高二化学上学期期末考试试题 理.doc

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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期末考试试题精选高二化学上学期期末考试试题 理理化学试卷化学试卷( (理科理科) )时量：90 分钟 总分：100 分命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 3分，共分，共4848分）分）1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B84 消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效

2、成分为 Ca(ClO)2C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2. 下列有机物命名正确的是（ ）A 2乙基丙烷 B 2戊炔C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯3.下列实验操作不正确的是2 / 144. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol/L 的 NaCl 溶液中含有 NA 个 Na和 NA 个 ClB常温常压下，32g 的 O2 和 O3 混合气体中含有的分子数为 2NAC由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消

3、耗 2NA 个 H2 分子时反应放出的热量小于 129.0 kJD1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中含 N 原子数为 0.2NA5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A混合气体的密度不再变化B单位时间人消耗 amolA，同时生成 3amolCC容器内的压强不再变化DB 的体积分数不再变化6.下列离子方程式书写正确的是A. Fe-Cu-CuSO4 溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe 3e= Fe3+ B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O HClOHSO 3C. 向 FeCl3

4、 溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+3HCO3 Fe(OH)33CO2D电解 AgNO3 溶液的总反应式：4Ag+ + OH 4Ag+O2+2H2O3 / 147. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yKsp（AgBr）D将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：a 极：AgeAg b 极：Fe2eFe2下列说法正确的是（ ）Aa 极

5、材料一定为金属银Bb 极一定连电源的正极C装置中电解质溶液阳离子一定只含有 Ag D装置中发生的反应方程式一定是 Fe +2Ag+=Fe2+2Ag14.分子式为 C9H10 含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A7 种 B6 种 C5 种 D4种15.某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B1mol 该物质 H2 反应时最多消耗 H2 9mol C滴入酸性 KMnO4 溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键ab6 / 14D该分子中的所有碳原子不可能共平面16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入

6、气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.10molL1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4) =c(HCO3)c(CO32)B向 0.10molL1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C向 0.10molL1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)第 II 卷二、非选择题（本大题有二、非选择题（本大题有 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分）17. （1

7、2 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E 同主族，A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生7 / 14成一种盐 Y，A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1） 常温下 X、Y 的水溶液的 pH 均为 5,则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是 。（2）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为 0.1 mol/L 时， pH 最接近 。A5.6B 7.0 C8.4 D13.0（3）在一个装有可

8、移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） H、或=）原因是 （用相关数据及必要的文字说明）（3）亚硒酸溶液与 SO2 反应制硒的化学方程式为 。 电解亚硒酸溶液可制得强酸 H2SeO4，则电解时的阴极反应式为 。（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题硒过滤残渣浓硫酸阳极泥焙烧SO2、SeO2水10 / 14是 。20.（10 分）I若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH(aq) H= akJ/molH2O(l) H+(aq) + OH(aq) H= bkJ/mol请写出 Cu2+发生水解反应的热化学方

9、程式 该反应的平衡常数为 ，已知：25时, KspCu(OH)2=2.010-20 mol3/L3II室温下,现有0. 2 mol/L NaOH 溶液、0.4 mol/L HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液 pH=8 则：(1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2) pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 HX 等体积混合，混合后溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。III. NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e+2N2O5=4NO3石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为：11 / 1412 /

10、1421.（11 分）下图是实验室制备 1，2 一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O(1) G 中药品为 1:3 无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置 G 的名称为 (2)装置 B 中长直导管的作用是 (3)反应过程中应用冷水冷却装置 E 中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 (4)某学生发现反应结束时，G 中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是 （任写出一种可能的原因）(5)有学生提出，装置 F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是 (6)若消耗无水乙醇的

11、体积为 100 mL,制得 1，2 一二溴乙烷的体积为 40 mL,则该反应的产率为 （保留一位小数）170浓硫酸13 / 14参考答案：参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 3分，共分，共4848分）分）序号12345678910111213141516答案ABADDCCBDCBBDABD17.17.（1212分）每空分）每空2 2分分（1 1）10104141 （或（或11041104） （2 2）C C （3 3） B B、D D 1010 逆向逆向 （4） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

12、 H1299.6kJmol1 18.（8分，每空2分）（1） 86 （2） CH2=C（CH3）COOH （3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O （4）nCH2=C（CH3）COOCH3 19.19.（1111分）除标注外，每空分）除标注外，每空2 2分分（1 1）正极）正极 （1 1分）分） （2）H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O , （1分） ，经计算，HSeO3的Kh2.91012 Ka2 ，即HSeO3的电离程度大于其水解程度（没有利用数据答题，扣1分）（3）H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 2H+2e=H2 （4）产生污染环境的SO2气体（1分）14 / 1420.（1010分分）每空每空2 2分分510-9 III 4NO24NO34e4N2O521.（11 分）(1)恒压分液漏斗（1 分）2 分）