高二化学下学期3月月考试题9.doc

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1、- 1 - / 26【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题 9 9本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。分卷 I一、单选题(共 10 小题,每小题 3.0 分,共 30 分) 1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 2.下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键

2、没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和 12 个氧原子紧相- 2 - / 26邻CaTiO3 的晶体结构模型(图中 Ca2、氧、钛原子分别位于立方体的体心、面心和顶角)SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 3.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） H=98.32 kJ，在容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 充分反应，最终放出的热量为（ ）A 196.64 kJ B 196.64 kJC 196.64 kJ D 196.64

3、 kJ4.下列关于价电子构型 3s23p4 的描述正确的是( )A 它的元素符号为 OB 它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C 可以与 H2 化合生成液态化合物- 3 - / 26D 其电子排布图为5.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=5I3H2O下列说法不正确的是( )A 右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB 电解结束时，右侧溶液中含C 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

4、发生的总化学反应不变6.室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ，其结果是( )A 溶液中 c(CO)增大 B 水的电离程度不变CKw 将变小 D 溶液的碱性增强7.对物质的空间结构的下列说法不正确的是（ ）A 具有 4 原子共线的可能含碳碳三键B 具有 4 原子共面一定含醛基- 4 - / 26C 具有 6 原子共面的可能含碳碳双键D 具有 12 原子共面的可能含苯环8.某有机物的化学式为 C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是( )9.常温下，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3CO

5、OH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A 所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)B 所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C 所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)10.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A 氯化铝 B 碳酸氢钠C 硫酸铁 D 高锰酸钾11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A 金属 B 非金属C 可溶性碱 D 可溶性盐- 5 - / 2612.下

6、列关于苯酚的叙述中，正确的是（ ）A 苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B 苯酚能与 FeCl3 溶液反应生成紫色沉淀C 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀13.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )A 氧化镁 B 氦C 铜 D 液氨14.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为 120B 苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化，6 个碳原子中未参与杂化的 2p轨道以“肩与肩”形式形成一C 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D 苯能使溴水和酸性 KMnO

7、4 溶液因发生化学反应而褪色15.在下列能源中，属于化石能源的是( )A 核能、生物质能、水能 B 电能、汽油、柴油C 太阳能、地热能、风能 D 煤、石油、天然气- 6 - / 2616.在未知溶液中再加入 CH3COONa 晶体，测得 c(Na)与 c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是( )A HCl 溶液 B NaOH 溶液C KCl 溶液 D KOH 溶液17.在 25 、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO

8、OH(l)的反应热为( )A 488.3 kJmol1 B 488.3 kJmol1C 191 kJmol1 D 191 kJmol118.某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O。下列说法中正确的是( )该化合物仅含碳、氢两种元素 该化合物中碳、氢原子个数比为14无法确定该化合物是否含有氧元素 该化合物中一定含有氧元素A B C D 19.下列分子中的官能团相同的是( )- 7 - / 26 A 和 B 和C 和 D 和20.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（ ）A 丙酮 B 丙醛C 乙二醇 D 苯酚21.酯在碱性条件下水解（RCOOR+

9、NaOHRCOONa+ROH），该反应属于（ ）A 消去反应 B 加成反应C 聚合反应 D 取代反应22.将 1 000 mL 0.1 molL1BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 akJ 热量；将 1 000 mL 0.5 molL1HCl 溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出 bkJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 500 mL 1 molL1H2SO4 溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(A (5a2b) kJ B (2b5a) kJC (10a+4b) kJ D (5a+2b) kJ23.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，- 8

10、 - / 26现有试剂：KMnO4 酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A B C D 24.25 时，某酸性溶液中只含、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是( )A 可能由 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合而成B 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为 c()c(Cl)c(OH)c(H)D 该溶液中 c()c(Cl)c(OH)c(H)25.为了确定 SbCl3、SbCl5 是否为离子化合物，以下分析正确的是( )A 常温下，SbCl3、SbCl5

11、均为液体，说明 SbCl3 和 SbCl5 都是离子化合物B SbCl3、SbCl5 的熔点依次为 73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5 都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5 溶液中，滴入酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5 都是离子化合物- 9 - / 26D SbCl3、SbCl5 的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5 都是离子化合物26.下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（ ）A 萃取 B 蒸馏C 过滤 D 称量27.下列有关 NH 中的 NH 配位键说法正确的是( )A NH 配位键不是化学键 B NH 配位键属于共价键

12、C NH 配位键跟其他三个 NH 键之间的键长不同D NH 配位键的化学性质与其他 NH 键不同28.根据图判断，下列说法不正确的是（ ）A （C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素B 反应化学方程式为 C6H12O2C2H5OH+2CO2C 反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D 反应和都属于取代反应29.用纯净的 CaCO3 与 1 molL1100 mL 稀盐酸反应制取 CO2。下列说法不正确的是( )- 10 - / 26A 可以用单位时间内 CaCO3 质量的减少表示该反应的反应速率B 可以用单位时间内生成 H2 的量表示该反应的反应速率C 可以用单位时间内溶

13、液中 Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D 可以用单位时间内 CaCO3 浓度的变化表示该反应的反应速率30.如图表示取 1mol 乙烯雌酚进行的 4 个实验，下列对实验数据的预测正确的是（ ）A 中生成 7 mol H2O B 中生成 2 mol CO2C 最多消耗 3 mol Br2 D 中最多消耗 7 mol H2分卷 II二、填空题(共 5 小题,每小题 8.0 分,共 40 分) 31.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序

14、为(用甲、乙、丙填写)_。- 11 - / 26(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。32.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成 NH3 的物质的量为 mmol。(1)相同温度下，在乙中加入 4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH

15、3 的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为_mol。A小于 m B等于 m C在 m2m 之间 D等于 2mE大于 2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2 和_mol H2。33.新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气- 12 - / 26质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注；人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在蛋清溶液中加

16、入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_；自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌，液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_（填化学式）；过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_。34.(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。CCl4_；BeCl2_；BCl3_；PCl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S_；PCl5_；BF3_；NH3_。- 13 - / 2635.（1）在配合物 Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键 （2）根据价层电子对互斥理论，

17、H3O+中 VSEPR 模型名称为 ，BCl3 分子的立体结构为 （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过 sp3 杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V 型分子 四、实验题(共 0 小题,每小题 10.0 分,共 0 分) 五、推断题(共 0 小题,每小题 10.0 分,共 0 分) 六、计算题(共 0 小题,每小题 18.0 分,共 0 分) 答案解析1.【答案】D【解析】本题采用排除法最合适。中燃烧是氧化还原反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点。例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化还原反应，并且污染空气，因为不符合条件，所以

18、就排除 A、B、C，故选 D。2.【答案】D【解析】稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2 晶体中每个硅- 14 - / 26原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。3.【答案】C【解析】由题意可知 SO2 和 O2 反应生成 1 mol SO3 时放出的热量为98.32 kJ，所以生成2 mol SO3 时放出的热量为 196.64 kJ。但反应是可逆反应，2 mol SO2 和 1 mol O2 不能完全反应，生成 SO32 mol，所以放出的热量小于 196.64 kJ。4.【答

19、案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S 与 H2 化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。5.【答案】D【解析】左侧溶液变蓝，说明左侧 Pt 电极为阳极，电极反应式为2I2e=I2，右侧 Pt 电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH或 2H2e=H2，A 正确；阴极发生的 OH通过阴离子交换膜迁移至左室，与 I2 发生反应：3I26OH=5I3H2O，I2 浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B 正确；式3式3式得电解总反应：I3H2O3H2，C 正确；若换用阳离子交换膜，OH不能迁移至左室，反应无法发生，式- 15 - / 26式得

20、电解总反应式为 2I2H2O2OHI2H2，两种情况下电解总反应显然不同，D 错误。6.【答案】D【解析】对于水解平衡 COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw 变大，溶液的碱性增强。7.【答案】B【解析】A乙炔的结构简式 CHCH，分子中 C 原子的杂化方式是 sp杂化，4 原子共线，氢氰酸的结构简式 CHN，分子中 C 原子的杂化方式是 sp 杂化，4 原子共线，所以具有 4 原子共线的可能含碳碳三键，也可能为碳氮三键，故 A 正确；B乙炔的结构简式 CHCH 不含醛基，C 原子的分子中杂化方式是 sp杂化，4 原子共线，4 原子一定共面，所以具有 4

21、原子共面不一定含醛基，故 B 错误；C具有 6 原子共面的可能含碳碳双键，如乙烯的电子式，乙烯分子中 C 形成 3 个 键，无孤电子对，为 sp2 杂化，2 个 C 碳原子和 4 个氢原子即所有原子都在同一平面上，故 C 正确；D具有 12 原子共面的可能为乙烯.乙炔的组合体，也可能为苯环与乙烯.乙炔或其它原子的组合体，如在分子中，具有 12 原子共面，故D 正确。- 16 - / 268.【答案】A【解析】该有机物能发生银镜反应，官能团定有CHO，醛基必须在碳链的端位，与 H2 加成后生成物中定有CH2OH，羟基处于 1 号位碳上，只有 A 项物质满足题意。9.【答案】B【解析】混合后溶质可

22、能是 CH3COONa、CH3COONa 和 NaOH、CH3COOH和 CH3COONa 三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。三种情况溶液中存在离子种类相同，都有电荷守恒式c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。点溶液中 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 11，溶液显酸性，由物料守恒得 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A 错误；点pH7，即 c(H)c(OH)，由电荷守恒式可得 c(Na)c(CH3COO)，B 正确；点两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO H2OCH3COOHOH，因 CH3COO水解

23、，且程度较小，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C 错误；若此关系成立，则 c(CH3COO)c(OH) c(Na) c(H)，与电荷守恒式不符，D 错误。10.【答案】C【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引- 17 - / 26起分解。AlCl3 溶液中：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发使平衡右移，最终生成 Al(OH)3 沉淀，灼烧得到 Al2O3，A 不符合题意；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2，B、D 不符合题意；F

24、e2(SO4)3 溶液中：Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加热虽促进水解，但 H2SO4 难挥发，不能脱离体系，最终与 Fe(OH)3 反应生成 Fe2(SO4)3，蒸干后仍得到原物质，C 符合题意。11.【答案】A 【解析】由固态导电可排除 C，D，熔融状态导电可排除 B。12.【答案】D【解析】A苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊试液显浅红色，故 A 错误；B苯酚与氯化铁发生焰色反应，溶液变成紫色，没有生成沉淀，故B 错误；C苯酚难溶于水，应用酒精洗涤，故 C 错误；D苯酚可与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，可观察到白色沉淀，故 D 正确。13.【答案】D-

25、 18 - / 26【解析】A、B、C 均无共价键。14.【答案】D【解析】苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为 120；苯分子中有一个 6 电子的大 键，是由 6 个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道以“肩与肩”形式形成的，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，苯加入到溴水中，因萃取而使溴水褪色，不是因为发生化学反应，苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化，因此，苯不能被酸性 KMnO4 溶液褪色。15.【答案】D【解析】A 项，核能、生物质能、水能这三类能源中，核能是不可再生能源，但生物质能、水能是可再生能源，错误；B 项，电能、汽油、柴油这三

26、类能源中，汽油和柴油是化石能源，但电能不是，错误；C项，太阳能、地热能、风能都属于可再生能源，错误；D 项，煤、石油、天然气都是化石能源，正确。16.【答案】D【解析】CH3COONa 在溶液中：CH3COOH2OCH3COOHOH，c(Na)c(CH3COO)，欲使其相等，应加入碱抑制 CH3COO水解，淘汰A、C；NaOH 溶液中 c(Na)增加更多，淘汰 B，只有 D 符合题意。- 19 - / 2617.【答案】A【解析】由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)

27、=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol122即得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol1。18.【答案】B【解析】n(C)0.2 mol，n(H2O)0.4 mol；则 n(C)n(H)0.2(0.42)14，所以正确；m(C)m(H)0.2 mol12 gmol10.8 mol1 gmol13.2 g，小于化合物 6.4 g，所以化合物中含有氧元素，正确。19.【答案】C【解析】中的官能团是羧基；中的官能团是酯基；中的官能团是羧基；中的官能团是羟基。所以和中的官能团是相同的。- 20 - / 2620.【答案】B【解析】A丙酮不含醛基，

28、不能发生银镜反应，故 A 错误；B丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故 B 正确；C乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故 C错误；D苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故 D 错误。21.【答案】D【解析】酯在碱性条件的水解可看作酯中 CO 单键断开，RCO结合水中的 OH，OR结合水中的 H，水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应，生成的 RCOOH 再和氢氧化钠发生中和反应，促使水解平衡向水解方向移动，故选 D。22.【答案】D【解析】1 L 0.1 molL-1BaCl2 的物质的量为 0.1 mol，将 1 L 0.1 molL-1BaCl2 溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方

29、程式为Ba2+（aq）+（aq）=BaSO4(s)，放出 akJ 热量，生成 0.1 mol BaSO4，则生成 0.5 mol BaSO4，放出 5akJ 热量，1 L 0.5 molL-1HCl 溶液的物质的量为 0.5 mol，将 1 L 0.5 molL-1HCl 溶液与足量 CH3COONa 溶液反应，涉及的离子方程式为 H+（aq）+CH3COO-(aq) - 21 - / 26=CH3COOH(l)，放出 bkJ 热量，生成 0.5 mol CH3COOH，则生成 1 mol CH3COOH，放出 2bkJ 热量；所以 0.5 L 1 molL-1H2SO4 的物质的量为 0.5

30、 mol，将 0.5 L 1 molL-1H2SO4 溶液与足量（CH3COO）2Ba 溶液反应，生成 0.5 mol BaSO4, 1 mol CH3COOH，涉及的离子方程式有 Ba2+（aq）+（aq）=BaSO4(s)，H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选 D。23.【答案】A【解析】该有机物中含有碳碳双键和CHO 两种官能团，试剂和均能与上述两种官能团分别发生氧化反应、加成反应；而试剂只与CHO 发生反应，不与碳碳双键发生反应。24.【答案】A【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3H2O)远远大于 c(HCl)，二者等

31、体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A 错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B 正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()c(H)c(OH)c(Cl)；加入 NH3H2O，溶液显碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒得 c()c(Cl)，C 正确；根据电荷守恒式可得 c()c(Cl)c(OH)c(H)，D 正确。- 22 - / 2625.【答案】B【解析】从 A 项中常温为液体、B 项中熔点分别为 73.5 、2.8 可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能

32、导电，也可能与 AgNO3 反应。26.【答案】D【解析】A萃取可用于分离在不溶溶剂溶解度不同的物质，故 A 不选；B蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故 B 不选；C过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故 C 不选；D称量用于物质质量的测量，不能用于分离，故 D 选。27.【答案】B【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在 NH 中虽然NH 配位键的形成过程与其他 NH 共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。28.【答案】C【解析】A淀粉或纤维素都水解生成葡萄糖，分子式都为（C6H10O5）n，故 A 正确；- 23 - / 26B葡萄糖能分解生成乙醇

33、：C6H12O2C2H5OH+2CO2，故 B 正确；C氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故 C 错误；D酯化和水解都是取代反应，故 D 正确。29.【答案】D【解析】CaCO3 为固体，浓度视为常数，也就不存在不能浓度变化，用 CaCO3 表示该反应的速率，D 项错误。30.【答案】D【解析】A.1mol 己烯雌酚中含 22molH，由 H 原子守恒可知，中生成 11mol H2O，故 A 错误；B酚OH 与碳酸氢钠溶液不反应，则中无 CO2 生成，故 B 错误；C酚OH 的邻、对位均可与溴发生取代反应，则中最多消耗 4mol Br2，故 C 错误；D苯环与 C=C 双键都能与氢气发生

34、加成反应，1mol 己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗 7mol 氢气，故 D 正确。31.【答案】(1)乙 乙甲丙 (2)高 (3)2H2OO24e=4OH (4)将金属放在油脂或有机溶剂中【解析】铁粉、炭粉食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，故乙中液面最高；甲中铁粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于 C 的含量少，- 24 - / 26故不如乙中 Fe 腐蚀得快，丙中乙醇为非电解质，铁粉、炭粉形不成原电池，Fe 受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行防护。32.【答案】(1)D E (2)0.5 0【解析】(1)由于甲容器定容，达到平衡时，甲、乙两容器压强相等，乙的容积应该为甲的两倍，

35、生成的 NH3 的物质的量应该等于 2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中 NH3 的物质的量大于 2mmol。(2)当乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入 N2 为(10.5) mol0.5 mol，H2 为(1.51.5) mol0 mol。33.【答案】 氨基酸；盐析 HClO 皮肤敏感试验【解析】人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析，则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析；液氯注入水中后会生成 HClO，HClO 具有强

36、氧化性能使蛋白质变性，所以能杀死水中细菌；部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验。34.【答案】 (1)4 2 3 4 (2)2 0 0 1- 25 - / 26【解析】 (1)根据 ABm 型分子中价电子对数目 n 的计算公式：nCCl4 中 C 原子的价电子对数为4；BeCl2 中 Be 原子的价电子对数为2；BCl3 中 B 原子的价电子对数为3；PCl3 中 P 原子的价电子对数为4。(2)根据 ABm 型分子中心原子的孤电子对数(axb)的计算公式：H2S 中的 S 原子的孤电子对数：(621)2；PCl5 中的 P 原子的孤电子对数：(551

37、)0；BF3 中的 B 原子的孤电子对数：(331)0；NH3 中的 N 原子的孤电子对数：(531)1。35.【答案】（1）Fe3+ ， （2） 正四面体 ， 正三角形（平面三角形） （3）正四面体分子 CH4 或 CF4 ，三角锥形分子 NH3 或 NF3 ，V型分子 H2O 【解析】（1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；（2）根据价层电子对互斥理论确定 VSEPR 模型，去掉孤电子对后就- 26 - / 26是该微粒的立体构型；（3）由第二周期元素为中心原子，通过 sp3 杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是 4 且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，如果是 V 型分子，则该分子中价层电子对个数是 4且具有 2 个孤电子对