高二化学上学期第一次阶段性测试试题.doc

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1、- 1 - / 8【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次阶段性测试试题精选高二化学上学期第一次阶段性测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 48 分)1.某温度下，反应 2N2O54NO2+O2 开始时 c(N2O5)=0.0408molL-1，经 1 min 后测得 c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1m

2、inC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是- 2 - / 8A. 升高温度 v（正） 、v（逆）都增大，但 v（正）增的更大B. 增大压强 v（正） 、v（逆）都增

3、大，但 v（正）增的更大C. 增大 A 的浓度 v（正）会先增大后减小D. 采用催化剂一般 v（正） 、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同4.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1， ，则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 255.在一定温度下的定容容器中，当反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气

4、体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D) A.B.C.D.6. 已知可逆反应 aAbBcC 中，5 分钟时分别测得在不同温度下物质的含量 A%和 C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在 T1、T3 温度时达到过化学平衡B该反应在 T2 温度时达到过化学平衡- 3 - / 8C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g） （正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）AP3P4，y 轴表示 B 的转化率B

5、P3P4，y 轴表示 B 的体积分数CP3P4，y 轴表示混合气体的密度DP3P4，y 轴表示混合气体的密度8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1 或H0，T2T1 D反应：H0，T2T19.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是)()()()(222 HcCOcOHcCOc - 4 - / 8A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H

6、2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H210.在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100mol O2 在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO2 + O2 2SO3 H 0 当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2 的转化率是 9

7、0%11.在 1L 密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2 进行 2SO2 + O2 2SO3 H 0，达到平衡时 SO2 转化率为 a%，在 1L 绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时 SO2 转化率为 b%，则下列关系正确的是A.a%b% B.a%b% C.a%=b% D.a% 和 b%的关系不确定12.可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g) 、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： - 5 - / 8下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的

8、压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15C达平衡(I)时，X 的转化率为115D在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等二、填空题13.（16 分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 。（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式： 。（4）K2Cr2O7 的溶液中 K2Cr2O7 与 K2CrO4 转化的离子方程式： 。14.（12 分）已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-

9、1，c(N)=2.4 molL-1；达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ） ；- 6 - / 8（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 。15.（24 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为

10、：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：高温（1）上述反应的化学平衡常数表达式为_。（2） 某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主- 7 - / 8要成分为_；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比

11、为_。（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。（5）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。1400约3000a灯管内的 I2 可循环使用bWI4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI4 在灯管壁上分解，

12、使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢哈三中 20182019 学年度上学期高二学年 9 月化学考试答案一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)123456CBACDB789101112ACADAC13. (16 分) 每题 4 分，化学式写错或没配平都不得分- 8 - / 8（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O（3）4H+4I-+O2=2I2+2H2O（4）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+14.（12 分）每空 3 分（1）25%（2）增大（3）6（4）41%（或者 ）15.（24 分）每空 2 分 （1）K 3 分 （2）60 3 分 吸热 3 分（3） 2WO3 + H2 W2O5 + H2O 3 分高温W2O5、WO2 4 分（各 2 分） 1:1:4 2 分（4） +203.9 kJmol-1 3 分（5） a、b 3 分