高二化学下学期开学考试试题 理（无答案）.doc

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1、- 1 - / 7【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期开学考试试题精选高二化学下学期开学考试试题 理（无答理（无答案）案）第第卷卷一一 、选择题（每小题只有一个答案，每题、选择题（每小题只有一个答案，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1. 下列有关化学用语的表达正确的是( )A次氯酸的电子式: H：B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：2. 在 d 轨道中电子排布成而不能排布成,其最直接的根据是（ ）A能量最低原理B 泡利原理C原子轨道构造原理D 洪特规则3. 下列说法不正确的是（ ）AA 元素的第一电离能从上到下逐

2、渐减小，A 元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大- 2 - / 74. 以下各式表示的能级能量顺序不正确的是( )A.E(4p)E(3p)E(2p) B.E(4s)E(3d)E(3p)C.E(4f)E(4d)E(3d) D.E(5s)E(4p)E(4s)5. 下列比较中不正确的是( )A熔点：Si3N4 NaCl SiI4 B沸点：NH3 PH3 AsH3C酸性： H2SO4 H3PO4 H4SiO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 A

3、l(OH)36. 某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为( )A1 B3 C4 D67. 有关晶体的叙述中正确的是( )A在 SiO2 晶体结构中，每个硅原子与 2 个氧原子直接连接B在 12 g 金刚石中，含 CC 共价键个数为 4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C-C 键的键能小于 SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 128. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.干冰升华 D.二氧化硅熔化9. 已知短周期元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列正确的是( )A质子数：cb

4、B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW- 3 - / 710. 已知 BeCl2 为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180，以下判断正确的是( )A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子DBeCl2 中 Be 采取 sp2 杂化11. 下列说法中正确的是( )A六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高B构成分子晶体的粒子一定含有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D含有金属离子的晶体一定是离子晶体12下列关于杂化轨道的叙述不正确的是（ ） A.AA杂化轨道可用于形成 键和容纳未成键的孤电子对B杂化轨道理论

5、是为了解释分子的立体构型提出的理论CNH3 中 N 的杂化轨道是由 N 的 3 个 P 轨道与 H 的 1 个 S 轨道杂化而成的D分子中的中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定是四面体构型13. 关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是( )A配位体是 Cl和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的 Cl的数目比是 12D加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl均被完全沉淀- 4 - / 714. 基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1 的元素属于的区、周期和族为（ ）A.p 区、第 5 周期、

6、IB 族 B.ds 区、第 5 周期、IB 族C.d 区、第 4 周期、IA 族 D.ds 区、第 5 周期、IA 族15. 某种电容是使用 TCNQ 作为阴极的有机半导体电容,在高温时容易挥发出剧毒的氰气，又知氰气的分子式为(CN)2,结构式为 NC-CN,性质与卤素相似。下列说法正确的是（ ）A.分子中的共价键都是极性键B.分子中的 NC 键长大于 C 一 C 键长C.分子中含有 键和 键都是 4 个D.它与水反应可以生成两种酸16.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是( )A.硬度: MgOCaOBaO B.晶格能: NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF

7、2 D.熔点: NaFMgF2AlF3 第第 IIII 卷卷二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 5252 分）分）17.(12 分)A、B、C 都是短周期元素，A 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半， A、B 同主族，B、C 同周期，且 C 的电负性在本周期中最大。请回答：(1)A 是_ (用元素名称表示)，C 原子的价电子排布式_。(2)A、B、C 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_ ,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示） 。- 5 - / 7(3)A 和 C 能组成一种常见溶剂的结构式是_，该分子的空间构型是_。18.（14 分）氮是地球上极

8、为丰富的元素，氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：(1)氮原子最外层的电子排布图_。(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)写出一种与 N2 互为等电子体的分子_。(4)肼(N2H4)可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O42N2H4=3N24H2O，若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4，N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内存在

9、_。(填标号)a离子键 b共价键 c配位键 d.范德华力 19.（14 分）根据下面图示回答问题: (1)A 图是某离子化合物的晶胞,阳离子位于中间,阴离子位于 8 个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_。(2)B 图表示构成 NaCl 晶体的一个晶胞,通过想象与推理,可确定一个- 6 - / 7NaCl 晶胞中含 Na+的个数为_；若晶胞的边长是 a cm，则该晶体的密度是_g/cm3。 （已知阿伏加德罗常数为 NA）(3)若 Ca、Ti、O 形成的某钙钛矿型晶体结构如 C 图,其化学式为_。(4)石墨晶体结构如 D 图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数

10、与 C-C 键数的比为_。(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,如 E图。其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1 个原子。试观察该图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、B-B 键的个数分别为_、_。20.（12 分）A、B、C、D、E 五种常见元素的核电荷数依次增大。A 的基态原子中有 2 个未成对电子,B 是地壳中含量最多的元素,C 是短周期中最活泼的金属元素,D 与 C 可形成 CD 型离子化合物,E 的基态 3d轨道上有 2 个电子。请回答下列问题:(1)E 的基态原子电子排布式为_ 。(2)AB2 分子中,A 的杂化类型为_，键角为_。(3)B 的氢化物与 D 的氢化物的沸点较高的是_(用化学式表示)，原因是_ _。(4) E 与 B 形成的一种橙红色晶体 EB2 ,ED4 是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入 D2 和 A 的单质后高温加热,可制得 ED4 ,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式_。- 7 - / 7.