碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较教案.pdf

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1、教学教学内容内容化学必修化学必修 1 1 第三章第二节第三章第二节碳酸钠与碳酸氢钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的性质具具体体内内容容1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途;2、性实验,通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定使学生了解鉴别它们方法;3、通过介绍有关水污染法和节约能源法的知识,渗透法制教育;1、培养学生的观察能力;2、训练学生用对比的方法认识事物;3、完善学生的实验能力和创造思维能力;1、激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度;2.、激发学生学习法律的兴趣;.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学设计项目教学设计项目教教学学目目的的知识与技能知识与技能能力与方法能力与

2、方法情感与态度情感与态度重重点点难难点点.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教教学学用用具具教教法法教师活动教师活动小试管、大试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等,Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、小气球、酚酞试剂;对比法、讨论法、实验探究法学生活动学生活动设计意图设计意图二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠引言引言讲述讲述投影投影碳酸钠俗名叫_,也叫_,碳酸氢钠俗名叫_;碳酸钠晶体的化学式是_,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去_变成碳酸钠粉末;科学探究科学探究 1 1 实验投影投影阅读课本回答做实验,观察填写现象得出结论回归教材完善学生 的实验能力,培养学生

3、的观察能力训练学生 用对比的方法 认识事物了解有关 节约能源法的知识,意识到平 时要节约能源完善学生 的实验能力,培养学生的观察能力投影投影中华人民共和国节约能源法第四十七条公共机构应当厉行节约,杜绝浪费,带头使用节能产品、设备,提高能源利用效率;本法所称公共机构,是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织;科学探究科学探究 2 2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性思考做实验,观察实验实验同时加热 Na2CO3与 NaHCO3已检验过,装置填写现象气密性良好投影投影NaNa2 2COCO3 3现象现象结论结论NaHCONaHCO3 3做实验,观察填写现象学生填写了解鉴别 它们的方法

4、完善学生 的实验能力和 创造思维能力,培养学生的观 察能力,了解区别 它们的方法,复习离子 反应知识,实验后的酸液、碱液或者 剧毒废液不能 随意排放了解钠的 重要化合物的 性质和用途;科学探究科学探究 3 3 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验实验在两根试管中分别加入 2mL 稀盐酸,将等量1/3 药匙的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中;注意注意：比较反应的剧烈程度NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=

5、NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 结论：结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈;投影投影中华人民共和国水污染防治法第二十九条禁止向水体排放油类、酸液、碱液或者剧毒废液;总结总结名称名称化学式化学式俗名俗名色、态色、态溶解度大小溶解度大小水溶液碱性水溶液碱性碳酸钠碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱白色粉末碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色细小晶体填写,总结溶解度：Na2CO3NaHCO3碱 性 同 浓 度：Na2CO3 NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式热稳定性热稳定性NaHC

6、O3比 Na2CO3快COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3-H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性：Na2CO3NaHCO3让化学贴 近生活,学以致用;加深对新 知识的印象2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2习题习题物质的用途由物质的性质决定物质的用途由物质的性质决定1.去污粉中主要含碳酸钠,它为什么能去污2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠,加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠,碳酸氢钠起什么作用3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适,碳酸氢钠片能减轻病人的不适感,为什

7、么想一想想一想:如何区别 Na2CO3和 NaHCO3加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3滴入 CaCl2或 BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是 NaHCO3讨论,思考,回答讨论,思考,回答碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计教学设计一、教材分析一、教材分析几种重要的金属化合物是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一;金属在自然界基本以化合态形式存在,因此第一节介绍金属单质的性质后,第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质;在这一节内容里,新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究;旨在强调学生的主体学习能力,

8、倡导学生主动参与,乐于探究,培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力,对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用;碳酸钠与碳酸氢钠的性质本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多,有利于引起学生的学习兴趣,对所学知识留下深刻的印象；活动较多,有利于培养学生的各种能力;在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时,采用科学探究的形式,突出实验引探功能；利用对比的方法,让学生填写表格,可使学生在比较中学习;教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质,难点是如何引导学生正确观察实验现象,并分析这些现象的本质,对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断;二、教学设计思路二、教学设计思路二、教案二、教案课题教学目标碳酸钠和

9、碳酸氢钠的性质1知识与技能：通过实验探究、对比的方法,探究归纳Na2CO3和 NaHCO3的主要性质;2过程与方法：体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等;3情感态度与价值观：鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神;重点难点教学方法仪器、用品Na2CO3和 NaHCO3的主要性质及鉴别对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高;学生实验探究法,学习小组讨论、交流试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠s、碳酸氢钠 s、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸意图和手教学教师活动内容引入这节课我们学习 Na2CO3和 NaHCO3,先请同学介绍两者

10、的用途;通过 PPT 介绍两者的用途,简单说明两者的不同;学生活动段培养学生的资料收集、归纳能力;过渡引导如何设计鉴别分离 Na2CO3和 NaHCO3教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比阅读课本,总结、归纳;明确Na2CO3生 1：俗称、颜色和生 2：溶解性、与酸反应,热稳定性等.NaHCO3的研究角度,培养学生自学能力等;深入下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较明确学习目标明确教学重点科学请通过实验证明,四人一小组,合作科学探究 1,讨论小组合作完成科学探究 1,通过实验现象讨论得结论;培养学生对现象的综合分析能力以事实为依据,增加感性认识;探究 1完成表

11、格 1成员讲述、归纳请其中 2 组成员讲述该组的实验现象及结论;生 1：溶解性：Na2CO3NaHCO3生 2：都使酚酞溶液变红,但 Na2CO3颜色更深;PPT与 NaHCO3的对比化学名称 碳酸钠 碳酸氢 钠俗称纯碱苏打 小苏打对比自己的结论,查漏补缺,完善结论;使知识系统化、条理化;色态白色 粉末无 色晶体 白色晶 体溶解性 Na2CO3NaHCO3碱性Na2CO3NaHCO3设疑如果 Na2CO3固体混有 NaHCO3固体,应该如何除去加热,使 NaHCO3固体分解;培养学生的自学能力;选择投影几套装置让学生选择固体加固体的实验装置科学Na2CO3和 NaHCO3的加热个别学生上台演示

12、NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳,Na2CO3受热不易分解;Na2CO3碳酸钠固体比碳酸热稳定性：Na2CO3NaHCO3培养学生的实验运用能力;在对比中学习、归纳,通过实验说明问题,培养学生的观察思考能力;深入装置探究 2提问结论Na2CO3NaHCO3无生成气体使澄清石灰水变浑浊我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成,并使澄清石灰水变混浊,说明什么碳酸钠有否这种现象那么剩下的固体是什么呢可以怎样验证取出产物加入盐酸,看见大量气泡产生;现象反应方程式无2NaHCO3=结论Na2CO3+H2O+氢钠固体CO2热稳定性强设疑深入科学NaHCO3能否和盐酸反应生 1：能;生 2：不能深入思考问题培

13、养学生对现象的综合分析能力Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液与盐酸的对比反应;个别学生上台演示：观察：两个试管中探究 3引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢都产生气泡,但NaHCO3溶液更快产生气体;学生上台书写方程式：Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=PPT 总结对比在水中溶解性 Na2CO3NaHCO3与盐酸反应 1.CO3+2H=H2O+CO2 2.HCO3+H=H2O+CO2热稳定性 NaHCO3Na2CO3-+2-+Na2CO3和 NaHCO3的对比讨论总结后,个别回答学生分组讨论使知识系统化、条理化2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用途 1.制玻璃、肥

14、皂、造纸、纺织等 2.焙制糕点 的发酵 粉,治疗胃酸过 多鉴别方法 加热、酚酞、溶解、与盐酸反应作业：1.如何鉴别 Na 离子的存在2.完成 NaNa2O2Na2CO3NaHCO3的化学反应方程式;板书设计第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究+探究实验 1：溶解性、碱性;探究实验 2：热稳定性;探究实验 3：与稀盐酸的反应;总结：Na2CO3与 NaHCO3转化及鉴别四、教学反思四、教学反思碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究 这部分内容,其性质并不是本单元教学的难点,知识层面要求不高;作为科学探究的“区别 Na2CO3和 NaHCO3的实验”,教材的设计是以列表的形式提供信息,由学生进

15、行实验方案的设计,且实验都是简单易做,学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成;根据以上特点,我淡化了 Na2CO3和 NaHCO3化学性质的教学,将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程,学会科学探究的一般方法”,并且将科学精神、探究精神融入教学当中;从生活引入,以实验探究、讨论式教学法的形式展开,特别是设计学案,辅助教学,引导和启发学生进行主动建构,充分发挥学生课堂主体地位,又可充分发掘教师的辅导作用,这样更能激发学生学习的兴趣和情感;本节教学设计的主线是：创设情境猜想设疑实验探究小组讨论-得出结论总结内容-习题巩固;充分利用多媒体课件,运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边

16、实验教学;这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养;让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构,体验探究实验的无穷乐趣;在授课时,由于第一次上公开课,我在前面几分钟有些紧张,而且毛病是语速过快;在引导学生设疑进行探究实验前,我提前引导告诉了会有的实验现象,这就改变了当初实验的初衷,从探究式变成了验证式实验;在学生实验前,对“等量比较”的实验原理没有强调好,使得一些学生没有按照学案上的要求实验,进行碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度对比时,加水过多或两支试管加水不一样,而感受不到热量和溶解度的差异;而在进行碳酸钠与盐酸的反应,有所要求

17、的是稀盐酸的浓度,浓度太大或太小,都无法观察到现象,浓度为 mol/L 即可;在内容处理方面,考虑到学生有预习,且对前面的知识掌握较好,对于4个科学探究,前3个我在 20min 内就完成;对于碳酸钠与盐酸的互滴,我给学生实验的时间就较多,因为现象要对比慢慢观察;而且对现象的解释慢慢引导,让学生一步步找出答案;最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,我让学生总结,既可以看到本节课的教学效果,又发挥了学生的主导性,在整节课起了个小高潮;时间分配较合理,能在 40min 完成本课时的内容;学案的设计较好,有连贯性;关键是引导学生用好学案,很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案,等我用 ppt 打出答案后,

18、又急急忙忙去抄答案;这一点不好,以后的公开课如果要用到学案,相信会提前发给学生,课前思考解决,课内讨论得到较合适答案;碳酸钠和碳酸氢钠说课稿安阳县第一农职业高中周国文一教材分析本节是职高化学农林版第二单元金属元素及其化合物的内容,包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠,属于元素化合物的知识;通过本节的学习,帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用途;对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,热稳定性;同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法;本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比;3.重视知识在实际中的应用;4.重视化学史的教育

19、;二.教学目标1知识与技能目标：1 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别;2 通过演示和学生实验,培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力;2过程与能力目标：1 通过演示和学生实验相结合的方法,并适时启发、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质;2 采用实验探究、对比分析和讨论归纳,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质;3 情感态度与价值观：1 通过实验引导探究方法,发展学生学习的兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦,养成勇于创新、积极实验的科学态度;2 培养学生与他人合作的意识和品质;3 通过阅读“侯氏制碱法”,对学生进行化学史、爱国主义辩证法教育;三.教学重点和难点碳

20、酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法四.教学设计：var script=script;=;本节课采取实验,启发,探究式教学方法,旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣,启发学生自觉参与对知识的归纳和小结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识;1.运用对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质;2.通过分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,培养学生动手能力和创新精神;3.紧密联系实际;把性质和用途联系起来;强调学以致用,激发学习兴趣;4.指导学生认真阅读材料“侯氏制碱法”,或参考有关我国纯碱工业发展的史料,宣扬侯德榜先生的爱国主义精神;五.教学过程导入首先介绍碳酸钠

21、和碳酸氢钠在日常生产,生活中的广泛应用,激发学生的学习兴趣;然后展示样品,用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识;在此基础上引导学生探究学习碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质;问题探究 1：结合旧知识,明确新任务,围绕中心创设三个问题诱导学生逐步探究碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质：学生在实验过程中完成如下表格：步骤Na2CO3NaHCO3 加 5 滴水白色粉末,加水结块变成晶体；放热细小白色晶体,加水无明显变化加 10mL 水全部溶解部分溶解加 1 滴酚酞溶液溶液变红较深溶液变浅红色初步结论Na2CO3 加水先变成含结晶水的晶体,溶解度比 NaHCO3 大,溶液碱性比 NaH

22、CO3 的强;同时对学生的疑问进行解疑;问题探究 2：学生分组实验在两支试管中分别加入 3mL 水柱高cm 稀盐酸,将两个各装有gNa2CO3 或 NaHCO3 粉未的小气球分别套在两支试管口;将气球内的 Na2CO3 和 NaHCO3同时倒入试管中如右图所示,观察反应现象;var cpro_psid=u2572954;var cpro_pswidth=966;var cpro_psheight=120;问题探究 3按教材上的装置分别加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体,分别有什么现象为什么学生分组实验说明对碳酸钠盐的热稳定性实验,引导学生进行改进,培养学生的创新能力;引导学生掌握实验探究、对比讨论的方

23、法,培养学生的思维能力及推理能力;问题探究4在一定温度下的饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,会析出细小的白色晶体,该晶体可能是什么为什么分析 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,既加深了对同温度下Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的了解,也有助于学生建立事物可以相互转化的辨证统一观点;说明通过上述的探究活动,引导学生完成下列表格,培养学生及时归纳总结的习惯,也有利于学生对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有一个全面直观的了解;小结表格总结说明不失时机介绍侯德榜的事迹生平,进行化学史和爱国主义教育;巩固为了巩固提高,我设计了三个层次的习题,然后请三个层次的

24、学生分别回答;学生经过讨论、练习,既巩固了本节所学的知识,提高了运用知识解决化学实际问题的能力,为今后学习化学提供了正确的方法指导;同时,通过问题难度的设置,可让不同层次的学生体会到成功的快乐,并在快乐中继续学习,也是“学会会学”教学指导思想中的重要一环;练习 1、如何鉴别 Na2CO3 和 NaHCO32、从下列选项中选择合适的物质或方法：除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 的杂质除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3 的杂质除去 NaHCO3 溶液中的Na2CO3 的杂质A、加热 B、加入适量的 NaOH 溶液 C、通入 CO2D、加入稀盐酸六.教学反思：本节课采取了实验,启发,

25、探究式教学方法,旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣,启发学生自觉参与对知识的归纳和小结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识;教学过程遵循由表及里的认知规律;层层设疑,让学生通过对比,讨论,析疑,释疑,培养学生分析问题和解决问题的能力;某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究在老师的指导下,设计了下面的实验探究方案实验用品：相同型号的U 型管 2 支、橡皮塞2 个、5mL 一次性注射器 2 支、气球 2 个实验装置：如图实验操作：在 U 型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分碳酸钠和碳酸氢钠说课稿安阳县第一农职业高中周国文一教材分析本节是职高化学农林版第二单元金属元素及其化合物的内容,包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠,属于元素化合物的知识;通过本节的学习,帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用途;对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,热稳定性;同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法;本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比;3.重视知识在实际中的应用;4.重视化学史的教