第 16min 引起曲线变化的反应条件可能是_（填序号） ；减压；增大 A 的浓度；增大 C 的量；升温；降温；加催化剂19. 雾霾天气是一种大

9、气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) H=_kJmol1若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻达到平- 8 - / 10衡状态，则下列示意图符合题意的是 _（填选项序号） 。 （下图中 V正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在 t1下，向体积为 10 L 的恒容

10、密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间 NO 和 CO 的物质的量如下表：t1时该反应的平衡常数 K= _，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。 （写出一种即可）（3）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应） ，请回答温度对脱氮率的影响_，给出合理的解释：_。20. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：t 70080083

11、01 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K_。（2）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)5c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_。- 9 - / 10（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向” 、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL1、

12、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_移动(填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不”)。21. 工业上可以利用反应 I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） H1所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。（1）又已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g） SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 ， 则H1=_。（2）T时，将 0.100 mol CO(g）和 0.120 mol SO2(g）充入 2L 恒容密闭容器中，发生反应 I，各物质的物质

13、的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母） 。A容器内压强不再改变 B每消耗 2 mol CO2，同时生成 2mol CO- 10 - / 10C气体密度不再改变 Dv 正( SO2）=2v 逆(CO2）T时，将 0.100 mol CO(g）和 0.120 mol SO2(g）充入容积为 2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，CO2 的体积分数与原平衡（恒容）相比将_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）L（L1、L2） ，X 可分别代表压强或温度。右图表示 L 一定时，反应中 CO(g）的体积分数随 X 的变化关系。X 代表的物理量为_。判断 L1、L2 的大小关系，并简述理由：_。