高二化学下学期开学考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 20【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期开学考试试题（含解析）精选高二化学下学期开学考试试题（含解析）化学试题化学试题1. 向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )A. MgSO4 B. NaAlO2C. AlCl3 D. FeCl3【答案】C【解析】试题分析：A硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故 A 不符合；B偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故 B 不符合；C首先发生反应 AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3 溶于Na

2、OH 溶液，反应式为 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故 C 符合；D氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故 D 不符合；故选 C。考点：考查元素化合物的性质2. 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A. Al B. Al(OH)3C. AlCl3 D. Al2O3- 2 - / 20【答案】A【解析】相同质量的 Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3 的物质的量之比为，等物质的量的 Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3 与氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的物质的量之比为 1:1:

3、4:2，所以相同质量的 Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3 分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，耗氢氧化钠的物质的量之比为，消耗碱量最多的是 Al ，本题选 A。3. 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ( )A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3%【答案】A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，设平衡时气体总体积为 100L，则氨气为 100L20%=20L，气体缩小的体积为 x，则N2+

4、3H22NH3V1 3 2 220L x2/20L=2/x，解得 x=20L，原混合气体的体积为 100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为 20L/120L100%=16.7%，故选 A。- 3 - / 20考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答4. 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 酸性：H2CO3H2SiO3C. 碱性：NaOHLiOH D. 热稳定性：HFHBr【答案】A.考点：考查元素周期律的应用5. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离

5、子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为 Zn+Cu2= Zn2+Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得- 4 - / 20电子发生还原反应，A 错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO42)不变，B 正确；C、电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2+2e

6、= Cu，故乙池中为 Cu2Zn2，摩尔质量 M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，C 错误；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D 错误；答案选 B。考点：考查原电池的反应原理视频6. 某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A

7、. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D. 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1【答案】D考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。视频7. 有关电化学知识的描述正确的是( )- 5 - / 20A. CaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D【解析】A. C

8、aOH2O=Ca(OH)2，该反应不是氧化还原反应，故不能把该反应设计成原电池，A 不正确；B. 某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的硝酸钾饱和溶液，不能用氯化钾，因为氯化钾与硝酸银反应后就不能形成原电池了，B 不正确；C. 原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可能是一种金属一种非金属，C 不正确；D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D 正确。本题选 D。点睛：因为氧化还原反应中有电子转移，而非氧化还原反应中无电子转移。只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。8. 分析下图所示的四个原电池装置，其

9、中结论正确的是( )A. 中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B. 中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH3H2C. 中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2D. 中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H2- 6 - / 20【答案】B【解析】试题分析：A中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故 A 错误；B中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O+6e-6OH-+3H2，故 B 正确；C金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以

10、和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-Cu2+，故 C 错误；D铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故 D 错误；故选 B。考点：考查学生原电池的工作原理知识9. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_。A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB. a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC. a 为阳极，b 为阴极；HClO

11、 和 NaClD. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl【答案】B【解析】电解饱和食盐水的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，NaOH 在阴极区生成，Cl2 在阳极- 7 - / 20区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与 NaOH 反应。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时可以很好地被阴极生成的 NaOH 吸收。反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。还应注意的是图中电极 a、b 是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的 a 为电源的负极，则 b 为正极。答

12、案选 B。10. 将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】A、NO2 红棕色气体，N2O4 无颜色，升高温度，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，故 A 错误；B、慢慢压缩气体体积，相当于增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但 NO

13、2 浓度增大，气体颜色不变浅，故 B 错误；C、压缩气体到一半，假设平衡不移动，此时的压强是原来的 2 倍，但平衡向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此压强低于原来的 2 倍，故 C 正确；- 8 - / 20D、恒容时，充入惰性气体，压强虽然增大，但组分的浓度不变，平衡不移动，故 D 错误。点睛：本题的易错点是选项 C，本题应考虑一个假设过程，体积缩小一半，假设平衡不移动，此时的压强是原来的 2 倍，但是现在平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，因此压强比原来的 2 倍小。11. 在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 molL

14、1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A. Z 为 0.3 molL1 B. Y2 为 0.4 molL1C. X2 为 0.2 molL1 D. Z 为 0.4 molL1【答案】A【解析】试题分析：在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，若 X2 完全转化为生成物，则X2、Y2、Z 的极值为 0、0.2 molL1、0.4 molL1；若 Z 完全转化为反应物，则 X2、Y2、Z 的极值为 0.2 molL1、0.

15、4 molL1、0。因此，在一定条件下，当反应达到平衡时，各X2、Y2、Z 的浓度范围是（0，0.2 molL1） 、 （0.2 molL1，0.4 molL1） 、 （0，0.4 molL1） 。A. Z 为 0.3 molL1 ，有可能，A 正确；B. Y2 为 0.4 molL1，不可能取极值，B 不正确；C. X2 为 0.2 molL1，不可能取极值，C 不正确；- 9 - / 20D. Z 为 0.4 molL1，不可能取极值，D 不正确。本题选 A。点睛：可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物，任何一种反应物的转化率都一定小于100%。12

16、. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；无论该反应是否

17、达到平衡状态，单位时间内生成 n mol O2 的同时必定生成2n mol NO，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；任何时候，用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比均为 2：2：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变的状态，表示二氧- 10 - / 20化氮物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，

18、当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选 A。点睛：本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时，才能表示反应达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据。13. 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2【答案】A【解析】试题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计

19、量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反- 11 - / 20应为吸热反应A、恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡

20、常数 K=，可知该可逆反应为 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） 解：A、恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故 A 正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故 B 错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故 C 错误；D、平衡常数 K=，可知该可逆反应为 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ，故 D 错误故选 A- 12 - / 2014. 在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确

21、的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入少量 NH4Cl 固体，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小【答案】B【解析】A.水解平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，A 不正确；B. 加入少量 NH4Cl 固体，铵根离子可以结合水电离的 OH，使溶液中的 OH浓度减小，从而使碳酸根离子的水解平衡朝正反应方向移动，B 正确；C. 升高温度，碳酸根离子的水解程度增大，碳酸根离子的浓度减小、碳酸氢根离子的浓度增大，故增大，C 不正确；D. 加入 NaOH 固体，由于其为强碱且不与碳酸钠反应，故溶液 pH 增大，D不正确。本题选 B。15.

22、HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 ( )A. c(Na)c(A)c(H)c(OH)B. c(Na)c(OH)c(A)c(H)C. c(Na)c(OH)c(A)c(H)D. c(Na)c(H)c(A)c(OH)【答案】D【解析】试题分析：A、HA 是弱酸，则在 0.1 molL1NaA 溶液中- 13 - / 20A水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c(Na)c(A)c(OH) c(H)，A 不正确；B、由于 A水解程度很小，所以溶液中 c(A)c(OH)，B 不正确；C、根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(A)c(O

23、H)，C 不正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D 正确，答案选 D。考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较视频16. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A. B. C. D. 【答案】D【解析】中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO 与 Al3两种离子水解相互促进，产

24、生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂- 14 - / 20瓶应用橡胶塞。AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体。17. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置

25、是_。（2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知 1mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). 第三周期 IIIA 族 (2). r（O2-）r（Na+） (3). HClO4H2SO4 (4). （或 HCCH 等其他合理答案均可）(5). H=511kJmol1【解析】从图中的化合价和原子半径的大小可以判断出 x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N

26、元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。则（1）f 是 Al 元素，在元素周期表中的位置是第三周期A 族。 （2）- 15 - / 20电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r(O2)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，因此酸性 HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2 等，其电子式为或或；（4）1molNa 单质在足量 O2中燃烧，放出 255.5kJ 热量，则 2mol 钠完全燃烧生成过氧化钠放热是 511kJ，因此该反应的热化学方程式为：2Na(s

27、)+O2(g)Na2O2(s) H=511kJmol-1。18. A、B、C、D、E 代表 5 种元素请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 负一价离子的结构示意图为_，C 的电子排布式为_（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_【答案】 (1). N (2). (3). 1s22

28、s22p63s23p64s1 (4). Fe (5). 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2 (6). Cu (7). 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1- 16 - / 20【解析】 （1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有2 个电子，则该元素为氮元素，其元素符号为 N。（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则 B 为氯元素、C 为钾元素。B 负一价离子的结构示意图为，C的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，则 D

29、 为铁元素，其元素符号为 Fe，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 E 为铜元素，其元素符号为 Cu，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s119. 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(molL1)NaOH 物质的量浓度(molL1)混合溶液的 pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(Na)c(H

30、)c(OH) (6). 105 (7). 105109 (8). 109【解析】试题分析：（l）根据表中数据可知，当二者恰好反应时，溶液显碱性。这说明生成的 NaA 水解，溶液显碱性，由此可知 HA 是弱酸。（2）HA 是弱电解质，如果二者恰好反应，溶液显示碱性。若要使pH7，则加入的 HA 应该过量，故应该大 c0.2mol/L。pH7，氢离子等于氢氧根浓度，根据电荷守恒 c(Na)c(H) c(A) c(OH)，由此 c(A)c(Na)。（3）根据的结果可知，反应后 HA 是过量的，由此混合液是由等物质的量浓度的 HA 和 NaA 组成的。溶液显酸性，说明 A的水解程度小于 HA 的电离程

31、度，所以溶液中离子浓度大小关系为 c(A) - 18 - / 20c(Na) c(H) c(OH)。（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离出来的，所以组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH)101410910-5mol/L；根据电荷守恒 c(Na)c(H) c(A) c(OH)，故 c(Na+)c(A)c(OH)c(H)(10-510-9)mol/L；根据物料守恒可知 c(Na+)c(HA)c(A)，带人电荷守恒 c(Na)c(H) c(A) c(OH)，得 c(OH)c(HA)c(H)10-9mol/L。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离

32、平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较20. 在恒温恒容条件下，将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_。（2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以 NO2 表示的反应速率为_。（3）25 min 时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（4）d 点对应 NO2 的物质的量浓度_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)0.8 mol

33、L1，理由是_。- 19 - / 20【答案】 (1). 0.9 (2). bd (3). 0.04 molL1min1 (4). 0.8 mol NO2 (5). 小于 (6). 假设平衡时二氧化氮的浓度为 0.8 molL1，则此时Qc1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL1【解析】 （1）由图可知，在前 10min 内，两种物质的变化量分别为0.2mol/L 和 0.4mol/L，所以，在平衡状态下，N2O4 和 NO2 的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.6mol/L，该温度下，该反应的平衡常数为。（2）a、b

34、、c、d 四个点中，b、d 点对应的各组分的物质的量浓度保持不变，所以，表示化学反应处于平衡状态的是 b、d 点。从起点开始首次达到平衡时，用时 10min，的物质的量浓度的变化量是 0.4 molL1，所以以 NO2 表示的反应速率为 0.04 molL1min1。（3）从 25 min 后两种物质的变化趋势及变化量进行分析可知，25 min 时，NO2 的浓度由 0.6mol/L 增加到 1.0mol/L，增加了 0.4 molL1，所以加入了 0.8 mol NO2，使平衡发生了移动。（4）d 点对应 NO2 的物质的量浓度小于 0.8 molL1，理由是：假设平衡时二氧化氮的浓度为 0.8 molL1，则此时四氧化二氮的浓度为 0.5 molL1，Qc1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL1。- 20 - / 20点睛：本题考查了有关化学反应速率和化学平衡的计算和判断，难度中等。解题的关键是根据变化量之比等于化学计量数之比判断两条件曲线分别代表的物质是什么，以及增大一种物质的浓度时，另一种物质在改变条件的时刻保持不变这个特点，即增大一种物质的浓度后，一条曲线发生突变，另一条曲线发生渐变。能根据浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。