江苏专版2020中考化学复习方案专项10金属活动性顺序的应用试题.pdf

《江苏专版2020中考化学复习方案专项10金属活动性顺序的应用试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2020中考化学复习方案专项10金属活动性顺序的应用试题.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.专项专项 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用类型一类型一金属与酸、盐反应的图像题金属与酸、盐反应的图像题角度角度 1 1金属与酸反应金属与酸反应1.2019眉山将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得 H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是图 G10-12.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌、镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图 G10-2 所示。下列说法正确的是图 G10-2A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余3.小明将未

2、经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图 G10-3 所示。回答下列问题。图 G10-3ab段发生反应的化学方程式是。bc段发生反应的化学方程式是。.cd段压强变化的主要原因是。角度角度 2 2金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应4.向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是图 G10-45.2018襄阳向一定量AgNO3和Cu2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图 G10-5 所示。下列有关该反应过程的说法正确的是图 G10-5A.a

3、点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生C.d点,溶液中溶质为 Fe2和 Cu2D.e点,过滤后得到的固体中只含有2 种物质6.某溶液中含有Cu2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是图 G10-6A.a点溶液中溶质为 3 种时,金属单质的种类也为3 种B.当溶质种类为 2 种时,金属单质种类可能为 2 种C.a、b两点,溶液的质量相等.D.当溶质种类为 1 种时,金属单质种类可能为 1 种类型二类型二金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣

4、成分的判断角度角度 1 1一种金属放入一种盐溶液中一种金属放入一种盐溶液中7.2019XX将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析,下列说法错误的是A.金属活动性强弱顺序:MCuAgB.滤渣中可能有金属 MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有 Ag角度角度 2 2一种金属放入两种盐溶液中一种金属放入两种盐溶液中8.2017XX在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入 Zn 粉。下列说法错误的是A.若反应完成后 Zn 无剩余,溶液中若有 CuCl2,则一定有 FeCl2

5、B.若反应完成后 Zn 无剩余,溶液中若无 CuCl2,则可能有 FeCl2C.若反应完成后 Zn 有剩余,则溶液中有 ZnCl2,无 CuCl2和 FeCl2D.若反应完成后 Zn 有剩余,则溶液中有 ZnCl2,无 CuCl2,可能有 FeCl2角度角度 3 3一种金属放入三种盐溶液中一种金属放入三种盐溶液中9.2019潍坊向m克 AgNO3、Cu2和 Fe2的混合溶液中加入 Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是A.滤渣中一定有 Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有 AgNO3C.滤液中一定含有 Zn2、Fe2D.该过程至少发生了三个化学反应角度角度 4 4几种不同金

6、属放入不同盐溶液中几种不同金属放入不同盐溶液中10.2019XX向 AgNO3和 Cu2的混合液中加入一定量的Fe、Cu 的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A.滤渣中一定有 Ag,滤液中可能有 Fe2、Cu2、AgNO3B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有 Cu、Ag,一定没有 FeC.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有 Fe、Cu、AgD.向滤液中加入 KCl 溶液,无明显现象,则滤液中一定有 Fe2、Cu2,滤渣中可能有 Fe、Cu11.2018XX小柯为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序,进行了如图 G10-7 甲所示的实验,实验后把两试管

7、中的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有.图 G10-7MgMg 和 FeMg 和 CuMg、Fe 和 CuA.B.C.D.2+2+2+2+2+2+2+2+12.2018XX 同学们到实验室去进行探究金属的性质实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有,可能含有;滤渣中一定含有,可能含有。若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有。反应后所得滤液的溶质质量分数原硝酸银溶液的溶质质量分数。.参考答案参考答案 1.B解析金属活动

8、性顺序中,排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多。2.D解析 由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知,镁产生的氢气质量多,但无法得出镁与锌的金属活动性的关系;a点时,镁与稀硫酸恰好完全反应,锌早已完全反应;b点时,镁产生的氢气多,锌产生的氢气质量少;c点时,锌与镁均还没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余。3.Al2O3+6HCl2Al+6HCl温度降低解析铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl大,所以b

9、c段发生反应的化学方程式是 2Al+6HCl低。4.D解析原溶液中不存在氯化锌,起始点应为 0。5.B解析将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜

10、;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。6.B解析a点时,溶液中溶质的种类为三种,表明加入的铁的量不足,没有将硝酸银全部反应,金属单质是一种,不可能是三种;当溶质种类为两种时,硝酸银全部反应,硝酸铜可能有部分反应,金属单质的种类可能是 2种;a、b点时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有完全反应,硝酸铜没有参加反应,加入的铁质量不等,置换出的银的质量也不相等,所以所得溶液的质量也不相等;当溶质种类为 1 种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,金属单质至少为两种。7.B解析 将金属

11、M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为M和硝酸铜发生了反应,说明 M 比铜活泼;继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱顺序 MCuAg,A 正确;滤渣中不可能有金属 M,这是因为如果含有 M,则 M 和硝酸铜反应,滤液是无色溶液,B 不正确;滤液中至少含有两种溶质,即 M 的硝酸盐和硝酸铜,C 正确;滤渣中一定含有生成的银,D 正确。8.D解析在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入 Zn 粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以若反应完成后 Zn 无

12、剩余,溶液中若有 CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有 FeCl2;若反应完成后 Zn无剩余,溶液中若无 CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有 FeCl2;若反应完成后 Zn 有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有 ZnCl2,无 CuCl2和 FeCl2;若反应完成后 Zn 有剩2AlCl3+3H2O。铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,压强增2AlCl3+3H2。cd段压强变化的主要原因是温度降2AlCl3+3H2O2AlCl3+3H2.余,则溶液中有 ZnCl2,一定没有 CuCl2、FeCl2。9.B解析锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学

13、方程式及其质量关系为:Zn+2AgNO365216Zn+Cu26564Zn+Fe26556由以上质量关系可知,锌与硝酸银反应后溶液质量减小,与硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大,因为充分反应后过滤,得到滤液的质量仍为m g,说明硝酸银完全反应,硝酸铜参加了反应,无法确定硝酸亚铁是否参加反应,说明至少发生了两个反应,因此滤渣中一定有反应生成的 Ag、Cu,滤液一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的 Zn2。10.C解析铁比铜活泼,铜比银活泼,向 AgNO3和 Cu2混合溶液中加入一定量的Fe 和 Cu 的混合粉末时,铁先和硝酸银、硝酸铜反应,铁反应完后是铜和硝酸银反应。滤渣中一定有铁和硝酸

14、银反应生成的Ag,如果 Fe、Cu 的混合粉末很少,硝酸银有剩余,滤液中可能有 Cu2、AgNO3,一定有 Fe2,A 错误;当滤液为蓝色时,滤渣中一定有 Ag,不一定有 Cu,这是因为滤液为蓝色时,溶液中含有铜离子,则硝酸铜可能部分反应,也可能没有反应,也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜,B 不正确;向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则铁一定过量,则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag,C 正确;向滤液中加入 KCl 溶液,无明显现象,说明硝酸银完全反应,则滤液中一定有Fe2,可能有 Cu2,滤渣中一定有 Ag,可能有 Fe、Cu,D 不正确。11.C解析由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的

15、活动性大于铜,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了 b中的铁完全发生了反应,a 中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了,滤液中的金属离子是 Mg 和Fe;若硫酸铜没有完全反应,滤液中的金属离子是Mg、Fe 和 Cu。12.Zn2Fe2Ag、FeZnAg、Fe小于解析本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中,锌位于铁的前面,活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入一定量硝酸银溶液中时,锌先与硝酸银反应,如果锌反应完,还有硝酸银,铁才会和硝酸银反应。若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤渣中一定有氢前金属,可能只有铁,也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有Zn2,可能含有 Fe2;滤渣中一定含有 Ag、Fe,可能含有 Zn。若反应后所得滤液呈无色,说明铁没有与硝酸银反应,则滤渣中一定含有 Ag、Fe。Zn+2AgNO3Zn2+2Ag2+2+2+2+2+Zn2+2Ag,Zn2+Cu,Zn2+Fe,65340 189 216Fe2+2AgFe+2AgNO3 56 340 180 216.由反应的化学方程式可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。.