高二化学下学期期中试题.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期中试题精选高二化学下学期期中试题注意事项： 1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用 2B 或 3B 铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第 II 卷答题卷上密封线内的 项目填写清楚。 3请将第 I 卷答案用 2B 或 3B 铅笔填涂在机读卡上，答在试卷 上无效；请将第 II 卷答案答在第 II 卷答题卷上，答在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Ba- 137 Cu-64 第

2、卷（选择题 共 50 分）【每小题只有一个选项符合题意。110 题、每小题 2 分；1120题、每小题 3 分】1下列过程没有发生化学反应的是A用含硅胶、铁粉的透气袋与食品密封包装 B用热碱水除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用活性炭去除冰箱中的异味2下列金属防护的方法不正确的是A对健身器材涂油漆以防止生锈 B将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C在铁制水管表面镀一层锌防止生锈 D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈2 / 123下列说法中正确的是A质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式 B煤的气化和液化过程,都是物理变化C等质量的乙烯和苯完全燃烧

3、时，苯消耗的氧气多D乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成 3 mol H2O4下列叙述正确的是A苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能B乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键C石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D能与 NaOH 溶液反应且分子式为 C2H4O2 的有机物一定是乙酸5现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液

4、法 D蒸馏法6下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是AC3H8O 有 2 种同分异构体BC8H10 中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得3 / 12产物有 6 种DCH3CH2CH2CH3 光照下与氯气反应，只生成 1 种一氯代烃7下列各组物质，属于官能团异构的是ACH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和 CH3CHCHCH3CCH3CH2CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH3DCH3CH2CH2COOH 和 CH3CH(CH3)COOH8能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液

5、体的试剂为A溴水 B碳酸钠溶液 C新制氢氧化铜 D福尔马林9将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A片刻后甲池中 c(SO)增大B电子沿 ZnabCu 路径流动CCu 电极上发生还原反应D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色10NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol C3H6 中含有的 键数目一定为 8NAB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体 22.4 L时，电子转移 2NA4 / 12C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA11已知：常温下，Ksp(AgCl)1

6、.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp小B温度一定，溶液中 Ag+和 Cl浓度乘积等于 Ksp(AgCl)时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液C向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中c(Ag+)c(Cl) D将 0.001 mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀12下列有关物质分离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通

7、入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液13某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是A有弱酸性，1 mol 该有机物与溴水反应，最多能消耗 4 mol Br2B它能发生水解反应，水解后能生成两种产物HOOHOHHO OHCOOHCOO5 / 12C在 Ni 催化下，1 mol 该物质可以和 7 mol H2 发生加成反应 D. 在一定条件下，1 mol 该物质最多能与 6 mol NaOH 完全反应14咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图： 下列有关说法正确的是 A该物质中苯环上一氯代物有 2 种 B1 mol 该物质可以与 1.5

8、mol 碳酸钠溶液反 应生成 1.5 mol CO2 C1 mol 该物质可以和 4 mol 浓溴水发生反应D所有碳原子不可能都在同一个平面上 15. 下列有关实验中的说法正确的是A将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘 萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显 碱性C某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解， 则原溶液中一定有 SO24D加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚16右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(O

9、H)2OHB充电时负极反应为：MHOH=H2OMeC电池的电解液可为 KOH 溶液DMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高17碘盐的主要成分是 KIO3 和 NaCl，KIO3 在工业上可用电解法制MHNiOOH 6 / 12取，以石墨和铁为电极，电解 KI 溶液，反应方程式为KI+3H2O=KIO3 +3H2。下列有关说法中正确的是A电解时，石墨作阴极，铁作阳极B电解时，在阴极上产生 KIO3C电解后电解质溶液 pH 变大D电解中每转移 0.6 mol e，理论上可得到 0.1 mol 无水KIO318一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用 Li2CO3 和Na2CO3 的

10、熔融盐混合物作电解质，一极通入 CO 气体，另一极通入 O2 和 CO2 混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2 则下列说法中正确的是A通 CO 的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2CO23C负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D通 O2 的一极做阴极，发生还原反应19由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是A丙烷和乙酸乙酯 B乙醛（C2H4O）和甲醇 7 / 12C丙烯和甘油 D乙醇和乙酸20某有机

11、物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX 的分子式为 C12H16O3BX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 XD在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多能与 5 mol H2 加成第卷（非选择题 共 50 分）21 （5 分） （1）下列各化合物中，属于同系物的是_，属于同分异构体的是_。ACH3CH2CH2CHO 与 B与 CH3CCH2CH3OCH3CHCOOH NH2CH2COOH NH2C 与 D 与 HOCH2OHCH2OHCH2OHCH2OH CHOH CH2OHE 与 F戊烯与环戊烷CH2COOH CH2CO

12、OHCOOH COOH(2) 用系统命名法命名下列物质： _； _；CH3CHCHCH3CH3C2H5CH CH2CH3(CH3)2C=CHCH=CH2 _。COCCH CH2CH3CH2OHO8 / 1222 （12 分）有机物 A 可用作果实催熟剂。某同学欲以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：（1）C 分子中官能团的电子式是_；C 的同分异构体 F 的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F 的结构简式是_。（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；（3）为了检验 B 中的溴元素，以下操作合理的顺序是_（填序号） 。a加 AgNO3 溶液 b加 Na

13、OH 溶液 c加热 d加稀硝酸至溶液显酸性（4）实验室制 A 的化学方程式：_；在制备中产生 SO2 会干扰 A 性质验证，写出 SO2 与溴水反应的离子方程式：_。23 （11 分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1) 若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为_。9 / 12(2) 若开始时开关 K 与 b 连接，总反应的离子方程式为_。(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_。溶液中 Na+向 A 极移动从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下 B 极产生 2.2

14、4 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A” 、 “B” 、 “C”或“D” ）_导出。若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。24. （10 分） (1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1 盐酸、0.1 molL1 氯化10 / 12 H+镁溶液、0.1 molL1 硝酸银溶液中，c(Ag)由大到小的顺序为：_。(2) 含有 C

15、r2O 的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0103 molL1 的 Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O Cr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(a) 该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为_。(b) 若处理后的废水中残留的 c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的 Cr3的浓度为_(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。(3)某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回 答下列问题： (a) 下列说法正确的是_(填序号)。 A向 BaSO4 饱和溶液中加入固体 Na2SO4 可以由 a 点变到

16、 b 点B通过蒸发可以由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp(b) 将 100 mL 1 molL1 H2SO4 溶液加入 100 mL 含 Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的 Ba2的物质的量浓度约为_。25.（12 分）.用 NaOH 溶液吸收烟气11 / 12中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。(1) 图中 a 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，SO 放电的电极反应_。.在如图所示的装置中，若通

17、入直流电 5 min 时，铜电极质量增加 2.16 g，试回答：(2) 溶液 pH 变化： B_，C_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3) 通电 5 min 时，B 中共收集 224 mL 气体(标准状况)，溶液体积为 200 mL。则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4) 若 A 中足量的 KCl 溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的 pH 为_(设电解前后溶液体积无变化)。答案选择题：1-5 DBDCD 6-10 CCACD11-15 BDACB 16-20 BDCAC21. （5 分，每空各 1 分） （1） BE AF （2） 2,3

18、-二甲基戊烷3-甲基苯乙烯 4-甲基-1，3-戊二烯12 / 1222.（12 分，除（1）1 分，其余每空 2 分） （1） CH3OCH3（2）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBrCH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（3）b c d a （4）C2H5OH CH2= CH2+H2OBr2+ SO2 + 2H2O =4H+SO+ 2Br-23.（11 分，(4) 为 1 分） （1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2； (3) (4)4OH-4e-=2H2O+O2D；（1 分） CH3OH - 6e- + 8OH- = CO+ 6 H2O24.（10 分，每空 2 分） (1) (2) (a)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (b)3.0106 molL1(3) (a) c (b) 2.0210-10 mol/L 25.（12 分，每空 2 分）(1)负极 SO2eH2O=SO2H (2)减小 不变 (3) 0.025 molL1 (4) 13