高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1.doc

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1、- 1 - / 27【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1 1化学试卷化学试卷1. 下列说法或表示法正确的是（ ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由 C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJ可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3 kJ，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化

2、学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJ【答案】C【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误 C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol 氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）1/2O2（g）H2O（l） ；H285.8kJ/mol，错误，选 C。- 2 - / 27考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。2. 某反应由两步反应 A=B=C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3 表示两

3、反应的活化能） ，下列有关叙述正确的是 （ ）A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：BACC. 整个反应的 H=E1E2 D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率【答案】B【解析】试题分析：A、AB 的反应为吸热反应，BC 的反应为放热反应，A 错误；B、物质的能量越低，越稳定，B 正确；C、整个反应中H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，C 错误；D、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不会提高产率，D 错误。答案选 B考点：化学反应与能量变化3. 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）A. “可

4、燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B- 3 - / 27【解析】试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为 H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A 错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故 B 正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故 C 错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故 D 错误；故选 B。考点：考查了燃料的相关知识。4. 反应 4A

5、（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） ，在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）A. A 的平均反应速率是 0.010 molL1s1B. 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 molC. 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4546D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol【答案】B【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol；4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.4

6、5平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45A、A 的平均反应速率=“ 0.3/5/30=0.0020“ molL-1s-1,A 错误；- 4 - / 27B、起始量不定，容器中含 D 物质的量至少为 0.45 mol，B 正确；C、起始量不知，容器中 A、B、C、D 的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故 C 错误；D、容器中 A 的物质的量一定减少了 0.30 mol，故 D 错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。5. 已知某反应 aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2）及压强（和）下，混合气体中 B 的质量分数w（B

7、）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A. T1T2，a+bc，Q0 B. T1T2，a+bc，Q0C. T1T2，a+bc，Q0 D. T1T2，a+bc，Q0【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，温度为 T1 时，根据到达平衡的时间可知 P2P1，且压强越大，B 的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即 a+bc；压强为 P2时，根据到达平衡的时间可知 T1T2，且温度越高，B 的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即 Q0，答案选 B。【考点定位】考查化学平衡图象问题。【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难

8、度不大，注意根据图象- 5 - / 27判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对 B 的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对 B 的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。6. 下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸钡难溶于

9、水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。7. 在 25 时，用蒸馏水稀释 1 molL1 氨水至 0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B. C. D. c(OH)- 6 - / 27【答案】A【解析】A加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子

10、、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故 A 正确；B溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故 B 错误；C加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故 C 错误；D加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 n(OH-)增大，但 n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以 c(OH-)减小，故 D 错误；故选A。点睛：注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中 ABC 直接分析浓度比值的变化比较困难，如果首先分析物质的量的变化就简单多了。8. 甲

11、酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A. 常温下，1 molL1 甲酸溶液中的 c(H)约为 1102molL1B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C. 10 mL 1 molL1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反应D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢【答案】A- 7 - / 27【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。c(H)V2 B. V1V2 C. V1V2，故 A 正确。26. 使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 molL1 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作能够使测定

12、结果偏高的是( )用量筒量取浓盐酸配制 0.01 molL1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A. B. C. D. 【答案】A【解析】用量筒量取浓盐酸配制 0.01 molL1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏高，故正确；配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏

13、水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏低，故错误；滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据 c（待测）=c(标准)V(标- 20 - / 27准)/V(待测待测)，测定结果偏高，故正确；滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，根据 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测待测)，对测定结果不会产生影响，故错误；故选 A。点睛：本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析

14、的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测待测)的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。27. 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaHCO3=NaH B. HFHFC. H2SO42H D. CH3COONH4CH3COO【答案】B【解析】A. 碳酸是弱电解质，NaHCO3=NaHCO3，故 A 错误；B、HF 是弱电解质，只有部分电离， HFHF，故 B 正确；C、硫酸是强酸，不用可逆号， H2SO4=2HSO42，故 C 错误；D、CH3COONH4 是强电解质，不用可逆号CH3COONH4=

15、CH3COONH4，故 D 错误；故选 B。28. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3- 21 - / 27C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3)2、MgCl2【答案】C【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且 Fe2+被氧化Fe3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为 Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中 NaHCO3 灼烧分解生成 Na2CO3，最终产物均为Na2CO3；C、都发生水解，但 NaAlO2 溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成 NaA

16、lO2，得到的固体是 NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3 加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到 Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到 Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2 灼烧分解生成 MgO，MgCl2 水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为 MgO；答案选 C。29. 液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3。对该体系的说法中错误的是A. 液氨中含有 NH3、和等微粒B. 一定温度下，液氨中 c()与 c()的乘积为一常数C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c()c()D. 只要不加入其他物质，液氨中 c()总是与 c()相等【答案】C【解析】A、液氨电离中存在电离平衡 2NH

17、3NH4NH2，所以液氨中含有 NH3、NH4、NH2粒子，故 A 正确；B、只要温度一定，液氨中 c（NH4 ）与 c（NH2）的乘积为定值，故 B 正确；C、液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在 NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）c（NH4）=c（NH2） ，故 C 错误；- 22 - / 27D、根据平衡 2NH3NH4NH2，液氨电离出 NH4、NH2的个数比为 1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中 c（NH4）与c（NH2）总是相等，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查弱电解质的电离，解题关键：正确理解弱电解质电离特点，注意液氨中 c （NH4）与 c

18、（NH2）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是 B。30. 某温度下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )A. a 值一定大于 9B. 为 NaOH 溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀 H2SO4 的体积 V(NaOH)V(氨水)D. 稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；

19、加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的 pH 变化较小。B、根据题给图像可知，开始二者 pH 相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的 pH 变化较小，即 I 为氢氧化钠溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线，正确；C、根据题给图像可知，开始二者 pH 相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH 相- 23 - / 27同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V（ NaOH）V（氨水） ，正确；D、碱溶液分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释

20、后氨水的 pH 大于 NaOH 溶液的 pH，稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度小，错误。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。31. 几种物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性 CuCl2 溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2 溶液，宜加入_调至溶液 pH4，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。（2）过滤后，将所得滤液经过_操作，可得到CuCl22H2O 晶体。（3）由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体

21、的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g 试样溶于水，加入过呈 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是- 24 - / 27_。CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜 (2). 26109molL1 (3). 蒸发浓缩冷却结晶 (4). 在 HCl气氛中加热 (5). 淀粉 (6). 溶液由蓝色变成无色且

22、半分钟不变化 (7). 2Cu24I=2CuII2【解析】 （1）某酸性 CuCl2 溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净CuCl2 溶液，要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的 pH=4，所以溶液中氢离子浓度为 10-4 molL1，则氢氧根离子浓度为 10-10 molL1，c（Fe3）=KwFe(OH)3/C3(OH -)=2.610 -39/(110 -10) 3，=2.610-9molL1；（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩冷却结晶 操作

23、，可得到 CuCl22H2O 晶体。 （3）由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是：在 HCl 气氛中加热；（4）淀粉遇到碘变蓝，依据 I2+2S2O32S4O62+2I可知，当 Na2S2O3 标准溶液刚好将碘全部反应，淀粉由蓝色变成无色，所以可以淀粉做指示剂，当淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化滴定达到终点。CuCl2 溶液与 KI 反应实质铜离子氧化碘离子生成生成碘化亚铜沉淀和单质碘，离子方程式：2Cu2+4I=2CuI+I2。- 25 - / 27点睛：本题考查物质分离提纯，氧化还原滴定测物质的含量，侧重分析与实验能力的考查。题目难度中等，解题关键：物质分离

24、和提纯、基本实验操作、滴定实验及平衡常数的计算。32. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。（1）已知在 101 kPa 时，32.0 g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 624 kJ(25 时)，N2H4 完全燃烧的热化学方程式是_。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_；负极的反应式是_。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为 128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假

25、设空气中氧气体积分数为 20%)。（4）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_(填“是”或“否”)【答案】 (1). N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1 (2). O24e2H2O=4OH (3). N2H44OH4e=N24H2O (4). Cu22e=Cu - 26 - / 27(5). 112 (6). 否33. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；（2）已知水存在

26、如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4 固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。（3）若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n倍，稀释后 pH 仍相等，则 m_(填“” “”或“”)n。（4）常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH)_。（5）已知：常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为1.74105；则 NH4HCO3 溶液呈_性，NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。【答案】 (1). Na2CO3H2ONaHCO3NaOH (2). 逆反应方向

27、(3). 酸 (4). (5). 108molL1 (6). 碱 (7). NH【解析】 （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为水解方程式为 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH；（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离- 27 - / 27平衡逆向移动；（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH 是强电解质，完全电离，要使 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液稀释后 pH 仍然相等，则氨水稀释倍数大于 NaOH，即 mn；（4）常温下，pH=6 的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的 c（OH）=Kw/c(H)=molL1=10-8 molL1；（5）已知：常温下，醋酸和 NH3H2O的电离平衡常数均为 1.74105，醋酸铵呈中性，现醋酸的酸性大于碳酸，生成 NH4HCO3 的碱比酸强，NH4HCO3 溶液呈碱性；HCO3的水解程度大于 NH4+，NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。点睛：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，解题关键：弱电解质电离特点、难溶物溶度积常数含义、盐类水解原理等，易错点（5） ，要用醋酸铵呈中性，作为参照物。