高二化学教案：化学反应中的热效应教学案.pdf

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1、高二化学教案：高二化学教案：效应教学案效应教学案化学反应中的热化学反应中的热高二化学教案：化学反应中的热效应教学案高二化学教案：化学反应中的热效应教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应中的热效应教学化学反应中的热效应教学案，供大家参考案，供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学反应中的热效应教学案本文题目：高二化学教案：化学反应中的热效应教学案专题专题 1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应第第 1 1

2、课时课时 化学反应的焓变化学反应的焓变 目标要求目标要求 1.1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。与反应的焓变之间的关系。2.2.知道反应热与化学键的关系。知道反应热与化学键的关系。3.3.知道反应热与反应物、生知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。成物总能量的关系。焓变焓变 反应热反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。化。1.1.焓和焓变焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJmol-1kJmol-1，符号：

3、，符号：H H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJmol-1kJmol-1，符，符号：号：H H。2.2.化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。成时新化学键形成的过程。第 2 页第 3 页B.B.放热反应在常温下一定很容易发生放热反应在常温下一定很容易发生C.C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小能量的相对大小D.D.吸热反应在一定条件下

4、也能发生吸热反应在一定条件下也能发生答案答案 B B解析解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去继续进行下去;放热反应开始

5、加热，反应后会放出一定的热放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。续燃烧下去，不需外界再加热。2.2.已知在相同状况下，已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()()A.A.电解熔融的电解熔融的 Al2O3Al2O3 可以制得金属铝和

6、氧气，可以制得金属铝和氧气，该反应是一个该反应是一个放出能量的反应放出能量的反应B.B.水分解产生氢气和氧气时放出能量水分解产生氢气和氧气时放出能量C.C.相同状况下，反应相同状况下，反应 2SO2+O2=2SO32SO2+O2=2SO3 是一个放热反应，则是一个放热反应，则反应反应 2SO3=2SO2+O22SO3=2SO2+O2 是一个吸热反应是一个吸热反应D.D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量第 4 页答案答案 C C解析解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，

7、所以使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 C C 正确正确;另外另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 Al2O3Al2O3 的分的分解都应该是吸收能量的反应，故解都应该是吸收能量的反应，故 A A、B B、D D 错误。错误。知识点二知识点二 反应热与化学键键能的关系反应热与化学键键能的关系3.3.通常人们把拆开通常人们把拆开 1 1 molmol 某化学键所吸收的能量看成该化学某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能

8、键的键能。现给出化学键的键能(见下表见下表)：化学键化学键 HH ClCl ClH HH ClCl ClH键能键能/(kJmol-1)436 243 431/(kJmol-1)436 243 431请计算请计算 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热的反应热()()A.+862 kJmol-1 B.+679 kJmol-1A.+862 kJmol-1 B.+679 kJmol-1C.-183 kJmol-1 D.+183 kJmol-1C.-183 kJmol-1 D.+183 kJmol-1答案答案 C C解析解析 拆开拆开 1 mol H2

9、1 mol H2 和和 1 mol Cl21 mol Cl2 中的化学键所吸收的能量中的化学键所吸收的能量是是 436 kJmol-1+243 kJmol-1=679 kJ436 kJmol-1+243 kJmol-1=679 kJ 形成形成 2 mol HCl2 mol HCl 所放所放出的能量是出的能量是 431431 kJmol-12=862kJmol-12=862 kJmol-1kJmol-1，所以该反应的反应，所以该反应的反应热是热是 679 kJmol-1-862 kJmol-1=-183 kJmol-1679 kJmol-1-862 kJmol-1=-183 kJmol-1。4.

10、4.已知已知 HHHH 键键能键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量断裂时吸收或生成时释放的能量)为为 436436kJmol-1kJmol-1，HNHN 键键能为键键能为 391 kJmol-1391 kJmol-1，根据热化学方程式：，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。则。则 NNNN 键的键能键的键能第 5 页是是()()A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1C.649 kJmol-1 D.896

11、 kJmol-1C.649 kJmol-1 D.896 kJmol-1答案答案 B B解析解析 本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化，化，H=-(H=-(生成物键能总和生成物键能总和-反应物键能总反应物键能总和和)=-6ENH-(3EHH+ENN)=-6ENH-(3EHH+ENN)，得，得 ENN=6ENH-3EHH+H=6391ENN=6ENH-3EHH+H=6391kJmol-1-3436 kJmol-1-92.4 kJmol-1946 kJmol-1kJmol-1-3436 kJmol-1-92.4 kJmol-1946 kJmo

12、l-1。故正确。故正确答案为答案为 B B。5.5.白磷的化学式为白磷的化学式为 P4P4，分子的空间构型是正四面体，分子的空间构型是正四面体(如图如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)(P4O10)，在十氧化四磷，在十氧化四磷分子里只存在分子里只存在 POPO 和和 P=OP=O 两种共价键。两种共价键。已知几种共价键的键能：已知几种共价键的键能：PO 360 kJPO 360 kJP=O 585 kJPP 198 kJP=O 585 kJPP 198 kJO=O 498 kJmol-1O=O 498 kJmol-1。请问：请问：在在 P4(s)+

13、5O2(g)=P4O10(s)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中，中，H=_H=_。答案答案-2 982 kJmol-1-2 982 kJmol-1解析解析 由由 P4P4 的分子结构和的分子结构和 P4+5O2=P4+5O2=点燃点燃 P4O10P4O10 的物质变的物质变化，在化，在P4O10P4O10 分子中只存在分子中只存在 POPO 和和 P=OP=O 两种共价键，两种共价键，P4O10P4O10中中 P P 显显+5+5 价、价、O O 显显-2-2 价等事实可知，在价等事实可知，在 P4P4 分子结构的基础分子结构的基础上，每上，每 2 2 个个 P P 原子之间插入原

14、子之间插入 1 1 个个 O O 原子形成原子形成 2 2 个个 POPO 键，每键，每个个 P P 原子再结合原子再结合 1 1 个个 O O 原子形成原子形成 P=OP=O 键，就构成了键，就构成了 P4O10P4O10第 6 页的分子结构。这样，在的分子结构。这样，在 1 1 个个 P4O10P4O10 分子中共有分子中共有 1212 个个 POPO 键、键、4 4 个个 P=OP=O 键。键。H=H=反应物键能总和反应物键能总和-生成物键能总和生成物键能总和=6198 kJmol-1+5498=6198 kJmol-1+5498kJmol-1-(12360 kJmol-1+4585 k

15、Jmol-1)=-2 982 kJmol-1kJmol-1-(12360 kJmol-1+4585 kJmol-1)=-2 982 kJmol-1。知识点三知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系反应热与反应物、生成物总能量的关系6.6.已知已知 25、25、101 kPa101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：程式分别为：C(C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-11C(C(金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4 kJmol-)+O2

16、(g)=CO2(g)H=-395.4 kJmol-11据此判断，下列说法正确的是据此判断，下列说法正确的是()()A.A.由石墨制备金刚石是吸热反应由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低石墨的能量比金刚石的低B.B.由石墨制备金刚石是吸热反应由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的高C.C.由石墨制备金刚石是放热反应由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低石墨的能量比金刚石的低D.D.由石墨制备金刚石是放热反应由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的高答案答案 A A解析解析 有两种方法判断：方法一：反应中放出的

17、热量有两种方法判断：方法一：反应中放出的热量=反应物反应物的总能量的总能量-生成物的总能量生成物的总能量;方法二：由方法二：由-得得 C(C(石石墨墨)=C()=C(金刚石金刚石)H=1.9 kJmol-1)H=1.9 kJmol-1，该反应为吸热反应，石，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定。石墨更稳定。故正确答案为故正确答案为 A A。7.7.由右图分析，有关叙述正确的是由右图分析，有关叙述正确的是()()A.AB+CA.AB+C 和和 B+CAB+CA 两个反应吸收或放出的能量不等两个反应吸收或放出的能量不等B.AB+CB.AB+C 是放热反

18、应是放热反应第 7 页C.AC.A 具有的能量高于具有的能量高于 B B 和和 C C 具有的能量总和具有的能量总和D.AB+CD.AB+C 是吸热反应，则是吸热反应，则 B+CB+CAA 必然是放热反应必然是放热反应答案答案 D D解析解析 本题考查化学反应中的能量变化，本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，由图可知，B+CB+C 的能的能量高于量高于 A A 的能量，则反应的能量，则反应 B+CAB+CA 一定是放热反应一定是放热反应;反之，反之，AB+CAB+C 则是吸热反应。则是吸热反应。根据能量守恒定律，根据能量守恒定律，两反应的反应热两反应的反应热在数值上相等，符号相反。在数值上

19、相等，符号相反。练基础落实练基础落实1.1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()()A.A.铝片和稀盐酸的反应铝片和稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2OB.Ba(OH)28H2O 与与 NH4ClNH4Cl 的反应的反应C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应D.D.甲烷在氧气中的燃烧甲烷在氧气中的燃烧答案答案 C C解析解析 注意知识的积累，记住常见的吸热反应。注意知识的积累，记住常见的吸热反应。B B、C C 属于吸属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为 C C

20、。2.2.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()()A.A.任何化学反应都伴随着能量变化任何化学反应都伴随着能量变化B.B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应答案答案 B B第 8 页解析解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放表现为热量变化，还可

21、能以光能等其他形式的能量放出出;E(;E(反应物反应物)E()E(生成物生成物)，反应放热，反应放热，E(E(反应物反应物)3.3.下列过程一定释放出能量的是下列过程一定释放出能量的是()()A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.分子拆成原子分子拆成原子 D.D.原子组成分子原子组成分子答案答案 D D解析解析 形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。4.4.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程已知氢气在氯气中

22、燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏中，破坏 1 mol1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJQ1 kJ，破坏，破坏1 mol1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJQ2 kJ，形成，形成 1 mol1 mol 氯氯化氢中的化学键释放的能量为化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJQ3 kJ，下列关系式正确的是，下列关系式正确的是()()A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2答案答案 D D解析解析 根据能量守恒原理：根据能量守恒原理：破坏化学键

23、吸收的能量破坏化学键吸收的能量-形成新化形成新化学键放出的能量学键放出的能量=反应热。对于该放热反应：反应热。对于该放热反应：0 0，则，则Q1+Q2-2Q30Q1+Q2-2Q30，故，故 Q1+Q22Q3Q1+Q22Q3。5.CO(g)5.CO(g)与与 H2O(g)H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是反应的说法中正确的是()()A.A.该反应为吸热反应该反应为吸热反应B.CO(g)B.CO(g)和和 H2O(g)H2O(g)所具有的总能量大于所具有的总能量大于 CO2(g)CO2(g)和和 H2(g)H2(g)所具所具第

24、9 页有的总能量有的总能量C.C.反应的热化学方程式：反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41 kJmol-1H=41 kJmol-1D.1D.1 molmol CO2(g)CO2(g)和和 1 1 molmol H2(g)H2(g)反应生成反应生成 1 1 molmol CO(g)CO(g)和和 H2O(g)H2O(g)要放出要放出 41 kJ41 kJ 的热量的热量答案答案 B B解析解析 从图中数据可以看出：从图中数据可以看出：该反应的该反应的 0 0，为放热反应为放热反应;CO(g);CO(g)和和

25、 H2O(g)H2O(g)所具有的总能量大于所具有的总能量大于 CO2(g)CO2(g)和和 H2(g)H2(g)所具有的总所具有的总能量，能量，反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1H=-41 kJmol-1。练方法技巧练方法技巧6.6.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.反应热就是反应中放出的能量反应热就是反应中放出的能量B.B.在在 101 kPa101 kPa 时，时，1 mol1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热碳燃烧所放出的热量为碳的燃

26、烧热C.C.由由 C(C(石墨)C(金刚石石墨)C(金刚石)H=1.9 kJmol-1)H=1.9 kJmol-1 可知，金刚石比可知，金刚石比石墨稳定石墨稳定D.D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多前者放出的热量多答案答案 D D解析解析 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此 A A错错;在在 101101 kPakPa 时，时，1 1 molmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B B 选项未指

27、明碳完全燃选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的烧生成二氧化碳，是错误的;由由 C(C(石墨)C(金刚石石墨)C(金刚石)H=1.9)H=1.9第 10 页kJmol-1kJmol-1 可知，可知，金刚石能量高，金刚石能量高，不稳定不稳定;因为硫固体变为硫蒸因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的放出的热量多是正确的(相同条件下，同一物质在气态时具相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物

28、所具有的能量减去生成物所具有的能量，等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生因为生成物是一样的，成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多体放出的更多)。7.7.已知已知 H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，反应过程中能量变化如图，问：问：a a、b b、c c 分别代表什么意义分别代表什么意义?该反应是放热反应还是吸热该反应是放热反应还是吸热反应，反应，H H 大于零还是小于零大于零还是小于零?答案答案 a a 代表旧键断裂吸收的能量，代表旧键断裂吸收的

29、能量，b b 代表新键生成释放的能代表新键生成释放的能量，量，c c 代表反应热代表反应热;该反应为放热反应，该反应为放热反应，0 0。解析解析 H2(g)H2(g)和和 12O2(g)12O2(g)与与 2H(g)2H(g)和和 O(g)O(g)之间的能量差是之间的能量差是H2(g)2H(g)和H2(g)2H(g)和 12O2(g)O(g)过程中断开12O2(g)O(g)过程中断开 HHHH 键和键和 O=OO=O键吸收的能量，故键吸收的能量，故 a a 代表旧键断裂吸收的能量，代表旧键断裂吸收的能量，b b 代表代表 2H(g)+O(g)2H(g)+O(g)结合成结合成 H2O(g)H2O

30、(g)过程中化学键所放出的能过程中化学键所放出的能量，量，c c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差;由图可由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放故该反应为放热反应，热反应，0 0。练综合拓展练综合拓展8.8.已知已知 1 1 g g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121121 kJkJ，且，且氧气中氧气中 1 1 molmol O=OO=O 键完全断裂时吸收热量键完全断裂时吸收热量 496496 kJkJ，水蒸气，水蒸气第 11 页中中 1 mol H

31、O1 mol HO 键形成时放出热量键形成时放出热量 463 kJ463 kJ，则氢气中，则氢气中 1 mol HH1 mol HH键断裂时吸收热量是键断裂时吸收热量是_。答案答案 436 kJ 436 kJ解析解析 因为因为 1 1 g g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121121 kJkJ，所以所以 1 mol H21 mol H2 与与 12 mol O212 mol O2 完全燃烧生成完全燃烧生成 1 mol1 mol 水蒸气时水蒸气时放出热量放出热量 242242 kJkJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因而化学反应中之所以存在能量的变化是因

32、为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上发生上述反应述反应 H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-242 kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-242 kJmol-1 时所发生时所发生键的变化为断裂键的变化为断裂 1 1 molmol HHHH 键和键和 1212 molmol O=OO=O 键、形成键、形成 2 2 molmolOHOH 键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为键，因此在此反应过程

33、中断裂旧键需要吸收的能量为12496 kJ+E(HH)12496 kJ+E(HH)，形成新键释放的能量为，形成新键释放的能量为 2463 kJ=926 kJ2463 kJ=926 kJ，此反应为放热反应，此反应为放热反应，所以有所以有 926926 kJ-12496kJ-12496 kJ-E(HH)=242kJ-E(HH)=242 kJkJ，解得解得 E(HH)=436 kJE(HH)=436 kJ。9.9.下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏 1 1 molmol 物质中的化学键所消耗的能量物质中的化学键所消耗的能量(kJ)(kJ)：物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2

34、 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量能量(kJ)243 193 151 432 366 298 436(kJ)243 193 151 432 366 298 436根据上述数据回答根据上述数据回答(1)(1)(5)(5)题。题。(1)(1)下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有的能量最低的是()()A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)(2)下列氢化物中，最稳定的是下列氢化物中，最稳定的是()()第 12 页A.HCl B.HBr C.HIA.HCl B.HBr C.HI(3)X2+H2=2HX(X(3)X2+H2=

35、2HX(X 代表代表 ClCl、BrBr、I)I)的反应是吸热反应还是的反应是吸热反应还是放热反应放热反应?答：答：_。(4)(4)相同条件下，相同条件下，X2(XX2(X 代表代表 ClCl、BrBr、I)I)分别与氢气反应，当分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)(4)吗吗?答：答：_，你的根据是，你的根据是_。答案答案(1)A(2)A(3)(1)A(2)A(3)放热反应放热反应(4)Cl2(5)(4)Cl2(5)能能元素

36、的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多量就越多解析解析 破坏破坏 1 mol1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成下由形成该物质的原子形成 1 mol1 mol 该物质放出的能量相等，该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)(1)生成生成 1 1 molmol H2H2 时放出的能量最多，为时放出的能量最多，为 436436 kJ;(2)kJ;(2)在氢化在氢化物中

37、，生成物中，生成 1 mol HCl1 mol HCl 时放出的能量最多，为时放出的能量最多，为 432 kJ;(3)432 kJ;(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ185 kJ、103 kJ103 kJ和和 9 kJ9 kJ。第第 2 2 课时课时 热化学方程式热化学方程式第 13 页 目标要求目标要求 1.1.知道热化学方程式的意义。知道热化学方程式的意义。2.2.会书写热化学会书写热化学方程式。方程式。3.3.能熟练判断热化学方程式的正误。能熟练判断热化学方程式的正误。一、热化学方程式一、热化学方程式1.1.概念概念能表示参加反应的

38、物质的量和反应热的关系的化学方程式能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。2.2.表示意义表示意义(1)(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。明了化学反应中的热量变化。(2)(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量热化学方程式中的反应热与反应物、

39、生成物的物质的量相对应。相对应。3.3.书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项(1)(1)注明物质的聚集状态注明物质的聚集状态;(2)(2)标出对应的反应热标出对应的反应热;(3)(3)标明反应所处的外界条件标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明常温常压时，可不注明)。知识点一知识点一 热化学方程式的概念热化学方程式的概念1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.书写热化学方程式时，书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可的符号和数值即可B.B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应凡是在加热或点燃

40、条件下进行的反应都是吸热反应第 14 页C.C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式程式D.D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-483.6 kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-483.6 kJ答案答案 C C解析解析 A A 项，项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B;B 项，项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D;D项，项，H H的单位错误。的单位错误。2.2

41、.热化学方程式热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1kJmol-1 表示表示()()A.A.碳和水反应吸收碳和水反应吸收 131.3 kJ131.3 kJ 能量能量B.1 molB.1 mol 碳和碳和 1 mol1 mol 水反应生成水反应生成 1 mol1 mol 一氧化碳和一氧化碳和 1 mol1 mol 氢氢气并吸收气并吸收 131.3 kJ131.3 kJ 热量热量C.1 molC.1 mol 固态碳和固态碳和 1 mol1 mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成 1 mo

42、l1 mol 一氧化碳气一氧化碳气体和体和 1 mol1 mol 氢气并吸收氢气并吸收 131.3 kJ131.3 kJ 热量热量D.1D.1 个固态碳原子和个固态碳原子和 1 1 分子水蒸气反应吸热分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ131.3 kJ答案答案 C C解析解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJmol-1kJmol-1，该热，该热化学方程式表示化学方程式表示 1 1 molmol 固态碳和固态碳和 1 1 molmol 水蒸气反应生成水蒸气

43、反应生成 1 1 molmol一氧化碳气体和一氧化碳气体和 1 mol1 mol 氢气并吸收氢气并吸收 131.3 kJ131.3 kJ 的热量，特别的热量，特别要指明水的状态。要指明水的状态。知识点二知识点二 热化学方程式及其书写的正误判断热化学方程式及其书写的正误判断第 15 页3.3.氢气是人类最理想的能源。已知在氢气是人类最理想的能源。已知在 25、25、101 kPa101 kPa 下，下，1 1g g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9142.9 kJkJ，则下列热，则下列热化学方程式书写正确的是化学方程式书写正确的是()()A.2H2+O

44、2=2H2O;H=142.9 kJmol-1A.2H2+O2=2H2O;H=142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-142.9 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJmol-1答案答案 C C解析解析 书写热化

45、学方程式时，要注意反应热的数值与反应物书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关。的物质的量和所处的聚集状态有关。A A 中既没有换算反应热中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用-表示表示;B;B 中未换中未换算反应热数值算反应热数值;D;D 中反应热数值正确，符号写反了。中反应热数值正确，符号写反了。4.4.已知充分燃烧已知充分燃烧 a ga g乙炔气体时生成乙炔气体时生成 1 mol1 mol二氧化碳气体和二氧化碳气体和液态水，并放出热量液态水，并放出热量 b b kJkJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程

46、式，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是书写正确的是()()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=2b kJmol-1B.C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJm

47、ol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=b kJmol-1答案答案 A A解析解析 乙炔燃烧是放热反应，乙炔燃烧是放热反应，0 0，则排除，则排除 B B、D D 两选项两选项;又因反又因反应生成应生成 1 mol1 mol二氧化碳气体时，放出热量为二氧化碳气体时，放出热量为 b kJb kJ，则生成，则生成 4 4第 16 页mol CO2(g)mol CO2(g)应放出热量应放出热量 4b kJ4b kJ，故，故 A A 正确，正确，C C 不正确。不正确。5.5.

48、下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是()()A.2SO2+O2 2SO3 H=-196.6 kJmol-1A.2SO2+O2 2SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJmol-1B.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol-1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H

49、=393.5 kJmol-1答案答案 B B解析解析 书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的聚集状态，物和生成物的聚集状态，A A 错;放热反应错;放热反应 H H 为一，为一，吸热反应吸热反应H H 为为+，D D 错，H错，H 的单位为的单位为 kJmol-1kJmol-1，C C 错。错。6.0.3 mol6.0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)(B2H6)在氧气中燃烧，生在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ649.5 kJ 热量，其

50、热热量，其热化学方程式为化学方程式为_。又已知：又已知：H2O(l)=H2O(g)H=44 kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=44 kJmol-1。则。则 11.2 L(11.2 L(标准标准状况状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ_kJ。答案答案 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJmol-1 1 016.5H=-2 165 kJmol-1 1 016.5解析解析 1 1 molmol B2H6B2H6 燃烧放出热量燃烧放出热