化学选修四--化学反应原理导学案.pdf

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1、化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化-基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕；另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。闲话少说，且看，下文，分，解【课标要求】1了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。3掌握有关燃烧热的简单计算。4初步了解新能源的开发。【考点 1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键

2、角度理解化合物里的原子或离子之间通过_相结合。化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。相应的，新键形成时，要向外界放出能量。若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_任何化学反应，任何化学反应，都伴随能量的变化都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以_形式体现。2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反

3、之为放热反应。换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。如：2H2+O2=2H2O（放出 Q kJ 热量）2H2O=2H2+O2（吸收 Q kJ 热量）2H2+O22H2+O2+Q-Q2H2O2H2O从能量守恒的角度来看，2H2+O2 Q=2H2O 2H2O+Q=2H2+O2整理后如下：2H2+O2=2H2O+Q 2H2O=2H2+O2 Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)

4、+O2(g)=SO2(g)+Q2C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：大多数化合反应常见吸热反应：大多数分解反应所有的燃烧反应盐类的水解酸碱中和反应Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关5、反应与过程注意区别反应与过程。我们这里的反应特指化学反应。而过程有很多种，包

5、括物理过程，化学过程（即化学反应）等如液态水蒸发为水蒸气需要吸热，这是一个物理过程，不是吸热反应【考点 2】反应热在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做_首先，我们来看一张无所不能百看不厌荡气回肠的图E2E3E1上图中，E1为反应物所含有的能量，E3为生成物含有的能量反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量（E2E1）-即反应物键能之和新键形成，物质向外界放出能量（E2 E1）-即生成物键能之和可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。1、从化学键角度从化学键角度，反应的能量变化应该等于：“旧键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即（E2E1）(E2

6、 E3）对于任何反应，规定：反应热=反应物键能之和 生成物键能之和2、从能量守恒角度从能量守恒角度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E3E1对于任何反应，规定：反应热=生成物的能量 反应物的能量【注意】【注意】：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是 E E3 3E E1 1我们将物质自身含有的能量称为焓（*严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）焓的符号_，单位_，这样，我们就可以将反应热表示为：“H H”，【思考】：放热反应，放热反应，H_0,H_0,吸热反应，吸热反应，H_0H_0例：例：填写下表

7、判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物E反应物 _E生成物E反应物_E生成物总能量的相对大小与化学键的关系生成物分子成键时释放 生成物分子成键时释放出的总能量 _反应物 出的总能 量_反应分子断裂时吸收的总能 物分子断裂时吸收的总量能量H_0(_)H_ 0(_)H的符号3、kj/mol如果说“kj”是能量的单位，好理解，那么这里的“/mol”是什么意思呢H 既然是反应热（化学反应中能量的变化）的符号，它的单位应该是 kj 才对，为什么要加上“/mol”呢这里的“/mol”，是指“1mol 反应”。何谓“1mol 反应”以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)和 1/2H2(g)+1/

8、2Cl2(g)=HCl(g)为例对于前者，1mol 反应是指 1molH2和 1molCl2完全反应生成 2mol HCl对于后者，1mol 反应是指 1/2 mol H2和 1/2 mol Cl2完全反应生成 1mol HCl相信大家都能看出来了，所谓 1mol 反应，简单点说就是方程式中各物质的系数就是各自参加反应的物质的量。上述两个方程式，在以往看来没有什么差别，但在热化学中，代表却是两个不同的情况。【考点 3】燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢在 25,101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在理解物质燃烧热的

9、定义时，要注意以下几点：研究条件：25,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H 0 表示放热反应，H H2-1C.H2=-kJmol D.|H1|H2|-16.（06 年广东惠州）根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=kJmol，下列说法正确的是:A1 mol SO2(g)的能量总和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和B1 mol SO2(g)的能量总和小于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和-1CS(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q kJmol；Q 的值

10、大于DS(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q kJmol；Q 的值等于-17、（06 年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si(s)+3 HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)SiHCl3(g)+H2(g)；H=-318 kJmolSi(s)+3 HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是-lA反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应一定吸热 D欲提高 SiHCl3产率，可减压或升温8、（08 高考重庆）化学反应 N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H 2(abc)kJ/molB、N

11、2(g)3H2(g)2NH3(g)；H 2(ba)kJ/mol13N2(g)H2(g)NH3(l)；H (bca)kJ/mol2213D、N2(g)H2(g)NH3(g)；H (ab)kJ/mol22C、9、某种发动机燃料由 A、B 两种物质混合而成，A、B 两种物质含有 C、H、O 三种元素中的两种或三种。已知常温下 A、B 及 CO、H2的燃烧热如下：物质燃烧热kJmol1A725B5518CO283H22861A、B 按不同比例混合的燃料，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与 B 的物质的量分数x的关系如右图。QkJmolA、B 的相对分子质量为A_，B_。4 414等物质的量的 A、B

12、 混合的燃料 73g，在 160LO2中完全燃烧，得到 104L 气体，通过碱石灰吸收后剩余（气体体积均在标准状况下2 066测定）。由此可推得混合物中N(C)N(H)N(O)_，A 分子式为_，B 分子式为_。1mol 等物质的量的 A、B 混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量 2980kJ，则反应中生成 CO_mol。x课题：热化学方程式及盖斯定律（课题：热化学方程式及盖斯定律（9 9）1.书写下列反应的热化学方程式:在标准状况下升甲烷完全燃烧生成 CO2和液态水放出热,其热化学方程式为()3 克 红 热 的 炭 和 水 蒸 汽 充 分 反 应,生 成 CO2和 H2。吸 收 热,热

13、 化 学 方 程 式 为()2.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);H1=mol，则关于热化学方程式2H2O（L）=2H2（g）+O2（g），H2=的说法正确的是（）A 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应 H2大于零 C 该反应的 H2=mol D 该反应可表示36克水分解时的热效应炭完全燃烧，可放出热量,以下热化学方程式的表示中正确的是()A C(s)+O2(g)=CO2(g);H=mol B C(s)+O2(g)=CO2(g);H=mol C C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);H=mol D C(s)+O2(g)=CO2(g);H=mol4.以NA

14、代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(L);H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是 ()A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量5.实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),H=mol当放出热量时,SO2转化率最接近于 ()A 40%B 50%C 80%D 90%6.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=Z

15、nO（s）,H=mol,Hg(L)+1/2O2(g)=HgO(s),H=mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的H为（）A mol B mol C+441KJ/mol D mol你复习中遇到的疑惑有_1、1克H2(g)燃烧生成液态水放出热量,表示该反应的热化学方程式正确的为()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);H=mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);H=mol C、2H2+O2=2H2O;H=mol D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L);H=mol2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 ()A、2H2(g)+O

16、2(g)=2H2O(g);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO(g);H=-Q2C、S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q23。甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成 SiO2和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出 热量。其热化学方程式为 _4。克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧

17、,生成克水和升CO2(标况),并放出热量,则该反应的热化学方程式为_5。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热,已知液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出热 a反应热化学反应方程式为 _ b又已知H2O(L)=H2O(g);H=+44KJ/mol则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 KJ热化学方程式意义及书写方法热化学方程式意义及书写方法:反应热的计算反应热的计算:6、已知C2H5OH(g)+3O2=2CO2(g)+3H2O（g）;H1 H2O(g)=H2O(l);H2 C2H5OH

18、(g)=C2H5OH(L);H3，若使23克液态乙醇完全燃烧生成H2O(l),则放出的热量为 _7、已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=mol,Hg(L)+1/2O2(g)=HgO(S);H=mol,由此可得反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的H为()A mol B +mol C+mol D mol8、已知热化学方程式:C(s 金刚石)+O2(g)=CO2(g);H=mol;C(s 石墨)+O2(g)=CO2(g);H=mol,则金刚石转化为石墨的热化学方程式 ,由热化学方程式看,两者的稳定性是_盖斯定律内容及应用盖斯定律内容及应用:1、在相

19、同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L);H3,H则H1,H2,H3大小关系为 ()A H1=H2=H3 B 2H3=H2H1 C H3H2H1 D 2H3=H2”）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是（）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是10、1mol气态Na+和1molCl-结合生成1molNaCl晶体所释放的热能为

20、NaCl晶体的晶格能.下列热化学方程式中,能直接表示NaCl晶格能的是 ()+-(g)+Cl(g)=NaCl(S):H (s)+1/2Cl2=NaCl(S):H1+(s)=Na(g);H2 (g)-e=Na(g);H3-2Cl2(g)=Cl(g);H4 (g)+e=Cl(g);H5写出H1与H.H2.H3.H4.H5之间关系_第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算同步强化训练同步强化训练（一）选择题（一）选择题1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-b kJ

21、/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（）Aab B D无法确定2、已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为-1C（石墨）+O2(g)CO2(g)；H kJmol-1C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；H kJmol据此判断，下列说法正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高-13、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)

22、；H1a kJmol-1 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)；H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)；H1c kJmol-1 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；H2d kJmol下列关系式中正确的是 ()A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0-14、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJmol,当它氧化生成 1 g 水时放出的热量是()A B C D55、已知在 110 Pa，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是（）-1 A.H2O(g)=H2(g)1/2 O2(g)；H1+2

23、42 kJmol-1B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；H2-484 kJmol-1C.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H1+242 kJmol-1D.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)；H2+484 kJmol6、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）AX 的能量一定高于 M B.Y的能量一定高于 NC.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧-1化碳需消耗 5molL的 KOH 溶液 1

24、00ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)=4 CO2(g)+5 H2O(g)的H 为（）A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ8、已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l);H=-2220kJ/mol实验测得 H2和 C3H8混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3847kJ,则混合气体中 H2与 C3H8的体积比为 ():3 :1 :4 :19、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热H,前者大于后者的是 ()A.2 H2

25、(g)+O2(g)=2 H2O(l);2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g);1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)=H Cl(g)C.NaOH(aq)+H Cl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g);C(s)+O2(g)=CO2(g);10、已知 298K 时,2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)；H-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和 1mol O2,达到平

26、衡时放出热量 Q1，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和 O2,达到平衡时放出热量 Q2，下列关系式正确的是()AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C.Q1 Q2197 kJDQ2 Q1/2197kJ/2+-111、下列有关 H(aq)+OH(aq)=H2O(l);H kJmol 的离子反应说法正确的是（）A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸和强碱 C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示 D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol 水的反应12、下 列 热 化 学 方 程 式 中，H能 正 确 表 示 物 质 的 燃 烧 热 的 是()1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(

27、g);H kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H-11036 kJ/mol13、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(l)；H=5518 kJ/molCH4(g)+2 O2(g)=CO2

28、(g)+2 H2O(l)；H=kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)14、X、Y 二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X 放出的热量大于 Y 放出的热量；Z、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W 大于 Z。则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2X BZ2YCW2XDW2Y（二）填空题（二）填空题15、已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ 热量

29、；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量；1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出890 kJ 热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH4气 体 完 全 燃 烧 生 成CO2气 体 和 水 蒸 气，放 出 热 量为 890 kJ（填“”、“”、“”）。（3）若将 a molCH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。（4）若将 a molCH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且 CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：。-116、由氢

30、气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热 kJ mol,写出该反应的热化学方程式：.若 1g 水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)1/2 O2(l)=H2O(l)的H kJmol，氢气的燃烧热为 kJmol。17、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出的热量为 500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：。丁烷的燃烧热为 kJ/mol。已知 1mol 液态水汽化时需要吸收44kJ 的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)；H=kJ/mol。18、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂 H2O2，当它

31、们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢。(2)写出热化学方程式：。1(3)已知 H2O(l)H2O(g)；H=44 kJmol，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。1(5)已知 N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H=kJmol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)12H2O(g)；H=534 kJmol，据盖斯定律写出肼与

32、 NO2完全反应的热化学方程式。1119、50 mL molL盐酸与 50 mL molLNaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：-1-1(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。11(4)实验中改用 60 mL molL盐酸跟 50 mL molL NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由。(5)用相同浓度和体积的氨水

33、代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值1会；用 50 mL molL NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)20、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，5放出的热量为 510 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式，1_丁烷的燃烧热为kJmol。已知 1mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，C4H10(g)113O2(g)4CO2(g)5H2O(g)中的 H=2kJmol。(三三)解答题解答题21、(1)已知热化学方程式1CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H=kJmol

34、1C(s)O2(g)CO2(g)；H=kJmol如果把 t CaCO3(s)煅烧成 CaO(s)，在理论上要用多少千克焦炭(2)空气中氧气的质量分数约为22%，某农家沼气池平均每天产沼气 kg，计算这些沼气完全燃烧和不完全燃烧(生成 CO)时，分别通过灶具的空气的质量(四四)创新试题创新试题22、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H=+molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H=-543kJ/mol1/2H2(g)1/2F2(g)HF(g)H=-269kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2

35、O(g)H=-242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：23、沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。细菌（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCOH0。请设想出2+3nCH4；这个反应的实际价值与意义：_（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：_并指出哪一种燃料对环境的污染小 _ _。（3）我国农村大约有 700 万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2 立方米的沼气（主要是甲烷）

36、，1mol 甲烷完全燃烧能放出890kJ 的热量，计算每天可节约燃烧值为710 J/kg 的标准煤 _千克（4）若建立沼气发电站，则可以实现把转化为电能，沼气被称为级能源。24、近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2)氢气

37、燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：1C(g)O2(g)=CO2(g)H=kJmolH2(g)11O2(g)=H2O(l)H=kJmol2试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：、。已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附8963体积的氢气(钯粉的密度为 g/cm，相对原子质量为，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_。第二章反应速率和化学平衡第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应

38、速率第一节化学反应速率一学习目标一学习目标1、了解了化学反应速率的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象二学习预习二学习预习1、概念：2、数学表达式：3、各物理量的单位：化学反应速率：反应物（或生成物）浓度：反应时间：4、请区别：根据 1L 密闭容器中的反应：2H2 +O2 =2H2O起始物质的量（mol）2 1 2 20 分钟后物质的量（mol）1 320 分钟内物质的量变化量（mol）_ _ _20 分钟内物质的量浓度变化量（mol/L）_ _ _10 分钟内物质的量浓度变化量（mol/L）10 分钟内平均反应速率（mol/L。min）_ _ _

39、10 分钟内平均反应速率之比 _：_：_物质的量物质的量浓度物质的量浓度变化物质的量浓度变化的快慢（5）物质浓度随时间变化的曲线注：注：1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是平均速率。3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何种物质。4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比。三课堂巩固三课堂巩固

40、题型一：反应速率的计算题型一：反应速率的计算1.已知 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用 VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL min）表示，则正确的关系是：（）A.4/5VNH3=VO2B.5/6VO2=VH2O 3VNH3=VH2O 5VO2=VNO2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)HBr(g)2HBr(g)NH3(g)Br2(g)H2(g)。2min后，测得c(H2)L，c(HBr)4mol/L，-1-1若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A(Lmin)B mol/(Lmin)C2 mol/(Lm

41、in)D5 mol/(Lmin)3.在体积数 V 升的密闭容器中进行下列反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用 A 物质表示的平-1-1均 反 应 速 率 为 am/p molL min,则 十 分 钟 内，D 物 质 增 加 的 物 质 的 量 是（）A、pqtm/aB、atm/qC、aqVt/pD、aVm/p4 一定温度下，向容积为 2L 的真空容器内(装有催化剂)通人 1 mol 氮气和 3 mo1 氢气，3 min后测得容器内的压强是起始的倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率 V(H2)是()A.mo1(Lmin)B mo1(Lmin)C.mol(Lm

42、in)D.moI(Lmin)题型二：反应速率大小比较题型二：反应速率大小比较5 在2A B 3C 4D中，表 示 该 反 应 速 率 最 快 的 是（）A(A)=L s1111B(B)=molL sD(D)=1 molL s1111C(C)=L s6.由下列四种 X 的溶液，分别加入四个盛有 10mL、2mol 盐酸的烧杯中，并加水稀释至 50 mL，此 时X与 盐 酸 缓 慢 地 进 行 反 应，其 中 反 应 速 率 最 大 的 是（）-1-1-1 A、20mL,3molL B、20mL,2molLC、10mL,4molL D、10mL,-12molL7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢

43、的是(A)10mLL Na2S2O310mLL H2SO4(B)5mLL Na2S2O35mLL H2SO4(C)5mLL Na2S2O35mLL H2SO4(D)10mLL Na2S2O310mLL H2SO4题型三：化学方程式系数的确定题型三：化学方程式系数的确定8.某温度下,在 V 升容器中进行如下反应XA(气)+3B 气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB,t 分钟后容器中有8amolA,24amol的 B 和 4amol 的 C,则 X,Y 值分别是()（A）X=2，Y=1（B）X=1，Y=3（C）X=1，Y=2（D）X=3，Y=19.把气体和气体混合于 2L 容

44、器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末生成 mo1 W，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为(Lmin)，则 n 的值为()A 4 B 3 C 2 D 110在一个密闭容器中，放入 3 升 X 气体和 2 升 Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气）2Q（气）nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X 的浓度减少 1/3，但温度不变，则该反应式中的n 值应为（）A、3 B、4 C、5 D、6题型四：反应速率与图象结合题型四：反应速率与图象结合11.某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线

45、如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式 为_。反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为_12 在容积固定为 4L 的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间 t 的关系如上图，则图中阴影部分面积表示（）A.X 的浓度的减少 B.Y 的物质的量的减少C.Z 的浓度增加 D.X 的物质的量的减少二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素一学习目标一学习目标1.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；2.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图

46、能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二课前预习二课前预习1、内因：2、外因：（1）浓度碰撞理论：活化分子：有效碰撞：活化能：注：固体、纯液体的浓度为固定值，它们的量的改变不会影响化学反应速率（2）压强受压强影响的反应类型：压强影响化学反应速率的本质：注：固体、液体或液体间的反应，忽略压强对反应速率的影响。（3）温度温度影响反应速率的本质：温度影响反应速率的经验规律：（4）催化剂过渡态理论：催化剂影响化学反应速率的本质：酶的催化特点：（5）其它三衔接高考三衔接高考例 1（07 北京理综

47、）一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成。下列说法正确的是（）1A以 X 浓度变化表示的反应速率为(LS)B将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的2C若增大压强，则物质Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H022例 2（2007 广东 22）“碘钟”实验中，3I S2O8I32SO4的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL2c(SO4)/molL

48、t/s回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间 t2。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为（填字母）A.B.C.D.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。课堂巩固课堂巩固1、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大t2 B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，

49、从而成千成万倍地增大反应速率2、在固定体积密闭容器里，按 2：1 的体积比充入 SO2和 O2两种气体，在一定温度和压强下进行反应。1min 末时，v(SO2)=AmolL min,在 2min 末时，SO3还在不断增加，那么2min 末时，仍用 SO2表示该反应的化学反应速率将是()A小于 AmolL min B 大于 AmolL minC等于 AmolL min D无法确定3、对于反应 N2+O22NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）()A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2使压强增大 C、体积不变充入 He 气使压强增大 D、压强不变，充入

50、 He 气4、在 10时，某化学反应速率为 01 molL s，若温度每升高 10，反应速率增加到原来的 2 倍，为了把该反应速率增加到 16 molL s 则该反应需在什么温度下进行（）A、30 B、40 C、50 D、605、亚氯酸盐（NaClO2）可用做漂白剂，在常温下不见光时候可保存约一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+H2O.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出 ClO2,这是因为 A、酸性使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的 H 起催化作用C、溶液中的 Cl 起催化作用 D、逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低例 1、A例 22（