高考化学冲刺最新模拟题 (3).doc

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1、0沉淀的质量NaOH 溶液的体积100 110 V(NaOH) (mL)专题专题 11 金属及其化合物金属及其化合物1、 （2015江苏省连云港、徐州、淮安、宿迁四市调研一）下列物质性质与应用对应关系 正确的是 A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 BNa2O2 能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 DNa2SO4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 答案：B 解析：制取氯气利用的是 MnO2 的氧化性，A 项错误；碳酸氢钠与酸反应生成 CO2 用于食品的膨松剂，C 项错误；蛋白质的盐析是物理变化，不能用于杀菌消毒，D 项 错误。

2、2、 （2015江苏省南京市、盐城市一模）如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一 步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3答案：D 解析：硫单质不能直接转化为 SO3，A 项错误；NaCl 不能直接转化为 Na2O2，B 项错误；Fe 不能直接转化为 Fe（OH）2，C 项错误。 3.（2015安徽省合肥市一模）在 Na2O2 与 CO2 反应中，下列说法正确的是 （ ） A.该反应中 Na2O2 是氧化剂，CO2 是还

3、原剂 B.1molNa2O2 参与反应，有 2mole-转移 C.Na2O2 晶体中阴、阳离子个数比为 1:2 D.CO2 分子中含有极性键和非极性键 【答案】C【解析】反应 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 中，Na2O2 既是氧化剂又是还原 剂，A 错误；上述反应中，1mol Na2O2 反应转移 1mole- ,B 错误；CO2 中只有极性键，D 错误。 4 （2015 湖北省荆门市元月调研） 10 克 Fe2O3、SiO2、Al2O3 混合物加入足量的 100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入 10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的 质量和加入 N

4、aOH 溶液体积如右图。以下叙述错误的是 A滤出的物质为 SiO2 B可求出 x 的值 C可求出 Al2O3 的质量分数 D可求出 Fe2O3 的质量 分数 【答案】D【解析】SiO2 不溶于硫酸，A 正确；沉淀量最多时，溶液中的溶质为 Na2SO4 ，n(NaOH )=1mol,则 n(H2SO4 )=0.5mol,x=0.5mol/0.1L=5molL1 ,B 正确 ；V(NaOH)由 100ml110ml 只溶解 Al(OH)3 ，而总质量为 10g，所以可求出 Al2O3 的质量分数，C 正 确；Fe(OH)3 的量未知，所以不能求出 Fe2O3 的质量分数，D 错误。 5. （201

5、5 山东省曲阜市 11 月）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的景之比可能 为 A2:4:1 B3:2:1 C2:3:1 D4:2:1 【答案】A【解析】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，即溶液中的溶质为 NaCl ，因此只要满足n(Na2O2 )n(HCl)=12 即可，则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比为 241，A 正确。 6. (2015 湖南浏、攸、醴三校期末) 向含有一定量盐酸和少

6、量 MgSO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，产生沉 淀的质量 m 克与加入 Ba(OH)2 的物质的量 n 之间的关系如图所示，下列说法正 确的是 （ ）A. ab时的沉淀成分为 BaSO4 与 Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2molC. c 点时的溶液中2(Cl )()()cc OHc BaD. bc时发生的离子反应为 H+OH-=H2O【答案】D【解析】ab加入 Ba(OH)2 溶液时，Ba2+与 SO42反应生成 BaSO4 沉淀，OH与 H+反应生成 H2O ,没有 Mg(OH)2 沉淀生成，A 错误；bC 加入 Ba(OH)2 溶液时， 沉淀量不变，

7、只发生 OH与 H+生成 H2O 的反应,所以原混合溶液中：n(HCl)=4mol，B 错误；由上述分析得出：c 点时的溶液中2(Cl )()()cc Bac OH，C 错误，D 正确。7(2015 重庆市巴蜀中学 12 月)如图所示是向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的 关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 AN 点时溶液中的溶质只有 NaCl BM 点之前加入的是 NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中 c(MgCl2)c(AlCl

8、3)11 【答案】B 【解析】：在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液，首先发生反应： Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Al3+3OH-=Al（OH）3，至 N 点时 Mg2+、Al3+恰好完全 沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl，故 A 正确； 接着 Al（OH）3 开始溶解：Al（OH） 3+OH-AlO2-+2H2O，至 x=6 时（M 点）Al（OH）3 恰好完全溶解，x 在 68 之间时沉 淀量不变，说明 M 点时仍在加入 NaOH 溶液，故 B 错误； x=8 时（P 点） ，又产生沉淀： AlO-2+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与 NaOH

9、反应后有剩余，至 x=9 时（F 点） ， AlO-2 恰好完全转化为 Al（OH）3 沉淀，用去盐酸 1mL，又知在 NM 段，溶解 Al（OH）3 需要 1mLNaOH 溶液，故 c（NaOH）=c（HCl） ，故 C 正确； 因为沉淀 Al3+需要消耗 3mLNaOH 溶液，则沉淀 Mg2+所消耗的 NaOH 溶液为 2mL，因此 c（MgCl2）： c（AlCl3）=1：1，故 D 正确。 8 （2015 吉林省实验中学期末）下列各表述与示意图一致的是 A图表示向含 Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为

10、：n(Mg2):n(Al3):n( NH4) 2:1:2，其中使用的 NaOH 的浓度为 2 molL1。 B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质 A(g)与 B(g)反应生成物质 C(g)时， H0，若使用正催化剂，E 值会减小。 C图可用来表示向盐酸酸化的 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质 的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）之间的关系图 D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与 加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）之间的关系图 【答案】C【解析】：根据图中各段含义，得到 NaOH 溶液为 25mL

11、 到 35mL 是与 NH4反应，35mL 到 40mL 是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到 n(Mg2) =0.05mol，根据 Al3与 NaOH 反应沉淀与溶解时量的关系为 3:1 确定，与 Mg2反应的 NaOH 溶液体积为 2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据 35mL 到 40mL 段得 n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据 25mL 到 35mL 段得 n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4) 0.05mol：0.05mol：0.1mo

12、l=1:1:2，A 错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能 量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B 错误；向用盐酸酸化 的 MgSO4 溶液中加入 Ba（OH）2 溶液后，先产生的沉淀只是 BaSO4，然后是中和反应， 最后是与 Mg2+产生沉淀 Mg（OH）2，C 正确；向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶 液时，先发生的反应是 2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后 2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分，D 错误。 9(2015

13、四川乐山市期末) 甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的 4 种物质，其转化关系符合图 1。其中甲和 X 不可能 是 A甲为 Fe，X 为 Cl2 B甲为 SO2，X 为 NaOH 溶液 C甲为 C，X 为 O2 D甲为 AlCl3 溶液，X 为 NaOH 溶液 【答案】A【解析】若甲为 Fe，X 为 Cl2，则乙是 FeCl3 ，而 FeCl3 不能与 Cl2 反应，A 错误；甲为 SO2，X 为 NaOH 溶液，则乙为 NaHSO3 ,而 NaHSO3 +NaOH =Na2SO3 +H2O ,Na2SO3 +SO2 +H2O =2NaHSO3 ,B 正确；甲为 C，X 为 O2，乙为 CO，丙

14、为 CO2，C 正确； 甲为 AlCl3 溶液，X 为 NaOH 溶液，则乙为 Al(OH)3 ，丙为 NaAlO2,D 正确。 102015 吉林省东北师大附中第二次）图 1由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分 产物略去） 关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）A一定含 CuO 和 C B一定含 Fe2O3、CuO 和 C C一定含 CuO 和 C，一定不含 Al D气体 Z 为纯净物 【答案】A【解析】能与 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是 浓盐酸；如果是浓硫酸，加热条件下可以与 Fe、C、Al 单

15、质发生氧化还原反应，浓硫酸被 还原为 SO2，C 被氧化为 CO2，Fe 和 Al 被氧化为 Fe3+和 Al3+；如果是浓硝酸，则两种气 体是 CO2 和 NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液 X 的组成中一定有铜离子，物质 中一定有 CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质 C，其余的物 质无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；A 正确。 11、 （2015 浙江省重点中学协作体期末）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50 mL b molL1 的硝酸溶液中，加热 使其充分反应(假设

16、NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ） A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe 又开始溶解，Cu 不溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体(标准状况)，则 b = 0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3) 【答案】D 解析：若金属有剩余，溶液中有硝酸根再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸， 金属均能溶解，故 A 错误；由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含 有 Fe3+，故 B 错误；硝酸中氮元素的化合价由+5 价降到+2 价，当产生 336mL（标准状况）

17、即 0.015mol 一氧化氮时，即还原的硝酸为 0.015mol，这部分硝酸的浓度为 0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度 b0.3，故 C 错 误；根据铁、铜与硝酸的反应生成 Fe（NO3）3 和 Cu（NO3）2，起酸性作用的硝酸为3y（1-a）+2ya mol，还原的硝酸等于 NO 的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-3a） ，c（HNO3）=80y（1-3a） ，因为硝酸还可能有剩余，所以 b80y（1-3a） ，故 D 正确。12、 （2015吉林省吉林市一中质检一）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

18、A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O 通电CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO2Hg + O2 高温答案：B 解析：镁是很活泼的金属，工业上用电解法制取金属镁。 13、 【2015 湖北省襄阳市高三期末】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关， 下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 C金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 【答案】D 解析：明矾净水的原理是加入水中形成的胶状

19、物，对杂质的吸附使之沉淀，不 是作为消毒剂，A 错误；生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰 不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，B 错误；金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时， 应加入硫磺粉，C 错误；铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜， 从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁 车厢大部分材料采用铝合金，D 正确。 14. （2015 北京市西城区期末）下列应用不涉及氧化还原反应的是 A铝热法冶炼难熔金属 B工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al CNa2O2 用作呼吸面具的供氧剂 D实验室用 NH4Cl 和 C

20、a(OH)2 制备 NH3 【答案】D【解析】实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，发生的反应方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2 +2H2O ,不涉及氧化还原反应，D 正确。15【2015 河南省洛阳市第一次统考】工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO 过量 BCO 与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO 与的反应有一定限度 【答案】D 解析：由于 CO 与 Fe2O3 的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能 完全转化为生成物，所以焦炭

21、的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需， D 正确。16 (2015 福建省福州市期末)以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ） A电解熔融 AlCl3 获取金属铝 B电解 MgCl2 溶液获取金属镁 C用 CO 还原铁矿石来获取金属铁 D电解饱和食盐水来获取金属钠 【答案】C【解析】工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故 A 错 误； 电解 MgCl2 熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故 B 错误； 用 CO 还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故 C 正确； 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化

22、钠可以冶炼金属钠， 故 D 错误， 17. 2015 湖北省重点高中联考 （8 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液 A 中加入漂白液，所得滤液 B 显酸性。 滤液 A 中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示） 。 将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号） 。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳 （2）由滤液 B 制备少量无水 AlCl3（AlCl3 极易在空气中水解） 由滤液 B 制备氯化铝晶体（将 AlCl36H2O）涉及

23、的操作为： 、冷 却结晶、 （填操作名称） 、洗涤。 将 AlCl36H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 AlCl3，此原理是利用浓硫 酸下列性质中的（填序号） 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性 （3）SiO2 和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号） 。ABCDABCD【答案】 （1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+ (Fe3+ + 3ClO- +3H2O= Fe（OH）3+3HClO，但该离子反应式不计分)（2 分） ； C（1 分） ; （2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1 分） ，过滤（1 分） ；（2 分） （3）B（1 分）

24、【解析】：（1）在滤液 A 中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液 A 中加入漂白液， 目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，反应的 方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+；滤液中含有氯化铝溶液，将滤 液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝， 故 A 不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子，B 错误；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉 淀过滤得到氢氧化铝固体，C 正确；二氧化碳和氯化铝不反应，D 错误。 （2）AlCl3 易水解，因此由滤液 B 制备氯化铝晶体，应该防水解，采取的方法是边滴加

25、浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。 将 AlCl36H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 AlCl3，此原理是利用浓硫 酸的吸水性和难挥发性（抑制水解） （3）焙烧一般在坩埚中进行，但蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠能发生反应，B 正 确。 18、 （2015东北三省三校一模）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。 I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮 化镓（GaN）是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料。 （1）Ga 的原子结构示意图为_。 （2）GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该反应的化学方程式

26、为 _。 （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号） 。 A一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠 B常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3 可由 Ga(OH)3 受热分解得到 D一定条件下，Ga2O3 可与 NaOH 反应生成盐 II工业上利用锌焙砂（主要含 Zn0、ZnFe2O4，还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧 化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe 的活泼性强于 Ni （4）ZnFe2O4 可以写成 ZnOFe2O3，写出 ZnFe2O4 与 H2SO4 反应的化学方程式_ _ 。 （5）净化 I 操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2+氧化；第二步是控制溶液 pH， 只使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀。净化 I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的 悬浮杂质被共同沉淀的原因是 _。 （6）净化 II 中加入 Zn 的目的是_。 （7）常温下，净化 I 中，如果要使 c(Fe3+) 3.3