高二化学3月月考试题1.doc

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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 3 3 月月考试题月月考试题 1 1化学试题化学试题注意事项：注意事项：1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分. 满分100 分，考试时间 90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上3、回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。第第卷卷 选择题（共选择题（共 5050 分）分）一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 2

2、2 分，分， 共共 2525 小小题题 5050 分。）分。）1下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电2某单质晶体一定不是( )A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体3下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列的晶体中，化学键种类相同，晶体

3、类型也相同的是( )ASO2 与 Si02BC02 与 H20CNaCl 与 HCl DCCl4 与 KCl6当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 时，以下认识正确的是( )A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7在乙烯分子中有 5 个 键一个 键，它们分别是( ) Asp2 杂化轨道形成 键未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2 杂化轨道形成 键未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2 形成

4、的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DC-C 之间是 sp2 形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键- 3 - / 128下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同9下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与 CO2 反应 D. 甲烷与 O2 的燃烧反应10已知氢气在氯气中

5、燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢 气的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ， 形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）A. Q1 + Q2 Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 C. Q1 + Q2 MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14下列说法中正确的是( )ANO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 10928CNaCl 晶体中与

6、每个 Na距离相等且最近的 Na共有 8 个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15下列表达方式错误的是( )A B甲烷的电子式 C硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12 原子构成 12 6C16已知 XY 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B第一电离能 Y 一定大于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX17根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以- 5 - / 12下各组粒子不能互称为等电子体的是( )ACO 和 N2 B

7、O3 和 SO2 CCO2 和 N2O DN2H4 和 C2H418下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol 19已知 XYZ 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y

8、6CZX4Y8DZX8Y12 20向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道21用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形22.面是一些原子的

9、 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确- 6 - / 12的是 ( )23构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(2f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)24现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：25有下列两组命题A 组B 组HI 键键

10、能大于 HCl 键键能HI 比 HCI 稳定HI 键键能小于 HC1 键键能HCl 比 HI 稳定HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高B 组中命题正确，且能用 A 组命题加以正确解释的是 ( )A B C D 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5050 分）分）二、填空题二、填空题26. (10 分) 在 HFH2ONH3CH4N2CO2HI 分子中：- 7 - / 12(1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥型

11、结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 27.(8 分)现有甲乙丙丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中 A 与 B 的离子个数比为 _；乙晶体的化学式为 _；丙晶体的化学式为 _；丁晶体的化学式为 _。28 （10 分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO= CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1).写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ；CaCN2中阴离子为C

12、N22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN22的空间构型为_。 (2).三聚氰胺()俗称“蛋白精” 。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内- 8 - / 12易形成结石。(3).CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 ，Ca2采取的堆积方式为 ， O2-处于Ca2堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ 。（4）配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验

13、亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。29. （12 分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30 号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子 2p 能级都有单电子，单电子个数分别是 2、3、2；丁与戊原子序数相差 18，戊元素是周期表中 ds 区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为 （2）+1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、I4、I5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（3）戊的基态原子有 种形状不同

14、的原子轨道；- 9 - / 12（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3 的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为： ； 。（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径 r =_cm。 (用含 、NA 的计算式表示)30. (10 分) 中和热的测定实验（如图）。(1)量取反应物时，取50mL0.50molL-1 的盐酸，还应加入的试剂是 （填序号）。A50mL0.50molL-1NaOH 溶液

15、B50mL0.55molL-1NaOH 溶液 C1.0gNaOH 固体(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有- 10 - / 12（填序号） 。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度(3)测得(1)放出 1.43kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是 。(4)实验中若用 60mL05molL1 盐酸溶液跟50mL055molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 、 “不相等” ） ，所求中和热 （填“相等” 、 “不相等” ） ；- 11 - / 12化化学学月月考

16、考答答案案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 2分，共分，共5050分）分）题号12345678910111213答案BACDBAADCDABB题号141516171819202122232425答案DACBAABDDBAB二、填空题（共二、填空题（共5050分）分）26、 （10分） （每空1分）(1) N2； (2) CH4； (3) NH3； (4) H2O； (5) HF27、 （8 分） （每空 1 分）1：1 C2D EF XY2Z28、 （10 分） (1) Ar 3d104S2 （1 分） CO2 （1 分） 直线形（

17、1 分） （2）氢键（1 分） （3 ）6 （1 分） 面心立方最密堆积（1 分） CaO 晶体中Ca2、O2的带电量大于 NaCl 晶体中 Na、Cl的带电量（2 分） （4）6 （2 分）29、（12 分）（1）sp2（1 分）、sp3（1 分） （2）二（1 分）（3）3（1 分） （4）平面三角形（1 分） 平面三角形（1 分）- 12 - / 12（5）8 （2 分） 正方体（立方体） （2 分） （2 分）30、 （10 分）(1) B （2 分）(2) B D F （2 分，选不全得 1 分）(3) NaOH(aq)+HCl(aq)=NCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/mol（2 分）(4) 不相等（2 分）相等（2 分）